高中化學(xué)必修一專題-電解質(zhì).總結(jié)

專題三電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離1．酸、堿、鹽的電離（1）電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電。（2）酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物稱為酸；電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為堿；電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。（3）電離方程式：用離子符號和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。說明：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。②電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。④有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因為跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。⑤電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．能完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等。（3）常見的電解質(zhì)①強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強(qiáng)堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數(shù)鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O二、電離方程式（1）強(qiáng)電解質(zhì)：用“”如：H2SO42H++SO42—BaSO4Ba2++SO42—（2）弱電解質(zhì)：用“”如：HFH++F—CH3COOHCH3COO—+H+NH3?H2ONH4++OH—（3）多元弱酸和多元弱堿的電離方程式（以第一步為主）H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—H2SO3H++HSO3—HSO3—H++SO32—H3PO4H++H2PO4—H2PO42—H++HPO42—HPO42—H++PO43—Cu(OH)2Cu2++2OH—Al(OH)3:兩性按兩種方法電離酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+方法2：①“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式。②“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式。③“刪”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子。④“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。說明：此方法的關(guān)鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還表示所有同一類的反應(yīng)。例如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)大都可以表示為：H+＋OH－＝H2O。書寫離子方程式時要注意：（1）易溶、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；（2）離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷數(shù)均應(yīng)相等。3、幾種重要離子的檢驗離子檢驗方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。習(xí)題1．下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是（）A．KClO3溶液 B．液態(tài)HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶體2．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸 D．氯化鉀固體3．BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是()A．是電解質(zhì)B．存在自由移動的離子C．存在電子D．存在離子4．下列敘述正確的是()A．在水溶液中能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)B．凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)5．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO26．下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．KCl7．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Na+、HCO3-、SO42-、Br- B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-C．H+、Cl-、Na+、CO32- D．Na+、Mg2+、SO42-、OH-8．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是()A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl9．下列說法正確的是()A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C．酸．堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強(qiáng)酸．強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)10．下列物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（)A．C12B．Na C．Na2CO3 D．C2H5OH11．某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（）A．弱電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)C．非電解質(zhì)D．不能確定12．分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．水B．鹽酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液13．下列關(guān)于酸．堿．鹽元素組成的說法中，正確的是（）A．酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫B．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧D．鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素14．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．氨B．氯化氫C．硫酸鋇D．銅15．下列電離方程式中，錯誤的是A．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－B．NaOH＝Na+＋OH－C．HI＝H+＋I(xiàn)－D．Na2CO3＝Na+＋CO32－16．下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD．AgNO3溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO317．下列離子方程式中不正確的是A．亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2OB．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OD．亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O18．下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D．Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋19．下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+H+=H2O+CO2↑B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．醋酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O20.下列離子方程式中錯誤的是A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2OD．碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng)MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑21．無論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（）A．K+、SO32-、S2-、SO42- B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-C．Br-、Ba2+、Cl-、K+ D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-22．下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3D．氧化銅與硫酸混合：Cu2+＋SO42－＝CuSO423．能用H+＋OH－＝H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)B．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)24.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．H＋、K＋、CO32－、SO42－D．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－25．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是A．MnO4－，K＋，Na＋，SO42－B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－C．Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3－D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42－26.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①27．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸④汞⑤固體BaSO4⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。請回答下列問題。(填相應(yīng)序號)(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是；(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是。28．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）Ba(OH)2（2）NH4HSO4（3）NaHCO3（4）H2SO429．除雜（括號里的物質(zhì)為雜質(zhì)）物質(zhì)加入的試劑離子方程式HNO2(H2SO4)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)KNO3(KCl)30．有下列離子：K+、Mg2+、Ba2+、Na+、SO42-、OH-、NO3-、Cl-等。按其在溶液中可大量共存的原則，將上述離子等分成兩組（要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子），則兩組分別是，。31．某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時溶液的酸性較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、K＋、SO42－、NO3－等離子。顯然，有些離子還必須檢驗，有些離子已不需檢驗。你認(rèn)為還必須檢驗的離子有。32.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：。33.用實驗確定其酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填＞，＜，＝）；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）。（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處。（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。34．長期燒水的壺內(nèi)側(cè)會有一層黃色的固體物質(zhì)附著，即水垢［主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］．水垢的產(chǎn)生會造成傳熱能力減弱而使大量熱損失，因此水垢應(yīng)定期除去．請用家中必備物質(zhì)設(shè)計一套除垢方案，并寫出涉及的離子方程式。35.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進(jìn)行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是；（2）一定存在的物質(zhì)是；（3）可能存在的物質(zhì)是；（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出簡要步驟和有關(guān)的離子方程式）__________________。36.判斷下列說法是否正確.(1)NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)（）(2)固體KNO3不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)（）(3)HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)（）(4)SO3溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)（）(5)Cu能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)（）(6)BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)（）37.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)