高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為 基礎(chǔ)課時(shí)1 水溶液 酸堿中和滴定試題

基礎(chǔ)課時(shí)1水溶液酸堿中和滴定1．(2015·海南化學(xué)，3)0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是()A．NO2 B．SO2C．SO3 D．CO2解析A項(xiàng)，根據(jù)2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O知，反應(yīng)后得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；B項(xiàng)，根據(jù)SO2＋NaOH=NaHSO3，NaHSO3為弱酸酸式鹽，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性；C項(xiàng)，根據(jù)SO3＋NaOH=NaHSO4，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，相當(dāng)于強(qiáng)酸，因此，NaHSO4溶液顯酸性且比NaHSO3溶液的酸性強(qiáng)；D項(xiàng)，根據(jù)CO2＋NaOH=NaHCO3，NaHCO3為弱酸酸式鹽，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性。故本題選C。答案C2．(2013·大綱全國(guó)，12)如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7解析A項(xiàng)，水的離子積KW＝c(H＋)×c(OH－)；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知在區(qū)域M內(nèi)，都存在c(H＋)＜c(OH－)；C項(xiàng)，水的離子積隨著溫度的升高而增大，從T1→T2的過(guò)程，也是KW＝c(H＋)×c(OH－)增大的過(guò)程，即T1→T2是溫度升高的過(guò)程；D項(xiàng)，XZ線代表c(H＋)＝c(OH－)，即溶液顯中性，但是溫度升高，pH減小(pH＜7)，溫度降低，pH增大(pH>7)。答案D3．(2013·全國(guó)卷Ⅱ，13)室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1時(shí)，溶液的pH等于()A.eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,a))) B.eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))C．14＋eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b))) D．14＋eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,a)))解析由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))eq\s\up12(\f(1,2))mol·L－1，KW＝c(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝eq\f(1×10－14,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))\s\up12(\f(1,2)))mol·L－1pH＝－lgeq\f(10－14,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))\s\up12(\f(1,2)))＝14＋eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))。答案C4．(2014·重慶理綜，9)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。(1)儀器A的名稱是，水通入A的進(jìn)口為。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：g·L－1。(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施。解析(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可知A為冷凝管或冷凝器，冷卻水下口進(jìn)上口出，水能夠充滿冷凝管，冷卻效果好。(2)SO2被H2O2氧化為H2SO4，其化學(xué)方程式為SO2＋H2O2=H2SO4。(3)盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)選擇堿式滴定管，滴定前用圖③方法排氣泡；滴定終點(diǎn)溶液的pH＝8.8在酚酞的變色范圍(8～10)內(nèi)；依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位無(wú)刻度，因此液面在刻度“10”處，管內(nèi)液體體積大于40mL。(4)n(NaOH)＝0.0900mol·L－1×0.025L＝0.00225。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)＝eq\f(0.00225mol×64g·mol－1,2)＝0.072g，該葡萄酒中SO2的含量為eq\f(0.072g,0.3L)＝0.24g·L－1。(5)造成測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高的原因是反應(yīng)過(guò)程中揮發(fā)出的鹽酸滴定時(shí)消耗了NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，可使用難揮發(fā)的強(qiáng)酸代替鹽酸避免誤差的產(chǎn)生。答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2＋H2O2=H2SO4(3)③酚酞④(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響5．[2015·山東理綜31(3)]利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2＋的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2OBa2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2＋濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”)。解析“0”刻度位于滴定管的上方。由題意可得關(guān)系式BaCl2～CrOeq\o\al(2－,