2024屆江蘇省淮安市淮安中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2024屆江蘇省淮安市淮安中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)吸收的能量為C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行2、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，若分子中共線碳原子數(shù)為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，43、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法錯誤的是A．滿加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)生成1mol白色沉淀D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:

Cu2+>I2>SO24、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.4gMg在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

HF中所含原子總數(shù)一定為0.2NAC．5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAD．12.0g熔融的NaHSO4中，陽離子的總數(shù)一定為0.2NA5、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥6、當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用來滅火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個C6H6分子B．1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子C．1mol苯分子中含有C===C雙鍵數(shù)為3NAD．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子8、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是()A．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmolB同時(shí)生成2nmolCB．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化C．A的生成速率與B的生成速率相等D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化9、下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液B．甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應(yīng)C．乙醇被氧化只能生成乙醛D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)10、下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)健的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．非金屬元素不能組成離子化合物D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物11、已知鍵能數(shù)據(jù)：C-H為akJ/mol，O2中看作O=O為bkJ/mol,C=O為mkJ/mol,H-O為nkJ/mol。則可計(jì)算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）?H，此反應(yīng)?H是A．（+4a+2b-2mB．（+4a+2b-2mC．-（+4a+2b-2mD．（+4a+212、苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（）A．所有原子均可能處于同一平面B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)D．生成C8H16至少需要3molH213、下列各組順序的排列不正確的是A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞HB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+14、下列化學(xué)術(shù)語或表示方法錯誤的是（）A．CH4的球棍模型示意圖為B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2C．葡萄糖的最簡式為CH2OD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：15、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D．鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快16、已知如下兩個熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－1．5kJ／mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol?，F(xiàn)有3．2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出4．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．l：2 C．2:3 D．3:2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答：（1）D中官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）A→B的反應(yīng)類型是________________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)（3）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構(gòu)體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D．實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過加水確定18、A是一種常見的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______、_______。(2)在實(shí)驗(yàn)室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。19、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，導(dǎo)致該時(shí)間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___mol/（L?min）（設(shè)溶液體積不變）。（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液20、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是__________(填字母代號)，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。21、將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問題:(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為______,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為___g。(3)電解熔融的氯化鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;電解時(shí),若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.由圖象可知：該反應(yīng)吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；C.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D.某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，故D錯誤；故答案：B。2、B【解題分析】

已知乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，則與C≡C鍵相連的C原子可能共線，則共有3個；

分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面，則可能共面的碳原子最多為14，即所有的碳原子可能共平面；含四面體結(jié)構(gòu)碳原子為飽和碳原子，共4個，故答案選B。3、B【解題分析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無色，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據(jù)此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低是氧化劑，碘元素化合價(jià)升高，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A正確；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。4、A【解題分析】A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)A正確；B．標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯誤；C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個，選項(xiàng)C錯誤；D、12.0gNaHSO4為0.1mol，0.1mol熔融的硫酸氫鈉中含有的陽離子是鈉離子，離子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。5、B【解題分析】

①該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和如果相等，則反應(yīng)壓強(qiáng)始終不變，所以體系的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；②無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，當(dāng)體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③各組分的濃度不再改變，則正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，則正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑤無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在反應(yīng)速率VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)m

mol

A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p

mol

C也斷鍵反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。達(dá)到平衡的標(biāo)志有②③④⑥，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷的依據(jù)。解答本題需要注意該反應(yīng)方程式中氣體計(jì)量數(shù)之和未知，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)。6、C【解題分析】

水和鈉、鉀反應(yīng)生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產(chǎn)物過氧化鈉、超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。7、D【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，故A錯誤；1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去NA電子，故B錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，故C錯誤；常溫常壓下，8gCH4含有電子5NA，故D正確。8、D【解題分析】

A、消耗B、生成C都是正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的量在反應(yīng)前后不會變化，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯誤；C、兩者都表示逆反應(yīng)速率，不管是達(dá)到平衡狀態(tài)，這兩個速率都相等，選項(xiàng)C錯誤；D、氣體總質(zhì)量是有變化，D中因?yàn)槿萜黧w積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質(zhì)量不再變化，所以密度不再變化就是反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。9、A【解題分析】

