高中化學(xué)人教版高一必修2課時(shí)跟蹤檢測(cè)：(八)2.2-化學(xué)能與電能

課時(shí)跟蹤檢測(cè)(八)(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1．下列各裝置露置在空氣中，能在外電路獲得電流的是()解析：選B。A、D項(xiàng)，兩極的材料相同，不能形成原電池；C項(xiàng)，酒精是非電解質(zhì)，不能形成原電池。2．有關(guān)原電池的下列說法中正確的是()A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)D．原電池中正極一定是不活潑金屬解析：選C。在原電池外電路中，電子從負(fù)極流向正極，A錯(cuò)誤；原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陽(yáng)離子在正極被還原，所以電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，C正確；原電池中一般正極金屬比負(fù)極金屬活潑性差，但不一定是不活潑金屬，D錯(cuò)誤。3.如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是()A．電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D．銅電極上無氣泡產(chǎn)生解析：選A。因?yàn)榉阎仕嵝?即含有H＋)，可組成原電池。依據(jù)原電池的基本知識(shí)，其中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極(Zn)通過導(dǎo)線流向正極(Cu)。H＋在正極得電子，2H＋＋2e－=H2↑，銅電極上有氣泡產(chǎn)生。4．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料燃燒原理把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是X極：eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)＋2e－=2OH－，Y極：H2(g)＋2OH－－2e－=2H2O(l)。下列說法正確的是()A．X是負(fù)極 B．Y是正極C．Y極上發(fā)生還原反應(yīng) D．Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選D。由電極反應(yīng)式可知：X極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，是原電池的正極，Y極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極。5．關(guān)于化學(xué)電源的敘述，錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)的B．在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參與化學(xué)反應(yīng)C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴D．燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源解析：選C。鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染。6．《科學(xué)美國(guó)人》評(píng)2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是“碳呼吸電池”，電池裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)C．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2D．金屬鋁作正極解析：選C。A.“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.“碳呼吸電池”能消耗二氧化碳?xì)怏w，所以利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2，故C正確；D.金屬鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成草酸鋁，作負(fù)極，故D錯(cuò)誤。7．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是()解析：選A。等質(zhì)量的兩份鋅粉中，加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，則a中發(fā)生的反應(yīng)有：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，由于置換出來的Cu與Zn在稀硫酸中構(gòu)成原電池，所以，a中的反應(yīng)速率比b中的反應(yīng)速率大，即反應(yīng)完全所需的時(shí)間短，但Cu2＋消耗了少量的Zn，a中產(chǎn)生的H2比b中產(chǎn)生的H2少。b中只發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。8．將純鋅片和純銅片按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中SOeq\o\al(2－,4)均向銅片移動(dòng)D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快解析：選D。甲池中鋅與銅用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，形成原電池，乙池中僅發(fā)生鋅與稀H2SO4的反應(yīng)，不構(gòu)成原電池。所以甲池中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，且氣泡產(chǎn)生速率比乙快。乙池中不能構(gòu)成原電池，銅片、鋅片都不是電極。甲池中SOeq\o\al(2－,4)移向負(fù)極(即鋅片)。只有D項(xiàng)正確。9．將兩極質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒，用導(dǎo)線相連接后插入CuSO4溶液中，經(jīng)過一段時(shí)間后，取出洗凈后干燥并稱重，兩棒質(zhì)量相差6.45g，導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.2molC．0.3mol D．0.4mol解析：選A。負(fù)極：Zn－2e－=Zn2＋，Zn失去2mol電子減輕65g；正極：Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2＋得到2mol電子增重64g，兩極質(zhì)量相差：65g＋64g＝129g?，F(xiàn)在兩棒質(zhì)量相差6.45g，則參加反應(yīng)的鋅及生成的銅均為0.05mol，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子。10．甲烷燃料電池的化學(xué)反應(yīng)為CH4＋2O2=CO2＋2H2O，其中一個(gè)電極反應(yīng)式為2O2＋8H＋＋8e－=4H2O，下列敘述不正確的是()A．CH4通入負(fù)極B．O2通入正極C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋解析：選C。甲烷燃料電池中氧氣通入正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2O2＋8