2024屆四川省簡陽市化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2024屆四川省簡陽市化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：有機(jī)物X→葡萄糖→有機(jī)物Y→乙醛。下列判斷中一定錯誤的是A．X可以是淀粉或纖維素B．Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體C．Y可以用于消除少量鈉D．Y→乙醛屬于還原反應(yīng)2、某魚雷采用Al-Ag2O動力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液,電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列說法正確的是()A．Ag2O為電池的負(fù)極B．Al在電池反應(yīng)中被氧化C．該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．工作一段時間后溶液的pH增大3、下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個C6H6分子B．1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子C．1mol苯分子中含有C===C雙鍵數(shù)為3NAD．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子5、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量6、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol7、等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A．他們的分子個數(shù)比是1：1B．他們的原子個數(shù)比是1：1C．他們的氫原子個數(shù)比是4：3D．他們所含氫的質(zhì)量比是4：38、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈 B．與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易C．堿性：NaOH＞Al(OH)3 D．酸性：HCl＞H2CO39、煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體10、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是①任何可逆反應(yīng)都有一定的限度；②化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的；③化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)；④化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)的速率相等；⑤達(dá)到平衡時，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率都為零。A．①④B．②⑤C．②③D．⑤11、下列物質(zhì)用作制取光導(dǎo)纖維的原料的是（）A．單質(zhì)硅 B．二氧化硅 C．硅酸鈉 D．鎂鋁合金12、下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是A．正戊烷和正己烷 B．新戊烷和2-甲基丙烷C．環(huán)戊烷和乙烷 D．丙烷和2，3-二甲基丁烷13、分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）()A．9種 B．10種 C．11種 D．12種14、根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過程①的提純是物理過程15、已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量B．若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計成原電池C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同16、有關(guān)淀粉和纖維素的說法中，正確的是A．二者互為同系物 B．二者都是多糖 C．淀粉能水解，纖維素不能水解 D．二者互為同分異構(gòu)體17、下列屬于新型環(huán)保電池的是（）A．氫氧燃料電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．鉛蓄電池18、霧霾(其中的PM2.5，即大氣中粒徑小于或等于2.5μm的顆粒物；1μm=1x10-6m)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法正確的是A．PM2.5屬于膠體B．一次顆粒物(如BC)中不含碳元素C．二次無機(jī)顆粒物(SNA)主要成分為NH4NO3和(NH4)2SO4D．二次有機(jī)顆粒物(SOA)主要成分屬于醇類19、乙烯水合法合成乙醇分兩步完成，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，對于在密閉容器中進(jìn)行的合成反應(yīng)，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)C．硫酸是該反應(yīng)的催化劑D．總的能量變化為（E1+E2-E3-E4）kJ?mol-120、下列說法中，正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.1molB．常溫常壓下，11.2LN2物質(zhì)的量為0.5molC．1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量為1molD．22gCO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol21、下列氣體直接排放，不會引起大氣污染的是A．Cl2 B．CO C．N2 D．SO222、下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說法正確的是A．都不易溶于水B．除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應(yīng)C．苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)D．乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學(xué)式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為_______；反應(yīng)②中

Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。①_____________。③_____________。④_____________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①可選擇_______儀器。(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________，原因是___________。(3)進(jìn)行操作②后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______，不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。26、（10分）二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。已知：①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點(diǎn)為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）請回答下列問題：（1）設(shè)計如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。②___________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________（任寫一條）。27、（12分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價格表物質(zhì)價格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問題：（1）某課外興趣小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為____。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質(zhì)為____。（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（6）步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，應(yīng)選用在____（填儀器名稱）中灼燒。28、（14分）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。（1）工業(yè)上進(jìn)行海水淡化有多種方法。①蒸餾法是歷史最久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，儀器B的名稱是_________。②下圖是膜分離技術(shù)進(jìn)行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后，右側(cè)海水中減少的是_______（填序號）。a.溶質(zhì)質(zhì)量b.溶液質(zhì)量c.溶劑質(zhì)量d.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以IO3－的形式存在（幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖）。①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成IO3-，由該法制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_______。②以方法ii在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是（已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性）________。③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3－和Cl－的個數(shù)比為1：6，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。29、（10分）I.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（8分鐘時A為0.2mol、B為0.5mol）(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)反應(yīng)開始時至4min時，A的平均反應(yīng)速率為________。(3)4min時，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。II．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

