2024屆內蒙古自治區(qū)平煤高級中學、元寶山一中化學高一第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆內蒙古自治區(qū)平煤高級中學、元寶山一中化學高一第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是（）A．海水的淡化，只需要經過化學變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可配備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能2、下列關于有機物的說法正確的是A．苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應B．乙烯分子中的所有原子共平面C．糖類、油脂和蛋白質均能發(fā)生水解反應D．乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅3、下列元素的性質比較正確的是A．原子半徑：O＞S B．非金屬性：C＞NC．金屬性：Al＞Na D．最高化合價：S＞Si4、下列關于化學反應及相關概念的敘述正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．溶于水能導電的化合物一定是電解質C．冰與水之間的相互轉化是化學變化D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應5、某有機物的結構簡式為，則此有機物可發(fā)生的反應類型有①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤6、廢電池必須進行集中處理的首要原因是A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬材料C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防止電池中的電解質溶液腐蝕其他物品7、只用一種試劑就能鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，這種試劑是A．Cu(OH)2懸濁液B．Na2CO3溶液C．碘水D．NaOH溶液8、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關的說法不正確的是A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素9、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF10、向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色．據此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是（）ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO3A．A正確 B．B正確 C．C正確 D．D正確11、已知：“鍵線式”是將有機物結構簡式中的碳和氫省略后的式子。例如：丙烷鍵線式可表示為。從柑橘中煉制萜二烯(),

下列有關它的推測正確的是（）A．屬于芳香烴B．常溫下為液態(tài)，難溶于水和有機溶劑C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子式為C10H1612、下列有關氫化物的敘述中正確的（）A．穩(wěn)定性：H2S>HF B．HCl的電子式為C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定13、已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol－1。氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol－1?，F(xiàn)有9mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質的量比為()A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶414、下列過程吸收能量的是A．氨氣液化 B．斷裂化學鍵 C．生石灰溶于水 D．鎂溶于鹽酸15、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，燒杯底部水結冰。由此可見A．該反應不需加熱就能進行，則NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量D．該反應可設計為原電池，將化學能轉變成電能16、明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四。”下列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe17、以下是反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-118、已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應的反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量19、下列有關化學用語使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S的原子結構示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內有18個中子的氯原子：20、鋅與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）A．加入濃鹽酸B．加入一定量CuSO4固體C．加入適量的水D．降低溫度21、分子式為的同分異構體共有(不考慮立體異構)A．3種 B．4種 C．5種 D．6種22、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672

mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為A．504mL B．336

mL C．224

mL D．168mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結

構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________________（填化學式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個電子，則該化合物的電子式是_____________，結構式為___________。該化合物固態(tài)時所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號表示）。（4）有人認為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負化合價都是________；也有人認為，根據元素甲的正、負化合價代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應，生成—種可燃性氣體單質，該反應的化學方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質在戊的單質中燃燒放熱184kJ，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。25、（12分）從石油中獲取乙烯已成為目前生產乙烯的主要途徑。請根據下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號)。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結構簡式是__________，B分子中官能團的名稱是__________。(3)A與B反應的化學方程式是_________，反應類型是__________，利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產物的總質量與生成物的總質量之比)(4)某同學用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實驗時，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應先加入__________，實驗結束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。26、（10分）（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為______________；（2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是_________；（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據該學生的實驗數(shù)據計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結果保留一位小數(shù)）序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.627、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了______氣體。該反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，冷卻水流向是_____________（填“上進下出”或“下進上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發(fā)生的有機反應的方程式為：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經過提純后恢復為無色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質苯，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）。A．蒸餾B．滲析C．分液D．萃取28、（14分）A是一種重要的基本化工原料，其產量可以用來衡量一個國家的石道化工發(fā)展水平。E是具有香味的液體。轉化關系如下圖所示(部分反應條件產物省略):回答下列問題:(1)A中所含官能團名稱為_________________。由B和D生成E的化學方程式為________________。(2)F為高分子化合物?？梢杂脕碇圃炱嚤ｋU杠，其結構簡式為__________________。(3)設計實驗證明A與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應__________________________。(4)有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質量比為5:

