本溪中高上學(xué)期第次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精遼寧省本溪市第一中學(xué)2012—2013學(xué)年度高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子量:H:1C：12N:14O：16Na：23Cl：35。5Co:59試卷說(shuō)明：時(shí)間：90分鐘滿分：100分1、本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。2、請(qǐng)把選擇題答案涂在答題卡上，第Ⅱ卷答案寫在答題紙上。第Ⅰ卷（選擇題，共53分）一、選擇題（本題包括7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.）1、在盛有碘水的試管中,加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（)A。整個(gè)溶液變紫色B。整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色C。上層為無(wú)色，下層為紫紅色D.下層無(wú)色,上層紫紅色2、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾.正確的操作順序是（)A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④3、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④4、、下列實(shí)驗(yàn)操作中都正確的選項(xiàng)是(）①用剩的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶 ②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤(rùn)濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化A、②③ B、②③④ C、②④ D、①②③④5、同溫同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)A、所含分子數(shù)相同B、所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4C、質(zhì)量之比為16：17D、密度之比為17：166、下列說(shuō)法正確的是（)A、阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023B、物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少C、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是18,1mol水的質(zhì)量也是18D、不同條件下，1mol任何氣體所含分子數(shù)均相同下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A、用分液的方法分離水和酒精的混合物B、容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)可用托盤天平稱量5。85gNaCl固體D、用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴濺出,滴管緊貼試管內(nèi)壁選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B。NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7C。28g氮?dú)馑訑?shù)目為NAD。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0。5NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11。2L9、有K2SO4和Al2(SO4）3的混合液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,SOeq\o\al(2－,4）的物質(zhì)的量濃度為0。7mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為(）A.0。1mol/L B.0.15mol/LC.0。2mol/L D.0。25mol/L10。下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（）A.常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gB。用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為5.28mLC.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盤天平稱得2。50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g11、下圖分別表示四種操作,其中有兩處錯(cuò)誤的是()12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，0。1NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為1。6gB．7。1gC12變?yōu)镃l-時(shí),得到的電子數(shù)為0.1NA個(gè)C．20℃、1。01×l05Pa時(shí)，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個(gè)D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA個(gè)13、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是(）A、原子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)C、質(zhì)量D、密度14、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2：1時(shí),三種溶液中Cl—的物質(zhì)的量之比為（)A.1:1:1B。1：2：3C.3：2:1D。3：4：315、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是C．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12a/bD．由已知信息可得:NA=12/b16、下列敘述中，正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22。4LB．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D．體積為6L的O2，其質(zhì)量可能為8g0102001020304050102030溫度/℃溶解度/gtab敘述不正確的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．將t℃時(shí)b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．在t℃,a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．10℃時(shí),分別用100

g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量18、下列各組數(shù)值或物理量中,都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是()A、水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目B、水的密度；水的摩爾質(zhì)量C、水的體積；水中所含原子的數(shù)目D、水的質(zhì)量；水的相對(duì)分子質(zhì)量19、下列括號(hào)內(nèi)的氣體是需要檢驗(yàn)的雜質(zhì)，檢驗(yàn)的方法合理的是（）A。、B.、HCl)C.D。、CO2）20、現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成.已知D的式量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量（）A、1mol B、0.5mol C、0。275mol D、0。25mol第二卷（非選擇題共47分）21（4分)某晶體的化學(xué)式為Na0。35CoO2?1。3H2O.試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是；含有1.3molH的該晶體的物質(zhì)的量為；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是。（比值可以用小數(shù)表示)22（8分)如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖,請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體.①A與組合，用于，②B與組合，用于，③B與組合，用于，④D與組合，用于,23(10分）欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸（ρ=1。84g/cm3)配制濃度為0。5mol/L的稀硫酸500mL。簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題:（1)量取所需濃硫酸的體積為_____________mL。(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選用_________mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取，使結(jié)果濃度_______（填“偏高”“偏低"“無(wú)影響”）(3）下面是某學(xué)生的操作過(guò)程：a。檢查容量瓶是否漏水；b。用（2）中選擇的量筒量取濃硫酸;c.將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫;d。用玻璃棒引流,將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶;e。輕輕搖動(dòng)容量瓶,使瓶?jī)?nèi)液體混合均勻,再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；f。用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻;g。在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯(cuò)誤，并補(bǔ)充或改正（有幾項(xiàng)填幾項(xiàng)，若空格不夠可以補(bǔ)加）。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。24(7分)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?2）上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為：,所需的兩種玻璃儀器是：、(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的;（4）寫出生成B的化學(xué)方程式:25（8分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)雙氧水開展如下研究。(1)圖1中儀器①的名稱，該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為.圖1裝置也可以用于實(shí)驗(yàn)室制氣體(只填一種即可）（2)小楊同學(xué)將MnO2與水泥按一定比例加水混合、凝固,制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實(shí)驗(yàn)結(jié)束回收二氧化錳。實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是:打開旋塞,從長(zhǎng)頸漏斗口注水至，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時(shí)間后，高度差不變，說(shuō)明氣密性良好。其中塊狀固體應(yīng)放置在處(填“A”或“B”）(3)利用圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，需停止反應(yīng)，其操作是。（4)Cu與稀硫酸不能直接反應(yīng)，但滴加H2O2溶液并加熱，能生成水和一種藍(lán)色溶液。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.26（10分）（1）常溫下,將20。0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1。17g/cm3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：(無(wú)解題過(guò)程不得分）①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度③在1000g水中加多少molNaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(結(jié)果保留一位小數(shù))（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2和CO2混合氣體的質(zhì)量為19.6g,求混合氣體中O2和CO2的體積之比本溪市第一中學(xué)2012—2013學(xué)年度上學(xué)期高一月考化學(xué)答案1——5CAAAC6——10DBCCA11-—15BAADA16—-20DABBD21（每空1分）122g／mol1：3。30。51.99×1024個(gè)22（每空1分）①c，制備氣體②b,分液③d,過(guò)濾④d向酒精燈添加酒精23（1）13.6（2分）(2）15偏低(各1分）(3）①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作②不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H2SO4，應(yīng)用燒杯③不應(yīng)該用容量瓶