初中化學(xué)九年級下冊 整理與歸納 全國公開課一等獎(jiǎng)

整理與歸納學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解飽和溶液的含義。2．了解飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化。3．了解溶解度的含義。4．會利用溶解度表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。5．了解結(jié)晶現(xiàn)象?？键c(diǎn)聚焦

1飽和溶液與不飽和溶液1．概念：在一定______下，向______________里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)__________________時(shí)，所得的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。反之叫不飽和溶液。溫度一定量溶劑不能繼續(xù)溶解2．判斷方法(1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，若固體__________________，那么該溶液是飽和的；若固體________，那么該溶液是不飽和的。(2)當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若__________，則原溶液是飽和的；若_____________，則原溶液是不飽和的。(3)當(dāng)溶液中有晶體析出時(shí)，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。不再減少減少不溶解繼續(xù)溶解飽和溶液不飽和溶液1、加溶劑2、升溫（大多數(shù)）1、加溶質(zhì)2、恒溫蒸發(fā)溶劑3、降溫（大多數(shù)）3．相互轉(zhuǎn)化(對大多數(shù)固體溶質(zhì)來說)

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：①對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)(如氣體、熟石灰等)需________(填“升高”或“降低”)溫度將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。②對某飽和溶液進(jìn)行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會有溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。升高4．溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關(guān)系如圖5－1所示，飽和溶液________(填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液；不飽和溶液________是稀溶液；但同種溶質(zhì)在同一溫度下，其飽和溶液________比其不飽和溶液濃。不一定不一定一定徐州考點(diǎn)探究飽和溶液、不飽和溶液命題角度：考查飽和溶液與不飽和溶液的判定方法及相互轉(zhuǎn)化。例1

A、B兩個(gè)燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中A燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別在兩個(gè)燒杯中加入10g甲物質(zhì)，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖5－2所示，下列說法正確的是(

)AA．A燒杯中的溶液一定是飽和溶液B．B燒杯中的溶液一定是不飽和溶液C．若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用降溫的方法D．升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?固體物質(zhì)的溶解度1．概念：在__________下，某固態(tài)物質(zhì)在__________g溶劑里達(dá)到________狀態(tài)時(shí)所溶解的________，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。一定溫度100飽和質(zhì)量2．影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②外因：主要是________。多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如________；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如________；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如__________。溫度KNO3

NaClCa(OH)23．溶解度與溶解性的關(guān)系20℃時(shí)的溶解度/g＞1010～11～0.01＜0.01溶解性______可溶微溶______易溶難溶

3氣體的溶解度影響因素：①內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；②外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體的溶解度________；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度________。越小越大4溶解度曲線1．概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示________，縱坐標(biāo)表示__________。2．應(yīng)用：(1)查找某物質(zhì)在不同溫度下的____________。(2)比較不同物質(zhì)在________溫度時(shí)的溶解度大小，若某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點(diǎn)，則在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度________。(3)比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，據(jù)此可以判斷結(jié)晶的方法，溶解度受溫度變化影響大(曲線向上且“陡”)的，常用____________的方法結(jié)晶。溶解度受溫度變化影響小(曲線“平緩”)的，常用____________的方法結(jié)晶。溫度溶解度溶解度相同相等降溫蒸發(fā)溶劑溶解度曲線命題角度：考查根據(jù)溶解度曲線圖，查找溶解度，找到飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。例2根據(jù)如圖5－3所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是(

)CA．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液C．將t2℃時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1℃時(shí)都會析出晶體D．t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)飽和溶液、溶解度等的綜合考查命題角度：將飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等知識融合在一起考查。例3

20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個(gè)盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2下列說法正確的是(

)A．所得四杯溶液都是飽和溶液B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液C例4、請根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

⑴P點(diǎn)的含義是

。

⑵t2℃時(shí)，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？

（填“能”或“不能”）。

⑶將t2℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

。

⑷現(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶的是

。

t1℃時(shí)a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等

不能Cb中考鏈接

（2015）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線

（1）由圖可獲得的一條信息是

．

（2）若乙中混有少量甲，提純乙的方法是：

（3）t2℃時(shí)，將不飽和的甲溶液，轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