根據(jù)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化及物質(zhì)的性質(zhì)分析回答。【題目詳解】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，易判斷X為淀粉或纖維素（A項(xiàng)正確），Y為乙醇；乙醇與CH3OCH3是同分異構(gòu)體（B項(xiàng)正確）；乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣（C正確）；乙醇生成乙醛是有機(jī)物的脫氫氧化反應(yīng)（D項(xiàng)錯誤）。2、B【解題分析】

根據(jù)題中“電池反應(yīng)”可以推斷出，該題考察的內(nèi)容是原電池的概念與應(yīng)用。在反應(yīng)中，Al失去電子，化合價升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則Al是電池的負(fù)極；Ag2O中的Ag得到電子，化合價降低，發(fā)生的事還原反應(yīng)，則Ag2O是電池的正極?！绢}目詳解】A.Ag2O為電池的正極，A錯誤；B.Al在該反應(yīng)中作還原劑，則其被氧化，B正確；C.電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯誤；D.從方程式來看，KOH參與了化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中OH-的濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，D錯誤；故合理選項(xiàng)為B?！绢}目點(diǎn)撥】在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，化合價升高；正極發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，得到電子，化合價降低。通過化學(xué)反應(yīng)中的化合價的變化，判斷出正負(fù)極的主要物質(zhì)。3、B【解題分析】

勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?！绢}目詳解】A.加入硝酸銀溶液后,銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，A錯誤；B.因?yàn)榇呋瘎┎挥绊懟瘜W(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的反應(yīng)原理為：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，氯離子的濃度高能使該反應(yīng)平衡向逆向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D.通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，D錯誤；故選B。4、D【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，故A錯誤；1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去NA電子，故B錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，故C錯誤；常溫常壓下，8gCH4含有電子5NA，故D正確。5、D【解題分析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，B錯誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D．反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確。答案選D。6、C【解題分析】

前10s

A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，B的反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)×=0.06mol/(L?s)，所以轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為4mol?1.2mol=2.8mol，C項(xiàng)正確，答案選C。【題目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率的計算除了依據(jù)定義直接計算以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比來表示各物質(zhì)速率之間的關(guān)系。利用好三段式思想進(jìn)行可使解題思路清晰明確，快速得出結(jié)論。7、B【解題分析】A.由N=n×NA可知，等物質(zhì)的量的CH4和NH3中分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1:1，故A正確；B.CH4、NH3分子中含有的原子數(shù)目分別為5、4，故等物質(zhì)的量的CH4和NH3中含有的H原子數(shù)目之比=5:4，故B錯誤；C.CH4、NH3分子中分別含有4個H原子、3個H原子，二者物質(zhì)的量相等，則含有H原子個數(shù)之比為4:3，故C正確；D.等物質(zhì)的量的CH4和NH3中H原子物質(zhì)的量之比為4:3，則它們的氫的質(zhì)量比為4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3，故D正確。故答案選B。8、D【解題分析】

A.元素的金屬性Cs>Na，元素的金屬性越強(qiáng)，與水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣就越劇烈，所以與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B.元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，因此與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易，可以用元素周期律解釋，B不符合題意；C.元素的金屬性Na>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因此可證明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律證明酸性：HCl＞H2CO3，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。9、C【解題分析】

A.物質(zhì)的著火點(diǎn)是其固有屬性，與其狀態(tài)和顆粒大小無關(guān)，故A錯誤；B.燃燒放出的熱量與燃燒的程度以及可燃物的質(zhì)量有關(guān)，故B錯誤；C.煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，總表面積大，與空氣中的氧氣密切接觸時，一旦遇見火源，便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，使周圍空氣急劇膨脹，發(fā)生爆炸；故C正確；D.粉末狀的煤還是固體，只是顆粒比較小，故D錯誤。答案選C。10、B【解題分析】任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，①對；條件改變，可使原平衡發(fā)生移動，②錯；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)的時間的長短無關(guān)，③對；化學(xué)平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但都大于0，是動態(tài)平衡，④對、⑤錯。答案選B。11、B【解題分析】

