寧波市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試 化學(xué)試題（含答案）

寧波市2021-2022學(xué)年第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷考生須知：1.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3.答題時(shí)將答案均填在答卷相應(yīng)題號(hào)的位置，不按要求答題無(wú)效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。）1.水溶液呈堿性的是（）A. B. C. D.2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A. B. C. D.3.下列說(shuō)法正確的是（）A.的空間充填模型： B.2.3-二甲基丁烷的鍵線式：C.的電子式： D.基態(tài)N原子的軌道表示式：4.下列說(shuō)法不正確的是（）A.和碳納米管互為同素異形體 B.甘氨酸與丙氨酸互為同系物C.與是氯元素的兩種核素 D.乙醇與乙醚互為同分異構(gòu)體5.下列各組比較正確的是（）A.鍵能： B.鍵角：C.酸性：甲酸>乙酸 D.沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛<鄰羥基苯甲醛6.下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.N原子的第一電離能大于О原子 B.HF的熱穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均大于C.和化學(xué)鍵類型相同 D.BN和SiC熔化克服的作用力相同7.I、II、Ⅲ分別為三種烴，其結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.化合物Ⅰ存在順?lè)串悩?gòu)B.化合物Ⅲ中存在碳碳雙鍵C.化合物Ⅰ和Ⅱ都能與溴水反應(yīng)D.等質(zhì)量的化合物Ⅰ、II、Ⅲ完全燃燒時(shí)，化合物Ⅱ消耗O2最多8.下列說(shuō)法不正確的是（）A.天然橡膠的主要成分是異戊二烯B.甲苯分子中甲基受苯環(huán)影響，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.可用蒸餾法分離氯氣與甲烷反應(yīng)得到的液態(tài)混合物D.德國(guó)化學(xué)家維勒在制備時(shí)得到了尿素9.下列說(shuō)法中正確的是（）A.葡萄糖在人體內(nèi)緩慢水解生成二氧化碳和水，并釋放能量B.油脂、纖維素、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解C.在飽和溶液、福爾馬林、紫外線等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性D.淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后再加入碘水，溶液不變藍(lán)，可以判斷淀粉已完全水解10.在25℃和101kPa下，燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.B.C.D.11.某銅鋅原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.Zn電極為該原電池的正極B.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若鹽橋中電解質(zhì)為KCl，則電池工作時(shí)K+向左側(cè)移動(dòng)D.Cu電極上的電極反應(yīng)式為12.下列離子方程式正確的是（）A.亞硫酸鈉溶液呈堿性：B.用鉑電極電解硫酸銅溶液：C.苯酚鈉溶液通入少量的：2D.乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：13.利巴韋林為廣譜抗病毒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.分子中有5個(gè)手性碳原子B.利巴韋林水溶性較好，可以與鹽酸反應(yīng)C.利巴韋林能夠發(fā)生氧化、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D.羥基中的極性強(qiáng)于亞甲基中的極性14.下列“類比”結(jié)果正確的是（）A.是非極性分子，則也是非極性分子B.的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架（）構(gòu)型也為V形C.HF易形成，則HCl也易形成D.充分水解后再加熱分解得到，則也可用類似的方法從得到15.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，基態(tài)W原子的核外s能級(jí)上的電子總數(shù)比p能級(jí)上多3個(gè)，X與Z同主族，W、X、Y形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：Y<Z B.電負(fù)性：W>XC.X、Z形成的化合物可能為非極性分子 D.位于s區(qū)的元素有2種16.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molSi原子含有的未成對(duì)電子數(shù)為B.1mol羥基（）所含有的電子數(shù)為C.常溫下，14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)為D.25℃，的NaOH溶液中含有的數(shù)目為17.鈣鈦礦可用于高溫超導(dǎo)領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.距離鈣離子最近且等距離的氧離子4個(gè)B.距離鈦離子最近且等距離的鈦離子有6個(gè)C.晶胞中氧、鈣、鈦粒子的個(gè)數(shù)比為1∶1∶3D.晶胞中任何一個(gè)粒子都完全屬于該晶胞18.下列說(shuō)法正確的是（）A.等pH的氨水、溶液中：B.向氨水中通入，隨著的增加，增大C.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：D.25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的和的乘積為該溶液的pH不可能是719.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)包含下列兩步：①（慢）、②（快），第一步反應(yīng)的速率表達(dá)式為，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L·min))I0.00600.0010Ⅱ0.00600.0020Ⅲ0.00100.0060Ⅳ0.00200.0060下列說(shuō)法正確的是（）A.