河北省任丘2021-2022學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1mol甲基（一CH》所含的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，1mol分子式為C2H6。的有機(jī)物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

2、下列有關(guān)我國(guó)最新科技成果的說法中錯(cuò)誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)——C919使用的航空煤油可從石油中分館得到

C.高鐵“復(fù)興號(hào)”使用的碳纖維屬于有機(jī)非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號(hào)”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

3、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向濃HNCh中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水

A有NCh和CO2產(chǎn)生

通入少量澄清石灰水中變渾濁

B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

C向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無(wú)色苯與溟發(fā)生了反應(yīng)

向試管底部有少量銅的CU（NO3）2溶液中加

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

4、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重

新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

5、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0x10-4和1.7x103將pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液分

A.曲線I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

_

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)>n(CH3COO)

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中>[A))保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

c(A)

6、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度

的Cu,下列有關(guān)敘述正確的是()

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)

D.當(dāng)電路中通過Imol電子時(shí)，可生成32g精銅

7、必須隨配隨用，不能長(zhǎng)期存放的試劑是()

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

8、關(guān)于以下科技成果，下列說法正確的是()

A.中國(guó)“人造太C.“鰥龍”兩棲飛D.“墨子”通信衛(wèi)

B.電磁炮成功裝船

陽(yáng)”機(jī)星

利用氣和氟發(fā)生化飛機(jī)大量使用熔點(diǎn)通訊中使用的光導(dǎo)

電磁炮發(fā)射過程中

學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高、硬度大的鋁鋰合纖維主要成分是單

電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

高溫金晶硅

A.AB.BC.CD.D

++

9、已知某二元酸H2MCh在水中電離分以下兩步：H2MO4#H+HMO4,HMO4^H+MO?0常溫下向20mLO.lmol/L

NaHMCh溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH)>C(HMO4)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

+2

D.圖像中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na)=c(HMO4-)+2c(MO4-)

10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

c.水分子的比例模型：mD.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：：C

11、下列說法不正確的是

A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機(jī)高分子

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C

12、苯甲酸的電離方程式為C>"Mm=Cr3-+H+,其Ka=6.25xl0-s,苯甲酸鈉(一COO'a,縮寫為NaA)可

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A、已知25℃時(shí),H2c03的Kai=4.17xl0。JKa2=4.90xl0

在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CCh氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲

料中其他成分)()

+2

A.H2CO3的電離方程式為H2cCh三=2H+CO3

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變

c(HA)

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中?(A-)=016

D.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

13、欲測(cè)定Mg(NO3)2FH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品一加熱一用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品加熱f冷卻f稱量Mg(NO3)2

C.稱量樣品一加熱-冷卻一稱量MgO

D.稱量樣品一加NaOH溶液一過濾一加熱f冷卻一稱量MgO

14、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：c>d>e

B.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點(diǎn)：c>d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

15、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是()

A.MnCh/鹽酸.CI2石灰乳Ca(ClO)2

△------------*

B.S-SO2BaC12(aq)BaSO4

點(diǎn)燃*

H

C.SiO2-°H2SiO3NaQH(aq)Na2SiO3

D.C11SO4過量'aOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖)C^O

-----A

16、要證明某溶液中不含F(xiàn)e"而含有Fe",以下操作選擇及排序正確的是()

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.③①B.①③C.②③D.③②

17、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使濱水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCU

18、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

直流電源

+ab+

A.導(dǎo)線中電子由M電極流向a極

B.N極的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-12H+=N2t+6H2O

C.當(dāng)電路中通過24moi電子的電量時(shí)，理論上有l(wèi)mol(C6HH)O5)n參加反應(yīng)

D.當(dāng)生成1molN2時(shí)，理論上有10molH卡通過質(zhì)子交換膜

19、10mL濃度為的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

量的是

A.K2SO4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cO3

20、部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不無(wú)確的是

曜

AI[Si

G---e?As

獨(dú)罡'

￡;組

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導(dǎo)體材料

D.P。處于第六周期第VIA族

21、Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2s2O5,其流程如下：

S02Na邙固體SO,

1―H廠H言H結(jié)晶脫水卜沖505

pl1=4.1p!l=7~8pH=4.J

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2。5作防腐劑和SCh作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2c03固體不可互換

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.OlmollTr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

H==rn

光r

'—[Z]

A.原子半徑的大小：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換

關(guān)系如下圖所示

（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為?

