初高中銜接講義 第03講-離子反應

第三講離子反應

知識圖譜

知識精講

一.電解質(zhì)

1.以化合物在水溶液里和熔化狀態(tài)下能否導電為依據(jù)對化合物進行分類，化合物分為

電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

(1)電解質(zhì)：在水溶液里期熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)。

【注意】

(1)”或”指兩種情況，其中有一種情況下可以導電即可。

(2)“化合物”指電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定是化合物，銅也能導電，但它不是化合物，

所以不屬于電解質(zhì)。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(3)它必須是自身能電離出離子。CO2SO2SO3NH3溶于水后也導電，卻

是與水反應生成新物質(zhì)后電離而導電的，不是本身電離導電的。故屬于非電解質(zhì)。

(4)非電解質(zhì)是指在兩種情況下均不能導電的物質(zhì)。

2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別

電解質(zhì)非電解質(zhì)

在水溶液里吸熔融狀態(tài)下能導在水溶液里到熔融狀態(tài)下都不導電

定義

電的化合物的化合物

能否直接電離溶于水更熔融時，直接能電離溶于水或熔融時，不能直接電離

通電時的現(xiàn)象溶于水軍熔融時能導電溶于水或熔融時不能導電

實例H2SO4HFCaO等SO3NH3CH4、乙醇等

3.強電解質(zhì)：在水中能夠完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)；如HC1NaOHNaCl等強

酸、強堿和大多數(shù)鹽。

4.弱電解質(zhì)：在水中不能夠完全電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)；如HAc（醋酸）、NH,.H2O

等弱酸、弱堿和個別鹽。

二.電離方程式的書寫

1.強電解質(zhì)的電離用“="表示，弱電解質(zhì)的電離用表示。如HAcuH++Ac-

4

H2SO4=2H+SO/

2.多元弱酸的電離分步來寫，而多元弱堿的電離只寫一步（高中階段）

+2

（1）H2CO3的電離：H2co3uH++HCO；,HCO,UH+CO3-。

（2）Fe（OH%的電離：Fe（OH）3=Fe3++3OH-。

3.酸式鹽的電離有兩種情況：

（1）強酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO『Na++H++SO/（水溶液中）

（2）弱酸的酸式鹽強中有弱，如NaHCO,=Na++HCO；,HCO；UH++CO,2-。

三點剖析

—.考點：

1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的含義。

2.會書寫強弱電解質(zhì)的電離方程式。

二.重難點：

1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的含義。

2.會書寫強弱電解質(zhì)的電離方程式。

三.易錯點：

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)均屬于化合物

2.能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、銅、氯化鈉溶液等；電解質(zhì)不一定都能導

電，如氯化鈉晶體。

電解質(zhì)與非電斛質(zhì)

例題1、對電解質(zhì)的敘述正確的是（）

A,溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)B.熔融態(tài)能導電的物質(zhì)

C.電解質(zhì)必須通電才能發(fā)生電離D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

例題2、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（）

A.MgJ晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH

例題3、下列氣體通入水中能形成電解質(zhì)溶液的是（）

A.O,B.N,C.CH4D.HC1

隨練1、下列敘述中正確的是（）

A.能電離出氫離子的化合物叫做酸B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿

C.能電離出酸根離子的化合物叫做鹽D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

隨練2、下列物質(zhì)中導電性最差的是（）

A.熔融狀態(tài)的KOHB.石墨棒C.固態(tài)KC1D.稀H2s。4

隨練3、下列說法正確的是()

A.水導電性很差，所以水是非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D.NaCl和HC1都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電

例題1、［多選題］(雙選題)下列電離方程式中，正確的是()

