EDTA標準溶液的配制和標定-3_第1頁
EDTA標準溶液的配制和標定-3_第2頁
EDTA標準溶液的配制和標定-3_第3頁
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實驗名稱EDTA標準溶液的配制和標定實驗編號實驗課時4類別必修（√）限選（）任選（）類型演示、驗證（√）綜合、設(shè)計（）輔助教師職稱授課對象化工，環(huán)境，地化專業(yè)教材講義分析化學(xué)實驗實驗內(nèi)容（教學(xué)過程）備注實驗?zāi)康恼莆誆DTA溶液的標定的原理和方法。了解金屬指示劑的特點和作用原理。實驗方法原理EDTA常因吸附水分和其中含有少量雜質(zhì)而不能直接用做標準溶液。通常先把EDTA配制成所需的大概濃度，然后用基準物質(zhì)標定。用于標定EDTA基準物質(zhì)有，含量不小于99.95%的某些金屬以及它們的金屬鹽。本實驗選用的基準物是MgO。Mg2++EDTA=Mg-EDTA實驗裝置容量分析裝置（分析天平、滴定裝置；移液管、容量瓶。）實驗準備必需的試劑（MgO基準試劑、0.02mol/LEDTA溶液，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH~10），HCl（1+1），鉻黑T等等）以及儀器（分析天平、酸式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶等）。實驗步驟用差減法準確稱取0.10～0.13克基準MgO置于小燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，從燒杯嘴處往燒杯中滴加約5mL（1+1）HCl，使MgO全部溶解。加水50mL，微沸幾分鐘以除取CO2，冷卻后定量轉(zhuǎn)移于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。準確移取25.00mLMg2+標準溶液注入錐形瓶中，加入25mL水和10mlNH3-NH4Cl緩沖溶液，最后再加入3~5滴鉻黑T指示劑數(shù)據(jù)處理IIIIIIMgO的質(zhì)量(g)VEDTA(mL)CEDTA（mol·L-1）CEDTA平均值（mol·L-1）個別測定的絕對偏差相對平均偏差CEDTA=(25/250×mMgO)/(Mmgo×VEDTA×10-3)思考題為什么通常用乙二胺四乙酸鈉配制EDTA溶液，而不是直接用乙二胺四乙酸？配位滴定法與酸堿滴定法相比，有哪些共同點，又有哪些不同點，操作時候應(yīng)注意哪些問題？注意事項注意酸式滴定管的使用注意鉻酸的使用。注意移液管使用的基本操作

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