山西省祁縣中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

山西省祁縣中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，Z是電解質(zhì)溶液，則X,Y,Z應(yīng)是下列各組中的A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液2、“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。關(guān)于該實驗的說法不正確的是A．a(chǎn)試管中發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫B．b試管中所盛的試劑是NaOHC．反應(yīng)后b中可以看到明顯的分層，產(chǎn)物在上層D．試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸3、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同4、某烷烴的結(jié)構(gòu)如圖，下列命名正確的是A．2，4-二甲基-3-乙基己烷B．3-異丙基-4-甲基已烷C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷D．3-甲基-4-異丙基已烷5、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是A．甲為C，X是O2B．甲為Fe，X為Cl2C．甲為SO2，X是NaOH溶液D．甲為A1C13，X為NaOH溶液6、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．t1時刻，v(正)>v(逆)B．t2時刻，v(正)＝v(逆)C．t2時刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t3時刻，反應(yīng)停止7、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④8、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是（）①Zn是負(fù)極②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒遷移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④9、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）。已知反應(yīng)過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.25mol·L－1B．SO2、SO3均為0.15mol·L－1C．SO2為0.4mol·L－1D．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－110、目前從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì),再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應(yīng)中常用的氧化劑是()。A．Cl2 B．Br2 C．H2O D．H2O211、下列屬于取代反應(yīng)的是()A．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛D．乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO212、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()A． B． C． D．13、化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成D．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低14、已知反應(yīng)：X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對于這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量15、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低16、在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）①C的生成與分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3⑥混合氣體的密度不再變化⑦A的濃度不再變化⑧混合氣體的顏色不再變化⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化A．6個 B．5個 C．4個 D．3個17、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．點a的正反應(yīng)速率比點b的大18、“嫦娥一號”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中屬于短周期元素的有()A．4種B．5種C．6種D．7種19、2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．20、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a21、下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是A．水華 B．臭氧層空洞C．酸雨 D．白色污染22、一定量的干燥甲烷燃燒后得到49.6gCO、CO2和H2O(g)組成的氣體混合物，將此氣體混合物全部緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸時氣體質(zhì)量減少25.2g，下列說法不正確的是（）A．產(chǎn)物中水的質(zhì)量為25.2gB．參加反應(yīng)的甲烷為11.2gC．產(chǎn)物中CO的物質(zhì)的量為0.4molD．產(chǎn)物中n(CO)=n(CO2)二、非選擇題(共84分)23、（14分）以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)B分子中的官能團(tuán)名稱為_______________。(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。(4)反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則D的結(jié)構(gòu)簡式______________。(6)請補(bǔ)充完整檢驗反應(yīng)①淀粉水解程度的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，_____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.24、（12分）A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。25、（12分）實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進(jìn)水口應(yīng)是______(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進(jìn)行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應(yīng)的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純溴苯，可進(jìn)行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結(jié)晶28、（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）在T℃時，將1．6molH2和1．4molN2置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H<1。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化如圖所示：8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。（2）仍在T℃時，將1．6molH2和1．4molN2置于一容積可變的密閉容器中。①下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．混合氣體的密度保持不變e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化②該條件下達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_______________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體41．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。29、（10分）某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、__。（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為__。（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__。（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為__g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；依據(jù)題意可知Y為負(fù)極、X為正極，即活潑性Y大于X，且Y能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬單質(zhì)。所以，只有D選項符合題意。故選D。考點：考查原電池的工作原理2、B【解題分析】

A、a試管中發(fā)生的反應(yīng)是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，原理是酸去羥基，醇去氫，故A說法正確；B、b試管的作用是收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，因此b試管中不能盛放NaOH，應(yīng)盛放飽和Na2CO3溶液，故B說法錯誤；C、b試管中盛放飽和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，乙酸乙酯的密度小于水，即b試管中的現(xiàn)象，出現(xiàn)分層，上層為乙酸乙酯，故C說法正確；D、試管b中導(dǎo)管在液面稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸，故D說法正確；答案選B。3、D【解題分析】

本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！绢}目詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤；B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項D正確；答案選D。【題目點撥】本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。4、A【解題分析】

A、根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，選擇最長碳鏈為主鏈，當(dāng)主鏈有多條時，以取代基簡單的為主鏈；稱某烷；編號位，定支鏈，所以該烴的名稱是2，4-二甲基-3-乙基己烷，答案選A。5、B【解題分析】

