福建廈門大同2021-2022學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，丫所在周期數(shù)與族序數(shù)相

同，X與丫為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y>ZB.W、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、丫的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)堿D.W與Z形成的化合物中只有共價(jià)鍵

2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析

實(shí)驗(yàn)室用酸性高鎰酸搖瓶時(shí)，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使

A

鉀溶液滴定草酸溶液瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出

石油分館時(shí)接收儲(chǔ)出為收集到不同沸點(diǎn)范圍的福出物,需要不斷

B

物飛更換錐形瓶

測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成

C

生成氫氣的速率AJ氫氣的體積

用四氯化碳萃取碘水充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層

D

中的碘液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出

A.AB.BC.CD.D

3、下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是

A

BCD

4、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B.用CH3CHQH與CH3coi'OH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物為II

2cHs

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷（C'Hp）的一漠取代物共有8種（不含立體異構(gòu)）

5、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（）

A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

溶解滴加硝酸鋼溶液

試樣白色沉淀滴”場(chǎng)沉淀不溶解一說(shuō)明試樣已變質(zhì)

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

溶解足量碳酸鈉溶液足量氯化鋼溶液過(guò)濾濾液中滴加鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶

粗鹽精鹽

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+

試樣滴加硫管鉀溶液溶液顏色無(wú)變化滴管水溶液變紅色一溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)

30%過(guò)氧化氫、稀硝酸淀粉

Nai溶液溶液變紫色一氧化性:H2O2>l2

6、如圖所示是Na、Cu>Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c,d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說(shuō)法不

正確的是

A.e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵

B.d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè)。鍵，2個(gè)TT鍵

7、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫到“煮豆持作羹，漉豉以為汁?；诟氯迹乖诟衅??！?，文中“漉”

涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是

A.過(guò)濾B.分液C.升華D.蒸儲(chǔ)

8、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是

A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnth溶液褪色

C.反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Bn的CCL溶液中的Br2

9、某金屬有機(jī)多孔材料FJLH14在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的

反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

0CO,CDN2

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

D.其工作原理只涉及化學(xué)變化

10、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

A.制備乙烯B.銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制備D,苯的硝化反應(yīng)

11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.無(wú)色透明的溶液中：K+、NH4\MnO4\CO3

3+3

B.c（r）=0.10mol?I/i的溶液中:Al>Fe\Cl、NO3

+

C.pH=l的溶液中：NH4,Na\SO?,Br

D.水電離出的c（H+）=10=moi.L"的溶液中:Mg2+>K\Cl\HCOf

12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

除去CL中含有的少量HC1

e

B.制取少量純凈的CO2氣體

水A

c?，分離CC14萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

蒸干FeCh飽和溶液制備FeCh晶體

13、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，于和Y"的電子層結(jié)構(gòu)相同,

Z-的電子數(shù)比Y”多8個(gè)，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。篨+>Y3t>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿

14、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說(shuō)法不正確的是

/催化劑

HO<VCHO+H：C--------------?H0《VCH=CHCO()H+H2O+CO2

COOH△

香蘭素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式為C10H10O4

B.阿魏酸存在順?lè)串悩?gòu)

C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2cO3反應(yīng)

D.可用酸性KMnOa溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.Si(h熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中CM+和Hg2+的沉淀劑

16、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導(dǎo)致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是()

A.明磯B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

17、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯(cuò)誤的是

組號(hào)今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物

①M(fèi)nCh一、CF-Ch，Mi?+…

②

CL（少量）、FeBnFeCb、FeBr3

③KMI1O4、H2O2、H2SO4K2sO4、M11SO4…

A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCh,轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeBn的物質(zhì)的量之比為1：2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為02和H2O

j+

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4>C12>Fe>Br2

18、只存在分子間作用力的物質(zhì)是

A.NaClB.HeC.金剛石D.HC1

19、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.O.lmol的白磷(P?；蚣淄橹兴墓矁r(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCL充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1.2gNaHSO』晶體中含有離子總數(shù)為0.03NA

D.25℃時(shí)，pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

20、已知：25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)中正確的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9x|0'2Kii=4.3xl0-7

電離常數(shù)Ki1.8x10s4.9xlO10

5

Ki2=6.4x|0^2=5.6x10"

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反應(yīng)NaHCzCh+NaHCCh—Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

D.Na2cO3溶液中2c(Na+)=c(CO3*)+c(HCO3-)+c(H2cO3)

21、能用離子方程式2H++CO3*=CO2T+H2。表示的是()