（2）物質(zhì)X的電子式為o

（3）寫出B與Ca（OH”反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）寫出X在條件H下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式?

（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目

（6）請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法o

24、（12分）含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

OH

已知:I.RCHOHCNOH-

CIICOOH

II.RCOOHS（X1^RCOClK（HIRCOORXR'&代表短基）

(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱是一。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱

(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：己丁

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為一。

25、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象

1i.先加1mL0.1mol/LFeSCh溶液i.無(wú)明顯現(xiàn)象

I

12mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnCh溶液ii.先變紅，后退色

iii.先滴加11mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液iii.溶液變紅

mol/Ln

KSCN溶液iv.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeSC）4溶液iv.紅色明顯變淺

(1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnO」氧化為SCV-,并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜

想是成立的。

X*波--!?丫**

'U-U-U-.U/

其中x溶液是,檢驗(yàn)產(chǎn)物SCV-的操作及現(xiàn)象是

⑵針對(duì)實(shí)驗(yàn)n“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測(cè)。

原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)”使

FeJ++SCN-=[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe"跟SCN一結(jié)合成[Fe(SCN)?+的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fe2+反應(yīng)生成無(wú)色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCN-=[Fe(SCN)產(chǎn)平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg?+與SCN-難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

3mL005molL

廠FeXSO4)i港港

6mL0ImolL

目/KSCN濤港

紅色港港分成三等份

0.5mL0.5molL

0SmLlfcO/0.5mL0StnolL

AfMgSd溶液FeSd港港

ib

紅邑酪變淺紅色比?淺紅色比b法

由此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)n“紅色明顯變淺”的原因是?

26、(10分)堿式碳酸鉆[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱；

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的(填字母)連接在

(填裝置連接位置)。

被石灰

D

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為

（5）含有CO（A1O2）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為

（6）CoCb6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、AI等雜質(zhì)）制取CoCbGHzO的一種工藝如下:

ME

過■林:腕金站/*411,0,

…6HQ

rw慢（加熊）

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

開始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為.

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為o

④操作II過程為（填操作名稱）、過濾。

27、（12分）（13分）硫酸銅晶體（CuSOr5H2O）是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3?CU（OH）2］、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

固體浸出液硫酸銅晶體

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCOyCu(OH)2+8NH3H2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：?

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC12],

[Cu(OH)rCuCh]+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2O?現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

②裝置中加入CuCL的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開始時(shí)加入ag銅粉，含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSOr5H20,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為o

28、（14分）摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽(yáng)離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)

測(cè)定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下：

①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。

④定量測(cè)定如下：

滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次

消耗高鋸酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98

完成下列填空：

（1）步驟①中需要的定量?jī)x器為

（2）步驟②的目的是.產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式

（3）步驟④中操作X為（按操作順序填寫）。

（4）步驟④中酸性高鎰酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”）,請(qǐng)說明理由

（5）步驟④若在滴定過程中，待測(cè)液久置，消耗高鎰酸鉀溶液的體積將o（選填“偏大”、“偏小”或“不

變”

（6）通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為.

29、（10分）工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碗等物質(zhì)。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含

有銅（Cu）、硒（Se）、確（Te）外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、CsSe和CinTe。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分

數(shù)如下：

AuAgPtCuSeTe

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（％）0.040.760.8343.4717.349.23

（1）16S.xSe、52Te為同主族元素，其中ySe在元素周期表中的位置

其中銅、硒、確的主要回收流程如下:

濾渣2

(2)經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和神化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中硫化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)

或系數(shù)：Cu2Te+H2SO4型產(chǎn)2CuSCh+TeO2+____+____H2O

(3)SeO2與吸收塔中的H2O反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的SO2氣體進(jìn)入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

(4)沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。

①“水浸固體”過程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀(硫酸銀)進(jìn)入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從平衡移動(dòng)

原理角度解釋其原因_________。

②濾液2經(jīng)過、—、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

(5)目前硫化鎘薄膜太陽(yáng)能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽(yáng)能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成確的電解精

煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeO3?一濃度的增加，促進(jìn)了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應(yīng)