A.KOH=K++O2-+H+B.NaHCO,=Na++H++CO；

c.H2so4=2H*+SO：D.Fe2(SO4)3=2Fe"+3SOj

例題2、寫出下列物質(zhì)在溶液中的電離方程式。

(1)Ba(OH),：

O

例題3、寫出下列物質(zhì)在溶液中的電離方程式。

(1)NaHSO4,：

o

隨練1、判斷電離方程式的正誤并改正。

+2

(1)MgCl2=Mg+Cr

___________________________________________________________________________O

隨練2、判斷電離方程式的正誤并改正。

+-

(1)NH3.H2O=NH4+OH

___________________________________________________________________________O

隨練3、下列電離方程式書寫正確的是()

++2

A.NaHCO3===Na+H+CO3-

B.HF=H++F-

+2-

C,H2SO4^2H+SO4

D.CH3COONH4UCH3coeT+NHJ

知識精講

—?離子反應

1.離子反應及其發(fā)生的條件

(1)電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)

多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子，不同離子之間發(fā)生反

應生成沉淀、氣體、水等。

①離子反應：在溶液中(或熔融狀態(tài)下)有離子參加或生成的反應。

②離子反應發(fā)生的條件——物質(zhì)之間能發(fā)生復分解反應

生成沉淀：如Ba?+與C(V-Ag*與BFCa"與SO『Ca?+與OH、Mg?+與

CO,2OH等

之間發(fā)生離子反應。

生成氣體：如NHJ與OH,H*與COjHCO；等之間發(fā)生離子反應。

生成水（弱電解質(zhì)）：如與0H生成水。

2.離子方程式

（1）書寫離子方程式的步驟

寫：寫出正確的化學方程式；

拆：將化學方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；

而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學式表示；

冊U：刪去方程式等號兩邊重復的離子；

查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應前后電荷守恒等，氧化還原反應的還

要保證轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，參加反應的各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比。

【思考】寫出氯化銅與氫氧化鈉反應的離子方程式。

【答案】寫：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2"+2NaCl

拆：Cu"+2CF+2Na*+2OH=Cu（OH）,-+2Na++2C1

刪：Cu2+++ZN^+ZOH^CI^OH）,-+ZNa2+-aer

2+

查：CU+2OH=CU（OH）2"方程左右原子個數(shù)守恒，電荷守恒。

書寫離子方程式的關(guān)鍵是第二步"拆"，能否可拆取決于該物質(zhì)是否符合電離的條件,

是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在，如：①沉淀；②水；③氣體等就不

能用離子表示。

（2）書寫離子方程式的方法

①化學式與離子符號使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強酸

（H2SO4HNO,HC1HBrHI）、強堿（NaOHKOHBa（OH）,）,大多數(shù)可溶性鹽

均寫成離子符號（拆）；而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)及難溶于水的物質(zhì)

均寫成化學式（不拆）。

例：稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應

+

H+OH-=H2O（錯誤）

2+2-

Ba+SO4=BaSO4?（錯誤）

+22--

H+OH-+Ba++SO4=BaSO4+H,0（錯誤，不符合反應實際）

Ba"+2OH-+2H*+SO；-=BaSO4-+2H,O（正確）

②離子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行的反應，凡非溶液中進行的反應一般

不能寫離子方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。

例：NH4cl固體和Ca（OH）2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能

寫成離子方程式，只能寫化學方程式。

0H+NH；uH20+NH「（錯誤，反應物是固體，雖是強電解質(zhì)不能拆）

Ca（OH）,+2NH4C1=CaCl2+2H2O+2NH,?（正確）

例：NaHSO』溶液和NaOH溶液反應的離子方程式為：H'+OH=凡0。

離子方程式正誤的判斷

1.看離子反應是否符合客觀事實，且不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。如Fe與鹽酸的反應為

+2+

Fe+2H=Fe+H2-,不能寫成2Fe+6H*=2Fe3，+3H2-。

2.看“=”“U”“T”“J”等是否正確。

3.看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。例如，HCO；不能寫成H*+CO『，HSO；在水溶

液中應寫成SO4"+H+等。

4.看是否漏掉反應離子。例如，Ba(0H)2溶液與CuSO,溶液反應的離子方程式為

2+2+

Ba+20H-+Cu+SO/=BaSO4+Cu(OH)2，而不能寫成Ba"+SO/=BaSO,?或

2+

CU+2OH=CU(OH)2??

