2024屆福建省福州四中化學(xué)高二下期末調(diào)研試題含解析

2024屆福建省福州四中化學(xué)高二下期末調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個(gè)電子B．28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子2、常溫下，向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過(guò)程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是()A．常溫下Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-30B．c點(diǎn)溶液中水的電離程度大于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液C．b點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(Cl-)D．d點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)3、下列說(shuō)法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．非極性分子中一定含有非極性鍵D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)4、惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液中有1molNaOH生成時(shí)，則下列說(shuō)法不正確的是A．陰極析出氫氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極產(chǎn)生的氣體為11.2LC．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=2OH－+H2↑D．電路中有1mol電子通過(guò)5、等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）A．C2H4 B．C2H4O C．C2H6O D．C3H6O26、下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割B．鈉在空氣中燃燒生成白色的過(guò)氧化鈉C．熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污D．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一7、已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為,有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是()A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)8、下列說(shuō)法中不正確的是A．分散質(zhì)微粒直徑介于～之間的分散系稱(chēng)為膠體B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)9、按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是A．H2 B．CH3CH2OH(氣) C．CO2 D．CO和H210、下列離子方程式正確的是（）A．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D．乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O11、五種短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它們的原子序數(shù)依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說(shuō)法中正確的是()A．電解Z與W形成的化合物的水溶液以制取Z的單質(zhì)B．與X形成化合物的穩(wěn)定性Z＞Y＞MC．單質(zhì)Y和W化合生成的化合物只含有離子鍵D．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性12、下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是（）A．甲醛B．硝酸汞C．飽和氯化銨溶液D．氫氧化鈉13、由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型骨架B．該化合物化學(xué)式可表示為L(zhǎng)iAlSiC．晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為6個(gè)D．晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型骨架14、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．含有58.5g氯化鈉的溶液中含有NA個(gè)氯化鈉分子C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成的H2O分子數(shù)為NA15、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，二者互為順?lè)串悩?gòu)體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有A．7種 B．5種 C．6種 D．4種16、已知某元素位于周期表的第三周期VIIA族，由此得出的推論錯(cuò)誤的是A．該元素原子核外有3個(gè)電子層B．該元素最外層有7個(gè)電子C．該元素容易失去電子D．該元素容易得到電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素.其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______；(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族；(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；(4)W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______(5)J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____________18、某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_________________________。(2)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_________________________。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為_(kāi)___________。19、氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。裝置E的作用是______________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。①加熱D處的酒精噴燈；②打開(kāi)分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。Ⅱ．測(cè)定氮化鈣的純度：①稱(chēng)取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。20、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制該混合溶液時(shí)，加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________；寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________。（2）該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________（填物質(zhì)名稱(chēng)）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為_(kāi)__________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無(wú)水Na2SO421、（Ⅰ）如圖中的A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）電源A的a為_(kāi)___極。（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)____________，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)___，槽中盛放的電鍍液可以是____（只要求填一種電解質(zhì)溶液)。（Ⅱ）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。①寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_____________________。②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的H+為_(kāi)____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；鹽酸是液體，不能利用VVm計(jì)算物質(zhì)的量；Na被完全氧化生成Na2O2【題目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol，含有電子數(shù)是0.25mol×16×NA=4NA，常溫常壓下，5.6LO2的物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯(cuò)誤；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)極值法，28gN2、CO和C2H4的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，故B正確；鹽酸是液體，不能利用VVm計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；Na被完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1，1molNa被完全氧化生成Na2、D【解題分析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，圖中-lgc(Cu2+)越大，則c(Cu2+)越小，結(jié)合圖中濃度計(jì)算溶度積常數(shù)及溶液中的守恒思想分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖像，V=10mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成CuS沉淀，CuS?Cu2++S2-，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)為NaCl溶液，對(duì)水的電離無(wú)影響，而a點(diǎn)為氯化銅溶液、d點(diǎn)為硫化鈉溶液，都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)促進(jìn)水的電離，則c點(diǎn)溶液中水的電離程度小于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像，b點(diǎn)時(shí)鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol，氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，則c(Cl-)=2c(Na+)，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液中NaCl和Na2S的濃度之比為2:1，且溶液顯堿性，因此c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；答案選D。3、A【解題分析】

