海南省天一大聯(lián)考2022學年高考臨考沖刺化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.2022年7月1日起，上海、西安等地紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學

知識息息相關，下列有關說法正確的是

A.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾

B.各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用，屬于其他（干）垃圾

C.廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使濱水褪色

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O

2.我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CCh加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示

（H2-*H+*H）。下列說法錯誤的是

A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

D.第③步的反應式為*H3CO+H2O^CH3OH+*HO

3.已知HC1的沸點為-85°C,則HI的沸點可能為（）

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

4.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出結論正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段沒有出現(xiàn)磚紅色

A淀粉沒有水解

時間后，再加入新制CU(OH)2,加熱沉淀

取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加CH3coONH』溶液

BMg(OH)2溶解

適量濃CH3COONH4溶液呈酸性

將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管

酸性高鎰酸鉀溶石蠟油分解產(chǎn)物中

C底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將

液褪色含有不飽和短

生成的氣體通入酸性高鈦酸鉀溶液中

將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸儲水浸

海帶中含有豐富的

D泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液變藍

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

5.宋應星所著《天工開物》被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“燒鐵器淬于膽研水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

6.25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

2

A.pH=4時，溶液中存在下列關系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO4-)

B.BUFeCh的第一步電離平衡常數(shù)Kn=4.15xl0，

C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，里薛^減小

[H]

D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B<C

7.常溫下，向20mL0.1mol?L“氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.常溫下，0.1氨水中NH^HzO的電離常數(shù)Kb約為1x10-5

B.a、b之間的點一定滿足：C(NH4+)>C(C1)>C(OH)>c(H+)

C.c點溶液中c(NH4+)<c(C「)

D.b點代表溶液呈中性

8.物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是

選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜

飽和食鹽水

ACl2(HC1)濕潤的淀粉KI試紙

水

BNO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙

CCO2(HC1)AgNCh溶液（含稀硝酸）飽和Na2cCh溶液

DNaHCOj溶液(Na2co3)Ca(OH)2溶液過量CO2

A.AB.BC.CD.D

9.在化學的發(fā)展史上，許多科學家創(chuàng)建的理論對化學科學的發(fā)展起到重大的作用。有關科學家與其創(chuàng)建的理論對應不

匹配的是（）

A.墨子：物質(zhì)的分割是有條件的

B.湯姆生：葡萄干面包模型

C.德謨克利特：古典原子論

D.貝克勒爾：原子結構的行星模型

10.下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應類型是分解反應

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸館

C.《本草圖經(jīng)》在綠帆項載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤…”因為綠磯能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉艇集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤,

近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS

11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是

選

實驗現(xiàn)象結論

項

甲烷與氯氣在光照下反應，

A將反應后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣溟水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入溟水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCL溶液顏Fe"能催化分解，該分解反應為放

C

30%的H◎溶液色加深熱反應

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍該溶液無NH；

于試管口

A.AB.BC.CD.D

12.下列儀器的用法正確的是（）

A.N①可以長期盛放溶液

①△

B.V用②進行分液操作

C.&用酒精燈直接對③進行加熱

用④進行冷凝回流

13.(實驗中學2022模擬檢測)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最

外層電子數(shù)的關系為X+Z=Yo電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶

液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列說法正確的是

A.W的氫化物穩(wěn)定性強于Y的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應的簡單離子半徑大小為W>Z>X>Y

14.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項實驗現(xiàn)象結論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加l.Omol-L-1Fe2(S(h)3溶液溶液變藍、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現(xiàn)

用均煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打熔化后的液態(tài)鋁滴

C.金屬鋁的熔點較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

將O.lmol-LTMgSCh溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度積比

D.NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴

后變?yōu)闇\藍色沉淀Mg(OH)2的小

加O-lmolL_1C11SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

15.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

-+2+

B.銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOf+4H2O

C.向NH4HCO3溶液中滴力口過量Ba(OH”溶液：HCO3-+OH+Ba2+=H2O+BaCO3；

+-

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OH期地CH3coO-+NH4++NH3+AgJ+lhO

16.如圖表示1~18號元素原子的結構或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示

A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價D.最外層電子數(shù)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知：R、R'、R''為H原子或炫基

—RCHO

4

H/H2O

RCHO+f無水區(qū)、

△

CH2OH

CH2OH

(1)標準狀況下，4.48L氣態(tài)燒A的質(zhì)量是5.2g,則A的結構簡式為。

(2)己知A-B為加成反應，則X的結構簡式為；B中官能團的名稱是.

