通用版2017高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分核心突破專(zhuān)題4化學(xué)實(shí)驗(yàn)第14講綜合實(shí)驗(yàn)探究課件

核心專(zhuān)題突破第一部分專(zhuān)題四化學(xué)實(shí)驗(yàn)第14講綜合實(shí)驗(yàn)探究欄目導(dǎo)航2年考情回顧熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練2年考情回顧設(shè)問(wèn)方式①物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)[例](2016·全國(guó)卷甲，13)

(2016·全國(guó)卷乙，26)②探究物質(zhì)組成、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)介[例](2016·北京卷，10)

(2015·全國(guó)卷Ⅰ，26)③定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)[例](2015·浙江卷，27)④實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的判斷與選擇[例](2015·福建卷，25)審題要點(diǎn)①明確實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)“四原則”、即科學(xué)性原則、安全性原則、可行性原則、簡(jiǎn)約性原則②牢記實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)“五角度”、即原理正確可行、藥品價(jià)格低廉、操作簡(jiǎn)單可行、設(shè)計(jì)安全環(huán)保，實(shí)驗(yàn)效果明顯③掌握氣體制備流程：制備原理→裝置選擇→氣體凈化→收集氣體→尾氣處理解題模板①制備實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹治龇磻?yīng)原理→理解儀器的作用→問(wèn)題解決②性質(zhì)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮怼砬鍖?shí)驗(yàn)操作的先后順序→分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用→得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論③定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：閱讀題干，理清“目的”量→尋找出涉及的化學(xué)反應(yīng)原理→確定“條件”量，并與相關(guān)的實(shí)驗(yàn)相比較

解題規(guī)律：1．題型：填空題。2．考向：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)是高考考查的重點(diǎn)之一，試題形式主要是以物質(zhì)的制備為載體，結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作，儀器的使用、物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)及純度計(jì)算等命題。對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)中某一環(huán)節(jié)或某一步驟進(jìn)行方案設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)，考查考生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力，是命題的熱點(diǎn)之一。熱點(diǎn)題型突破題型一制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)4．制備實(shí)驗(yàn)中需考慮的八大因素(1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸。(2)進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)。(3)防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)。(4)防吸水(實(shí)驗(yàn)取用和制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。如NaOH固體應(yīng)放在燒杯等玻璃器皿中稱(chēng)量，制備裝置前后加裝干燥裝置)。(5)冷凝回流：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置

(如長(zhǎng)玻璃管、冷凝管等)。(6)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻。(7)儀器拆卸的科學(xué)性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)。(10)其他，如實(shí)驗(yàn)操作順序，試劑加入順序等。1．(2015·江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成

Fe(OH)3

和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_(kāi)_____________________________________________，將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去________

(填化學(xué)式)。(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_______________、________________。(3)制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_(kāi)______________________________________________________。HCl緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥看懂題意，裝置中最后制得的物質(zhì)是________，由題設(shè)信息③可知，在制備K2FeO4時(shí)，不可讓Fe3＋過(guò)量，應(yīng)將____________滴入到________中，并攪拌。KClOFe(NO3)3KClO【變式考法】

(1)寫(xiě)出Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)上題第(4)小題中為什么用乙醇洗滌K2FeO4晶體？答案：因K2FeO4晶體可溶于水，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)品的損失。2．(2016·江西臨川模擬)三氯化磷(PCl3)是一種重要的半導(dǎo)體材料摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示(部分夾持儀器略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A中制氯氣的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)B中所裝試劑是________。(3)E中冷水的作用是___________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開(kāi)K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷(白磷)。通入干燥CO2的作用是_______________________________________________________。(5)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)________