整個(gè)反應(yīng)速率由第②步反應(yīng)決定B.分步反應(yīng)的活化能大?。孩?lt;②C.反應(yīng)①速率表達(dá)式：D.相同條件下，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：20.汽車尾氣處理原理為：。在特定溫度下，起始時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中，；平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)容器溫度/℃容器體積平衡濃度NOCON2甲100V10.100.100.20乙100V2xx0.10丙150V1yy0.18A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行 B.100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為32C. D.乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率小于80%21.、可與分別形成（無(wú)色）、配離子。將無(wú)水固體溶于水，得到藍(lán)色溶液，加入濃鹽酸后，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色。該反應(yīng)過(guò)程為：。下列說(shuō)法正確的是（）（藍(lán)色）（黃色）A.等物質(zhì)的量的和中鍵數(shù)之比為1∶1B.往綠色溶液中加入少量固體，溶液變藍(lán)色，可知配離子穩(wěn)定性：C.往綠色溶液中加水稀釋，溶液變藍(lán)色，是由于增大導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.無(wú)水固體中，與通過(guò)配位鍵結(jié)合22.某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.甲烷燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：B.電極b上得到的是Cl2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每個(gè)電池通入且完全反應(yīng)，理論上最多能得到D.若將電極a的石墨棒換成Fe棒，NaCl溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：23.常溫下向中逐滴滴加溶液，pH的變化曲線如圖（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法正確的是（）A.水電離出的：A點(diǎn)大于B點(diǎn)B.在B點(diǎn)，離子濃度大小為C.在C點(diǎn)，滴加的D.在D點(diǎn)，24.以和為原料制備高純度次氯酸的機(jī)理如圖，V為元素釩，其最高化合價(jià)為+5價(jià)，、分別為兩種不同氨基酸，下列說(shuō)法正確的是（）A.該機(jī)理中化合物A是中間產(chǎn)物B.反應(yīng)過(guò)程中，釩的成鍵數(shù)目不變C.該催化循環(huán)過(guò)程中有氫氧鍵的斷裂和形成D.該過(guò)程的總反應(yīng)為：25.下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┠康姆桨冈O(shè)計(jì)A檢驗(yàn)乙炔具有還原性將飽和食鹽水滴入盛有電石的錐形瓶中，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化B比較HClO與的酸性強(qiáng)弱常溫下，分別用玻璃棒蘸取和溶液點(diǎn)在pH試紙上，觀察現(xiàn)象C除去粗苯甲酸樣品中少量氯化鈉和泥沙取一定量樣品加入適量的水，加熱充分溶解，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用少量蒸餾水洗滌所得晶體D驗(yàn)證向盛有溶液的試管中滴加4滴溶液，振蕩后，繼續(xù)滴加4滴溶液，觀察現(xiàn)象非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分。）26.（4分）25℃時(shí)，向的溶液中加入的鹽酸（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。已知25℃時(shí)，。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）混合后溶液的pH=________。（2）混合后溶液中_______mol/L（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。27.（12分）化合物Ⅰ（）易與Cu2+結(jié)合生成化合物Ⅱ（）.請(qǐng)回答：（1）Cu原子的M電子層中有______個(gè)能級(jí)，Cu原子的核外電子排布式為_(kāi)______。（2）下列說(shuō)法正確的是_______。A.化合物Ⅰ中S原子采取sp3雜化 B.化合物Ⅰ中碳原子的雜化類型有sp3和sp2C.化合物Ⅱ中C-C-C鍵角是180° D.化合物Ⅱ中存在離子鍵和共價(jià)鍵（3）化合物Ⅰ中同周期的兩種元素的電負(fù)性大小為_(kāi)______。（4）金屬銅的熔點(diǎn)高于鉀的原因是_______。（5）Cu可以形成一種離子化合物。若要確定它是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)它進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)；其陰離子的空間構(gòu)型是________。（6）CX4的熔沸點(diǎn)如下表所示：CX4熔點(diǎn)/℃-22.888170沸點(diǎn)/℃76.8190329分析上述三種CX4的熔沸點(diǎn)變化原因：_________。28.（12分）是一種常用的硝化劑，常用的臭氧化法制備，反應(yīng)原理如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：（1）298K時(shí)，幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)能量（kJ/mol）-90-14-62-181-198請(qǐng)可根據(jù)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的________（忽略△H隨溫度的變化）。（2）在密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。①在恒溫恒壓條件下，下列說(shuō)法正確的是_______。A.