1，X的同分異構體共有____種，其中一氯代物只有一種的是__________(寫結構簡式)。29、（10分）氨氣是一種重要的化工產品。(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ①對于該反應：要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________，要使反應物盡可能多的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________：(均選填字母)A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強D．較低壓強E．使用合適的催化劑工業(yè)上對合成氨適宜反應條件選擇，是綜合考慮了化學反應速率、化學平衡和設備材料等的影響。②該反應達到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C．減小生成物濃度，對逆反應的反應速率影響更大③某化工廠為了綜合利用生產過程中副產品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)，該流程中：向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學式)(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關的離子方程式為_____________________。①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣_____L(標準狀態(tài))。②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣0.025mol；在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A、海水淡化主要是通過物理方法分離得到，故A錯誤；B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質析出，過程中無化學變化，故B錯誤；C、從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D、海水、鋁、空氣可以形成原電池反應提供電能，航標燈的原理是將化學能轉化為電能，故D錯誤；故選C。2、B【解題分析】分析：本題考查苯分子、乙烯分子的結構特征。兩者都屬于平面結構，但苯分子中不含有碳碳雙鍵，它是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結構不同。還考察了糖類、油脂和蛋白質，醇和乙酸的性質，抓住各種物質官能團的性質進行解答。詳解：A.苯分子中不含有碳碳雙鍵，是一種特殊的化學鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，故A錯誤；B.乙烯分子是平面結構，所有原子共平面，故B正確；C.單糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D.乙醇不能使石蕊試液變紅，乙酸屬于酸能使石蕊試液變紅，故D錯誤；答案：B。3、D【解題分析】A項，O、S都屬于VIA族元素，O在S上面，原子半徑：O<S，錯誤；B項，C、N都屬于第二周期元素，C在N的左邊，非金屬性：C<N，錯誤；C項，Na、Al都是第三周期元素，Na在Al的左邊，金屬性：Na>Al，錯誤；D項，S的最高化合價為+6價，Si的最高化合價為+4價，最高化合價：S>Si，正確；答案選D。點睛：本題主要考查元素周期律，解題的關鍵是熟記同周期、同主族元素的結構和性質的遞變規(guī)律。4、A【解題分析】

A．堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正確；B．二氧化碳等非電解質溶于水也能導電，則溶于水能導電的化合物不一定是電解質，故B錯誤；C．冰和水是狀態(tài)不同的同一種物質，二者的轉化屬于物理變化，故C錯誤；D．同素異形體之間的轉化，如3O2→2O3，化合價沒有改變，不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A。【題目點撥】判斷電解質或非電解質時需要注意以下幾點：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質，電解質是在水溶液后熔融狀態(tài)導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質；③能導電的不一定是電解質，如Fe能導電，但是單質，不屬于電解質；④難溶性化合物不一定就是弱電解質。5、D【解題分析】試題分析：分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應和氧化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應（或取代反應），含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應、酯化反應，含有羥基，可發(fā)生取代反應、消去反應和氧化反應，選D?？键c：考查有機物的結構與性質。6、C【解題分析】

廢電池中含有重金屬離子，為了防止重金屬離子污染土壤和水源，所以要集中處理。答案選C。7、A【解題分析】分析：乙酸雖是弱酸,但還是能溶解氫氧化銅,乙酸與其混合后溶液澄清；葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀；淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象,以此來解答。詳解:A乙酸溶解氫氧化銅,葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀;淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象,三種溶液現(xiàn)象各不相同能鑒別,故選A；B.Na2CO3溶液與乙酸反應生成氣體,但與葡萄糖和淀粉不反應,故不選B；C.加入碘水,淀粉溶液會變藍，不能鑒別乙酸、葡萄糖,故不選C；D.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應,但沒有明顯現(xiàn)象,與葡萄糖、淀粉不反應,故D不選；答案選A。8、D【解題分析】

大力發(fā)展電動車，開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有較強的吸附性，可吸附一些有害物質，不利用人體健康?！绢}目詳解】A.大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的使用，可減少尾氣排放，所以A選項是正確的；B.開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，所以B選項是正確的；C.PM2.5具有較強的吸附性，可吸附一些有害物質，不利用人體健康，所以C選項是正確的；D.砷為非金屬元素，故D錯誤。答案選D。9、A【解題分析】