5.看電荷是否守恒。例如，F(xiàn)eCl2溶液與C"反應，不能寫成Fe2++Cl2=Fe"+2C「，而

應寫成2Fe2++C12=2Fe"+2C「。

6.看離子方程式中參加反應的各離子是否符合原物質(zhì)的定比例組成。例如，稀H2s04

+-

與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H+OH+Ba-+SO4^=BaSO4+H2O,應寫成

2++2

Ba+2OH-+2H+SO4-=BaSO4?+2H,0。

7.看是否符合題設(shè)條件及要求，如"過量""少量""等物質(zhì)的量""適量""任意量"以及滴加

順序等對反應方程式或產(chǎn)物的影響。

三.離子共存

溶液中的離子若能發(fā)生反應或違背題目限制條件則不能大量共存，否則能大量共存，常

見離子在溶液中不能大量共存的情況主要有以下幾種：

L離子之間相互反應有沉淀析出而不能大量共存,如生產(chǎn)Ag。BaSO4CaSO4Ag2SO4,

A1(OH)3CaCO,H2SiO,MgCO,Cu(OH)2Fe(OH)3

2.離子之間相互反應有氣體逸出而不能大量共存，如H+與CCV-HCO,OH?與NHJ等

不能大量共存。

3.離子之間因相互反應生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，如與CH3co0PO/-OH

2

CO3-味不能大量共存。

22

4.離子之間因相互促進水解而不能大量共存，如A『+與A1OJHCO3CO,-S-HS,

2

Fe"與HCO；CO3-CIO等均不能大量共存。

5.離子之間因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，如Fe?"與S'r,Fe?+I-與NO；、

MnO；CRT.H+等均不能大量共存。

6.離子之間因發(fā)生反應生成絡離子而不能大量共存，如Fe3+與SCN、苯酚，

Ag+與NH'.&O等均不能大量共存。

7.因題目的附加條件而不能大量共存，如無色溶液中Cu"、Fe2\MnO；等有色離子

不能大量共存。

4^三點剖析

—.考點：

i.理解離子反應和離子方程式的含義。

2.掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

二.重難點：掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

三.易錯點：

1.判斷離子共存時，題干中常存在隱含條件：

(1)強酸性溶液或使石蕊變紅的溶液或pH<7的溶液，均指酸性溶液，即溶液中

有大量H+,則與H+反應的離子肯定不能大量共存，如0H-等。

(2)強堿性溶液或使石蕊變藍的溶液或使酚麟變紅的溶液或pH>7的溶液，均指

堿性溶液，即溶液中有大量OH,則與OH-反應的離子肯定不能大量共存，如H*等

需子方程式的書寫、正誤判斷

例題1、下列離子方程式中正確的是()

A.碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：

22+

CO3+Ca=CaCO,4

B.硝酸銀溶液與食鹽水的反應：

Ag++C『=AgClJ

C.鋅與鹽酸的反應：

+-2+-

Zn+2H+2C1=Zn+2C1+H2T

D.向沸水中滴加FeCl,溶液制備Fe(OH)3膠體:

,++

Fe+3H2O-Fe(OH)3J+3H

例題2、下列各組反應，均可用同一離子方程式表示的是()

A.2HC1+Na.CO,=2NaCl+H,O+CO2THCI+NaHCO,=NaCl+H2O+CO2T

B.2HC1+Na,CO3=2NaCl+H2O+CO2T2HC1+K2CO3=2KC1+H2O+CO2T

)

C.H2SO4+Ba(OH,=BaSO4I+2H,OH2SO4+2KOH=2H2O+K,SO4

D.BaCO3+H,SO4=BaSO4J+H2O+CO2TBaCO,+2HCl=BaCl,+H2O+CO2T

隨練1、寫出下列各組反應中的離子方程式。

A.鹽酸分別與NaOH溶液Cu(OH)2反應：

B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)z溶液反應:

