選擇性化學(xué)練習(xí)試題第二章章末測試（提升）（原卷版）-1

第二章章末測試（提升）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022浙江紹興·高二?？计谥校┫铝懈鹘M物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和2．（2022春·云南紅河·高二蒙自一中?？茧A段練習(xí)）維生素B，可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，維生素B，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有A．離子鍵、共價鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價鍵C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力3．（2022春·高二單元測試）S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生有窒息性的氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似D．分子中S－Cl鍵能大于S－S鍵的鍵能4．（2022秋·河北石家莊·高二石家莊二中?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于和的說法正確的是A．分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，成鍵電子對數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為直線形B．分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，成鍵電子對數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為四面體形C．和分子的VSEPR模型分別為直線形和V形D．的鍵角比的大5．（2022·上海）PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高6．（2022春·高二單元測試）下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是①CO

②CH2=CH2

③苯

④CH≡CH

⑤NH3

⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥7．（2023遼寧）下列關(guān)于NH、NH3、NH三種微粒的說法不正確的是A．三種微粒所含有的電子數(shù)相等 B．三種微粒中氮原子的雜化方式相同C．三種微粒的空間構(gòu)型相同 D．鍵角大小關(guān)系：NH>NH3>NH8．（2022春·高二單元測試）下列說法正確的是A．CH2Cl2分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B．H2O分子中氧原子的雜化軌道類型為sp2，分子的立體構(gòu)型為V形C．CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp，分子的立體構(gòu)型為直線形D．SO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形9．（2022春·高二單元測試）以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體形且鍵與鍵夾角為109°28′的是①CH4

②SiCl4

③CH3Cl

④P4

⑤SOA．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤10．（2022春·高二單元測試）下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是A．乙酸極易溶于水B．鄰羥基苯甲酸()的熔點為159℃，對羥基苯甲酸()的熔點為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多11．（2022春·黑龍江雞西·高二校考期中）新冠病毒疫情期間，養(yǎng)成良好的衛(wèi)生習(xí)慣，做好個人的消毒防護(hù)可以有效地防止病毒的擴散和感染，三氯生(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)是一種高效廣譜抗菌劑，對人體毒性很小，在洗手液成分中非常常見。學(xué)名“二氯苯氧氯酚”，又名“三氯新”“三氯沙”等，下列有關(guān)說法不正確的是A．該有機物的分子式為B．碳原子的雜化方式為雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質(zhì)含有鍵和鍵12．（2022春·湖北黃岡·高二?？茧A段練習(xí)）中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)，這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說法中正確的是①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點：④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④13．（2022·高二單元測試）下列說法正確的是A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化B．雜化軌道只適用于形成共價鍵C．屬于型共價化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵D．價層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)也要計入中心原子的價層電子對數(shù)14．（2022·高二課時練習(xí)）下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2 B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3 D．C2H4與C2H215．（2021·高二單元測試）如圖所示，在乙烯分子中有5個σ鍵、1個鍵，下列表述正確的是A．C、H之間是雜化軌道形成的鍵，C、C之間是未參加雜化的軌道形成的鍵B．C、C之間是雜化軌道形成的鍵，C、H之間是未參加雜化的軌道形成的鍵C．雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵D．雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵16．（2022春·高二單元測試）在有機物分子中，連有4個不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性。結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機物分子A中含有一個手性碳原子，該有機物具有光學(xué)活性。當(dāng)該有機物發(fā)生下列化學(xué)變化時，生成的新有機物無光學(xué)活性的是A．分子A中的－CHO轉(zhuǎn)化為－COOHB．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．分子A中的－CHO與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成－CH2OH非選擇題：共56分。17．（14分）（2021·高二課時練習(xí)）(1)乙二胺是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_______、_______。(2)元素與同族。預(yù)測的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。(3)苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(-5.9℃)沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃)，原因是_______。中，的_______雜化軌道與的軌道形成_______鍵。和屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_______(用代表原子數(shù))。(4)的空間結(jié)構(gòu)為_______；與反應(yīng)能生成。抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______(填“難溶于水”或“易溶于水”)。18．（14分）（2022云南）(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共價分子)________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：____________________；____________________。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。(4)為了解釋和預(yù)測分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子立體構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是________________；另一類是______________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_________________________。19．（10分）（2022春·山西朔州·高二?？茧A段練習(xí)）如圖所示為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_______(填編號)；④⑤⑥⑦⑧五種元素形成的穩(wěn)定離子中，離子半徑最小的是_______(填離子符號)。(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。(3)某元素原子的價層電子排布式為，該元素原子的最外層電子的孤電子對數(shù)為_______，該元素的第一電離能_______(填“大于”“等于”或“小于”)原子的價層電子排布式為的元素。(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).請寫出元素②的氫氧化物與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(5)上述10種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是_______(填化學(xué)式)。(6)下列各組微粒的空間結(jié)構(gòu)相同的是_______(填序號)。①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥、和

⑦和20（18分）（2021·高二課時練習(xí)）Ⅰ.(1)為ⅣA族元素，單質(zhì)與干燥反應(yīng)生成.常溫常壓下為無色液體，空間構(gòu)型為_______。(2)、、的沸點由高到低的順序為_______(填化學(xué)式，下同)，還原性由強到弱的順序為_______，鍵角由大到小的順序為_______。Ⅱ.(3)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是_______。(4)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_______。(5)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。Ⅲ.(6)比較給出能力的相對強弱：_______(填“>”“<”或“=”)；用一個化學(xué)方程式說明和結(jié)合能力的相對強弱：_______。(7)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫出的電子式：_______。(8)在常壓下，甲醇的沸點(6