(3)反應①的化學方程式為。

(4)E能使溟的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是o

(5)反應③的化學方程式為。

(6)在E-F-G—H的轉化過程中，乙二醇的作用是o

(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為

18.磷酸氯喳是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:

已知:

C(CO2cH2cH3)2

CH(OCH2CH3)ANaOH

--------------------A------------------?

PhO.A

2Ph2O.A2

回答下列問題：

(1)A是一種芳香經(jīng)，B中官能團的名稱為

(2)反應AfB中須加入的試劑a為。

(3)B反應生成C的反應化學反應方程式是.

(4)C-D反應類型是,D的結構簡式為.

(5)F-G反應類型為?

(6)I是E的同分異構體，與E具有相同的環(huán)狀結構，寫出任意一種符合下列條件的I的結構簡式是

______________________________________________________________O

①I是三取代的環(huán)狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結構上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCCh溶液產(chǎn)生氣體。

19.(衡水中學2022模擬檢測)硫酸四氨合銅晶體([CU(NHJ4]SC)4-H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常

用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易

發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽

酸、0.50()mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSCh溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(DA儀器的名稱為o

⑵某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSCh溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSCh溶液按如圖所示進行操作

適量NH,?H、O過量NH；H、O乙醇

III

CuSO,溶液淺藍色沉淀深藍色溶液深藍色晶體

(3)已知淺藍色沉淀的成分為CuKOH)2sO,,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式o

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是一。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內(nèi)壁，用VimLGmoI/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2moi/LNaOH標準溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗VzmLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是o

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酸作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

20.某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。

（查閱資料）

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4xl0-33.0x10-71.5x10-4

（實驗探究）

（一）探究BaCCh和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下所示:

3滴0.1mol,『A溶液1溶液足量稀鹽酸

廠廠廠

充分振蕩后n充分振蕩后，過濾n

工"y取洗凈后的沉淀'u

2黑10」mol?L'B溶液.

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗I

實驗nBaCh

Na2CO3Na2sO4

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分

Na2SO4Na2cO3

溶解

（1）實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，?

（2）實驗n中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是?

（3）實驗II說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSth的沉淀溶解平衡解釋原因：

（二）探究AgCl和Agl之間的轉化。

（4）實驗皿：證明AgCl轉化為Agl。

3學mH乙溶液^01mi,1,L-1K］（u（1：

充分振蕩后，0

2號L0.Im3?L'甲溶液

甲溶液可以是（填字母代號）。

aAgNCh溶液bNaCI溶液cKI溶液

（5）實驗IV：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCL于是又設計了如下實驗（電壓表讀

數(shù)：a>c>b>0）.

電壓表讀

裝置步驟

數(shù)

廣二線喇

石rG蜃

肄簟

0.1mol,L'10.01mol,L1

AgNOJaq)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重復i,再向B中加入與iii等量的NaCl（s）a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①查閱有關資料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（一）石墨（s）[F（aq）//Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為。

②結合信息，解釋實驗W中bVa的原因：。

③實驗IV的現(xiàn)象能說明Agl轉化為AgCb理由是.

（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化

溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。

21.CO2的綜合利用對于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。

(I)CO2的性質(zhì)穩(wěn)定，其電子式為一。

(H)多晶Cu是唯一被實驗證實能高效催化CCh還原為煌類(如CH4或C2H。的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉗

為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCCh溶液的濃度(約O」mol/L左右)基本保持不變。

并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2,溫度控制在10℃左右。

(1)持續(xù)通入CO2的原因是。

(2)研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。

已知：選擇性=目標產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉化量

在本實驗條件下，生成C2H4的電極反應為。

⑶本實驗條件下，若CO2轉化為炫的轉化率為10%,生成C2H4的選擇性為12%,現(xiàn)收集到12moic2H4,則通入的

CO2為mol.

，!

(ID)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)_^2CO(g)+2H2(g)△//

⑴已知：反應1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△M=+75kJ?moL

反應2：H2(g)+CO2(g)k^H2O(g)+CO(g)△”2=+35kJ?mo「i

反應3：2CO(g)=C(s)+CO2(g)△"?=-172kJ?mo「1

則該催化重整反應的△H=_kJ?mol—.從溫度和壓強角度有利于提高CO2平衡轉化率的條件是一.

⑵下圖表示體系內(nèi)C(H2)/C(CO)、C(H2O)/C(CO)的變化情況，請解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因—,并解釋

隨溫度的升高c(H2)/c(C0)增大的原因___.