若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據離子半徑分析?！绢}目詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。10、A【解題分析】

根據SO2、Cl2、H2S、CO2的有關化學性質可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，據此分析解答。【題目詳解】若打開活塞K，品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，說明X氣體只可能是SO2；關閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁。顯然只有A符合，故選A。11、D【解題分析】萜二烯()中不含有苯環(huán)，所以不屬于芳香烴，錯誤；B、根據相似相溶原理可知萜二烯易溶于有機溶劑，難溶于水，錯誤；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D、該有機物中含有10個C，16個H，則分子式為C10H16，正確。故選D。點睛：本題主要考察學生在學習中的遷移能力，根據已學已知推斷未知。例如本題提供了丙烷鍵線式可表示為，在解題中需要將此知識遷移，給出萜二烯的鍵線式，解出他的分子式。通過觀察萜二烯中含有碳碳雙鍵，判斷萜二烯酸性高錳酸鉀溶液褪色。12、D【解題分析】

A．F的非金屬性強于S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，A錯誤；B．HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8＝10，C錯誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確；答案選D。13、B【解題分析】設甲烷xmol、氫氣ymol，則x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故選B。點睛：本題考查燃燒熱概念及有關計算，注意燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。14、B【解題分析】

吸熱的反應包括：絕大多數(shù)的分解反應；以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應；八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應；吸熱的物理過程：物質由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；銨鹽溶于水；據此分析。【題目詳解】A、氨氣的液化氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放熱的，選項A不符合；B、化學鍵的斷裂需要吸熱，新的化學鍵的形成放熱，選項B符合；C、生石灰與水反應會放出大量的熱，是放熱反應，選項C不符合；D、鎂與鹽酸反應，是放熱反應，選項D不符合；答案選B?！绢}目點撥】本題考查了常見的吸熱反應和吸熱的物理過程，難度不大，記住常見的吸熱過程和反應是解題關鍵，易錯點為選項A，注意氨氣的液化過程的熱效應。15、C【解題分析】

A.該反應不需加熱就能進行，燒杯底部水結冰，則NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應，A項錯誤；B.吸熱反應，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，B項錯誤；C.該反應中，熱能轉化為產物內部的能量（化學能），C項正確；D.該反應不是氧化還原反應，無電子轉移，不可設計為原電池，D項錯誤；答案選C。16、D【解題分析】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點睛：本題重點考查常見金屬的冶煉方法，根據金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。17、A【解題分析】

按照化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，轉化成同一種物質，然后比較數(shù)值；【題目詳解】按照化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，轉化成以A表示的化學反應，υ(A)=υ（B）3=0.63mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)=υ（C）2=0.42mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，答案選A。18、B【解題分析】

A.圖中各物質的計量單位為摩爾（mol），則表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，A錯誤；B.圖中a、b表示A2、B2、AB分子達到活化能所需要的能量，即反應物和生成物的鍵能，反應的焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能，ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，B正確；C.該圖表明反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D.該圖表明斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯誤；故合理選項為B。19、D【解題分析】

A.NH4Br是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.S的原子結構示意圖為，B錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示乙酸的結構簡式，C錯誤；D.原子核內有18個中子的氯原子可表示為，D正確。答案選D。20、A【解題分析】A、升高反應體系溫度，反應速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；A項，鋅與過量的稀鹽酸反應，加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應速率，不影響生成氫氣的總量，故A正確；B項，鋅與過量的稀鹽酸反應，加入少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，生成的氫氣總量會減少，故B錯誤；C項，加入適量的水，氫離子的濃度減小，減緩反應速率，故C錯誤；D項，降低溫度，化學反應速率減慢，故D錯誤。點睛：本題考查加快反應速率的方法，從溫度、濃度、構成原電池等方面考查，解題時注意：鋅不足，酸過量，產生氫氣的量取決于鋅。21、B【解題分析】

C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個氫原子被2個氯原子取代的產物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構體，需確定其結構是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結構的1/2和對稱點即可，若上下左右都對稱，只需考慮結構的1/4和對稱點即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個碳原子和不同碳原子來分析。22、B【解題分析】

