高考化學一輪復習第一章 認識化學科學 基礎(chǔ)課時1 鈉及其重要化合物試題_第1頁
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文檔簡介

基礎(chǔ)課時1鈉及其重要化合物一、選擇題1.下列敘述不正確的是()A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2=Na2O2B.4.6gNa與O2完全反應(yīng),生成7g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2molC.Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑D.將少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有氣體放出解析常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O,A項錯誤;由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物質(zhì)的量為0.2mol,故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2mol,B項正確,Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H+的反應(yīng),H2SO4是強酸,C項正確,Na與水反應(yīng)放出氣體,生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,D項正確。答案A2.下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是()A.Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2B.Na2O2投入到酚酞溶液中,溶液變紅C.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物D.Na2O2與水反應(yīng),Na2O2既是氧化劑,又是還原劑解析Na2O2具有強氧化性,與SO2反應(yīng)生成Na2SO4而不是Na2SO3,A錯誤;Na2O2投入到酚酞溶液中,溶液先變紅后退色,B錯誤;Na2O2不屬于堿性氧化物而屬于過氧化物,C錯誤。答案D3.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A.Na+、Fe2+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)B.K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)C.Ca2+、Mg2+、NOeq\o\al(-,3)、HCOeq\o\al(-,3)D.Na+、Cl-、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,3)解析Na2O2具有強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,能將SOeq\o\al(2-,3)氧化成SOeq\o\al(2-,4),A、D兩項不能共存;Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,C項中的Mg2+、HCOeq\o\al(-,3)與OH-不能大量共存。答案B4.下列實驗操作正確的是()編號實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆粒大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒,說明是放熱反應(yīng)D檢驗Na2CO3溶液與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色解析應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水(否則會迸濺出液體),A錯誤;B項都有白色沉淀產(chǎn)生,錯誤;Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣,如果棉花燃燒說明達到了著火點,能證明是放熱反應(yīng),C正確;觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍色鈷玻璃,D錯誤。答案C5.下列敘述與鈉的化合物的性質(zhì)與其用途不相符的是()A.Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑B.NaHCO3可用于治療胃酸過多,作胃酸中和劑C.用熱的燒堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)D.NaHCO3受熱易分解生成CO2,可用作發(fā)酵粉解析燒堿是NaOH而不是Na2CO3,并且Na2CO3水解顯堿性,油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì),并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反應(yīng)。答案C6.如圖所示,若錐形瓶內(nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體右移,靜止后液面左邊低于右邊,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A.過氧化鈉 B.碳酸氫鈉C.氧化鈉 D.氫氧化鈉解析U形管內(nèi)液體右移,靜止后液面左邊低于右邊,說明錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大,結(jié)合選項,可知其原因是Na2O2與水反應(yīng)有O2放出,使瓶內(nèi)壓強增大。答案A7.已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則C的以下性質(zhì)錯誤的是()A.溶液呈堿性B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D.受熱易分解解析由題中信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A、B、C、D分別為Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH,Na2CO3受熱不易分解。答案D8.(2016·濟寧高三期末)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱,下列關(guān)于混合物加熱前后消耗HCl的物質(zhì)的量的判斷正確的是()A.加熱前消耗得多B.加熱后消耗得多C.加熱前后一樣多D.當NaOH適量時才會一樣多解析不加熱時,1molNaHCO3和1molNaOH與鹽酸反應(yīng)均消耗1molHCl;加熱時,依題意可得關(guān)系式2NaHCO3~Na2CO3~2HCl,進而可得NaHCO3~HCl;又由關(guān)系式2NaOH~Na2CO3~2HCl可得NaOH~HCl。綜上所述,NaHCO3和NaOH的混合物加熱前后消耗HCl的物質(zhì)的量不變。答案C9.200℃時,11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A.0.125mol B.0.25molC.0.5mol D.1mol解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成O2的質(zhì)量為11.6g-3.6g=8g,n(O2)=eq\f(8g,32g·mol-1)=0.25mol,根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25mol×2=0.5mol。答案C10.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察到火焰呈黃色,下列各項判斷正確的是()A.只含有Na+B.一定含有Na+,可能含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+,可能還含有K+解析Na元素的焰色為黃色,而K元素的焰色為紫色,而且黃色會干擾紫色,所以不能判斷是否含有K元素。答案B11.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質(zhì)量相等C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析Na2O2的電子式為,故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2,A錯誤;生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同,B項錯;由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,C項正確;Na2O2因具有強氧化性而有漂白性,SO2易與有機色質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),且加熱能恢復到原來的顏色故原理不同,D項錯誤。答案C二、填空題12.過氧化鈉中氧元素顯-1價,既有氧化性又有還原性,但常表現(xiàn)氧化性。比較下列兩組反應(yīng),回答下列問題。一組:①Na2O2+CO2②Na2O2+SO2二組:③Na2O2+FeCl3(溶液)④Na2O2+FeCl2(溶液)問題:(1)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:①;②;(2)③中的現(xiàn)象為,④中的現(xiàn)象為;產(chǎn)生③和④現(xiàn)象的原因是。(3)Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強氧化性?。答案(1)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②Na2O2+SO2=Na2SO4(2)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出有紅褐色沉淀生成并有氣體放出Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和O2,③中FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀,④中Fe2+具有強還原性,易被氧化并生成Fe(OH)3(3)Na2O2在遇到有還原性物質(zhì)時會表現(xiàn)出強氧化性13.如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g,忽略溶液中溶劑的變化。完成下列題目。(1)反應(yīng)③最多產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為mol。(2)反應(yīng)①的離子方程式為:。(3)Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為。(4)①②③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為。答案(1)0.05(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)1∶2(4)③=②>①14.(2015·南陽模擬)如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。(2)B裝置的作用是。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是。解析NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生的CO2經(jīng)濃硫酸干燥后,與雙球干燥管中Na2O2發(fā)生反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,淡黃色的Na2O2固體逐漸變?yōu)榘咨勰?,同時由于O2的產(chǎn)生,使點燃的蚊香燃燒更加劇烈;若換為Na2O,則只發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2O=Na2CO3,點燃的蚊香逐漸熄滅。答案(1)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?,點燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點燃的蚊香逐漸熄滅[選做題]15.(2016·黃岡期末)鈉是很活潑的金屬,在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成:Na+NaNO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2O+N2↑(未配平)。請回答下列問題:(1)上述反應(yīng)的氧化劑是(寫化學式)。制取Na2O時,若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比23∶17投料,充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12m3(標準狀況下),則制得的Na2O的質(zhì)量為(2)制取Na2O時由于設(shè)備密封性不好而進入了少量空氣,導致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。現(xiàn)有Na2O產(chǎn)品mg(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì)),請從下面選用合適的儀器和試劑,設(shè)計一種可選用的實驗儀器組合,以完成樣品中Na2O含量的測定。可選用的試劑:a.濃硫酸b.水c.鹽酸標準溶液d.NaOH標準溶液e.酚酞f.堿石灰g.稀鹽酸實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式實驗所需儀器(用字母表示)實驗所需試劑(用字母表示)實驗需直接測定的有關(guān)物理量(用文字說明)(3)某學生設(shè)計了以下實驗方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分數(shù),其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下:eq\x(7.75gNa2O產(chǎn)品)eq\o(→,\s\up24(\a\vs4\al(在氧氣中,充分灼燒)))eq\x(固體)eq\o(→,\s\up7(冷卻))eq\x(\a\al(稱量得固,體9.35g))該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為。解析(1)由N元素的化合價降低可知,NaNO3是氧化劑配平化學方程式:10N

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