A.C與少量O2反應(yīng)產(chǎn)生CO，CO與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，且C與CO2能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3不能再與Cl2發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3,NaHSO3與過量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，C正確；D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應(yīng)會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D正確；故合理選項是B。6、D【解題分析】

A．根據(jù)圖像可知在t1時刻，v（正）>v（逆），反應(yīng)正向進(jìn)行，正確；B.t2時刻，v（正）=v（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C.t2時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)生該反應(yīng)達(dá)到最大限度，正確；D.t3時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只是任何物質(zhì)的濃度都保持不變，不是反應(yīng)停止，錯誤。7、B【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化?！绢}目詳解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯誤；④C為固體，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增大，逆向移動，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。8、B【解題分析】試題分析：對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說，①Zn是負(fù)極，正確；②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，正確；③在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－＝Zn2＋，錯誤。④溶液中H＋又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯誤。因此正確的說法是①②③，選項是B?？键c：考查原電池的反應(yīng)原理的知識。9、A【解題分析】

化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，某時刻(mol/L)

0.2

0.1

0.2極限轉(zhuǎn)化(mol/L)0.4

0.2

0極限轉(zhuǎn)化(mol/L)

0

0

0.4A．SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；B．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤；C．SO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達(dá)到平衡的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，故C錯誤；D．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡SO2的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，O2的實際濃度應(yīng)該小于0.2mol·L－1，故D錯誤；答案選A。10、A【解題分析】

氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化,然后用空氣把生成的溴吹出。答案選A。11、B【解題分析】

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.乙烯與水反應(yīng)生成乙醇屬于加成反應(yīng)，A錯誤；B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，同時還有氯化氫生成，屬于取代反應(yīng)，B正確；C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛，同時還有水生成，屬于氧化反應(yīng)，C錯誤；D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2，屬于氧化反應(yīng)，D錯誤；答案選B。12、B【解題分析】

A.表示氧原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B.質(zhì)子數(shù)為11的是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.表示氯原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，C正確；D.表示氯離子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確；答案選B?！绢}目點撥】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。13、C【解題分析】分析：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路；B．圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C．化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。詳解：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路，沒有電流通過，不能形成原電池，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯誤；B．圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故C正確；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中能量變化對的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。本題的關(guān)鍵是掌握反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小與反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系和原電池的構(gòu)成條件的理解。14、C【解題分析】

反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量?！绢}目詳解】A項、由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B項、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C項、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，故C正確；D項、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)及利用反應(yīng)物、生成物的總能量的相對大小判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)是解答關(guān)鍵。15、B【解題分析】

A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；B.若加入催化劑，平衡不移動只加快化學(xué)反應(yīng)速率；C.加入催化劑，平衡不移動。D.根據(jù)圖三中乙先達(dá)到平衡可知，乙的溫度更高?！绢}目詳解】A.增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件變化應(yīng)為增大壓強(qiáng)，A項錯誤；B.圖Ⅱ中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動，應(yīng)為催化劑對反應(yīng)速率的影響，B項正確；C.催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，圖中條件變化應(yīng)為溫度對平衡的影響，C項錯誤；D.圖像Ⅲ中乙首先到達(dá)平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲的溫度，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，與改變溫度和壓強(qiáng)有區(qū)別。16、C【解題分析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比。【題目詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；②單位時間內(nèi)，生成amolA代表逆反應(yīng)速率，生成3amolB也代表逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，B的濃度不再變化表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；⑥A為固體，該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑦A為固體，濃度為定值，A的濃度不再變化，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑧不明確B、C是否為有色氣體，混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑨A為固體，該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增大、氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；①③⑥⑨正確，故選C。【題目點撥】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。17、D【解題分析】

A.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大，A不正確；B.點c處n(NH3)和n(H2)沒有保持不變，此后仍在發(fā)生變化，故反應(yīng)未達(dá)到平衡，B不正確；C.由圖象可知，點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)相同，已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，C不正確；D.點a的氫氣的物質(zhì)的量比點b的大，故點a的氫氣的物質(zhì)的量濃度比點b的大，因此點a的正反應(yīng)速率比點b的大，D正確。綜上所述，D正確，本題選D。18、B【解題分析】分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。詳解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，共五種元素是短周期元素；故選：B。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，題目側(cè)重于學(xué)生的識記能力的考查，解題關(guān)鍵：短周期元索是一、二、三周期。19、B【解題分析】

已知：2A(g)?B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)?B(l)△H2；△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則2A(g)的總能量大于B(g)的總能量，B(g)的總能量大于B(l)的總能量，所以B圖象符合；故選B。【題目點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)時能量大于液態(tài)時的能量大于固態(tài)時的能量。20、B【解題分析】

