寧夏銀川市第六中學(xué)2021屆高三第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）

銀川六中2021屆高三第五次模擬考試

理科綜合能力測(cè)試

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。第n卷第33-38題為選考題，其他題為

必考題。考生做答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷

和答題卡一并交回。

注意事項(xiàng)：

1、答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、

姓名，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2、選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；非選

擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或炭素筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3、請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。

4、保持卡面清潔，不折疊，不破損。

5、作選考題時(shí)，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)標(biāo)號(hào)涂黑。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1,C12,O16,N14,Na23,Cl35.5,S32

第I卷（126分）

一、單項(xiàng)選擇題：（本題共13小題，每題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合要

求。）

1.《黃帝內(nèi)經(jīng)》說(shuō)：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、油脂、蛋白質(zhì)

等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物

B.“五果”富含糖類，其中葡萄糖、蔗糖和纖維素互為同系物

C.“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)，它們的組成元素相同

D.“五菜”富含維生素，其中維生素C具有較強(qiáng)氧化性，常用做抗氧化劑

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.“五谷”一般為稻、黍、稷、麥、菽，主要成分為淀粉，淀粉是由葡萄糖聚合而成的高分子化合

物，且自然界存在，是天然高分子化合物，A正確；

B.同系物的官能團(tuán)相同、官能團(tuán)數(shù)目也相同，葡萄糖、蔗糖、纖維素的官能團(tuán)不同，不是同系物，B錯(cuò)誤;

C.油脂只含C、H、0三種元素，蛋白質(zhì)含C、H、0、N等元素，C錯(cuò)誤；

D.維生素C因具有較強(qiáng)的還原性，因此常用作抗氧化劑，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。

2.羥甲香豆素(MSDS)又稱利膽通，是一種新型利膽藥物，常用作醫(yī)藥中間體，有關(guān)MSDS下列說(shuō)法正確

的是

HO8on

CH,

(羥甲香豆素)

A.該物質(zhì)屬于芳香燃

B.可發(fā)生氧化反應(yīng)

C.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.Imol該物質(zhì)最多能與3moi比發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.分子中含有氧元素，該物質(zhì)不屬于芳香燒，A錯(cuò)誤；

B.分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多能與4moi比發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

3.原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R,含0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z三種元素

組成兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

R：水溶液

/一'、R的氫化物-〃品紅溶液

B人一巴乜/32_+氣體------?褪色

X的氧化物

A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)Z>X

B.簡(jiǎn)單離子半徑X<Y<Z<R

C.Y與X形成的一種化合物含有離子鍵和非極性鍵

D.化合物A和B的水溶液皆呈中性

【答案】C

【解析】

【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R,含0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水，則Y為Na,

R為Cl,氣體能使品紅褪色，說(shuō)明為二氧化硫，含有S元素，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物A、B的

性質(zhì)如圖，Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍，則A為亞硫酸鈉、B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧

化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉。

【詳解】A.X為O,Z為S,FhO存在分子間氫鍵，因此簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)H2O>H2S,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小原則，簡(jiǎn)單離子半徑Na+<O2-<C「VS2-,故B錯(cuò)誤；

c.X為O,Y與X形成的一種化合物過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，故C正確；

D.化合物A為亞硫酸鈉，其水溶液呈堿性，硫酸鈉水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向3mLKI溶液中滴加幾滴漠水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶

AB。的氧化性比L的強(qiáng)

液顯藍(lán)色

向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛和(NHJ2SO4飽和溶液，均有固體

B蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

析出

C向苯酚濁液中滴加Na2cCh溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性

D向溶有S02的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀氣體X具有強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.溶液變藍(lán)說(shuō)明有12生成，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)Bn+2r=b+2B「，根據(jù)氧化性：氧化劑(Br2)>氧化產(chǎn)

