高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 基礎(chǔ)課時(shí)1 鈉及其重要化合物試題

基礎(chǔ)課時(shí)1鈉及其重要化合物一、選擇題1．下列敘述不正確的是()A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋O2=Na2O2B．4.6gNa與O2完全反應(yīng)，生成7g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2molC．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出解析常溫下切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2mol，B項(xiàng)正確，Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H＋的反應(yīng)，H2SO4是強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確，Na與水反應(yīng)放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，D項(xiàng)正確。答案A2．下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法正確的是()A．Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅C．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物D．Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑解析Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO2反應(yīng)生成Na2SO4而不是Na2SO3，A錯(cuò)誤；Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先變紅后退色，B錯(cuò)誤；Na2O2不屬于堿性氧化物而屬于過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤。答案D3．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)解析Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，A、D兩項(xiàng)不能共存；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，C項(xiàng)中的Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)與OH－不能大量共存。答案B4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆粒大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說(shuō)明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3溶液與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色解析應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水(否則會(huì)迸濺出液體)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)都有白色沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說(shuō)明達(dá)到了著火點(diǎn)，能證明是放熱反應(yīng)，C正確；觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，D錯(cuò)誤。答案C5．下列敘述與鈉的化合物的性質(zhì)與其用途不相符的是()A．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑B．NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，作胃酸中和劑C．用熱的燒堿洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)D．NaHCO3受熱易分解生成CO2，可用作發(fā)酵粉解析燒堿是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì)，并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反應(yīng)。答案C6．如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A．過(guò)氧化鈉 B．碳酸氫鈉C．氧化鈉 D．氫氧化鈉解析U形管內(nèi)液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，結(jié)合選項(xiàng)，可知其原因是Na2O2與水反應(yīng)有O2放出，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大。答案A7．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A．溶液呈堿性B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D．受熱易分解解析由題中信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A、B、C、D分別為Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受熱不易分解。答案D8．(2016·濟(jì)寧高三期末)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，下列關(guān)于混合物加熱前后消耗HCl的物質(zhì)的量的判斷正確的是()A．加熱前消耗得多B．加熱后消耗得多C．加熱前后一樣多D．當(dāng)NaOH適量時(shí)才會(huì)一樣多解析不加熱時(shí)，1molNaHCO3和1molNaOH與鹽酸反應(yīng)均消耗1molHCl；加熱時(shí)，依題意可得關(guān)系式2NaHCO3～Na2CO3～2HCl，進(jìn)而可得NaHCO3～HCl；又由關(guān)系式2NaOH～Na2CO3～2HCl可得NaOH～HCl。綜上所述，NaHCO3和NaOH的混合物加熱前后消耗HCl的物質(zhì)的量不變。答案C9．200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A．0.125mol B．0.25molC．0.5mol D．1mol解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6g－3.6g＝8g，n(O2)＝eq\f(8g,32g·mol－1)＝0.25mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25mol×2＝0.5mol。答案C10．用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各項(xiàng)判斷正確的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋解析Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，而且黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。答案B11．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析Na2O2的電子式為，故陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，A錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有機(jī)色質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，且加熱能恢復(fù)到原來(lái)的顏色故原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C二、填空題12．過(guò)氧化鈉中氧元素顯－1價(jià)，既有氧化性又有還原性，但常表現(xiàn)氧化性。比較下列兩組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。一組：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)問(wèn)題：(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②；(2)③中的現(xiàn)象為，④中的現(xiàn)象為；產(chǎn)生③和④現(xiàn)象的原因是。(3)Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？。答案(1)①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2=Na2SO4(2)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出有紅褐色沉淀生成并有氣體放出Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和O2，③中FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀，④中Fe2＋具有強(qiáng)還原性，易被氧化并生成Fe(OH)3(3)Na2O2在遇到有還原性物質(zhì)時(shí)會(huì)表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性13．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g，忽略溶液中溶劑的變化。完成下列題目。(1)反應(yīng)③最多產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為mol。(2)反應(yīng)①的離子方程式為：。(3)Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為。(4)①②③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?。答?1)0.05(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)1∶2(4)③＝②>①14．(2015·南陽(yáng)模擬)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)B裝置的作用是。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。解析NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生的CO2經(jīng)濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，淡黃色的Na2O2固體逐漸變?yōu)榘咨勰?，同時(shí)由于O2的產(chǎn)生，使點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈；若換為Na2O，則只發(fā)生反應(yīng)CO2＋Na2O=Na2CO3，點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅。答案(1)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅[選做題]15．(2016·黃岡期末)鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過(guò)如下反應(yīng)完成：Na＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2O＋N2↑(未配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)的氧化劑是(寫化學(xué)式)。制取Na2O時(shí)，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比23∶17投料，充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則制得的Na2O的質(zhì)量為(2)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)?，F(xiàn)有Na2O產(chǎn)品mg(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì))，請(qǐng)從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測(cè)定。可選用的試劑：a．濃硫酸b．水c．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液d．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液e．酚酞f．堿石灰g．稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所需儀器(用字母表示)實(shí)驗(yàn)所需試劑(用字母表示)實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量(用文字說(shuō)明)(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：eq\x(7.75gNa2O產(chǎn)品)eq\o(→,\s\up24(\a\vs4\al(在氧氣中,充分灼燒)))eq\x(固體)eq\o(→,\s\up7(冷卻))eq\x(\a\al(稱量得固,體9.35g))該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解析(1)由N元素的化合價(jià)降低可知，NaNO3是氧化劑配平化學(xué)方程式：10N