高三化學(xué)一輪全能優(yōu)化訓(xùn)練32 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)解析:選B.非金屬元素組成的化合物中可以含有離子鍵,如NH4Cl；B項(xiàng)正確；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同；ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱,如:非金屬性:Cl＞I，還原性:I－＞Cl－，酸性：HClO4>HIO4。2．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A．X和Y可能處于同一周期B．X和Y可能處于相鄰周期C．X和Y可能處于同一主族D．X和Y可能處于相鄰主族解析：選C。同一主族上下相鄰短周期的元素，其原子序數(shù)之差為2、8，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．門捷列夫在描述元素周期表時(shí),許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè),X是其中的一種“類硅"元素,后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn),并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是(）A．X單質(zhì)易與水反應(yīng)B．X形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸C．X易形成氧化物XOD．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低解析：選D。第ⅣA族元素有碳、硅、鍺、錫、鉛；第四周期元素是鍺，其化學(xué)性質(zhì)“類硅”，硅不和水反應(yīng)，鍺也不和水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸，二氧化鍺也不能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的常見價(jià)態(tài)為＋4,形成氧化物SiO2，C錯(cuò)誤;同主族元素，原子序數(shù)越小，非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性：SiH4〉GeH4，D項(xiàng)符合題意。4.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說法正確的是（)XYZWA．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B．Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)解析：選B。選項(xiàng)A，Z元素在Y的下一周期，其原子半徑比Y大;選項(xiàng)B，當(dāng)Z為P，Y為F時(shí)，P的最高正價(jià)為＋5，F(xiàn)的最高價(jià)為0；選項(xiàng)C，根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,Y的氫化物穩(wěn)定性比W的氫化物強(qiáng);根據(jù)元素周期律可知選項(xiàng)D錯(cuò)誤.5．(創(chuàng)新題）某高校化學(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列（X軸）和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上,增加了一個(gè)豎列(Z軸)。Z軸按“中質(zhì)差”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差ΔZ＝N－P）自上而下遞增順序排列。原“二維元素周期表”中的相對(duì)原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A＝N＋P）替代。下列說法正確的是（)A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2＝A×ΔZD．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種同位素，說明“中質(zhì)差”一定有m種解析：選C?！爸匈|(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素不一定是同一元素,例如eq\o\al（14,\a\vs4\al(6))C和eq\o\al（14，\a\vs4\al(7)）N,A錯(cuò)誤；“中質(zhì)差”相同的核素不一定是同一元素，例如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(12,\a\vs4\al（6）)C和eq\o\al(14，\a\vs4\al(7)）N，其“中質(zhì)差”均為0,B項(xiàng)錯(cuò)；A×ΔZ＝（N＋P）×（N－P)＝N2－P2,C項(xiàng)對(duì)；有的同位素其“中質(zhì)差”相等，例如eq\o\al(2，1)H、eq\o\al（12，\a\vs4\al(6））C和eq\o\al（14,\a\vs4\al（7））N，說明“中質(zhì)差"的數(shù)目小于同位素的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò).6．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY解析：選B。A項(xiàng)，X原子失去a個(gè)電子得Xa＋,Y原子得到b個(gè)電子形成Yb－,二者的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以m－a＝n＋b;B項(xiàng)，由X2－、Y－可知，X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊，Y的非金屬性大于X，故X2－的還原性一定大于Y－;D項(xiàng)，HnY的穩(wěn)定性大于HmX。7．(2013·江西盟校聯(lián)考）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號(hào)KLMQRTN原子半徑/nm0。1860。1600。1430。1020.0890。0740。152主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋6,－2＋2－2＋1下列敘述正確的是(）A．K、L、M三元素的單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)B．在RCl2分子中,各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì),其水溶液能夠?qū)щ奃．K在T單質(zhì)中燃燒所得的化合物中有共價(jià)鍵解析：選D.由表中數(shù)據(jù)知，K是Na，L是Mg，M是Al，Q是S，R是Be,T是O，N是Li。Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱,A錯(cuò)誤；在BeCl2分子中，Be原子最外層不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；SO3不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；鈉在氧氣中燃燒所得的Na2O2中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵，D正確。8．（2013·西安高三模擬）W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素.W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是（）A．Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)解析：選C。W、X、Y依次是鈉、鋁、硫.SO2與O3漂白的原理不相同；H2S中含有共價(jià)鍵，Na2S中含有離子鍵；Na＋與Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Al3＋核電荷數(shù)大，半徑小，Cl－比這兩種金屬離子多一個(gè)電子層，半徑最大，則Al3＋半徑最小;工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉,用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁。9.