C.硝酸分別與Na2cO；溶液、K2cO,溶液反應:

D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應:

隨練2、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的

反應關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的

離子方程式書寫正確的是()

-

A.OH+HC1=H2O+cr

B.Ca(OH),+Cu2+=Ca2++Cu(OH),

C.Fe+Cu^=Cu+Fe2+

+3+

D.Fe+2H=Fe+H2T

離子共存

例題1、下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是（）

22+22-

A.Na\Ca+、SO4\ClB.H>Mg+、CO；、S

22

C.K+、Mg"、SO4\NO；D.K\Na\NO；、SO3"

例題2、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）

22-

A.K*、MnOJ、C「、SO4-B.Na\CO3>SO,、Cl

2+2

C.NCV、Na\HCO3-、BaD.Na\NO3-、H\SO4-

例題3下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽,明

主要成分

鉀離子K+20~27.3mg.IT1

氯離子C「30~34.2mg.IT'

鎂離子Mg?+20.2-24.9mg.LT1

硫酸根離子SO”"24?27.5mg.IT1

則該飲用水中還可能存在較大量的（）

A.OH-B.Ag+C.Na+D.Ca2+

隨練1、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH一有沉淀生成，加入H'有氣體生成

的一組離子是（）

222+

A.K*、Mg\C「、HC（YB.K*、Cu\SO4\Na

++

C.NH4\CO：、NO3\NaD.NH；、CF>HCO3-、K

隨練2、［多選題］（雙選）在酸性溶液中能大量共存而且為無色、透明的溶液的一組是（）

2

A.NH；、AP+、so：-、NO,-B.K+、Na*、NOJ、SO4"

C.KJMnOj、NHJ、NOfD.Na*、KT、HCOJ、N0「

離子推斷和檢驗'及綜合

例題1、某溶液有C「、CO：'SO廣，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設(shè)計:

檢驗離子所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式

2-

(1)CO3稀硝酸

(2)SO『產(chǎn)生白色沉淀

（3）cr產(chǎn)生白色沉淀

例題2、某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K'、Ag\Fe"、

C「、OH-,NO「六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是.

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量（填“活性炭''或"鐵粉”），可

以回收其中的（填寫金屬元素符號）。

（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的（填

寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含,可用來澆灌農(nóng)田。

隨練1、某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2\Fe3+、Na+中的幾種，請?zhí)顚?/p>

下列空白：

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是—.

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消

失.說明原溶液中肯定存在的離子是—，有關(guān)的離子方程式為一.

（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3-H2O）,出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯

定有—，有關(guān)的離子方程式為—.

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的—.

A.ClB.NO.fC.CO.?D.0H.

222

隨練2、某無色溶液中只可能含有Na*、Ag+、Cu\Ba\OH、Cl\CO3->SO42中的

一種或幾種，對其進行如下實驗操作：

①取少量溶液，滴加無色酚獻試液，酚配變紅；

②另取少量溶液，加入足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

④將③所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）通過上述實驗現(xiàn)象可以判斷一定存在的離子是，一定不存在的離子是

不能確定是否存在的離子是。

（2）寫出③中發(fā)生反應的離子方程式。

（3）若另一溶液中可能含有SCU2-,寫出檢驗該離子的方法。

4^拓展一

1、把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100mL蒸儲水的燒杯中，不能使蒸儲水導電性發(fā)生明

顯變化的是（）

A.lOgNaCl固體B.lOgNaOH固體

C.10gBaSC>4固體D.10gCu(NO,),固體

2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

①氫氧化鈉②硫酸鋼③銅④蔗糖⑤二氧化硫

A.①②⑤B.①②C.③④D.①⑤

3、下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是（）

A.能導電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

B.電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離

C.NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)

D.熔融的KOH導電，所以KOH是電解質(zhì)

4、寫出下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的電離方程式。

（1）NaCl：

(2)Na2O：

5、下列電離方程式錯誤的是（）

A.（NH5SO4溶于水：（NHJSO4=ZNIV+SC^-

B.H3PO4溶于水：H3PO4u3H++POJ-

C.HF溶于水：HFQH++F-

D.NaHS溶于水：NaHS=Na++HS-,HS-^H++S2-

6、寫出下列物質(zhì)在溶液中的電離方程式。

（1）NaHCO,：

O

7、（1）同CuCl?溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：,

離子方程式：，

（2）向NaHCO：溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：,

離子方程式?：:

（3）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：,

離子方程式：?

