張美蘭 第九單元 課題3-溶液的濃度上課用

第九單元溶液課題3溶液的濃度實驗9-7在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種最濃？哪種溶液最??？你判斷的依據(jù)是什么？燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺藍藍色深藍2020200.10.5220.120.522123飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.分析實驗結(jié)論

①對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是??；但是這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。②在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。③表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學習：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)123淺藍藍色深藍2020200.10.5220.120.5220.4%2.4%9%氯化鈉的質(zhì)量水的質(zhì)量氯化鈉溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)30克120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%練一練：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克實驗9-8在室溫下，很據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解)，并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（水的密度可看做1g/cm3）。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080全部溶解全部溶解10%20%結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液濃度越大已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？分析：溶解度氯化鈉(溶質(zhì))水（溶劑）飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36g36g100g136g26.5%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，其含義是什么？表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:9生理鹽水濃度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化鈉溶解混合而成。0.9%表示的意義是什么？醫(yī)用酒精濃度是75%，每3體積的酒精和1體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液，75%表示的意義是什么？[題型一]：有關溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計算的依據(jù)：例題1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

×100％溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量=150kg—24kg=126kg答：配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量[題型二]：要考慮溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算計算的依據(jù)：對于某溫度下的飽和(或過飽和)溶液×100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=對于某溫度下的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(未溶解的固體不能當成溶質(zhì)來計算)

溶解度100g＋溶解度

例2、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=26.5%36g100g＋36g答：略練一練某溫度下，物質(zhì)A的溶解度為60g，則該溫度下的80g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A.

60%B.80%C.30%D.37.5%

從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關鍵是什么？關鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量1、對“10%”的食鹽溶液“的含義理解錯誤的是（AD）

A、100g水中溶解了10g食鹽B、100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽C、將10g食鹽溶解在90g水中所得到的溶液

D、將食鹽與水按1：10的質(zhì)量比配成溶液課堂練習

向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關溶液稀釋的計算計算的依據(jù)：

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液的總質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+水的質(zhì)量公式：m濃×

a%(濃)=m稀×

b%（稀）m濃×

a%(濃)=(m濃+m水）×b%（?。?、溶液稀釋加水稀釋：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變例3化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解題關鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%

x=245g

需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

解：設需要加水的質(zhì)量為X

50g×98%=(50g+x)×20%X=195g答：需要水的質(zhì)量為195g例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設需要98%硫酸的體積為V

V×1.84ｇ/mL×98%=98g×10%V=答：略注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題5：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：

100g×9.8%=9.8g設參加反應的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關化學方程式的計算例題6：已知19.5g鋅恰好能跟150g稀硫酸完全反應。求：（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）反應前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解（1）

設生成氫氣的質(zhì)量為x；反應前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161219.5g

y

z

x

（2）反應前稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

：

答：略提示：反應后硫酸鋅溶液的質(zhì)量為：

19.5g＋150g－0.6g＝168.9g（或150g－29.4g＋48.3g＝168.9g）１、3.25克鋅剛好跟100g鹽酸完全反應,求:(1)生成氫氣的質(zhì)量(2)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)練一練

[題型5]：有關溶液濃縮的計算計算的依據(jù)：

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量2、溶液的濃縮

計算式：m稀×a%=（m稀-m水）×b%增大溶液濃度的方法即增大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法有增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、與同種溶質(zhì)的濃溶液混合（1）增加溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)質(zhì)量計算式：m稀×a%+m質(zhì)=（m稀+m質(zhì)）×b%（2）蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變練一練：有50g質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到10%，可采用的方法是：（）A、蒸發(fā)掉25g水B、蒸發(fā)掉23.75g水C、加入2g硝酸鉀晶體D、加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液

A配制150g16%氯化鈉溶液

計算：需食鹽：150g×6%=24g需水質(zhì)量：150g–24g=126g體積為126mL（固體計算出質(zhì)量、液體計算出體積）1、步驟：稱量：用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：將稱量出的24g氯化鈉放入燒杯中，并將量取的126ml水倒入用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解。2、實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒（50mL)、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒裝瓶：將溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼上標簽，合理放置。溶液的配制選準藥品左物右碼選合適量程配制溶液操作過程需注意：瓶塞倒放正確讀數(shù)仰視：量的水

，質(zhì)量分數(shù)

。俯視：量的水

，質(zhì)量分數(shù)

。如“物”“碼”倒置，又使用游碼，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

。偏多偏低偏少偏高偏低學生討論，教師點撥2（5分鐘）練習：1下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。當堂練習：1、配制500ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？解：所需NaOH的質(zhì)量為:500mL×1.1g／mL×10%=55g所需水的質(zhì)量為：500mL×1.1g／mL–55g=495g答：略ρ

=1.1ｇ／ｍLV液=500ｍLX%=10%分析：已知：未知：M溶質(zhì)M溶劑解：M溶液=V液×ρM溶質(zhì)

=M溶液×X%

M溶劑=M溶液-M溶質(zhì)

誤差分析導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：1、天平使用不正確，如稱量前沒有調(diào)平衡，指針偏右，導致藥品稱