A.NaHSCh和Na2cO3B.H2sO4和BaCCh

C.CH3COOH和Na2cO3D.HCI和NaHCCh

22、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+

將CH3CH：Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體CH^H,Br發(fā)生消去反應(yīng)，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnO,溶液中體產(chǎn)物有乙烯

C向AgNO-溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液Ag+與NH?-H：0能大量共存

向盛有少量溟水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無(wú)裂化汽油不可用作漠的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

「一無(wú)色氣體丫(能使帶火星的木條復(fù)燃)

x高溫(，U6g)

(4.80g)隔絕①適量NaOH

空氣L黑色粉末Z稀鹽酸黃色溶液，紅揭色

(4.64g)②氨水"溶液W""沉淀

①②

過(guò)濾灼燒

X

(4.80g)

請(qǐng)回答：

(1)氣體丫的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學(xué)式_____。

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為丫和Z的化學(xué)方程式=

(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因

24、(12分)如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化+8

合+6

價(jià)

4-4

4-2

0原子章數(shù)

-2

-4

-6

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(1)h在周期表中的位置是。

(2)比較z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>>>；比較r、m

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>。

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式),

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：?

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：。

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學(xué)式)

o鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式)

25、(12分)Na2sCh是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2sth溶液與同

濃度AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I配制500mL一定濃度的Na2sCh溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2sCh晶體，用煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解。蒸儲(chǔ)水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器人為_(kāi),同時(shí)洗滌一(填儀器名稱)2?3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)H探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過(guò)量NazSCh溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

(1)將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2s03

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2s04

假設(shè)三：該白色沉淀為AgzSCh和Ag2s04的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式—；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是:

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是一。

(2)將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

足量雙氨七一拄］

(a)~?C>)>:

棟黑色固體溶液白包?沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCI=AgCll+2NHQ+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是一(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，貝!1(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于⑴實(shí)驗(yàn)

的條件是

26、(10分)CCbCHO是一種藥物合成的中間體，可通過(guò)CH3cH2OH+4a2-CCbCHO+5HCl進(jìn)行制備。制備時(shí)可

能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH+HC1->C2H5C1+H2O、CChCHO+HClO—CChCOOH+HCL合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置

示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

熔點(diǎn)/工-114.1-57.558-138.7

沸點(diǎn)/℃78397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

ABCD

(DA中恒壓漏斗的作用是；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置B的作用是一；裝置F在吸收氣體時(shí)，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象?

(3)裝置E中的溫度計(jì)要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應(yīng)該從(填"a”或"b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃112so4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會(huì)存在較多的雜

質(zhì)(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是o

(5)利用碘量法可測(cè)定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：

CChCHO+NaOH->CHCh+HCOONa

HCOONa+l2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2(h=2NaI+Na2s4。8

稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100

mol?L-i的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0100mol?L1的Na2s2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為。

27、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。

(2)設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

棉花團(tuán)fi

彈簧夾\炭粉、氧化鐵

c=i=

干燥、------?HI^2^ZZ￡=^^=-----?尾氣

「澄清j：

?叢、石灰求峰|

I2_I

(3)查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化鏤飽和溶液和亞硝酸鈉(NaN(h)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁：

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為o

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：.

28、(14分)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出ZM+的核外電子排布式O

(2)ZnCL熔點(diǎn)為275C,而CaCL的熔點(diǎn)為782℃,請(qǐng)分析熔點(diǎn)不同的原因：?

(3)+能與多種微粒形成配合物，如Zi?+與CNCT可形成[Zn(CNO)/2-,[Zn(CNO)F-中配位原子為,

[Zn(CNO)4p-的組成中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?ZM+與CV可形成[Zn(CN)4]2\[Zn(CN)F-中。

鍵、兀鍵和配位鍵的個(gè)數(shù)比為;配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為,N原子的雜化方

式為o

(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1：1平面圖：

?Zn

Os

①晶胞中S原子的配位數(shù)為O

②晶胞中最近的兩個(gè)S原子之間的距離為pm,

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為則該晶胞的密度是gcm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

哌替泥鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：

GFE

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為.

(2)G中含氧官能團(tuán)名稱為;B-C的反應(yīng)類型為o

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)寫出C-D的化學(xué)方程式：。

(5)M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有種。

①屬于芳香/氨基酸；

②含有兩個(gè)六元環(huán)。

其中一種同分異構(gòu)體，一NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4：4：1：1：1,

該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)請(qǐng)結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2a和CH2=CHC1及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成

C6H5

H3C-N的路線.