物(L),知A正確；

B.飽和(NHSSO4溶液使蛋白質(zhì)析出的過(guò)程屬于鹽析，B錯(cuò)誤；

C.苯酚中滴加Na2cCh溶液發(fā)生反應(yīng)：C6HsOH+Na2co3-C6H5ONa+NaHCO3,說(shuō)明酸性：C6H5OH>HCO；,

由于反應(yīng)未生成CO2,故不能說(shuō)明苯酚與H2c03酸性強(qiáng)弱關(guān)系，c錯(cuò)誤；

D.若氣體X為NH3,N%通入溶有SO2的溶液中發(fā)生反應(yīng)生成(NHQ2SO3,(NH4)2SC>3與BaCb反應(yīng)生成

BaSCh沉淀，也符合題意，故X也可能是堿性氣體，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

5.碳酸二甲酯①M(fèi)C)具有優(yōu)良的化學(xué)反應(yīng)性能。在眾多研究方向中，C02和甲靜直接合成DMC的方法受到

了較多的關(guān)注，M2O(OH)催化該反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是

A.M20(0H)是反應(yīng)的催化劑，HQ是反應(yīng)中間體

B.DMC中所有原子可能共面

C.DMC的同分異構(gòu)體中同時(shí)含有竣基和羥基兩種官能團(tuán)的物質(zhì)有2種(不考慮立體異構(gòu))

D.反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.據(jù)圖可知水為反應(yīng)①的產(chǎn)物，且不參與后續(xù)反應(yīng)，所以不是中間體，而是反應(yīng)產(chǎn)物之一，A錯(cuò)

誤；

B.DMC中含有甲基，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知不可能所有原子共面，B錯(cuò)誤；

C.DMC的同分異構(gòu)體中同時(shí)含有竣基和羥基兩種官能團(tuán)的物質(zhì)有,0H

HOOC

HOOC0H

共2種，C正確；

D.過(guò)程②應(yīng)為中間體與CO2中一個(gè)C=O鍵的加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

綜上所述答案為C。

6.一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下

列說(shuō)法不無(wú)聊的是

co：

A.放電時(shí)，金屬鋅為負(fù)極

B.放電時(shí)，溫室氣體C。2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH

C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)：=2Zn+O2T+40HT2H2。

D.充電時(shí)，雙極隔膜產(chǎn)生的H+向右側(cè)正極室移動(dòng)

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Zn-2e+4OH-=Zn(OH)r，故A正確;

B.由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，C02轉(zhuǎn)化為HCOOH,故B正確；

C.充電時(shí)，陽(yáng)極上叢0轉(zhuǎn)化為02,陰極上Zn(OH)；轉(zhuǎn)化為Zn,電極反應(yīng)式為：

2Zn(OH)；=2Zn+O2T+4OH+2H.O,故C正確；

+

D.右側(cè)電極版連接電源正極，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O-4e=O2f+4H,應(yīng)向左側(cè)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

7.甲酸甲酯是重要的有機(jī)化工原料，制備反應(yīng)為CH30H(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)AH<0,相同時(shí)

n(CO)

間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比訴^均為1),測(cè)得co的

轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，不無(wú)硬的是

96.0

955

(

東

)

婁

興

蒼

)

93.1

707580859()

溫度(K)

起始投料比均為「生業(yè)=1

mCHhUH）

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH,OH的轉(zhuǎn)化率相同

B.b點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb<Ke

C.70~80℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大

D.85~90℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

【分析】

n（CO）

【詳解】A.起始投料比n（cHOH）均為1'由方程式可知二者按照E反應(yīng)，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率

與甲醇的轉(zhuǎn)化率相同，A項(xiàng)正確；

B.e點(diǎn)一氧化碳轉(zhuǎn)化率小于d點(diǎn)，生成的甲酸甲酯較少，反應(yīng)物較多，K值較小，Kb>Ke,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.70~80℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)

正確；

D.85~90℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，原因是升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