短周期元素A～E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是(）A．單核陰、陽離子半徑大小順序?yàn)镋>A〉BB．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C．用惰性電極電解含等濃度的D、E單核陰離子溶液，先得到單質(zhì)DD．A、D的氫化物各1mol發(fā)生分解反應(yīng),前者吸收的熱量較少解析：選D。離子半徑：Cl－>O2－>Na＋,A對(duì)。P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，B對(duì)。還原性：S2－>Cl－，電解含等濃度的S2－、Cl－的溶液，S2－先放電得到單質(zhì)S，C對(duì).非金屬性:O>S，則H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)，各1mol發(fā)生分解反應(yīng)，H2O比H2S吸收的熱量多，D錯(cuò).10．(2013·沈陽四校階段測(cè)試)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13;B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩元素的單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物；F與D具有相同的最外層電子數(shù)。(1）A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，則其電子式為________.(2)A、B、D、E四種元素形成的化合物的水溶液呈堿性，其原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示).(3）A、C、D、E的原子半徑由小到大的順序是________________________________________________________________________（用元素符號(hào)表示)。(4)由B的最簡單氣態(tài)氫化物形成的燃料電池中，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液.則正極反應(yīng)式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：此題以元素推斷為基礎(chǔ),綜合考查了原子結(jié)構(gòu)和電化學(xué)知識(shí).B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，其是C(碳)；C、D是空氣中含量最多的兩種元素且原子序數(shù)依次增大,可知C是N，D是O;D、E兩元素的單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物，E是Na；F與D具有相同的最外層電子數(shù)，其是S；由它們的原子核外電子層數(shù)之和為13可知A核外只有一個(gè)電子層，其是H.(1)A與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物是過氧化氫，電子式為。（2）A、B、D、E四種元素形成的化合物是碳酸氫鈉，其水溶液呈堿性是由于碳酸氫根的水解，可表示為：HCOeq\o\al（－,3)＋H2OH2CO3＋OH－.(3)原子半徑隨電子層數(shù)的增多而變大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大原子半徑越小，可知A、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠〈O〈N〈Na。（4）B的最簡單氣態(tài)氫化物是甲烷，其在燃料電池的負(fù)極放電,則正極的反應(yīng)式為:O2＋4e－＋2H2O=4OH－.答案:（1)（2)HCOeq\o\al(－，3)＋H2OH2CO3＋OH－(3）H〈O〈N〈Na(4)O2＋4e－＋2H2O=4OH－11．（原創(chuàng)題)下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①~⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界.(2）元素③④⑤的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______________(用氫化物的化學(xué)式表示）。(3）元素③一般在化合物中顯______價(jià)，但在與________形成化合物時(shí),所顯示的價(jià)態(tài)正好相反。(4)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①～⑤的元素，有的不是，請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏迷胤?hào)標(biāo)出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置。（6）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則可以排118種元素.某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡明的形式,把118種元素全部排列在內(nèi),表中除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含________(填數(shù)字)種元素.C位置中的元素是否全部是金屬元素________(填“是”或“否”）。解析：由①~⑤元素在周期表中的位置很容易推出，它們分別為H、Na、O、S、F;若把元素周期表設(shè)計(jì)成簡明的形式，第四周期共有18種元素，而表中共有8個(gè)縱行,故A位置包含11種元素，C位置所含元素均為金屬元素。答案：(1)如圖所示（2）HF〉H2O>H2S（3)負(fù)(或－2)F（或氟或⑤）（4）H＋＋HSOeq\o\al（－，3)=SO2↑＋H2O（5)在表中相應(yīng)的位置寫出“N”(6）11是12．（2013·衡陽高三聯(lián)考)如圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問題。(1）若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種離子的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)是________、________。（3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為________,所含化學(xué)鍵的類型為________。（4)Y元素在元素周期表中處于第________縱行(寫出所有可能縱行數(shù)）.解析:（1)若X的單質(zhì)為空氣的主要成分之一,則X是N元素、W是Ar元素，Ar元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，則分別為HNO3、H2SO4、H3PO4；其中SOeq\o\al（2－,4）、POeq\o\al（3－,4）的電子數(shù)相等。（3）若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，即為Na2O2、Na2S，其中Na2O2的電子式為,它含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。（4）由元素周期表截圖可知，Y元素可能位于第15、16、17縱行。答案：(1）（2）SOeq\o\al（2－,4）POeq\o\al（3－，4）（3離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）（4)15、16、1713．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。（1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________,五種元素原子半徑從大到小的順序是________________________________________________________________________(填元素符號(hào)）；（2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為________________；（3)C與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式是________________；（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___________________