A.丙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，實(shí)驗(yàn)室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液，選項(xiàng)A正確；B、甲烷是飽和烴不能與溴水反應(yīng)，能與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的鍵，不能與溴水反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C.乙醇可以直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，選項(xiàng)C錯誤；D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。10、D【解題分析】A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如堿及含有原子團(tuán)的鹽均有共價(jià)鍵，故A錯誤；B．分子中只有共價(jià)健的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，還可能是單質(zhì)，故B錯誤；C．非金屬元素也可能組成離子化合物，如NH4Cl，故C錯誤；D．化合物中只要含有離子鍵，此化合物一定是離子化合物，故D正確；答案為D。11、B【解題分析】試題分析：△H＝反應(yīng)物中鍵能之和－生成物中鍵能之和，則根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的△H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol，答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱計(jì)算【名師點(diǎn)晴】明確反應(yīng)熱的計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵，（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程。12、D【解題分析】A、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當(dāng)于乙烯基取代了苯分子上的一個氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質(zhì)與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。正確；D、苯乙烯催化加氫時(shí)，每生成1molC8H16至少需要4molH2。錯誤；故選D.點(diǎn)睛：本題主要考查苯和乙烯的性質(zhì)。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。13、B【解題分析】

A、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H，正確；B、因?yàn)榉墙饘傩訡l>S>P，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，錯誤；C、因?yàn)榉墙饘傩訮>C>Si，所以最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，正確；D、因?yàn)榻饘傩訩＞Na＞Mg＞Al，所以陽離子的氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+，正確。答案選B。14、A【解題分析】分析：A.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；B.乙烯含有碳碳雙鍵；C.根據(jù)葡萄糖的分子式判斷；D.硫離子的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18。詳解：A.CH4的比例模型示意圖為，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，則最簡式為CH2O，C正確；D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選A。15、D【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用平衡移動原理解釋，A不選；B.SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，增大氧氣濃度平衡正向進(jìn)行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可以用平衡移動原理解釋，B不選；C.加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，使溴離子濃度減小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移動，促進(jìn)溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，可用平衡移動原理解釋，C不選；D.鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)，產(chǎn)生Cu單質(zhì)，Zn、Cu及稀硫酸構(gòu)成了Cu-Zn原電池，原電池反應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以不能用平衡移動原理解釋，D選；故合理選項(xiàng)是D。16、A【解題分析】

根據(jù)題中碳粉與氫氣的物質(zhì)的量之比可知，本題考查利用熱化學(xué)方程式計(jì)算碳粉與氫氣燃燒放出的熱量，運(yùn)用物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比分析?！绢}目詳解】設(shè)碳粉xmol，則氫氣為(3.2-x）mol，則C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-1.5kJ/mol11.5kJx1.5xkJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol22.6kJ(3.2-x)mol241.8(3.2-x)kJ所以1.5xkJ+241.8(3.2-x)kJ=4.53kJ，解得x=3.1mol，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為3.1mol:3.1mol=1:1,答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解題分析】C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應(yīng)生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，也屬于還原反應(yīng)，故選BD；(3)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的突破口為：C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點(diǎn)為己烷同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。18、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)【解題分析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F(xiàn)為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實(shí)驗(yàn)室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應(yīng)①為乙烯的水化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。19、2～3minB4～5min因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解題分析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時(shí)間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響分析；（3）計(jì)算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計(jì)算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計(jì)算反應(yīng)速率；（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質(zhì)的量．【題目詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故選B。（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H＋濃度?。唬?）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，故D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．故答案為：A、B．20、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L－1【解題分析】分析：（1）比較金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方面分析，而與硬度、熔沸點(diǎn)及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，據(jù)此判斷；②構(gòu)成原電池時(shí)反應(yīng)速率加快；③先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量再計(jì)算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，A錯誤；B．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強(qiáng)弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì)，與金屬活潑性無關(guān)，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱，D錯誤；E．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計(jì)，通過觀察電流方向可判斷金屬性強(qiáng)弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，鋅失去電子，負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯誤；B、乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質(zhì)量都減少，甲中銅片質(zhì)量不變，C錯誤；D、兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率，所以在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