(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))，即可得到較純凈的PCl3。濃硫酸防止PCl3揮發(fā)(冷凝)排盡裝置中的空氣，防止黃磷(白磷)自燃，且提高PCl3的產(chǎn)率蒸餾(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若___________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是____________。裝置E中為_(kāi)________________溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。a．蒸飽水

b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaHCO3溶液液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即可)2︰1c實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是____________________________。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。a．燒杯

b．蒸發(fā)皿c．試管

d．錐形瓶控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液變澄清(或渾濁消失)ad取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)類(lèi)試題的答題策略物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)類(lèi)的試題一般以實(shí)驗(yàn)裝置圖的形式給出實(shí)驗(yàn)的流程，其實(shí)驗(yàn)流程與考查內(nèi)容一般為：對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，一般從實(shí)驗(yàn)的可行性、綠色化學(xué)兩個(gè)方面來(lái)進(jìn)行評(píng)價(jià)?？尚行栽u(píng)價(jià)包括：實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；實(shí)驗(yàn)操作是否安全、合理；實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；實(shí)驗(yàn)效果是否明顯、可靠。綠色化學(xué)評(píng)價(jià)包括：原材料是否易得、安全；化學(xué)反應(yīng)是否節(jié)能、速度是否較快；原料的利用率、產(chǎn)品的產(chǎn)率是否較高；反應(yīng)是否造成環(huán)境污染。

解題規(guī)律：1．題型：填空題。2．考向：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)題主要是以探究物質(zhì)的性質(zhì)為命題主線(xiàn)，涉及性質(zhì)的預(yù)測(cè)、驗(yàn)證、結(jié)論等幾個(gè)環(huán)節(jié)，單以其中某一個(gè)或幾個(gè)環(huán)節(jié)作為命題的著眼點(diǎn)進(jìn)行試題的設(shè)計(jì)與命制，考查考生運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力。題型二性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

方法點(diǎn)撥：1．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)題的解題思路(1)巧審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?。?shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情境(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物、

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)反應(yīng)基本原理等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可行性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，

確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案?2)想過(guò)程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，

把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。(3)看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。(4)細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過(guò)程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線(xiàn)等。2．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法(1)性質(zhì)探索型實(shí)驗(yàn)，主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類(lèi)型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。1．(2015·四川卷)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！緰碎嗁Y料】(NH4)2SO4，在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】

該小組擬選用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。圓底燒瓶(2)滴定前，下列操作的正確順序是___________(填字母編號(hào))。a．盛裝0.2000mol/LNaOH

溶液b．用

0.2000mol/LNaOH

溶液潤(rùn)洗c．讀數(shù)、記錄d．査漏、清洗e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是________mol。dbaec0.03取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣體NH3(或氨氣)實(shí)驗(yàn)1：(2)滴定管的使用順序一般為_(kāi)_______、清洗、________、裝液、調(diào)整液面、記錄讀數(shù)。(3)裝置B中吸收的氣體是________，其物質(zhì)的量為_(kāi)_________________。實(shí)驗(yàn)2：(4)可利用________溶于鹽酸而________不溶于鹽酸來(lái)達(dá)到本小題檢驗(yàn)?zāi)康摹?5)A、D間導(dǎo)氣管的白色固體必是_____________，故B中吸收的氣體為_(kāi)_______。査漏潤(rùn)洗NH3n(HCl)－n(NaOH)BaSO3BaSO4(NH4)2SO3氨氣【變式考法】

上題實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是什么？答案：開(kāi)始通入N2是為了將裝置中殘留的空氣趕排干凈，后通入N2是為了將產(chǎn)物氣體，排入到后面裝置使之充分吸收。品紅溶液不用加熱，安全性能高(或易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分)使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收a試管中有淡黃色沉淀生成Ⅲ物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)題的解題策略(1)性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)題性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)題的關(guān)鍵是結(jié)合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑，了解命題的意圖。一般思路是：①已給出試題或裝置(儀器)的實(shí)驗(yàn)：該類(lèi)題目的關(guān)鍵是通讀全題，結(jié)合題意或元素化合物的性質(zhì)，弄清楚在某一儀器處發(fā)生的反應(yīng)或該反應(yīng)的現(xiàn)象，同時(shí)要理解設(shè)置的儀器或裝置的目的。這樣問(wèn)題就能迎刃而解。②已知反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象及儀器操作要求：該類(lèi)題目的關(guān)鍵是根據(jù)題目的現(xiàn)象或操作要求等，通過(guò)所學(xué)元素化合物性質(zhì)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)的儀器使用和基本操作，確定此處缺少的試劑或缺少的裝置或儀器。(2)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)需要注意的幾個(gè)問(wèn)題①若試題只給出部分藥品和裝置，則應(yīng)需要給出必要的補(bǔ)充；若有剩余，則應(yīng)進(jìn)行篩選。②如采用最合理的實(shí)驗(yàn)步驟，這些要求對(duì)考慮反應(yīng)原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都做了限定，必須高度重視。