8.金、銀是生活中常見(jiàn)的貴金屬，用途非常廣泛。工業(yè)上常利用氟化法從一種含金礦石（成分為Au、Ag、

FezCh和其它不溶性雜質(zhì)）中提取金。工藝流程如下:

KCN、KOH

混合液和o,濾渣一蜃血一洗滌液

單強(qiáng)液

If步驟6

隼一1磨礦IT漫?出I過(guò)‘濾I—?核出I-―,濾液---------

力步驟1步驟2步驟3步驟4步驟5

步驟7

已知：①Zn+—O2+H2O=Zn(OH)2

②Zn?(aq)Zn(CN)2(s)_>Zn(CN)：(aq)

(D步驟1中“磨礦”的目的是。

(2)步驟2中浸出應(yīng)選用(填鹽酸、硫酸或硝酸)。

(3)步驟4浸出的目的是將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為Au(CN)；進(jìn)入溶液，該反應(yīng)的離子方程式為.。

(4)步驟4中為提高金的浸出速率可適當(dāng)升高溫度，但溫度過(guò)高浸出速率反而會(huì)降低，原因是o

(5)步驟6的目的是o

(6)步驟7置換的總反應(yīng)為：2Au(CN)2+3Zn+4CN+2H2O=2AU+2Zn(CN)：+ZnO；+2H2t,該過(guò)程中，為

防止生成Zn(CN)2沉淀影響置換速率，可采取的措施是。

(7)脫金貧液(主要含有CN)會(huì)破壞環(huán)境，可通過(guò)化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為無(wú)毒廢水凈化排放。堿性條件下，用NaClO

將貧液中的CN氧化成無(wú)毒的CO；.和N2,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

【答案】⑴.增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸出速率⑵.硝酸⑶.4Au+8CN+2H2。+02=

4Au(CN)i+40H(4).溫度太高會(huì)降低O2的溶解度，使c(Ch)減小，金的浸出速率降低(5).提高

金的浸出率(或提高金的產(chǎn)率，或減小金的損失，合理即可)(6).(適度)增大溶液中c(CN)(7).2CN

+5C10+20H=2C0；+N2t+5C1+H20

【解析】

【分析】含金礦石經(jīng)磨礦后加入酸酸浸，氧化鐵和銀溶解，Au不溶解，過(guò)濾，向浸出渣中加入KCN、KOH

混合液，并通入氧氣，反應(yīng)生成AU(CN)2,過(guò)量，且將濾渣洗滌，在濾液中加入Zn置換，可生成Zn、Au

沉淀，加入酸除去鋅，可得到金，以此解答該題。

【詳解】(1)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響可判斷步驟1中“磨礦”的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提

高浸出速率。

(2)由于硫酸銀微溶，氯化銀難溶，所以步驟2中浸出應(yīng)選用硝酸。

(3)步驟4浸出的目的是將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為Au(CN)2進(jìn)入溶液，反應(yīng)物是KCN、KOH、氧氣和水，因此該

反應(yīng)的離子方程式為4Au+8CN+2H2O+O2=4Au(CN)j+40H。

(4)由于溫度太高會(huì)降低02的溶解度，使C(02)減小，因此但溫度過(guò)高浸出速率反而會(huì)降低。

(5)步驟6中洗滌液和濾液合并利用，因此目的是提高金的浸出率。

(6)為防止生成Zn(CN)2沉淀影響置換速率，根據(jù)方程式可知應(yīng)該盡可能使反應(yīng)正向進(jìn)行，所以可采取的措

施是(適度)增大溶液中c(CN)。

(7)堿性條件下，用NaClO將貧液中的CN氧化成無(wú)毒的C0；和N2,還原產(chǎn)物是氯離子，則該反應(yīng)的離子

方程式為2CN+5C10+20H=2C0；+N2t+5C1+H2O。

9.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取氯水和氯酸

鉀，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

1.用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氯水和氯酸鉀

(1)圖中標(biāo)注裝有濃鹽酸的儀器名稱為,A裝置圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)在確保KOH溶液完全反應(yīng)的的條件下，若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，C中氯酸鉀的產(chǎn)率會(huì)(填“增