1.0

800

T(K)

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【答案解析】

A.廢舊電池中含有重金屬銀、鎘等，填埋會造成土壤污染，屬于有害垃圾，A項正確；

B.普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于可回收物，B項錯誤；

C.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，無法使濱水褪色，C項錯誤；

D.棉麻的主要成分是纖維素，其燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O;但絲毛的主要成分是蛋白質(zhì)，其中還含有氮元素，燃

燒產(chǎn)物不止CO2和H2O；合成纖維成分復雜，所以燃燒產(chǎn)物也不止CO2和H2O,D項錯誤；

答案選A。

2、C

【答案解析】

A.反應歷程第③步需要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標記的物質(zhì)在反應過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確;

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過

程中原子利用率不是100%,故C錯誤；

D.第③步中H3c0、H2O生成CH30H和反應方程式為,H3CO+H2O-CH3OH+HO,故D正確；

故答案為C.

3、C

【答案解析】

氯化氫、碘化氫為結構相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關，而分子間作用力與相對分子質(zhì)量

成正比，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B,

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0C,排除D,C項正確；

答案選C。

4、C

【答案解析】

A.應加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項A錯誤；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于錢根離子消耗氫

氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，選項B錯誤；

C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高鋅酸鉀溶液，高

鎰酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和崎，選項C正確；

D、灼燒成灰，加蒸儲水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍，選項D錯誤。

答案選C。

5、B

【答案解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機傳統(tǒng)非金屬材料，故A正確;B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過程中反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應類型為置換反應，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：B。

6、C

【答案解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)可知，pH=4時，溶液中存在下列關系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO4*),故

A正確；

B、由A點數(shù)據(jù)可知，A點對應的溶液中pH=4,HFeOj的物質(zhì)的量分數(shù)為80.6%,則HzFeOj的物質(zhì)的量分數(shù)為19.4%,

所以兩者的物質(zhì)的量之比為電空=4.15,c(H+)=10"mol/L,HzFeO’的第一步電離平衡常數(shù)

19.4%

+

c(H).c(HFeO4)

Ka尸\/\一1=4.15x10-4,故B正確；

<H2FeO4)

C、B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)減小，所以更1M小增

大,故C錯誤；

D、B點pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7,是由高

鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根

水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度:

B<C,故B正確；

故選：C?

7、B

【答案解析】

,4n+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L,則c(OH)=10-/10-mol/L=0.001mol/L,結合Kb=c(NH4)

?c(OH-)/c(NHyH2O)計算；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結合電荷守恒判斷離子濃度大?。?/p>

C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化核；

714

D.b點溶液中c點水電離出的c(H+)=10mol/L,常溫下c(H+)?c(OH)=Kw=10,據(jù)此判斷。

【題目詳解】

+n141+

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H)=10mol/L,則c(OH)=10/10-'mol/L=0.00lmol/L,Ki,=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1moVL=lxl05mol/L,故A正確；

+

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結合電荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(C「)

和c(OH)的相對大小與所加鹽酸的量有關，故B錯誤；

+

C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化鏤，鏤根水解溶液呈酸性，結合電荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl),故C正確；

7+14

D.b點溶液中c(H+)=10mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,所以c(HP)=c(OH),溶液呈中性,故D

正確。

故選B。

8、B

【答案解析】

A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗HCL檢驗HC1應先分離，再檢驗，A項錯誤；

B.NO2能氧化碘化鉀，NO?與水反應生成NO和硝酸，可用水除雜，B項正確；

C.CO2和HC1都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，C項錯誤；

D.NaHCCh和Na2cCh都與Ca(OH)2溶液反應生成沉淀，不能用來檢驗，D項錯誤；

答案選B。

9、D

【答案解析】

A.墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；

B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；

C.德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確；

D.盧瑟福提出了原子結構的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；

答案選D。

10、C

【答案解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2,該反應為分解反應，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點差異進行分離，其操作是蒸譙，B正確；

C.綠帆的化學式是FeSO4?7%0,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

11、C

【答案解析】

甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯誤；向正己烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，將產(chǎn)生的氣體通入溟水中溟水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯燒，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應為放熱反應，故C正確；鐵鹽與堿反應，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不一定無NIV,故D錯誤。

點睛：甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體中含有氯化氫、氯代燒，可能含有剩余的氯氣，將反應后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

12、D

【答案解析】

A.II①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；

<0△

②為漏斗，過濾時使用，分液操作應該用分液漏斗，故B錯誤;

B.Y

6③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故c錯誤;

④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

故選D。

【答案點睛】

此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

13、C

【答案解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，

此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（CI）,Z元素為鈉（Na）,X元素為

氧（O）,Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）.

