【高中化學(xué)】共價(jià)鍵（課件） 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步教學(xué)課件+習(xí)題（人教版2019必修第一冊）

溫故知新活潑金屬原子失去e-陽離子活潑非金屬原子得到e-陰離子靜電作用離子鍵離子化合物活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）電子式在元素符號周圍用小黑點(diǎn)·(或×)來表示粒子最外層電子的式子。形成過程【溫故知新】離子鍵和離子化合物第二課時(shí)

共價(jià)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵素養(yǎng)要求1.了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程。2.會(huì)識別與判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)不同的表示方法。3.了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。任務(wù)一

情

景

引

入想一想：在形成NaCl的過程中，鈉原子失去一個(gè)電子給了氯原子，那當(dāng)兩個(gè)氯原子相互結(jié)合成分子的過程中電子又該如何進(jìn)行分配呢？我少一個(gè)電子Cl原子

··

·Cl

··

：我也少一個(gè)電子Cl原子

··

·Cl

··

：二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有。行嗎？好呵謝謝好呵謝謝Ｃl2氣體分子任務(wù)一

情

景

引

入為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？1共價(jià)鍵共價(jià)化合物任務(wù)二

共價(jià)鍵共價(jià)化合物1.微觀探析，認(rèn)識共價(jià)鍵的形成（1）Cl2的形成過程+17ClCl+17+17+17共用電子對：

··

·Cl

··：Cl·＋→

Cl

··

··Cl

··

··：

··

··

··

··（2）HCl的形成過程+17+1+17+1HClHCl

··

·Cl

··：H·＋→

Cl

··

··H

··

··任務(wù)二

共價(jià)鍵共價(jià)化合物任務(wù)二

共價(jià)鍵共價(jià)化合物2、共價(jià)鍵定義：原子間通過共用電子對形成的穩(wěn)定的相互作用力3、成鍵要素原子共用電子對②部分金屬元素與非金屬元素之間（eg：AlCl3）（2）成鍵實(shí)質(zhì)：（3）成鍵條件：（1）成鍵粒子：①非金屬元素原子之間相結(jié)合Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2（4）成鍵結(jié)果：

原子間通過共用電子對相結(jié)合，使各原子最外層電子趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子形成分子后，體系的總能量降低。任務(wù)二

共價(jià)鍵共價(jià)化合物4.共價(jià)鍵的存在:注意：稀有氣體單質(zhì)中不存在共價(jià)鍵如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+、OH-等。H·

和

原子形成HCl過程中，應(yīng)如何成鍵？

Cl·

··

··

··思

考分析：非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。（1）存在于多原子非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物（2）存在于某些離子化合物（含帶電子原子團(tuán)的離子化合物）中任務(wù)二

共價(jià)鍵共價(jià)化合物Cl2氣體分子H2氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？H·

··

·Cl

··

：我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子任務(wù)二

共價(jià)鍵共價(jià)化合物H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃電子對不偏移電子對偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··任務(wù)二

共價(jià)鍵共價(jià)化合物5、共價(jià)鍵的分類共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵同種元素之間形成不同種元素之間形成電子對發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移類型一方顯正電性，一方顯負(fù)電性。成電原子不顯電性。原子電性成鍵特點(diǎn)組成元素任務(wù)二

共價(jià)鍵共價(jià)化合物

非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵

原子種類

原子吸引電子能力

共用電子對有無偏移

成鍵原子的電性

實(shí)例

不同種原子同種原子相同不相同H2、N2、O3、Cl2HCl、NO2、H2O不偏向任何一個(gè)原子吸引電子能力強(qiáng)的原子顯負(fù)電吸引電子能力弱的原子顯正電原子不顯電性不偏向任何一個(gè)原子【歸納對比】極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵思考與交流：我們把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，那含有共價(jià)鍵的化合物稱為什么？共價(jià)鍵存在于哪些物質(zhì)中呢？任務(wù)二

共價(jià)鍵共價(jià)化合物6、共價(jià)化合物（1）定義:只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物（2）常見共價(jià)化合物：①酸分子②非金屬氧化物（包括非金屬氧化物）③非金屬氫化物（包括有機(jī)物）

④多原子非金屬單質(zhì)⑤少部分鹽（eg：AlCl3、BeCl2）離子化合物和共價(jià)化合物的本質(zhì)區(qū)別：

離子化合物在熔融時(shí)能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不能導(dǎo)電概念·剖析判斷正誤(1)共價(jià)鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的(

)(2)非金屬元素只能形成共價(jià)鍵(

)(3)單質(zhì)分子中一定含共價(jià)鍵(

)(4)H2O2中既有極性鍵，又含有非極性鍵(

)(5)只由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物(

)√××××任務(wù)二

共價(jià)鍵共價(jià)化合物3.(2022·廣東肇慶高一期末)研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（