大"、"減小''或"不變”)，原因是o

II.測(cè)定從裝置C試管中分離得到的粗產(chǎn)品中KC103的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是KC10和KC1)；堿性

條件下，CIO,氧化性較弱，不能氧化H2O2。測(cè)定粗產(chǎn)品中KCICh的純度的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟1：取3.00g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，加KOH溶液調(diào)節(jié)pH,然后滴加過(guò)量H2O2溶液充分振蕩以除盡CIO,

然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。

步驟3：將溶液轉(zhuǎn)移到碘量瓶中(如圖)，加H2s04將溶液調(diào)至弱酸性，加過(guò)量的20%的KI溶液，加蓋水封,

于暗處放置5min。

MttBi

步驟4：以淀粉為指示劑，用0.1500molL」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點(diǎn)，平行操作三次，

平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL。相關(guān)反應(yīng)為：2S2O^+I2=S4O；+21

（3）步驟2中，煮沸溶液1~2分鐘的目的是.

（4）步驟3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。

（5）使用碘量瓶時(shí)，加蓋水封的目的是,Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入式滴定管中（填“酸”或"堿”）。

（6）粗產(chǎn)品中KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

A

【答案】⑴.分液漏斗⑵.MnO2+4HCl（濃）=MnCb+C12t+2H2。⑶.減?。?）.A裝置中

揮發(fā)出來(lái)的HC1,消耗了C裝置中的KOH,使氯酸鉀的產(chǎn)率減?。?）.除去溶液中過(guò)量的H2O2,（防止

干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)）（6）.C1O；+61-+6H+=C1-+3I2+3H2O（7）.防止碘揮發(fā)損失（8）.堿（9）.20.4%（或

0.204）

【解析】

【分析】裝置A中濃鹽酸與二氧化銃共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有揮發(fā)出的HCL可以用裝置B中的

水吸收，之后在C處水浴加熱條件下，控制溫度使氯氣和KOH溶液反應(yīng)得到氯酸鉀，裝置D吸收未反應(yīng)的

氯氣；測(cè)定氯酸鉀含量時(shí)，先利用雙氧水除去混有的次氯酸根，然后煮沸除去過(guò)量的雙氧水，酸化后加入

KI溶液，碘離子被氯酸根氧化成碘單質(zhì)，之后利用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的碘單質(zhì)，從而間接確定氯酸

鉀的含量。

【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可知其為分液漏斗；裝置A中濃鹽酸與二氧化鎬共熱制取氯氣，化學(xué)方

A

程式為MnC）2+4HCl（濃）=MnCL+Cbt+2H2O；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)過(guò)程中A裝置中揮發(fā)出來(lái)的HCL會(huì)消耗C裝置中的KOH,使氯酸鉀的產(chǎn)率減

?。?/p>

（3）滴加的雙氧水過(guò)量，所以煮沸的主要目的是除去溶液中過(guò)量的H2O2,防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；

（4）步驟3中，酸性環(huán)境中CIO：將r氧化為L(zhǎng),自身被還原為Ch根據(jù)電子守恒可知CIO；和I-的系數(shù)比為

+

1：6,再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為CIO；+6r+6H=Cl+3l2+3H2O;

(5)碘易揮發(fā)，加蓋水封的目的是防止碘揮發(fā)損失；Na2s2O3溶液中存在S2O：的水解，使溶液顯堿性，所以

應(yīng)裝入堿式滴定管；

⑹消耗的Na2s2O3的物質(zhì)的量為0.02LX0.1500moi/L=0.003mol,根據(jù)2s2O；+l2=SQ：+2「可知，被CIO；氧

化的I-的物質(zhì)的量為0.003mol,則CIO；的物質(zhì)的量為0.0005mol,所以樣品中KC1O3的物質(zhì)的量為

0.0005molx-25QmL-=0.005mol,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2:22^^1^21:100%=20.4%(或0.204)。