【題目詳解】

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y

元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>CL氫化物穩(wěn)定性HF>HCL故A錯誤；

B.Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；

C.鈉與氟形成氟化鈉，屬于強堿弱酸鹽，F(xiàn)會發(fā)生水解，P+H2OWHF+OH-,水溶液呈堿性，故C正確；

D.對應的簡單離子分別為。3、F-、Na\Cl,可知O*、F\Na+電子層結構相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半

徑：O2>F>Na+,又因為有三個電子層，故C1-半徑最大，因此半徑大小為：Cl>O2>F>Na+,故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題考查位置結構性質(zhì)的關系及應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵。

14、D

【答案解析】

A、因為加入過量的鐵粉，反應生成Fe（NO3”，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；

B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯誤；

C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯誤;

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入CuSCh溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化學反應向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確；

故合理選項為Do

15、B

【答案解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應該寫化學式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T，A錯誤；

B.銅與稀硝酸反應，方程式符合反應事實，B正確；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應，離子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaCO3i+NH3H2O,C錯誤；

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2O1T水浴加熱CH3cOO

--------------￥

-+

+NH4+3NH3+2Agl+H2O,D錯誤。

故選B。

16、D

【答案解析】

A項，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~1()的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相

同，A項不符合；

B項，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項不符合；

C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；

D項，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項符合；

答案選

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學2022模擬檢測)HOCHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵

十CH—+nNaOH]a-[-CH—CH2-j^r+nCH3COONa

?稀NaOH溶液/

0—C—CH3Un

0

贄取CHf-CHz-cg保護醛基不被出還原

H2

&H2cH2—

【答案解析】

3.9g

標準狀況下，3.36L氣態(tài)燃A的質(zhì)量是3.9g,則相對摩爾質(zhì)量為3.36L=26g/moL應為HOCH,A與X反應生

22AL/mol

+fH-CH24r?

成B,由B的結構簡式可知X為CH3COOH，X發(fā)生加聚反應生成PVAc,結構簡式為6—C——CH3，由轉化關

系可知D為CH3CHO,由信息I可知E為(~=8—CW

o,由信息n可知F為

〈)—CH=CH-C0結合G的分子式可知G應為〈Y-CHi-CHr-CH皆'，H為

CHf-CMr-CHO,在E—F-G—H的轉化過程中,乙二醇可保護醛基不被％還原，M為

?2

A、1,據(jù)此分析作答.

O

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

(1)標準狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙煥，結構簡

式為HCmCH；正確答案：HC=CH?

(2)根據(jù)B分子結構可知，乙煥和乙酸發(fā)生加成反應，X的結構簡式為.CH,COOH；B中官能團的名稱是酯基、碳

碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。

(3)有機物B發(fā)生加聚反應生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成陵酸鹽和高分子醇，化學方程式為

CH2-]r~+nNaOH?

+nCH3COONa

；正確答案:

0~C—CH3

o

-[-CH—CH241r+nNaOH>4~CH—CH24H-+nCH3coONa

O~C—CH3OH

o

(4)乙快水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應生成有機物E,因此反應②的反應試劑和條件是是稀

NaOH溶液/△:正確答案：稀NaOH溶液/△。

(5)根據(jù)信息II,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應，與氫氣發(fā)生加

(6)從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應，所以乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原；正確答案：保

護醛基不被出還原。

(7)高分子醇中2個-CH(OH)-CHz-與苯丙醛發(fā)生反應，生成六元環(huán)狀結構的高分子環(huán)酸，則M的結構簡式為

Fe或FeCI

18、硝基濃硫酸、濃硝酸+HC1還原反應

取代反應

【答案解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是

間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應，從F到G,分子式中少1個

O和1個H,而多出了一個C1,因此為一個取代反應，用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應得到H,據(jù)此來

分析本題即可。

【題目詳解】

(1)根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團為硝基；

(2)硝化反應需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸;

(3)B到C即取代反應，方程式為

C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應，D為鄰氨基氯苯，即

(5)根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個取代反應;

(6)加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有竣基，結合其它要求，寫出符合條件的同分異構體，為

0H

COOH

19、組煙反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuS04-5H20失去結晶水變?yōu)镃uSO4

2++

2Cu+2NHa?H2O+SO?=Cu2(OH)2SO4+2NH4Cu(NH3)4SO4.H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和

「

倒吸—(VV2)X17BD

CD

【答案解析】

(1)灼燒固體，應在出期中進行，所以儀器A為用崩，故答案為生期。

(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4?5H2。失去結晶水變?yōu)镃uSO4,

可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4?5H2O失去

結晶水變?yōu)镃uSO4.

(3)淺藍色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,根據(jù)原子守恒可知反應的離子方程式為

2+2+2+2+

2CU+2NH3?H2O+SO4-CU2(OH)2SO4+2NH4,故答案為2Cu+2NH3?H2O+SO4-Cu2(OH)2SO4+2NH4?

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是Cu(NH3)4SC>4?H2O晶體容易受熱分解，故答案為

CU(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解。

(5)A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應的