（4）上述三個反應均屬于反應（填基本反應類型），反應發(fā)生的條件的不

同點是第一個生成，第二個生成,第三個生成?_______;相同點是

8、人體胃液中含有胃酸（0.2%?0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不

能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒

平”給病人治療。

（1）用小蘇打片（NaHCOs）治療胃酸過多的離子方程式為o

（2）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平［主要成分是Al（OH）",反應的離子

方程為：。

9、某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（）

A.Fe2\K\SO：'NO3-B.Mg2\NHJ、SO/、C「

222

C.Na\K\SO4\NO/D.Ba\Na\MnOJ、SO4'

10、有四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯

誤的是（）

2

A.K\Na\Cl\NO,B.OH、CO3\Cl\K*

C.Ba2\Na\OH\NO/D.Cu2\NO,>OH\Cl

11、某溶液中只含有Na+、A13+、C「、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1,

則溶液中AF+和SO4?一的離子個數(shù)比為（）

A.1：2B.1：4C.3：4D.3:2

12、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag\Na\Cu2+

中的某一種，陰離子分別可能是NCh—、SO42->CL、CO32一中的一種。（離子在物質(zhì)中不

重復出現(xiàn)）

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸儲水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣

體逸出。

根據(jù)①②實驗事實可推斷：

（1）A的化學式,B的化學式。

（2）寫出過量鹽酸與D反應的離子方程式：o

（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：。

（4）C溶液中陰離子的檢驗方法：。

答案解析

例題1、

【答案】D

【解析】A項，如CCh通入水中溶液能導電，但電解質(zhì)是H2co3,CCh是非電解質(zhì)；B

項，如Hg熔融可以導電，但為單質(zhì)，不是電解質(zhì)；C項，電解質(zhì)的電離條件是熔化或溶于

水，不需要通電；D項是電解質(zhì)的概念。

例題2、

【答案】D

【解析】MgCb晶體是電解質(zhì)但無自由移動的離子，不導電；NaCl溶液是混合物，非電

解質(zhì)溶液；HC1是共價化合物，液態(tài)時不導電。

例題3、

【答案】D

【解析】氧氣、氮氣、甲烷都不與水反應，它們也都不屬于電解質(zhì)；氯化氫溶于水發(fā)生電

離，電離出氫離子和氯離子，所以氯化氫為電解質(zhì)。

隨練1、

【答案】D

【解析】本題考查酸、堿、鹽的概念。電離出的陽離子'‘全部”是H+的化合物才是酸，故

A項錯誤；電離出的陰離子“全部”是OFT的化合物才是堿，故B項錯誤；鹽則是由金屬離

子(或鏤根離子)和酸根離子組成的化合物，故C項錯誤，D項正確。

隨練2、

【答案】C

【解析】石墨棒能導電：熔融電解質(zhì)、電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動的離子，能導電；固