CO()C2H5

29、（10分）據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家選擇神化錯(cuò)（ZrTe。和神化鎘（Cd3As2）為材料驗(yàn)證了三維

量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：［Ar］3出。4s2、②鋅：［ArHdSs、

③銅：［Ar］3d'04s\④銅：［Ar］3d1%失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是（填字母）。

A.④②①③B.@@③①C.①②④③D.①④③②

（2）硫和確位于同主族，H2s的分解溫度高于HzTe,其主要原因是。在硫的化合物中，F(xiàn)hS、CS2都是三原

子分子,但它們的鍵角（立體構(gòu)型）差別很大,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋:;用雜化軌道理論解釋:。

（3）CcP+與NH3等配體形成配離子。［Cd（NH3）4產(chǎn)中2個(gè)NH3被2個(gè)替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是

o1mol［Cd（NH3）412+含molG鍵。

（4）碑與鹵素形成多種鹵化物。AsCb、ASF3、AsBrj的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)椤?/p>

（5）錯(cuò)晶胞如圖所示，1個(gè)晶胞含個(gè)Zr原子；這種堆積方式稱為。

（6）鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg-cm\在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間

距為nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為（用含兀的代數(shù)式表示

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨

氣，則W為氮；丫所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則丫可能為鋁；X與丫為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外

層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個(gè)電子，Z為氯，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：w為N元素，X為Na或Mg元素，丫為A1元素，Z為C1元素。

A.簡(jiǎn)單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤；

B.W氫化物為NH3,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯(cuò)誤；

C.Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿，故C錯(cuò)誤；

D.N與C1都為非金屬，形成的化合物中只含有共價(jià)鍵，故D正確；

故選D。

2、A

【解析】

A.滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作

合理，故A正確；

B.錐形瓶不能密封，難以接收儲(chǔ)分，故B錯(cuò)誤；

C.氣體可從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上

口倒出，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

3、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其體積，則圖中裝置可測(cè)定CL的體積，故B正確；

C.過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)

注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故D錯(cuò)誤。答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，實(shí)驗(yàn)裝置的綜合。解題時(shí)需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其

體積；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。

4、B

【解析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60C,是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH20H與CH3coi80H發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機(jī)物為CH3co0cH2cH、，故B錯(cuò)

誤；

c.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；

D.戊烷(C5H|2)有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進(jìn)行一漠取代，正戊烷有3種一溟代物，異戊烷有4種一浪

代物，新戊烷有1種一溟代物，故戊烷(CsHn)一漠取代物共有8種(不含立體異構(gòu))，故D正確；

故答案為Bo

5、C

【解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)先加氯化饋，再加碳酸鈉，然后過(guò)濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有Fe2+,故C正確；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說(shuō)明H2O2的氧化性比12強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試

劑的加入順序。

6、B

【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C

單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可

知a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C。

【詳解】

A選項(xiàng)，e為Si,f為C,對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故A正確；

B選項(xiàng)，d為Cu,銅單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P23di04sl故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，b為N,N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D選項(xiàng)，單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結(jié)構(gòu)式為H-ON,分子中含2個(gè)。鍵，2

個(gè)7t鍵，故D正確；

綜上所述，答案為B。

7、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過(guò)濾的方法把豆

豉和豆汁分開(kāi)。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

8、C

【解析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，

A.根據(jù)以上分析知，氧化反應(yīng)有⑤⑥，加成反應(yīng)有①②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnOa溶液褪色，聚乙烯沒(méi)有碳碳雙鍵，不能被酸

性KMnCh溶液氧化，則不能使酸性KMnCh溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項(xiàng)正確；

D.乙醇與CCL互溶，則不能用乙醇萃取Bn的CCL（溶液中的Bn,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

9、D

【解析】

根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確；

B.環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成，所以利用此法可減少CCh的排放，故B正確；

O

II

C.在生成的過(guò)程中，有o=c極性共價(jià)鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；

D.該過(guò)程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

10、A

【解析】

乙醇在170c時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來(lái)解答。

【詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A,

11、C

【解析】

A.MnO/是紫紅色溶液，故A不符合題意；

B.c(r)=0.10mol-Ll的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；

C.pH=l的溶液中：NH4+、Na+、SO42,BL都不反應(yīng)，故C符合題意；

D.水電離出的c(H+)=10]3moi的溶液，可能為酸或堿，HCO3-在酸中或堿中都要反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

12、C

【解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HC1都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，A錯(cuò)誤；

B.Na2c。3容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CCh,應(yīng)該使用CaCCh與HC1反應(yīng)制取CO2氣體，B錯(cuò)誤；