①若a、b相連時，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動性順序a＞b；②c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；④b、d相連時，b是正極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序為：a＞c＞d＞b，故選B。21、C【解題分析】

A.水華是由于大量N、P元素進(jìn)入水中造成的水體富營養(yǎng)化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無關(guān)，故A錯誤；B.臭氧層空洞的形成與大量使用氯氟代烷烴類化學(xué)物質(zhì)有關(guān)，與二氧化硫無關(guān)，故B錯誤；C.酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進(jìn)入大氣，與二氧化硫有關(guān)，故C正確；D.白色污染指的是廢塑料對環(huán)境的污染，與二氧化硫無關(guān)，故D錯誤；故答案選C。22、D【解題分析】A、無水氯化鈣能夠吸收水蒸氣，氣體質(zhì)量減少25.2g，說明反應(yīng)生成了25.2g水蒸氣，故A正確；B、n(H2O)==1.4mol，根據(jù)H原子守恒可計算CH4的物質(zhì)的量為n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，甲烷的質(zhì)量為0.7mol×16g/mol=11.2g，故B正確；C.根據(jù)C原子守恒，可知CO和CO2的總的物質(zhì)的量為0.7mol，由于水的質(zhì)量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為49.6g-25.2g=24.4g，令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.7，28x+44y＝22.4，解得x=0.4，y=0.3，故C正確；D.根據(jù)C的計算，CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.4mol，0.3mol，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查混合物計算，關(guān)鍵抓住化學(xué)反應(yīng)前后C、H原子數(shù)目之比為1：4。計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。二、非選擇題(共84分)23、羧基取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒有水解究全水解?！窘忸}分析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團(tuán)為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應(yīng)①淀粉水解程度的實驗方案：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒有水解究全水解。點睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意常見有機(jī)物與官能團(tuán)的檢驗。D物質(zhì)的推斷和實驗方案設(shè)計是解答的難點和易錯點。24、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解題分析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此進(jìn)行答題?！绢}目詳解】（1）E為氯元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質(zhì)的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【題目點撥】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的難點為（4），要注意根據(jù)過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式判斷出固體質(zhì)量的變化本質(zhì)。25、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解題分析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下，防止發(fā)生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進(jìn)入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產(chǎn)物分離和提純的實驗方法等。26、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實驗SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解題分析】

（1）根據(jù)化合價的代數(shù)和為零計算；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強(qiáng)冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫?！绢}目詳解】（1）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價、氯元素為-1價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零可知硫元素的化合價為+6價，故答案為：+6；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①SO2Cl2的沸點低，受熱易揮發(fā)，則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，為增強(qiáng)冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案為：n；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰，一是吸收未反應(yīng)的有毒的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，二是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置中干擾實驗，故答案為：處理尾氣氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實驗；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，考查分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，注意題給信息的分析，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。27、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解題分析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進(jìn)行冷凝，回流至反應(yīng)器?！绢}目詳解】(1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，化學(xué)方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶內(nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；冷凝時，冷凝管中應(yīng)該充滿水，為了充分冷凝，所以應(yīng)該下口進(jìn)水，進(jìn)水口應(yīng)是a；(3)①過濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯，根據(jù)表中的信息，兩者的沸點相差較大，可以利用蒸餾進(jìn)行分離提純。答案為c。28、1.1125bde變大8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H=—（6a+7b）/5kJ·mol-11：2【解題分析】分析：（1）利用壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比計算反應(yīng)后的物質(zhì)的量，然后利用方程式根據(jù)v＝△c/△t計算；（2）①根據(jù)平衡狀態(tài)的含義、特征解答；②根據(jù)壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)的影響分析；（3）根據(jù)蓋斯定律計算；利用方程式計算。詳解：（1）分析題給圖像知，反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)由起始狀態(tài)的m變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)的1.8m，根據(jù)阿伏加德羅定律：在等溫等容的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比知，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量有反應(yīng)前的1.1mol變?yōu)槠胶夂蟮?.8mol，氣體的物質(zhì)的量減少1.2mol；結(jié)合反應(yīng)3H2+N22NH3利用差量法分析知，氣體減少的物質(zhì)的量與生成的氨氣的物質(zhì)的量的相等，即為1.2mol，濃度是1.2mol÷2L＝1.1mol/L，則根據(jù)公式v=△c/△t可知8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為1.1mol/L÷8min＝1.1125mol·L-1·min-1；（2）①在一定條件下，當(dāng)可