體KC1含有鉀離子和氯離子但不能自由移動，不導電。

隨練3、

【答案】B

【解析】A項，水能電離出0H-與H',所以水是電解質(zhì)；C項，部分氧化物也屬于電解

質(zhì)，如NazO、CaO；D項，HC1在熔融狀態(tài)下不導電。

電離方程式

例題1、［多選題］

【答案】CD

【解析】A選項中KOH=K++OH-,B選項中NaHC03=Na++HC0「，C、D選項

完全正確。

例題2、

【答案】Ba(OH)2===Ba2++2OH

【解析】Ba(OH)?是強電解質(zhì)，會完全電離為鋼離子和氫氧根離子，故答案為

2+

Ba(OH)2===Ba+20H

例題3、

++2

【答案】NaHSO4===Na+H+SO4-

【解析】NaHSO」屬于鹽，也為強電解質(zhì)，HSCU一也會完全電離，故答案為NaHSCU===Na

++2

+H+SO4-

隨練1、

2+

【答案】MgCI2=Mg+2Cr

【解析】MgCL是強電解質(zhì)，會完全電離為鎂離子和氯離子，鎂離子正確寫法為Mg2+,

2+

故答案為MgCl2=Mg+2C1-

隨練2、

+

【答案】NH3.H2O^tNH4+OH-

【解析】NHjHzO是弱電解質(zhì)，書寫電離方程式應用二,故答案為

+

NH,.H2O^iNH4+OH

隨練3、

【答案】B

【解析】A、C、D項分別應為：NaHCCh===Na++HCO,,H2SO4-2H++SOF,

1

CH38ONH4===CH3coer+NH4。

離子方程式的書寫、正誤判斷

例題1、

【答案】B

【解析】石灰乳主要以Ca(OH)2存在，不能拆寫成離子，故A項錯：C項中C「應刪去；

D項中Fe(OH)3膠體未形成沉淀，不能寫“廣，故D項錯。

例題2、

【答案】B

【解析】A項，前者為2H'+CO：=CO2T+H2O,后者為H++HCO3=CO2T+H2O；B項，

兩者均為：2H++COV=CO2T+H2O；C項，前者為2H++SOj+Ba2++2OH-=BaSO4j+

2H2O,后者為H++0H-=H20；D項，前者為BaCO3+2H++SO：=BaSO4j+CO2T+H2。,

而后者BaCO3+2JT=Ba2++CO2T+H2O,二者離子方程式不同。

隨練1、

+2+

【答案】A.H+OH===H20,CU(OH)2+2H"===CU+2H2O

2+

B.H++OH-===H2O,2H++20FF+Ba+SOF-BaSO4X+2H2O

+

C.COF+2H===CO2T+H2O

D.Zn+2ET===Zn2++H2T

【解析】根據(jù)離子方程式的書寫步驟，逐一寫出離子方程式。

隨練2、

【答案】C

【解析】

選項內(nèi)容指向?聯(lián)系分析結(jié)論

A應為OH-+H+===H2O錯誤

B應為20H+CU2+===CU(OH)21錯誤

C鐵置換銅，原子、電荷均守恒正確

D應為Fe+2H+===Fe2++H2T錯誤

【特別提示】涉及“微溶物”的離子方程式的書寫

②常見的微溶物有4種：Ca(0H)2、CaSCU、Ag2s。4和MgCCh。

寓于共存

例題1、

【答案】C

【解析】A項，Ca2+與SO：生成微溶物CaSCU，不能大量共存；B項，H卡與CO：、H+

與S?一可生成氣體CO2、H2s不能大量共存，Mg2+與CO；生成MgCCh沉淀不能大量共存;