25.00mL3.00g

10.碳、氮、硫是重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)用于發(fā)射“天宮一號(hào)''的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲腓(CH3)2NNH2,氧化劑是液態(tài)N2O4.二者在

反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體。已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為

42.5kJ.請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o

(2)298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2N()2(g)=$0用)△H=-akJ?moH,(a>0)N2C)4的物

質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1,平衡時(shí)，N2?！沟臐舛葹镹O2的2倍，回答下列問(wèn)題。

①0-20s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為。

②298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留兩位小數(shù))。

③在溫度為T(mén)i、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是

a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

b.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<C

c.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

④若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得上述容器中n(NC)2)=0.6mol,n(N2O4)=1.2mol,則此時(shí)V(正)

V(逆)(填>、<、=)”。

(3)NH4HSC)4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?，F(xiàn)向100mL0.1mol-LTNH4HSC)4溶液中滴加

O.lmollNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示，試分析圖中a、b、c、

d、e五個(gè)點(diǎn)，并填空。

①水的電離程度最大的是點(diǎn)；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH/H2。的電離常數(shù)K數(shù)值的是點(diǎn)。

【答案】(1),C2H8N2(1)+2N204(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H20(1)AW-2550kJ/mol(2).

0.015mol/(L-s)⑶.6.67⑷.d(5).<(6).b⑺.d

【解析】

【分析】

【詳解】(D1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,則Imol偏二甲肺完全燃燒釋放出的能量為

42.5kJx60=2550kJ,其熱化學(xué)方程式為：

C2H8N2(1)+2N2O,t(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H20(l)A=-2550kJ/mol,故答案為：

C2H8N2(1)+2N204(1)=2C02(g)+3N2(g)+4H20(1)△H=-2550kJ/mol；

⑵①由圖可以知道20s時(shí)N2O4的濃度為0.3mol/L,則0-20s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為

,、0.3mol/L

(NO)=---------------=0.015mol/(L-s),故答案為：0.015mol/(L?s)；

2420s

②由圖可以知道N2O4的平衡濃度為0.6mol/L,達(dá)到平衡時(shí)N2O4的濃度為NCh的2倍，則NO2的平衡濃度

c(N,O4)0.6mol/L

為0.3mol/L,則平衡常數(shù)K=一二7^=6.67L/mol,故答案為：6.67L/mol或6.67；

c(NO,)(0.3mol/L)

③a.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C,故a錯(cuò)誤；

m

b.B、C兩點(diǎn)混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量都相等，根據(jù)M=一，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B=C,故b

n

錯(cuò)誤；

c.NC>2的含量越高，混合氣體的顏色越深，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，加壓平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，但NO2

的濃度比原平衡大，所以混合氣體的顏色：A點(diǎn)淺，C點(diǎn)深，故c錯(cuò)誤；

d.可逆反應(yīng)2M)2心)^^04(8)4"=-21<八11101/>0)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，NO2含量增大，

所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法，故d正確;

故答案為：d；

④若反應(yīng)在398K進(jìn)行，因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，密閉容器的體積為2L,因此N2O4

c(N,O,)0.6mol/L

的濃度為0.6mol/L,N02的濃度為O.3mol/L,濃度商Q,=~T=6.67L/mol=K(298K)>

c(NO2)(O.3mol/L)

K(398K),因此V(正)<V(逆)，故答案為：V；

(3)①a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NHJzSC^與Na2sCU；

c、d、e三點(diǎn)溶液均含有NH3Y2O,(NH，2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3，H2O抑制水的電離，因此水