制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，因?yàn)槎趸枘軌蛲腹猓艺凵渎屎线m，能夠發(fā)生全反射，且二氧化硅儲量豐富，成本較低廉。答案選B。12、B【解題分析】

A、正戊烷有3種H原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體；正己烷有3種H原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體．一氯代物的數(shù)目相等，故A錯誤；B.新戊烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體；2-甲基丙烷有2種H原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體，故B正確；C.環(huán)戊烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體；乙烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體，一氯代物的數(shù)目相等，故C錯誤；D.丙烷有2種H原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體；2,3-二甲基丁烷有2種H原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體，一氯代物的數(shù)目相等，故D錯誤；答案選B。13、D【解題分析】C4H8ClBr可以看作C4H10中2個H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種，先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8種，骨架有、，共4種，共12種，故選D。點(diǎn)睛：（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體；（2）確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子；（3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子；（4）然后再根據(jù)一氯丁烷的同分異構(gòu)體中等效氫，判斷溴取代氯丁烷中一個氫原子的同分異構(gòu)體的種類。14、A【解題分析】

A．過程⑤中二氧化硫水溶液被氧化為硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氫溴酸和硫酸都是強(qiáng)酸，對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)題給的信息，MgCl2·6H2O受熱后會變成Mg(OH)Cl和HCl，進(jìn)一步灼燒得到氧化鎂，得不到無水氯化鎂，B項(xiàng)錯誤；C．沒有指明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積體積Vm=22.4L/mol不能使用（如為標(biāo)準(zhǔn)狀況則該說法正確），C項(xiàng)錯誤；D．過程①除去可溶性雜質(zhì)需要加入沉淀劑，是化學(xué)過程，D項(xiàng)錯誤；所以答案選擇A項(xiàng)。15、C【解題分析】

A.圖象分析可以知道，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量+吸收的熱量=生成物總能量，產(chǎn)物C的能量不一定高于反應(yīng)物的總能量，A錯誤；B.若該反應(yīng)中有電子得失為氧化還原反應(yīng)，但是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計為原電池，B錯誤；C.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)的的焓變?yōu)檎?，反?yīng)為吸熱反應(yīng),符合圖象變化，C正確；D.反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率和起始量變化量有關(guān)，若起始量不同，轉(zhuǎn)化率也不同，D錯誤；正確選項(xiàng)C。16、B【解題分析】

A．淀粉和纖維素均屬于糖類，但結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；B．淀粉和纖維素均屬于糖類，而且屬于多糖，故B正確；C．纖維素與淀粉都能水解生成葡萄糖，故C錯誤；D．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為D，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表達(dá)式相同的高分子化合物不屬于同分異構(gòu)體。17、A【解題分析】

A．氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，讀對環(huán)境無污染，為環(huán)保電池，故A選；B．鋅錳電池中含有重金屬錳離子，對環(huán)境有污染，故B不選；C．鎳鎘電池中鎳、鎘離子都為重金屬離子，對環(huán)境有污染，故C不選；D．鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對環(huán)境有污染，故D不選．故選A．18、C【解題分析】分析：本題考查了物質(zhì)的分類，屬于基礎(chǔ)知識，平時注重積累即可。詳解：A.PM2.

5，即大氣中粒徑小于或等于2.5

μm的顆粒物，不屬于膠體的微粒范圍，故錯誤；B.從圖分析，一次顆粒物通過界面反應(yīng)，內(nèi)混后得到二次有機(jī)顆粒物，有機(jī)顆粒物中肯定含有碳元素，所以一次顆粒物中含有碳元素，故錯誤；C.從圖分析，二次無機(jī)顆粒物含有銨根離子和硫酸根離子和硝酸等，所以主要成分為硝酸銨和硫酸銨，故正確；D.二次有機(jī)顆粒物(SOA)主要成分不屬于醇，屬于酸，故錯誤。故選C，19、D【解題分析】

