高考化學一輪復習 第10章 化學實驗熱點單元綜合檢測卷試題

第十章化學實驗熱點考生注意：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共4頁。2．答卷前，考生務必用藍、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學號填寫在相應位置上。3．本次考試時間100分鐘，滿分100分。第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．下列裝置所示的實驗不能達到目的的是()2.(2016·太原調(diào)研)用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁3．下列實驗設計能夠成功的是()選項實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(硝酸鋇溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))沉淀不溶B檢驗某鹽是否為銨鹽試樣eq\o(→,\s\up7(加熱))是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強NaI溶液溶液變藍色D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀試氯化鈉晶體4.(2014·廣東理綜，22改編)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag＋與NH3·H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3＋＜I25.(2015·石家莊質(zhì)檢)根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlOeq\o\al(－,2)結(jié)合H＋的能力比COeq\o\al(2－,3)強B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯血紅色原溶液中一定有Fe2＋C向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NHeq\o\al(＋,4)D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中一定有Na＋、無K＋6.(2015·蘭州一中月考)如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A中，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是()選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI-淀粉溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞溶液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液7.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋的反應，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去8．設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是()A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如圖所示的裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁9.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的組成中含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)與H2O，下列實驗敘述中不正確的是()A．取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的組成中含有結(jié)晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的組成中含有Fe2＋C．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的組成中含有SOeq\o\al(2－,4)D．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明晶體的組成中含有NHeq\o\al(＋,4)10．(2015·太原高三調(diào)研)下述實驗不能達到預期目的的是()選項實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入溴水中，顏色褪去驗證SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡C將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯氣與溴的氧化性強弱D將銅片分別與濃、稀硝酸反應比較濃、稀硝酸氧化性的相對強弱第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括6小題，共70分)11．(10分)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是________________________________________________________________________；檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是____________________________________________________________________________________________________________________。(2)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關的是____________(填序號，下同)。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應下圖是某學生設計的收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的__________。①CO2②NO③Cl2④H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是__________________________________________________________________________________________________________________。12．(14分)實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有下圖所示兩種供選用。其有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.3密度/g·cm－31.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用________(填“甲”或“乙”)，不選另一種裝置的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有____________________、__________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(3)酯化反應是一個可逆反應，為提高1丁醇的利用率，可采取的措施是________________________________________________________________________。(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是__________(填字母)。(5)有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須______________；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能___________________________________________________。13．(12分)由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：熔融氧化3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up7(熔融))3K2MnO4＋KCl＋3H2O加酸歧化3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3相關物質(zhì)的溶解度(293K)見下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g11133.711.16.34(1)在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和________(填字母)。a．表面皿 b．蒸發(fā)皿c．鐵坩堝 d．泥三角(2)加酸時不宜用硫酸的原因是___________________________________________________；不宜用鹽酸的原因是_________________________________________________。(3)采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化：2K2MnO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2KMnO4＋2KOH＋H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為____________________________________。(4)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：Ⅰ.稱取0.80g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。Ⅱ.準確稱取0.2014g已烘干的Na2C2O4Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點，記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度。①滴定過程中反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。②達到滴定終點的標志為________________________________________________。③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。④將一定量的高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2＋的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為__________________________________________________________________________________________________________________________。14．(10分)(2015·江西百所重點中學段考)一氯胺(NH2Cl，Cl呈＋1價)可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應，某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl。(1)試劑X是________(填名稱，下同)，B中盛裝的試劑是________。(2)E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從________(填“c”或“d”)口進入。(3)若C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源________極相連。(4)電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應生成NH2Cl的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．(14分)(2015·山東濰坊3月模擬)某課外活動小組欲利用CuO與NH3，反應研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為________。(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是________(填字母)。A．Cl2 B．O2C．CO2 D．NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________________。(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：________________________________________________________________________。(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含字母m、n的代數(shù)式表示)。16．(10分)(2015·濟南調(diào)研)淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：廢鐵屑eq\o(→,\s\up7(清洗))eq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(過濾))溶液Aeq\o(→,\s\up7(NH42SO4晶體),\s\do5(適量水))eq\o(→,\s\up7(操作Ⅰ))eq\o(→,\s\up7(乙醇淋洗))莫爾鹽(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；證明溶液A不含F(xiàn)e3＋的最佳試劑是________(填字母)。a．酚酞溶液 b．KSCN溶液c．燒堿溶液 d．KMnO4溶液操作Ⅰ的步驟是加熱蒸發(fā)、________________、過濾。(2)濃度均為0.1mol·L－1莫爾鹽溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NHeq\o\al(＋,4))前者大于后者，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體，晶體要放在天平________(填“左”或“右”)盤。(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液，連接的順序(用接口字母表示)是a接________；________接________。(5)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________。裝置D的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析1．A2.B3．D[A項稀硝酸能將生成的亞硫酸鋇沉淀氧化，可用氯化鋇溶液與稀鹽酸來檢驗；B項應在試樣中加入氫氧化鈉溶液，然后加熱；C項生成的碘單質(zhì)可能是由稀硝酸氧化I－生成的，該方案不合理。]4．A5．A[A項，AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，正確；B項，若原溶液中有Fe3＋，也會有這樣的現(xiàn)象，錯誤；C項，因為加的是稀NaOH溶液，所以可能生成了NH3·H2O，而沒有NH3逸出，應用濃的NaOH溶液并加熱以確保NH3逸出，錯誤；D項，用焰色反應檢驗K元素，必須透過藍色鈷玻璃片，錯誤。]6．B[A項，足量酸性KMnO4溶液可以將SO2全部吸收，品紅溶液無明顯變化；B項，濃硫酸對兩者均不吸收，所以會看到KI-淀粉溶液變藍；C項，濃硫酸可以將NH3全部吸收，酚酞溶液不變色；D項，酸性KMnO4溶液將乙烯全部吸收，溴的CCl4溶液無明顯變化。]7．D8．C[不論是碳酸鈉溶液還是碳酸氫鈉溶液，加入澄清石灰水時，都可以產(chǎn)生沉淀，C錯。]9．D[檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的NHeq\o\al(＋,4)所用的方法為取少許晶體于試管中，加入過量濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則可證明晶體的組成中含有NHeq\o\al(＋,4)。]10．A[SO2使溴水褪色是因為發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，A錯。]11．(1)濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)將導氣管通入水槽中，用手捂或熱毛巾捂圓底燒瓶，導氣管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或熱毛巾后，導氣管口形成一段穩(wěn)定的液柱，則說明氣密性良好(2)②④bc(3)③吸取尾氣，防止產(chǎn)生污染12．(1)乙由于反應物(乙酸和1丁醇)的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發(fā)，降低了反應物的轉(zhuǎn)化率，乙裝置則可以冷凝回流反應物，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2(3)加入過量冰醋酸(4)AC(5)檢查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(或漏斗內(nèi)部未與外界大氣相通，或玻璃塞未打開)13．(1)cd(2)生成K2SO4溶解度小，會降低產(chǎn)品的純度鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量(3)K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率(4)①2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(或2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)②錐形瓶中溶液突變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色③偏高④生成的Mn2＋作催化劑，隨著Mn2＋濃度增加，反應速率越來越快解析(1)“熔融氧化”時，由于含有KOH，則選擇鐵坩堝，還需泥三角。(4)①滴定過程中發(fā)生MnOeq\o\al(－,4)和C2Oeq\o\al(2－,4)的氧化還原反應，根據(jù)得