C項，四種離子可大量共存，且加入OK能與Mg?'生成Mg(OH)2白色沉淀；D項，四種離

子可大量共存，但加入OH不能產(chǎn)生白色沉淀。

例題2、

【答案】B

【解析】A項，Mn03為紫紅色；C項，HCO,與OPT反應生成8廠和H20,生成的COF

發(fā)生反應：COM+Ba2+===BaCO31；D項，H*與0丁反應生成H2O。

例題3、

【答案】C

【解析】該飲用水中存在CF,故Ag+不能大量共存，Mg2+與0H-不能大量共存，SO廠與

Ca2+生成微溶物不能大量共存。

隨練1、

【答案】A

【解析】解答離子共存題的關(guān)鍵，是要看清楚題目，審準題意，挖出隱含條件。有的離子

雖然在選項中沒有出現(xiàn)，但在條件中已隱蔽出現(xiàn)。

解題流程：A選項中

:1廣+2()l「=Yg(()H)：I

A|>_

pico"+ir=iu)+co:11

2+-

回一>Cu+OH=CU(OH)2Jp

回—>|COT+2丁=氏0+c而「

回一“HCO,+H-=H2O+CQ4］O

隨練2、［多選題］

【答案】AB

【解析】隱含條件為酸性溶液、無色、透明，C項中，Mn04為紫紅色；D項中，HCO,與

H+會發(fā)生反應生成H2O和CO2。

離子推斷和檢驗及綜合

例題1、

【答案】(1)無色氣泡；COr+2H'===CO2t+H2O

(2)硝酸鋼；Ba2++SOF===BaSO4

(3)硝酸銀；Ag++C「===AlgCU

+

【解析】滴加稀硝酸產(chǎn)生無色氣泡,證明含COF,離子方程式COr+2H===CO2T+H2O；

檢驗SOL用可溶性鋼試劑，因還要檢驗C「，故應用硝酸釧，離子方程式Ba2++SO3

===BaSO4檢驗C「應用硝酸銀，離子方程式Ag++C「===AgCll。

解答本該題要注意以下三點：先加入的試劑對后續(xù)實驗不能造成干擾；(2)結(jié)合給出的試劑

2++

或?qū)嶒灛F(xiàn)象進行作答；(3)檢驗離子及檢驗試劑：SOF-Ba;Cr-Ag?

例題2、

【答案】(1)K+、OH",cr

(2)鐵粉；Ag

(3)Ag+與C「、Fe3+與OH、K\NCh

【解析】(1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有氫氧根離子，鐵離子能與氫氧根離

子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，故鐵離子不能在甲廠，應該在乙廠：

銀離子與氫氧根離子不能共存，故銀離子不能在甲廠，應該在乙廠；

氯離子不能與銀離子共存，故氯離子在甲廠，即甲廠含有的陰離子為氯離子和氫氧根離子,

含有陽離子為鉀離子，

故答案為：K+、cr、OH-；

(2)由上述分析可知，乙中含有Ag+、，根據(jù)金屬的活潑性可知，加入鐵粉可回收Ag,

故答案為：鐵粉；Ag；

(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可生成AgCl、Fe(OH)2沉淀，生成沉淀的

離子有Ag+、Fe3+、ChOH?等，經(jīng)過濾后的廢水主要KNO3,

故答案為:Ag+、Fe3\ChOH-；KNO3.

隨練1、

【答案】(1)Cu2\Fe3+；

+

(2)Ag+；Ag+CI=AgCH；

2+

(3)Mg+2NH3?H2O—Mg(OH)2I+2NH4+；

(4)B

【解析】(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含Cu2+、Fe3+,

故答案為：Cu2+、Fe3+；

(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+,

離子反應方程式為：Ag++Cr=AgCU，故答案為：Ag+；Ag++Cr=AgCU；

2+

(3)能和NaOH溶液反應的離子是Mg2+,離子反應方程式為Mg+2NH3?H2O—Mg(OH)

2+

2I+2NH4+,故答案為：Mg+2NH3?H2O=Mg(OH)2I+2NH4+；

(4)原溶液中存在Ag+,則C「不能共存，原溶液中肯定有Mg2+,故CO32,OFT不能與

其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀,故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，

故選B

隨練2、

【答案】(1)Na+、OH，832，SO?-；Ag+、Cu2+,Ba2+；Cl

121

(2)BaCO3+2H=Ba+H2O+CO21

(3)取少許溶液于試管中，先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后滴加BaCL溶液，若有白色沉淀生

成則含有SO42-,否則不含SCV-

【解析】暫無解析

4^拓展_

1、

【答案】c

【解析】由于BaSO4固體難溶于水，不能使蒸館水中離子濃度發(fā)生明顯變化，故導電性

不會發(fā)生明顯變化。

2、

【答案】B

【解析】NaOH(堿”BaSO“鹽)屬于電解質(zhì)，①②正確；銅(單質(zhì))不是電解質(zhì)，也不是非

電解質(zhì)，③錯誤；蔗糖、SO2屬于非電解