和的物質(zhì)的量之比不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡B.說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡C.混合氣體密度不再改變說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ已達(dá)到平衡D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再往容器中通入稀有氣體Ar，反應(yīng)Ⅰ平衡不移動(dòng)②保持溫度不變，對(duì)反應(yīng)體系加壓，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解釋壓強(qiáng)增大至的過(guò)程中逐漸增大的原因：______。③保持容器體積2L不變，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，O2的物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=_______。④以固體催化劑M催化反應(yīng)Ⅰ，若O3分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，該反應(yīng)機(jī)理分為兩步，寫(xiě)出第二步的化學(xué)方程式：步驟a.；步驟b.______。（3）T℃時(shí)，在密閉容器中充入，保持壓強(qiáng)不變，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，t1時(shí)到達(dá)平衡，隨時(shí)間的變化如圖所示，在t2時(shí)刻繼續(xù)充入一定量的，t3時(shí)刻重新到達(dá)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中作出隨時(shí)間變化的曲線。29.（10分）乳酸亞鐵是一種常見(jiàn)的食品鐵強(qiáng)化劑。某興趣小組利用廢舊聚乳酸（）材料與碳酸亞鐵制備乳酸亞鐵實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，并測(cè)定產(chǎn)品純度。I.制備乳酸實(shí)驗(yàn)步驟如下（部分環(huán)節(jié)已略去）：已知：乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的淡黃色黏性液體。（1）實(shí)驗(yàn)室加熱回流裝置如圖所示，儀器A的名稱是_______。（2）寫(xiě)出聚乳酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式________。II.制備乳酸亞鐵晶體將加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸至鐵粉完全溶解，低溫下蒸發(fā)濃縮，冷卻，加入少量乙醇并充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，洗滌，干燥。（3）加入乙醇的作用________。III.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定，生成與。測(cè)定時(shí)，先稱取4.680g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，配制成250mL溶液。每次取25.00mL，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。（4）滴定過(guò)程要用到酸式滴定管，從下列選項(xiàng)選擇合適操作并排序：蒸餾水洗滌→加入標(biāo)準(zhǔn)液3~5mL→（）→（）→（）→（）→（）→準(zhǔn)備開(kāi)始滴定（潤(rùn)洗操作只進(jìn)行一次）。a.加液至“0”刻度以上2~3mL處b.傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁c.調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)d.右手握住滴定管，左手打開(kāi)活塞快速放液e.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液f.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出g.將洗滌液從滴定管上口倒出（5）實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL10.1019.8520.1221.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_______（乳酸亞鐵摩爾質(zhì)量為234g/mol）。30.（12分）有機(jī)物Ⅰ是合成藥物的重要中間體，某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如下：已知：①A中有兩個(gè)環(huán)，其中一個(gè)為苯環(huán)②③請(qǐng)回答：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；Ⅰ中官能團(tuán)的名稱是________。（2）下列說(shuō)法不正確的是________。A.化合物D中所有碳原子不可能共平面B.化合物E可以發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應(yīng)C.1molI最多能與2molNaOH反應(yīng)D.A→B與G→H反應(yīng)類型相同（3）D+E→F的化學(xué)方程式是_______（4）寫(xiě)出2種同時(shí)符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不包括立體異構(gòu)體）_______。①屬于芳香族化合物，但不能使氯化鐵溶液顯色②核磁共振氫譜顯示4個(gè)吸收峰（5）設(shè)計(jì)以為原料合成E的合成路線________（用流程圖表示，其它無(wú)機(jī)試劑任選）。答案部分題號(hào)12345678910答案AABDCBDADC題號(hào)11121314151617181920答案BDABCABDCD題號(hào)2122232425答案BADCC二、簡(jiǎn)答題（共5題，共50分。）26.（4分）（1）1（2分）；（2）（2分）。計(jì)算出混合溶液中為得1分，計(jì)算出結(jié)果再得1分。27.（12分）（1）3（1分）；（2分）（2）AB（2分）（3）C<O（2分）（4）銅的金屬鍵強(qiáng)于鉀（銅的陽(yáng)離子與自由電子的作用力強(qiáng)或者電荷多、半徑?。?分）（5）X射線衍射（1分）；正四面體