解題規(guī)律：1．題型：填空題。2．考向：主要考查混合物成分的測(cè)定、物質(zhì)純度的測(cè)定，以及化學(xué)式的確定，常與物質(zhì)的稱(chēng)量、分離、提純、中和滴定等實(shí)驗(yàn)操作相聯(lián)系，難度較大。題型三定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

方法點(diǎn)撥：1．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定方法(1)沉淀法：先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱(chēng)量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，最后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(2)氣體體積法：對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過(guò)測(cè)定氣體體積的方法計(jì)算測(cè)定樣品的純度。(3)氣體質(zhì)量法：將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過(guò)稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，最后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(4)滴定法：利用滴定操作原理，通過(guò)酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2．氣體體積的測(cè)量(1)量氣裝置的改進(jìn)(2)量氣時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題①量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。②讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”，保持液面相平還要注意視線(xiàn)與液面最低處相平。如上圖(Ⅰ)(Ⅳ)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。3．測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有“數(shù)據(jù)”的采集處理意識(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，一般來(lái)講，固體試劑稱(chēng)質(zhì)量，而液體試劑和氣體試劑則測(cè)量體積。(1)稱(chēng)量固體質(zhì)量時(shí)，中學(xué)一般用托盤(pán)天平，可估讀到0.1g，精確度要求高的實(shí)驗(yàn)中可以用分析天平或電子天平，可精確到0.0001g。(2)測(cè)量液體體積時(shí)，一般實(shí)驗(yàn)中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL，準(zhǔn)確度要求高的定量實(shí)驗(yàn)如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式)，可估讀到0.01mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，

一般不用于量取液體的體積。(3)氣體除了量取外，還可以稱(chēng)量。稱(chēng)氣體的質(zhì)量時(shí)一般有兩種方法：一種方法是稱(chēng)反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量

減小值；另一種方法是稱(chēng)吸收裝置前后的質(zhì)量增大值。1．(2016·浙江金華模擬)[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________________________。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d，xH2O中

a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)____________。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱(chēng)取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。生成的產(chǎn)物具有阻燃作用2a＋3b＝c＋2d(1)能阻燃的原因有_______________、產(chǎn)物熔點(diǎn)較____且不支持燃燒。(2)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為_(kāi)_______的原則確定各元素比例。(3)樣品與足量鹽酸反應(yīng)放出的CO2全部來(lái)自于________，圖像中殘留率73.45%時(shí)為MgaAlb(OH)c(CO3)d,37.02%時(shí)只有________和________，二者之間的質(zhì)量差為放出的___________的質(zhì)量。據(jù)此可計(jì)算；n(OH－)：n(CO)的比值。分解吸收熱量高0MgOAl2O3CO2和H2O【變式考法】

寫(xiě)出堿式碳酸鋁鎂在600℃以上分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有__________________________________________________。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，______(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)能實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：試管編號(hào)12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________________________。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是________________________。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是________________________________________________________________________________________。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等多種影響，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))：___________________________________________________________________________________________________________________。資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。解析：(1)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管等。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，則可以除去Cl2中的HCl，因此能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)3．(2016·江西十校聯(lián)考)為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品的純度(含有少量氯化鈉)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：(已知：每個(gè)方案均稱(chēng)取m1g樣品)(1)甲方案：沉淀法甲方案用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有____________________________________________________。②C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_________________________________。③下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排盡裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過(guò)快c．在A、B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收cd(2)乙方案：重量法乙方案用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①A裝置中NaOH溶液的作用是___________________________，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)；②該方案需直接測(cè)定的物理量是____________________。吸收空氣中的CO2等酸性氣體偏高裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量(3)丙方案：氣體體積法丙方案用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為_(kāi)____________溶液；②使Y形管中的硫酸溶液與試樣反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到________中；③反應(yīng)完畢，每間隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________________________________(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)；飽和碳酸氫鈉硫酸試樣反應(yīng)放熱，氣體冷卻過(guò)程中體積減小b(4)丁方案：滴定法丁方案為稱(chēng)取m1g樣品，配成100mL溶液，取出