式為o

普逋.—Na+TeO,2-—-不銹鋼

鐵板_——-鐵板

一PbO「SeO?二

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則Imol甲基（一CM）所含的電子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.分子式為C2H6。的有機(jī)物可能是乙醇CH3cH20H（1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—0鍵），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1個(gè)二甲醛分子中含2個(gè)C—0鍵），故不能確定其中含有的C-O鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷（▽）的最簡(jiǎn)式都是CH2,1個(gè)最簡(jiǎn)式中含有3個(gè)原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中

含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是Imol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故答案是Co

2、C

【解析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池板，消耗了太陽(yáng)能，得到了電能，故將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了電能，選項(xiàng)A正確；

B.客機(jī)所用的燃料油是航空煤油，是石油分儲(chǔ)得到的，選項(xiàng)B正確；

C.碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽(yáng)極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)D正確;

答案選C。

3、B

【解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化

碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯(cuò)誤；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO」溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高

鎰酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；

C.濱水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取澳水中的溟單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無(wú)色,

這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

+2+

D.向試管底部有少量銅的Cu（NO3）2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

4、B

【解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯(cuò)誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

c.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

5、C

【解析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

【詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CHbCOOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點(diǎn)小于c點(diǎn)，說明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大，c(OH-)c點(diǎn)比b點(diǎn)大，從而說明溶液中水的電

離程度c點(diǎn)比b點(diǎn)大，正確；

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3coCT),錯(cuò)

誤；

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即c(HA)?OH)正

c(A)

故答案為C

6,D

【解析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽(yáng)極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯(cuò)誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽(yáng)極溶解的雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時(shí)N(h-可穿過該膜，平衡陽(yáng)極區(qū)電荷，故B錯(cuò)

誤；

C.乙膜為過濾膜，先對(duì)陽(yáng)極區(qū)的陽(yáng)極泥及漂浮物過濾，故C錯(cuò)誤；

D.陰極只有CiP+放電，轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽(yáng)極，通過陰陽(yáng)極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

7、A

【解析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長(zhǎng)時(shí)間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故D不選；

答案選A。

8、B

【解析】

A.人造太陽(yáng)反生核聚變，不是化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電磁炮利用強(qiáng)大的電磁力來加速?gòu)椡?，是將電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，B項(xiàng)正確；

C.合金的熔點(diǎn)會(huì)比純金屬的熔點(diǎn)低，故鋁鋰合金的熔點(diǎn)較低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，NaHMCh與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高,

此時(shí)消耗NaOH的體積為20mL,計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析。

【詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kwin-14

20xlO^LxO.lmol-L^ZOxlO3LxcCNaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)==10I3mol/L,則pH=13,

故A錯(cuò)誤；

B.F點(diǎn)溶質(zhì)為Na2Mo4,溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMCM+2c(H2MoQ,所以c(OIT)>c(HMO4一),故B正

確；

C.根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2MCh,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2M04時(shí)，水解程度最大，E

到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，

水的電離程度先變大，后變小，故C錯(cuò)誤；

D.由A選項(xiàng)推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2Mo

Na+的濃度最大，MO42-部分水解，溶液顯堿性，貝!|c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒：

++2-

c(Na)+c(H)=2c(MO4)+c(HMO4-)+c(OH-),則c(Na+)Vc(HMOj)+2c(MO42-),故D錯(cuò)誤；

答案選B。

10、A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由H2O分子的比例模型是：故C錯(cuò)誤；

D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為:"C,故D錯(cuò)誤;

正確答案是A。

11、B

【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；

B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機(jī)物，但不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因

此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；

D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

12、C

【解析】

A.H2cCh是弱酸，分步電離，電離方程式為H2cCh-H++HCO3-,故A錯(cuò)誤；

B.提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中c(A)減小，故B錯(cuò)誤；

+

c(HA)C(H]IO-

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中~…5=0.16,故C正確；

5

c(A)K6.25x10

D.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充

的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13、B

【解析】

力口執(zhí)

Mg(NO3)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+O2T.

