河南省豫中名校2021-2022年中考模擬化學測試卷（含答案解析）

豫中名校2022年初中學業(yè)水平診斷性測試卷

九年級化學

可能用到的相對原子質量：C-12H-lS-320-16Cl-35.5Na-23Mg-24Zn-65

Ca-40Fe-56Cu-64

一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）

1.河南有許多非物質文化遺產。下列物質的制作過程中發(fā)生化學變化的是

A.木版年畫B.開封汴繡C釀寶豐酒D.桃核雕花

2.健康飲食、均衡營養(yǎng)是青少年健康成長的重要保障。為確保人體攝入營養(yǎng)全面，要適量補充維生素，以

下物質中富含維生素的是

A.面條B.紅燒肉C.牛奶D.菠菜

3.規(guī)范的操作方法是實驗安全和成功的保證。下列圖示的實驗操作正確的是

4.發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表的科學家是

A.門捷列夫B.道爾頓C.拉瓦錫D.阿伏伽德羅

5.2021年世界環(huán)境中的主題是“人與自然和諧共生”。下列措施不符合環(huán)境保護的是

A.垃圾分類回收B.乘坐公共交通出行

C.工業(yè)污水不經處理排放D.開發(fā)并推廣使用新能源

6.水是生命之源，下列關于水的說法不正確的是

A.活性炭可以除去河水中的色素

B.自來水廠用沉淀、過濾、吸附和殺菌消毒等方法凈化水

C.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的

D.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水

7.硅是地殼中含量第二的元素，也是制作手機、電腦芯片的主要元素之一。單質硅有金屬光澤。如圖是硅

元素在元素周期表中的信息和原子結構示意圖，下列說法正確的是

B.n的值為4

C.硅的相對原子質量為28.09g

D.硅元素位于元素周期表中第四周期

8.下列物質由離子構成的是

A.液氧B.金剛石C.氯化鈉D.水

9.分類法是學習和研究化學的常用方法。下列分類中正確的是

A.純凈物：冰水混合物、礦泉水B.混合物：空氣、石油

C.氧化物：氯酸鉀、二氧化碳D.合成材料：塑料、不銹鋼

10.銅在空氣中銹蝕會生成銅綠【Cu2（OH）2co3】銅綠加熱分解后不可能生成的物質是

A.CuOB.H2OC.SO2D.CO2

11.下列區(qū)分物質的方法或試劑錯誤的是

A.用酚酥溶液區(qū)分氫氧化鈉和碳酸鈉溶液B.用灼燒法區(qū)分棉纖維和羊毛纖維

C.用稀鹽酸區(qū)分黃金和黃銅（銅鋅合金）D.用熟石灰區(qū)分硝酸錢和硝酸鉀

12.一氧化碳是良好的還原劑，常用于金屬冶煉。現(xiàn)將一氧化碳和二氧化碳的混合氣體通入如圖所示的實

驗裝置中，下列說法錯誤的是

工興鐵曠一

（CO和CO?）------1尾氣

■■羋=處理

足京的?展＞口K澄清

NaOH$套_.,日圖-石供水

溶液,—i1IL-—3

甲H」乙丙

A.甲裝置作用是除去混合氣體中的二氧化碳

高溫

B.乙裝置中發(fā)生反應化學方程式為4co+Fe3（）4-3Fe+4CO2

C.實驗時可觀察到丙裝置中的澄清石灰水變渾濁

D.將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

13.下列圖像與對應的敘述相符合的是

[沉淀的質量電

A./向一定質量的HCI和MgCL的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液

°NaOH溶液的質量，g

[Hz的質量.g

B.7/Fe將等質量的Mg、Fe分別與足量且溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應

0酸的質量，g

pHj

C.卜、向pH為12的氫氧化鈉溶液中逐漸加水至過量

7F—

0水的質量，g

f固體的質量，g

D.卜向二氧化鐳固體中加入一定質量的過氧化氫溶液

°反應時間s

14.現(xiàn)有Mg、Zn的混合物共15g,與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，測得反應后溶液質量增加了14g0

蒸干反應后的溶液，得到固體混合物的質量為

A.1gB.49gC.63gD.80g

二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）

15.空氣中可以用來填充食品包裝袋的氣體是；84消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaCIO）,NaClO

中氯元素的化合價為

16.金屬在生產和生活中的應用極為廣泛。

（1）生鐵和鋼是兩種含碳量的鐵合金（填“相同”或“不同”）0

（2）我國古代很早就認識到銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，這一方法是濕法冶金技術的起源。鐵與硫酸銅

溶液反應的化學方程式為—

（3）焊接鋼軌反應原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為

17.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。

（1）圖中P點表示。

（2）t2℃時，將等質量的甲、乙的飽和溶液降溫至t「C,所得溶液的質量大小關系為甲乙（填“大

于”“小于”或“等于”）。

（3）120c時，將65g甲的飽和溶液稀釋為溶質質量分數(shù)為10%的溶液，需要加入水的質量為g?