的電離程度最大的是b點(diǎn)，故答案為b：

②氨水為弱堿，溶液顯堿性，c點(diǎn)溶液呈中性，俊根離子濃度過(guò)大；e點(diǎn)溶液堿性過(guò)強(qiáng)，一水合氨濃度過(guò)大,

相對(duì)而言d點(diǎn)溶液中核根離子濃度與一水合氨濃度最接近，溶液中c(OPT)的數(shù)值最接近NH、-旦。的電離

常數(shù)K數(shù)值，故答案為：do

(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題

作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂

題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題評(píng)

分。

11.A、B、C、D、E代表五種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，B

的基態(tài)原子中共有3對(duì)成對(duì)電子，C是短周期中最活潑的金屬元素。C的液態(tài)單質(zhì)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介

質(zhì)，D與C可形成CD型離子化合物，元素E的基態(tài)3d軌道上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答

下列問(wèn)題：

(1)E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為o

⑵化合物C?B2屬于一化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，QB2的電子式為.—。

(3)AB2分子中A的雜化類型是,與AB2互為等電子體的分子有寫(xiě)一種，下同，

AB2形成的晶體的熔點(diǎn)填(“高于”、"低于”或"無(wú)法判斷”)CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是

(4)由化合物CD組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球形對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球,

并彼此“相切如圖所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

在該晶體中陰離子的配位數(shù)為；若a=5.6xl0」°m,則該晶體的密度為.g-cm-3

【答案】a）.3d64s2（2）.離子⑶.Na+[:O:O:『Na*（4）.sp⑸.用0（或CS2等）

(6).低于(7).離子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體，CO2形成的晶體為分子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶

體，所以二氧化碳熔點(diǎn)低于氯化鈉(8).6(9).2.2

【解析】

【分析】A、B、C、D、E代表五種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；C是短周期中最活潑的金屬元素,

C的液態(tài)單質(zhì)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，則C是Na元素；A的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，B的基態(tài)

原子中共有3對(duì)成對(duì)電子，則B為0元素、A為C元素；D與C可形成CD型離子化合物，D為C1元秦；

元素E的基態(tài)3d軌道上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍，為Fe元素，通過(guò)以上分析知，A、B、C、D、

E分別是C、O、Na、ChFe元素。

【詳解】(1)E為Fe元素，其3d、4s能級(jí)上電子為其價(jià)電子，其價(jià)電子排布式為3d64s2,

故答案為：3d64s2；

(2)化合物Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、0-0原子之間存在共價(jià)鍵，所以過(guò)氧化鈉為離子

化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，其電子式為Na+［：O：0：「Na+

(3)CO2分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子的雜化類

型為sp,與AB2互為等電子體的分子中含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是16,其等電子體有N20(或CS2等)；離

子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體，CO?形成的晶體為分子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體，所以二氧化碳熔

點(diǎn)低于氯化鈉；

(4)該晶體中陰離子的配位數(shù)為6；晶胞棱長(zhǎng)為a,體積為a3,該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)=l+12x，=4，氯離子

4

11Mx458.5x458.5x4

個(gè)數(shù)=8x京+6x5=4,該晶胞密度:市丁丁萬(wàn)^麗飛x(5.6x爐廠g/cm=2.2g/cnA

12.聚戊二酸丙二醉酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前

景。PPG的一種合成路線如圖:

PPG

稀NaOH1-1催化劑

已知：(1)嫌A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

(2)化合物B為單氯代燃：化合物C的分子式為C5H8；

(3)E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì);

(4)RiCHO+R2cH2cHO____------------>'cH-Cif"

HOZ'CHO

回答下列問(wèn)題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為一_。

(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為,G的化學(xué)名稱為。

(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為。

(5)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種不含立體異構(gòu):

①能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生堿性條件下的水解

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D的所有同分異構(gòu)

體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)或數(shù)據(jù)完全相同，該儀器是O

a.核磁共振儀b.紅外光譜儀