C.碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CC14作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來(lái)，CCL與水互不相容，通過(guò)分液的

方法可以分離開(kāi)有機(jī)層和水層，C正確；

D.加熱蒸發(fā)時(shí)可促進(jìn)氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCL鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCb水解，制備FeCb晶體應(yīng)

在HC1的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

13、C

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，則W為C元素；x+和丫3+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，丫為A1元素；Z-的電子數(shù)比丫3+多8個(gè)，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如sc、Me等，故A錯(cuò)誤；B.Na+和Al"的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，比Na+和AF+多一個(gè)

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈l3+<Na+<Cl,故B錯(cuò)誤；C.AlCb的水溶液中AF+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH,為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；答案為C。

點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑

+2+3+2

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na>Mg>Al,S->Cro(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>Al3+o(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

Fe3+〈Fe2+VFe,H+<H<R-.⑸電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較AP+與S?-的半

徑大小，可找出與AF+電子數(shù)相同的一進(jìn)行比較，A13+VO2-,且O2-VS21故A13+VS2J

14、D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿魏酸分子式為G0H10O4,A項(xiàng)正確；

B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順?lè)串悩?gòu)，B項(xiàng)正確；

C.酚羥基和竣基與NaOH、Na2cO3反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能檢測(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

15、C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長(zhǎng)需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與Si(h熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.硫化鈉與Ci?+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

16、A

【解析】

早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明磯的工藝，明研［KA1(SO4)242H2O］中鋁離子水解，其水解方程式為：

3+

A1+3H2O^A1(OH)3+3H\產(chǎn)生氫離子促進(jìn)纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會(huì)變脆、破損，A項(xiàng)符合

題意，

答案選A。

17、D

【解析】

A.由信息可知，MnOj氧化CL為CL,C1元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

ImolClz,轉(zhuǎn)移電子為2mol,選項(xiàng)A正確；

2+

B.由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，漠離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeBn的物質(zhì)的量之比為1:2,選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)中KMnO4-MnSO4,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，HWh中氧元素化合價(jià)升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項(xiàng)C正確；

D.氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnOj>C12,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化BF,氧化性Br2>Fe3+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

18、B

【解析】

A.NaCI是離子化合物，陰陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；

B.He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；

C.金剛石是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故C不選；

D.HC1由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價(jià)鍵相結(jié)合，故D不選；

故選B。

19、B

【解析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，則O.lmol白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA,1個(gè)

甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以O(shè).lmol甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯(cuò)誤；B.ImolCL與足量Fe粉反應(yīng)生

-

成FeCb,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,數(shù)目為2NA,故B正確；C.NaHSCh晶體中含有Na+和HSO4,1.2gNaHSO4

的物質(zhì)的量為1.2g+120g/mol=0.01mol,則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol,總數(shù)為0.02NA,故C錯(cuò)誤；D.250c時(shí)，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OHT的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L,則n(OH-：)=1.0Lx(Umol/L=0.1mol,OT的數(shù)目為

0.1NA,故D錯(cuò)誤；答案選B。

點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之

間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)要注意白磷(PQ分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)

鍵。

20、B

【解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強(qiáng)弱順序是HCNVH2cO3VCH3COOHVH2c2。4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液

pH關(guān)系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強(qiáng)于碳酸的酸性，所以反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生，

故B正確；

C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較,CH^COONa

溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯(cuò)誤；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO3”)+c(HCO3-)+c(H2co3)],故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)晴】

本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來(lái)解答。

在探究離子濃度問(wèn)題，要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：

在Na2cCh溶液中存在Na2co3的電離，CCV”的水解、二級(jí)水解以及H2O的電離等多個(gè)反應(yīng)，故溶液中微粒有H2O、

Na\CO3*、HCO3-、H2cO3、H\OH,忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。

21、A

【解析】

離子方程式2H++CO3*=COzT+H2O說(shuō)明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CC)32-=CO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸鋼為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HC(h-而不是COy,故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來(lái)分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯(cuò)點(diǎn)。

22、D

【解析】

A.用潔凈鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO』溶液褪色，因此，不能證

明溟乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；

++

C.向AgNCh溶液在滴加過(guò)量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOHl+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；

D.裂化汽油中含有烯燒，能夠與溟水中的溟單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代垃，兩層液體均顯無(wú)色，因此裂

化汽油不可用作溟的萃取溶劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是I).

二、非選擇題(共84分)

高溫

3+2+

23、。3Fe(OH)36Fe