A.由圖可以看出，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物的能量均比生成物的能量高，均為放熱反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)①為乙烯與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②為C2H5OSO3與水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C.因?yàn)榉磻?yīng)前后硫酸的物質(zhì)的量和性質(zhì)并未改變，所以硫酸是該反應(yīng)的催化劑，故C正確；D.由圖像可知，①反應(yīng)的反應(yīng)熱為（E1-E2）kJ?mol-1，②反應(yīng)的反應(yīng)熱為（E3-E4）kJ?mol-1，則該反應(yīng)總的能量變化為（E1-E2+E3-E4）kJ?mol-1，故D錯誤；綜上所述，答案為D。20、D【解題分析】3.6gH2O的物質(zhì)的量為3.6g18g/mol=0.2mol，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯誤；沒有溶液體積，不能計算1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量，故C錯誤；摩爾質(zhì)量用g/mol作單位時，其數(shù)值為相對分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，21、C【解題分析】

A．Cl2是有毒氣體，會污染大氣，故A錯誤；B．CO是有毒氣體，會污染大氣，故B錯誤；C．空氣中有的氣體是N2，不會造成污染，故C正確；D．SO2是有毒氣體，會污染大氣，并能形成酸雨，故D錯誤；故選C。22、D【解題分析】苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A錯誤；乙醇也能和金屬鈉反應(yīng)，B錯誤；苯與純溴在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取過程，C錯誤；乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成酯和水，都是相互發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)D。二、非選擇題(共84分)23、半導(dǎo)體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解題分析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點(diǎn)睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。24、羧基催化劑加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)中

Cu是催化劑。反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為：羧基；催化劑；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(2)反應(yīng)①為乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。25、坩堝否引入后面操作中無法除去的新雜質(zhì)硝酸根離子靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全除去過量的鋇離子減少一次過濾操作，減少損耗除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸【解題分析】

由流程可知，加熱混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉后碳酸氫銨分解，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉的混合物，將殘留物溶解后加入過量氯化鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀后向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，最后通過加熱煮沸得到純凈的氯化鈉，以此來解答?！绢}目詳解】（1）操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器為坩堝；（2）改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－，以后操作中無法除去，因此不能改用硝酸鋇；（3）操作②中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡的方法是：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全；（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，從而除去過量的氯化鋇；不先過濾后加碳酸鈉溶液的目的是減少一次過濾操作，減少損耗。（5）濾液中含有過量的鹽酸和溶解的二氧化碳，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定，ClO2除硫更徹底；或ClO2不會生成可能對人體有害的有機(jī)氯化物等（合理即可）【解題分析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，其化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由題意知裝置B中反應(yīng)為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；答案：2:1。③二氧化硫從a出來，為防止倒吸，故應(yīng)在B之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→d；故答案為：b→c→e→f；④在Ⅰ中反應(yīng)過后的溶液加入品紅，品紅始終不褪色，說明不是由于SO2的漂白作用導(dǎo)致褪色，結(jié)論是無SO2生成。答案：SO2。在Ⅰ中反應(yīng)過后的溶液加入Ba(OH)2，結(jié)論是有SO42-生成，所以反應(yīng)生成BaSO4，現(xiàn)象應(yīng)為白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以證明Cl-存在的白色沉淀，那么操作應(yīng)為加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶劑H2O補(bǔ)全反應(yīng)方程式，所以離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2相對于Cl2優(yōu)點(diǎn)包括：ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染，均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍等。27、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【解題分析】

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，證明鹵塊中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子，所以實(shí)驗(yàn)操作為：取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子；（2）鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表中提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理；步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，即亞鐵離子被氧化為鐵離子，而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應(yīng)中鐵元素化合價升高1價，氯元素化合價降低2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為1：2。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)pH＝9.8時得到的沉淀A的主要成分為Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸鎂，則步驟④加入的物質(zhì)為碳酸鈉。（5）步驟④生成的沉淀物是MgCO3，所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂，應(yīng)該在耐高溫的坩堝中進(jìn)行。【題目點(diǎn)撥】本題通過以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，注意掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作方法，明確物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計原則，本題中合理分析制取流程、得出氧化鎂的制備原理為解題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、冷凝管bcCl2+2I-=2Cl-+I2氯氣不能過量2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I23:1【解題分析】分析：(1)①冷卻水的進(jìn)出方向逆流冷凝效果好,該儀器名稱是冷凝管;②淡化膜的作用是水分子通過、其它粒子不能通過,所以海水中溶劑的量減少