20mL，用c

mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)__________________________。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)滴定前讀數(shù)終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)120.000.0030.02220.000.2033.80320.001.4031.38解析：(1)③在加入鹽酸之前，應(yīng)排盡裝置內(nèi)的CO2氣體，否則會(huì)影測(cè)量結(jié)果；滴加鹽酸不宜過(guò)快，以保證生成的CO2完全被吸收。在A、B之間不必增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，因?yàn)檎麄€(gè)裝置中不需要干燥，水蒸氣不會(huì)影響CO2的吸收。在B、C之間不必增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，因?yàn)镃瓶中有足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2的吸收，也不影響沉淀生成量所以不需要除去CO2中的HCl，選c、d。(2)①本方案是通過(guò)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，否則空氣中的二氧化碳被吸收會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；②需要直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為二氧化碳的質(zhì)量。(3)①二氧化碳能溶于水，用飽和碳酸氫鈉溶液可以降低二氧化碳的溶解度，減小實(shí)驗(yàn)誤差；②由試樣粉末不易完全轉(zhuǎn)至硫酸中，為確保試樣中的NaHCO3完全與硫酸反應(yīng)生成氣體，應(yīng)將硫酸轉(zhuǎn)移至試樣中；③反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可以想到氣體冷卻了

；④a項(xiàng)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；b項(xiàng)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，會(huì)使測(cè)定的體積偏小，導(dǎo)致碳酸氫鈉的測(cè)定結(jié)果偏低；c項(xiàng)，原Y形管內(nèi)有空氣，后留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；本題是用排飽和NaHCO3溶液測(cè)定氣體體積，不需要干燥，d項(xiàng)無(wú)影響。選項(xiàng)b正確。定量型實(shí)驗(yàn)題的解題策略(1)定量型實(shí)驗(yàn)的解題要點(diǎn)①表格型題的解題要點(diǎn)在于通過(guò)審題，獲取有用信息，然后對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進(jìn)行解答。②直角坐標(biāo)系題的解題要點(diǎn)在于首先弄清楚自變量和因變量到底是什么，注意理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義。然后根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。(2)“五看法”處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)①看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精度特點(diǎn)，如用托盤(pán)天平測(cè)得的質(zhì)量的精度為0.1g，若精度值超過(guò)了這個(gè)范圍，說(shuō)明所得數(shù)據(jù)是無(wú)效的。②看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去。③看反應(yīng)是否完全，是否是過(guò)量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù)，才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用。④看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情況下才能進(jìn)行比較、運(yùn)算；⑤看數(shù)據(jù)測(cè)量過(guò)程是否規(guī)范、合理，錯(cuò)誤和違反測(cè)量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。有機(jī)化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)考向預(yù)測(cè)通常以有機(jī)化合物的制備為載體。考查常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法，物質(zhì)的分離、提純等基本實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)，以及實(shí)驗(yàn)條件的控制、產(chǎn)率計(jì)算等，是近幾年新課標(biāo)考試的熱點(diǎn)題型。解題關(guān)鍵(1)掌握有機(jī)物的分離、提純常用方法①洗氣法：如除去氣態(tài)烷烴中混有的氣態(tài)烯烴，可通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶；②分液法：如除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉溶液洗滌、靜置、分液；③蒸餾法：乙酸和乙醇的分離，先加固體NaOH，蒸出乙醇，再加稀硫酸，再蒸餾出乙酸。【預(yù)測(cè)】(2015·江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)附表)。其實(shí)驗(yàn)步驟為：附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴58.81,2－二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是________________________，錐形瓶中的溶液應(yīng)為_(kāi)_______________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_(kāi)_______________