18.天然氣（主要成分為CHQ完全燃燒的化學方程式為；氫氣作為新能源的優(yōu)點是（答出

一條即可）：利用如圖所示的實驗裝置探究燃燒的條件，某同學看到乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，由

此證明燃燒需要的條件之一是一

乒乓球片濾紙片

19.石油古稱“消水”，《漢書》中“高奴縣消水可燃”。石油屬于（填“可再生”或“不可再

生”）能源。一定質量的某化合物完全燃燒消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，該化合物中氧

元素和氫元素的原子個數(shù)比為。

20.甲、乙、丙三種物質均含地殼中含量最多元素。甲、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質；

乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已經

略去）。貝U：乙的化學式為；甲分解生成丙的化學方程式為o從微觀的角度解釋甲、乙性質

有差異的原因：。

乙

三、簡答題(本題包括4個小題，共10分)

21.化學和生活密切相關。

(1)最美人間四月天，從微觀角度解釋春天花香四溢的原因。

(2)實驗室配制溶質質量分數(shù)為5%的KNO3溶液時，用量筒量水時俯視讀數(shù)，對所得溶液中溶質的質量

分數(shù)有什么影響。

22.實驗是科學探究的重要途徑。

(1)如何檢查A裝置的氣密性？

(2)寫出B中反應的化學方程式。

(3)C中可觀察到什么現(xiàn)象？

23.乙烯工業(yè)是石油化工的核心，如圖所示是制取乙烯的微觀反應示意圖。

O氯原子

O《原子

節(jié)乙內丁

?破原子

(1)保持丁物質的化學性質的最小粒子是什么？

(2)寫出該反應的化學方程式。

24.將過量的鋅粒逐漸加入到一定質量FeCL和CuC12的混合溶液中，如圖所示為反應過程溶液中FeCb的

質量隨加入鋅的質量的變化情況。

溶液中

FeCh的質量g

0鋅的質蚩/g

（1）請寫出B點時發(fā)生反應的化學方程式。

（2）C點溶液中的溶質是什么？（寫化學式）

（3）反應后溶液的質量比反應前溶液的質量增大，請說明原因。

四、綜合應用題（共10分）

25.酸、堿、鹽種類繁多，與人類日常生活和工農業(yè)生產關系十分密切。

（1）稀鹽酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液變紅，原因是它們溶液中均含有（填離子符

號）。

（2）某實驗小組借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所

示曲線。

港的體積「mL

①滴管內溶液中的溶質是；（填化學式）

②該反應的化學方程式為O

③若把稀鹽酸換為等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，則b點將。（填“左移”或“右移”）

（3）海水中蘊臧著豐富的化學資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCL、MgCb等雜質），然后進一

步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等。制得精制食鹽的過程如圖所示。請回答下列問

題。

海水（適量鹽酸

①寫出試劑X中溶質的化學式是。

②寫出操作Y的名稱是。

③寫出加適量鹽酸時與Na2c03發(fā)生反應的化學方程式o

（4）根據下圖信息進行計算（已知石灰石中的雜質既不溶于水，也不與酸反應）

5g濾渣

計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

參考答案

一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）

1.C

2.D

3.B

4.A

5.C

6.C

7.B

8.C

9.B

10.C

11.A

12.B

13.A

14.C

二、填空題(本題包括6個小題，每空1分，共16分)

15.①,氮氣##電②.+1##+1價

16.(1)不同(2)Fe+CuSO+=FeSO4+Cu

高溫

(3)2Al+Fe2O3=2Fe+A12O3

17.（1）時，甲和乙的溶解度相等，均為15g。

（2）小于（3）85

占燃

18.①.CH4+2O2-C02+2H2O②.燃燒產物是水，不污染環(huán)境（或者燃燒值高等）③.溫

度達到可燃物的著火點

19.①.不可再生②.1：6

Mn（X

20.?.H2O②.2乩02^^2乩0+。2個③.分子構成不同

三、簡答題(本題包括4個小題，共10分)

21.(1)分子在不斷運動

(2)溶質的質量分數(shù)偏大

22.(1)用彈簧夾夾緊膠皮管，向長頸漏斗中注水