1.92g銅的物質的量＝＝0.03mol，Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質的量＝＝0.015mol，因此通入氧氣的體積＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL；答案選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應有關計算，側重于學生的分析、計算能力的考查。得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子數(shù)是解答本題的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解題分析】分析：(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據上述分析，A是Mg，A的原子結構示意圖為，反應④為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據上述分析，反應②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。24、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解題分析】根據元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結構式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結構相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應根據它們的負化合價都是-1；根據H元素的正、負化合價代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應生成可燃性氣體單質為H2，化學方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。25、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【解題分析】

由有機物的轉化關系可知，石油經催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據此解答。【題目詳解】(1)工業(yè)上以石油為原料，通過催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結構簡式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應，期望乙酸乙酯的總質量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質量為106g，則該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸鈉與乙酸反應的化學方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分離出乙酸乙酯，分液用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；分液漏斗?！绢}目點撥】乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯是解答的關鍵。26、酸高錳酸鉀具有強氧化性錐形瓶內顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內不褪色偏小無影響偏小環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失-51.8kJ/mol【解題分析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點；(3)根據c(待測)═分析誤差；(II)(1)根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；(3)先根據表中測定數(shù)據計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱?！绢}目詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達終點，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標準)偏小，根據c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏??；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對V(標準)無影響，根據c(待測)═分析，c(待測)無影響，故答案為：無影響；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分，待測液減少，造成V(標準)偏小，根據c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計的構造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；平均溫度差為：3.1℃。50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.2958kJ×=-51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJ/mol。【題目點撥】本題的易錯點為(II)(3)中和熱的計算，要注意中和熱的概念的理解，水的物質的量特指“1mol”。27、HBr放熱下進上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，減少原料揮發(fā)損失吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境，同時可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解題分析】

（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發(fā)生取代反應，即反應方程式為＋Br2＋HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會產生白霧，即白霧是HBr；苯與液溴發(fā)生反應是放熱反應；為了增加冷卻效果，即冷卻水流向是下進上出；儀器c為球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝揮發(fā)出來的苯和液溴，并使它們流回到三頸燒瓶中，提高反應的轉化率，減少原料揮發(fā)損失；苯與液溴反應生成HBr，苯的鹵代反應是放熱反應，液溴易揮發(fā)，因此尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，所以裝置d的作用是吸收HBr和Br2，同時用倒扣的漏斗防止倒吸；發(fā)生的反應方程式為＋Br2＋HBr；（2）②分離有機和無機試劑，采用的方法是分液，需要用到的儀器是分液漏斗；純凈的溴苯為無色，實驗中制備的溴苯，因溶解Br2而顯褐色，因此洗滌時加入NaOH的目的是把未反應的Br2轉化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去過量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗滌，有機層從下口放出；③無水氯化鈣為干燥劑，加入氯化鈣的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有機溶劑，溴苯和苯互溶，進一步提純，需要采用蒸餾的方法進行，故A正確?！绢}目點撥】實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產生裝置，除了產生的氣體外，還有什么雜質，這有助于判斷后面裝置的作用。28、碳碳雙鍵CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O用pH試紙分別測反應前后溶液的pH，測得反應后溶液的pH變大，證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應3【解題分析】分析：A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛氧化生成乙酸，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯，是具有果香氣味的烴的衍生物，以此解答該題。詳解:(1)CH2=CH2中所含官能團名稱為碳碳雙鍵。由CH3CH2OH和CH3COOH生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O，因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(2)CH3-CH=CH2聚合生成聚丙烯，F(xiàn)為，因此，本題正確答案是：；

(3)設計實驗證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應，實驗原理：向溴水中通入足量的乙烯，則溴水完全反應而溶液褪色，此時，若是取代反應則有HBr生成，溶液呈酸性，若是加成反應，則產物只有CH2BrCH2Br，溶液呈中性。實驗步驟：將足量的乙烯通入溴水中，蘸取反應后的溶液測其pH，若溶液呈酸性證明反應為取代反應，若溶液呈中性則證明反應為加成反應。因此，本題正確答案是：用pH試紙分別測反應前后溶液的pH，測得反應后溶液的pH變大，證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應。(4)有機物X是石蠟油(C8H