3.1.1鐵單質(zhì)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三章鐵金屬材料

第一節(jié)鐵及其化合物

第1課時(shí)

鐵單質(zhì)導(dǎo)入：生活中鐵的應(yīng)用問題1：如何證明脫氧劑中的黑色粉末是鐵粉？方法一：利用磁鐵原理：鐵能被磁鐵吸引利用的是物理性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1：鐵的物理性質(zhì)鐵熔點(diǎn)：1535℃沸點(diǎn)：2750℃鐵是一種有銀白色金屬光澤的固體，鐵粉是黑色。能被磁體吸引有延展性和導(dǎo)熱性。能導(dǎo)電，但導(dǎo)電性不如銅和鋁熔沸點(diǎn)高問題1：如何證明脫氧劑中的黑色粉末是鐵粉？方法二：利用鐵的化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Cl2

2FeCl3

ΔFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3Fe+2O2

Fe3O4點(diǎn)燃鐵在純氧中燃燒鐵與鹽酸反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵在氯氣中燃燒回顧：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鐵與哪些物質(zhì)的反應(yīng)？知識(shí)點(diǎn)2：鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2

2FeCl3

Δ問題2：觀察上述三個(gè)反應(yīng)，鐵的化合價(jià)變化有何異同？為什么有

這樣的異同？0+20+20+3FeFe2+Fe3+弱氧化劑強(qiáng)氧化劑知識(shí)拓展：Fe與Br2、濃硫酸、硝酸等反應(yīng)也生成Fe3+Fe＋S

===FeSFe物質(zhì)類型角度元素價(jià)態(tài)角度金屬單質(zhì)強(qiáng)還原性非金屬單質(zhì)(O2、Cl2、S等)酸溶液（HCl等）某些鹽溶液（硫酸銅等溶液）強(qiáng)氧化劑弱氧化劑Fe3+Fe2+（Cl2、HNO3等）（S、Cu2+、H+等）知識(shí)點(diǎn)2：鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵是世界上使用最廣泛的金屬生活中隨處可見的鐵富含鐵的食品補(bǔ)鐵的藥物

地殼中元素含量人類最早使用的鐵隕鐵（Fe）磁鐵礦主要成分是Fe3O4赤鐵礦主要成分是Fe2O3黃鐵礦主要成分是FeS2

鐵的存在游離態(tài)（極少）：隕鐵化合態(tài)（主要）：礦石+2、+3知識(shí)點(diǎn)3：鐵的存在

地殼含量居第4位

O>Si>Al>Fe人類對(duì)鐵的應(yīng)用和生產(chǎn)歷史高爐煉鐵：

用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來。Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2高溫西周時(shí)期我國已掌握了冶鐵技術(shù)鐵水注入模具時(shí)，模具內(nèi)不得留有水！《教材》P69問題3：常溫條件下鐵與水不反應(yīng)，但在高溫條件下，鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。鐵與水蒸氣反應(yīng)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)預(yù)測(cè)產(chǎn)物？【思考與討論】對(duì)比鈉與水反應(yīng)，猜測(cè)鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物。Fe+H2O(g)

Fe(OH)3?+H2

?

Fe(OH)2

?高溫①如何驗(yàn)證氣體產(chǎn)物？固體產(chǎn)物？②進(jìn)行還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)有幾部分構(gòu)成？水蒸氣的產(chǎn)生裝置水蒸氣與鐵粉的反應(yīng)裝置氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置有人設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，進(jìn)行還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。【思考】濕棉花的作用？產(chǎn)生水蒸氣，與鐵粉反應(yīng)【思考】先點(diǎn)燃哪一處的酒精燈？【思考】B處酒精燈為什么加上防風(fēng)罩？【思考】肥皂液的作用？

AB

A處集中火焰，提高溫度儲(chǔ)存H21、試管內(nèi)鐵粉紅熱,蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量的肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。相關(guān)資料：FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3黑色紅棕色黑色白色紅褐色不穩(wěn)定在高溫下可被水蒸氣或者O2氧化6Fe2O3=4Fe3O4+O2↑有磁性受熱易分解受熱易分解2、反應(yīng)后試管內(nèi)固體仍為黑色。現(xiàn)象分析1、根據(jù)氣體檢驗(yàn)結(jié)果，證明為H2。2、反應(yīng)后固體仍為黑色，說明是：

Fe3O43Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2知識(shí)點(diǎn)4：鐵粉與水蒸氣反應(yīng)置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物【小結(jié)】Fe物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)（還原性）銀白色、金屬光澤（鐵粉為黑色）導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能被磁體吸引熔、沸點(diǎn)較高弱氧化劑：HCl、CuSO4、SO2、H2O(g)強(qiáng)氧化劑：Cl2、濃H2SO4、HNO3存在：地殼含量居第四位，能以單質(zhì)和化合物形式存在→

Fe2++2→

Fe3O4+2、+3→

Fe3++3(1)A裝置的作用是

，燒瓶底部放碎瓷片的作用是

。(2)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)D的作用是

。(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃

處的酒精燈(或酒精噴燈)，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是

。練習(xí)應(yīng)用某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置(鐵架臺(tái)及夾持裝置已省略