【詳解】

A.稱量樣品-加熱-用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解,

A正確；

B.因硝酸鎂易分解，稱量樣品-加熱無(wú)法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯(cuò)誤；

C.稱量樣品-加熱-冷卻-稱量MgO,根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測(cè)定Mg(NO3)2-nH2。的

結(jié)晶水含量，C正確；

D.稱量樣品-加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，-過濾“加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂-冷卻-稱量MgO,

根據(jù)鎂原子守恒求解無(wú)水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。

答案選B。

14、C

【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,則A為弱酸形成的錢鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,則B為CO2、D為NazOz、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NH42CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【詳解】

A.c、d、e簡(jiǎn)單離子分別為N3-、CP-、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(M

-)>d(O2-)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)<c(N)<d(O),

則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是N%、H20,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點(diǎn)：c(NH3)<d(H2O),

錯(cuò)誤，C選；

D.C為NH3,E是02,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。

答案選C。

15、D

【解析】

A.Mn(h和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鐵不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.SiO2不與水反應(yīng)，故C不符合題意；

D.CuSCh與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應(yīng)生成Cm。，故D符合題

意。

綜上所述，答案為D。

16、A

【解析】

三價(jià)鐵離子遇到硫鼠根離子顯血紅色；

二價(jià)鐵離子遇到硫鼠根離子不變色，二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧化為三價(jià)鐵離子；

碘離子和鐵離子反應(yīng)和亞鐵離子不反應(yīng)。

【詳解】

先根據(jù)Fe＞的特征反應(yīng)，加入硫氟酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e。然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe。Fe"被氧化劑氧

化成Fe"溶液變成紅色，以此證明Fe"的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應(yīng)，和亞鐵離子不反應(yīng)，不能證明含亞鐵

離子，操作選擇及排序?yàn)棰邰佟?/p>

答案選A。

17、C

【解析】

濱水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OUHBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.Mg與溟水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與濱水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.濱水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.浸水與四氯化碳發(fā)生萃取，使溪水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

18、C

【解析】

A.根據(jù)裝置圖可知M為陽(yáng)極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；

+

B.N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正確；

C.有機(jī)物(C6HioOs)n中C元素化合價(jià)平均為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)CO2,Imol該有機(jī)物反應(yīng)，產(chǎn)生6nmolCCh氣體,

轉(zhuǎn)移24nmol電子，則當(dāng)電路中通過24moi電子的電量時(shí)，理論上有』mol(CGHIOOS%參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

n

D.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生ImolN2,轉(zhuǎn)移10moie;根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10molH+通過質(zhì)子交換膜，D

正確；

故合理選項(xiàng)是C?

19、C

【解析】

A.加入K2s04溶液相當(dāng)于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入CMCOONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供

的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項(xiàng)正確；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H2f,本題要注意的是Zn過量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不

影響產(chǎn)生氫氣的量。

20、A

【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性

逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導(dǎo)體材料（如錯(cuò)、硅、硒等），據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選A。

21、C

【解析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1,說明溶液顯酸性，Na2c。3顯堿性，Na2sCh顯堿性，NaHCCh

顯堿性，而NaHSCh顯酸性，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSCh,同時(shí)放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSCh溶液；再加入

Na2cCh固體，將NaHSCh轉(zhuǎn)化為Na2s03,再次充入SO2,將Na2s。3轉(zhuǎn)化為NaHSCh,得到過飽和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2s2O5,發(fā)生2NaHSO3=Na2s2O5+H2O,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.SO?作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2cth固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故

C正確；

D.“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在生堪中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

22、B

【解析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl,r是由這些元素組成的二元化合物，O.OlmollTr溶液的

pH為2,說明r為HCLq的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則

q為HC1O,m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應(yīng)，則為烷短，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為CL

【詳解】

A.原子半徑的大小：H<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>O>C,故B錯(cuò)誤；

C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

二、非選擇題(共84分)

-

23、通電Nsf[：C1：]2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O2Cr+2H2O電解2OHCH2T+Q2T

2e*

IIA(用雙線橋表示也可)用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)C1-

MnChTHCl合\InCh+2H

【解析】

X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCho若X為MgCL,電解

其水溶液，生成Mg(OH)2、H2,CL,電解其熔融液時(shí)，生成Mg、％。則B為CL,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2

時(shí)，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCL從而得出A為Na,B為CI2,C、D為NaOH、H2

中的一種，Y為H2O。

(I)已知條件I和條件n相同，則該反應(yīng)條件為通電。

(2)物質(zhì)