化學(xué)平衡典型練習(xí)題

化學(xué)平衡典型題

1.一定溫度下，反應(yīng)2so2+02；=±2S03,達(dá)到平衡時(shí)，n(S02)：n(02):n(S03)=2:3：4.

縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，/7(02)=0.8mol,/7(S03)=1.4mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的

量應(yīng)是

A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol

2.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)==2(必例(妙+/5)進(jìn)行過程中*的轉(zhuǎn)化

率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A.升高溫度

B.加大X的投入量

C.加催化劑

D.增大體積

3.在容積固體的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)=一：2CA/KO

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

作出下列關(guān)系圖:

下列判斷一定箱誤的是

A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C.圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D.圖川研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

4.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)=2E(g)

若開始時(shí)只充入2glE(g),達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開

始時(shí)只充入了2molM和1molN的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A.20%B.40%C.60%D.80%

5.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1mol02,發(fā)生下列反應(yīng)：

2s(J?(g)+Oz(g)=^2S03(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，S(h氣體平衡濃度下政笠的是

A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)

B,保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molS03(g)

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)

6.在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1moiB,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),

平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為微，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和

1.4<nolC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積，

C的濃度c(C)、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)和正反應(yīng)速率［V

ABCD

7、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+B(g)一*(：5)；411=?符

合下圖(a)所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是

C.P3>P4,y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.P3>P4,y軸表示混合氣體的密度

8.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2moiSO,、1mol02,

初始時(shí)兩容器的溫度體積相同(該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到

平衡，為使兩容器中的SO?在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是

A.向甲容器中充入一定量的氯氣B.向乙容器中充入一定量的S03氣體

C.升高乙容器的溫度D.增大甲容器的壓強(qiáng)

9、恒溫恒容下的密閉容器中，充入2.Omol的A和I.Omol的B,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

—xc(g)o達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。若保持溫度和容積不變，開始時(shí)充入

0.6molAx0.3molB和1.4molC,達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,則x的值不可能是

A、2B、3C、4D、6

10.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分

別為6、6、6(均不為0),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,

0.08mol/L,則下列判斷不合理的是

A.ci：a=1：3B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.Q的取值范圍為0<@<0.14mo/L

11.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+C0(g)^^-N2(g)+C02(g)；

2

△H=-373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確

措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

12.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y^^2Z反應(yīng)影響的示

意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣

體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

13.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入

密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X,Y的轉(zhuǎn)化率與起始

17

時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則x,Y

的反應(yīng)方程式可表示為

A.2X+Y^3ZB.3X+2Y『2Z

C.X+3YJZD.3X+Y—Z

14.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)k42Z(g)；

右圖表示該反應(yīng)的速率(。)隨時(shí)間(十)-

變化的關(guān)系，&露、七時(shí)刻外界條件有所

改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。

下列說法中正確的是

tot\t2%t4t5/6

A.t2時(shí)加入了催化劑B.a時(shí)降低了溫度

c.a時(shí)增大了壓強(qiáng)D.玄?之時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

15、可逆反應(yīng)：A2(?)+BZ(?)=2AB(?)；-當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)

〃(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是()

A、船、Bz及AB均為氣體，。>0

B、AB為氣體，A?、Bz至少有一種為非氣體，0>Q

C、AB為氣體，A?、B?有一種為非氣體，6X0

0

D、AB為固體，A?、Bz有一種為非氣體，ff>0

開始加壓

16.往一體積不變的密閉容器中充入后和發(fā)生反應(yīng)H2（g）+l2（g）=2HI（g）;AH<0,

當(dāng)達(dá)到平衡后，t。時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器

內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是（）

A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

C.從轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

D.改變條件前后，速度圖象為（如右圖）

17一定條件下，建立平衡2N0?（g）一NQ,（g）,以下說法正確的是()

A恒溫恒容,再充入NO”達(dá)到新平衡時(shí)，NO?的體積分?jǐn)?shù)增大

B恒溫恒容,再充入達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)顏色變淺

C恒溫恒壓,再充入NzO”達(dá)到新平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)*增大

D恒溫恒壓,再充入Ar,達(dá)到新平衡時(shí)，N&的轉(zhuǎn)化率降低

18如圖所示，向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2moiY,起始％=V1PaL,

在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X3+Y32Z3+W3;

達(dá)到平衡時(shí)，V*=1.2aL,則下列說法錯(cuò)誤的是：

A.反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快.1

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小

C.打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

D.打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大

19.將固體NHJ置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NHJ（S）=NH3（g）

+HI(g)2HI(g)(g)+h(g)

當(dāng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí),c(H1=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則容器中NH3、HI、L的

物質(zhì)的量比是（)

A.8：8：1B.10：8:1

C.2：2：1D.3：2:1

20.600℃時(shí)，在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生

應(yīng)：2sOz(g)+O2(g)三2S03（g）；AH<0.反應(yīng)過程中

S02x0z、SO3物質(zhì)的量變化如圖，下列說法不本確的是（

A.反應(yīng)從Omin開始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%

B.反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度

C.反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕?/p>

D.在15-20min；25-30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

21、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的銀(Ni)粉。在一定

條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng):

323-353K\470k

Ni(s)+4CO(g)Y53473K'Ni(CO)4(g)

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和

470K,經(jīng)過足夠長時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是()

A、純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B、純Ni(s)和CO(g)

C、不純Ni(s)和CO(g)D、不純Ni(s)和Ni(CO)”(g)

22.(12分)t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)

生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)=xC(氣)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余

1.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(Dx=.

⑵比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：a(A)a(B)(填)、=或＜)

⑶若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氨氣(氯氣和A、B、C)都不反應(yīng))后，下列

說法中正確的是(填寫字母序號(hào))

A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)D,正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程

度的改變

⑷在時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC,欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人(填A(yù)或B)mol(用

a表示)，達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n(A)(用含a的式子表示)。

23.(8分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1moiB,發(fā)生如

下反應(yīng)：2A(g)+B(g)-3C(g)+D(s),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L。

⑴若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍

為1.2mol/L的是(用序號(hào)填空)

①4moIA+2molB②3moiC+1molD+lmolB

③3moIC+2moID@1.6moIA+0.8moIB+0.6molC

(3)某溫度下，向容器中加入3molC和0.8molD,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為

1.2mol/L,則容器的容積V應(yīng)大于L,小于Lo

24.一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入

一定體積的立氣體，右室充入A和B兩種氣體，且A和B的物質(zhì)的量之比為3：2,右室

內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)C(g)(,反