）A.CaCl2

B.CO2 C.H2SO4

D.K2O2D2、下列化合物中，只含共價(jià)鍵的是（）A.H2O B.KClC.CaF2 D.NaOHA只含共價(jià)鍵只含離子鍵只含離子鍵含離子鍵和共價(jià)鍵2共價(jià)分子的表示方法任務(wù)三

電子式與結(jié)構(gòu)式HCl

﹕﹕

﹕﹕1、共價(jià)分子的電子式（1）書寫要求：①不標(biāo)電荷和中括號“[]”②原子最外層電子數(shù)距8電子（氫原子滿足2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個(gè)共價(jià)鍵）③化合物中原子最外層缺電子最多的元素排在中間；當(dāng)共價(jià)鍵中有氫原子時(shí)，將氫元素排在最外層例如：

與離子化合物書寫的區(qū)別任務(wù)三

共價(jià)鍵共價(jià)化合物2．結(jié)構(gòu)式化學(xué)上，常用“—”表示一對共用電子，非共用電子省略不標(biāo)。NNHNHH規(guī)律：共用的電子對數(shù)=8-最外層電子數(shù)(H除外）····NN....······HNH....H分別用“—、═、≡”表示一對、二對和三對共用電子對任務(wù)三

共價(jià)鍵共價(jià)化合物分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型N2CO2H2OCH4NH3NNOCOOHHHCHHHNHHHV形正四面體三角錐形直線型幾種常見的以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)寫出下列微粒或物質(zhì)的電子式及分類：(1)：______________。

(2)OH－：______________。(3)NH4Cl：___________________，______化合物。離子(4)NaOH：__________________，______化合物。(5)H2S：_____________，______化合物。離子共價(jià)任務(wù)三

電子式與結(jié)構(gòu)式典例·剖析3、共價(jià)化合物的形成過程

水2H·＋···O···

→﹕HOH﹕﹕﹕原子電子式物質(zhì)電子式注意：（1）→左側(cè)相同原子的電子式可以合并（2）原子重新組合的過程沒有電子的得失，無需標(biāo)明電子的去向任務(wù)三

共價(jià)鍵共價(jià)化合物任務(wù)三

電子式與結(jié)構(gòu)式練習(xí)：用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程(1)I2

(2)水(3)H2S(4)氨(5)二氧化碳【思考】如何感知共價(jià)鍵是真實(shí)的存在？冰熔化水汽化水分解01001200水三種變化與溫度（℃）的關(guān)系溫度（℃）H2O(s)H2O(l)H2O(g)0℃Q吸=6kJ/mol100℃Q吸=44kJ/mol1200℃Q吸=918kJ/mol2H+OHCl(g)1000℃Q吸=431kJ/molH+ClNaCl(s)1413℃Q吸=769kJ/molNa++Cl-典例·剖析任務(wù)三

電子式與結(jié)構(gòu)式.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是(

)A.氯化氫易溶于水

B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫在水中完全電離

D.氯化氫比較穩(wěn)定B歸納總結(jié)判斷離子化合物和共價(jià)化合物的三種方法歸納總結(jié)從組成元素的角度判斷化學(xué)鍵類型物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價(jià)鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價(jià)鍵稀有氣體，如Ne、Ar等無化學(xué)鍵課堂小結(jié)

任務(wù)三

電子式與結(jié)構(gòu)式

離子化合物共價(jià)化合物概念

粒子間作用力

熔沸點(diǎn)

硬度

溶解性

導(dǎo)電性

融化時(shí)破壞的作用力

含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵較高較大一般較低，個(gè)別很高一般較低，個(gè)別很大一般可溶于水一般可溶于水在熔融狀態(tài)或溶液中熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，水溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵一般破壞分子間作用力歸納：①含共價(jià)鍵的化合物不一定就是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物②含有離子鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)①共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵③離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵(2)兩個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”思考：NaOH、NH4Cl的電子式？NaOH電子式：

﹕：Na+

[OH]-

﹕：NH4Cl電子式：當(dāng)

堂

練

習(xí)31、判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3離子化合物

；共價(jià)化合物

；含共價(jià)鍵的離子化合物

；NaOH、H2S、NaOH、MgCl2、H2SO4、KNO3、KNO3、CO2、NH4ClAlCl3NH4Cl2.(2022·北京房山區(qū)高一期末)下列電子式書寫不正確的是（

）A. B.C. D.任務(wù)四

限時(shí)訓(xùn)練D3.(2022·余姚市校級高一月考)含有極性共價(jià)鍵的鹽是（

）A.KCl B.H2O2 C.NH4Cl D.Cu2SC任務(wù)四

限時(shí)訓(xùn)練4.(2023·徐州高一期末)下列說法正確的是（