初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)金屬的性質(zhì)和利用“百校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用金屬活動(dòng)性順序表鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu強(qiáng)弱規(guī)律：1.從左往右，金屬活動(dòng)性依次減弱2.H前的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣3.排在前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來例：將一段打磨好的鎂條放入稀鹽酸中，一段時(shí)間后，鎂條消失，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化圖像：計(jì)算：（相同質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？

并按照由大到小的順序排列？（相對(duì)原子質(zhì)量鎂：24鋁：27鐵：56鋅：65）一、等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑27×22×3226556224

mmmm3m272m652m562m24x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=金屬元素的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量金屬的相對(duì)原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=當(dāng)生成物中金屬元素化合價(jià)相同時(shí)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多t1t2t3t4●●●●反應(yīng)速率（活動(dòng)性）：Mg＞Al＞Zn＞Fe等質(zhì)量的不同金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量-時(shí)間圖產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn圖1已知等質(zhì)量的M、N兩種金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)的圖像如下變式練習(xí)0t/sH2/gMN思考：

1.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量M

N

2.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱M

N

3.消耗酸的質(zhì)量M

N

4.如M、N在化合物中均為+2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量大小M

N

><><足量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之間的關(guān)系2Al＋6HCl＝2AlCl3

＋3H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑二、足量金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律足量的金屬與相同量的酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多222×3236.5×236.5×236.5×236.5×62Al＋6HCl＝2AlCl3

＋3H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑酸不足時(shí)，在反應(yīng)中會(huì)被完全消耗，根據(jù)H守恒，酸中的氫全部轉(zhuǎn)化為氫氣，即生成氫氣一樣多生成氫氣質(zhì)量相等Mg=Al=Zn=

Fe反應(yīng)速率（活動(dòng)性）：Mg＞Al＞Zn＞Fe足量金屬與等量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量-時(shí)間圖圖2●●●●t10圖3已知足量的M、N兩種金屬分別與等量稀鹽酸反應(yīng)的圖像如下變式練習(xí)MN思考：

1.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量M

N

2.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱M

N

3.消耗酸的質(zhì)量M

N

=>=0t/sH2/g計(jì)算：鎂、鋁、鋅、鐵與一定量的稀鹽酸反應(yīng)制得m克的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量分別是多少？并按照由大到小的順序排列？2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑27×22×3226556224

mmmm327m265m256m224mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同金屬與某酸反應(yīng)制得等量的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量:Zn＞Fe＞Mg＞Al金屬的質(zhì)量=金屬用量的求算公式：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×氫氣的質(zhì)量金屬元素的化合價(jià)產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量:Zn＞Fe＞Mg＞Al生成氫氣質(zhì)量相等Mg=Al=Zn=

Fe0m金屬/gH2/gAlMgFeZn圖4二、足量金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律金屬反應(yīng)完之前，所消耗的酸的質(zhì)量:生成氫氣質(zhì)量相等Al＞Mg＞Fe＞