A、分子晶體中一定存在分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，是單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵，故A正確；B、二元酸是1mol酸能夠電離出2molH＋，不是含有氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3COOH屬于一元酸，故B錯(cuò)誤；C、非極性分子不一定含有非極性鍵，如CO2屬于非極性分子，但化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N非金屬性強(qiáng)，但N2不活潑，故D錯(cuò)誤。答案選A。4、C【解題分析】

惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子。【題目詳解】A.分析可知，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，故A正確；B.溶液中生成1molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5mol氫氣，標(biāo)況下的體積為11.2L，故B正確；C.陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，故C錯(cuò)誤；D.溶液中生成1molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)，故D正確；答案為C。5、D【解題分析】

根據(jù)燃燒通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，耗氧量取決于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項(xiàng)A～D中(x+y/4－z/2)的值分別是3、2.5、3、3.5，因此消耗氧氣最多的是C3H6O2。答案選D。6、B【解題分析】分析：A.鈉較軟,易切割；B.鈉在沒(méi)有條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,在點(diǎn)燃條件下,和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；C.純堿水解呈堿性,油污是有機(jī)酯類(lèi)；D.碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解而導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液呈堿性,能中和酸。詳解：鈉的質(zhì)地柔軟,能用小刀切割,A正確；鈉在沒(méi)有條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,在點(diǎn)燃條件下,和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉,與條件有關(guān),B錯(cuò)誤；純堿水解呈堿性,油污是有機(jī)酯,酯類(lèi)物質(zhì)在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇，這樣熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污,C正確；碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液呈堿性，能中和酸，所以碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,D正確；正確選項(xiàng)B。7、A【解題分析】分析：結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。詳解：A．結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能夠被溴原子取代，故A正確；B．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)選蒸餾法除去乙苯中混有的苯乙烯，除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)，會(huì)引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【解題分析】

A、因分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，故A正確；B、在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏胁灰欢ù嬖陔x子鍵，如氯化氫，故B錯(cuò)誤；C、液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電都是電解質(zhì)，故C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物，三氧化二鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選B。9、B【解題分析】

圖示裝置，持續(xù)通入X氣體，a處放的是氧化銅，a處有紅棕色物質(zhì)生成，說(shuō)明有金屬銅生成，b處是硫酸銅白色粉末，b處變藍(lán)是硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍(lán)，c處得到液體是易液化的氣體遇到冰水混合物會(huì)變?yōu)橐后w，所以X氣體與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和易液化的氣體。A．氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)H2+CuOCu+H2O生成銅和水，a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍(lán)，但c處得不到液體，故A錯(cuò)誤；B．乙醇和氧化銅反應(yīng)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍(lán)，乙醛的沸點(diǎn)20.8℃，所以c處氣體遇到冰水混合物，得到液體是易液化的乙醛，符合題意，故B正確；C．二氧化碳和氧化銅不反應(yīng)，a處不會(huì)有紅棕色物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D．CO和H2都能和氧化銅反應(yīng)，分別生成二氧化碳和水，a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍(lán)，二氧化碳低溫下容易變固體，所以c處氣體遇到冰水混合物得不到液體，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B。10、D【解題分析】分析：A．乙酸銨為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)；B．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；C．氯乙烷不溶于水；D．乙酸為弱酸，氫氧化銅是難溶物質(zhì)；根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析判斷。詳解：A．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，正確的離子方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應(yīng)方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．氯乙烷不溶于水，不能電離出氯離子，則氯乙烷中滴入AgNO3溶液后沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．將乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中，生成醋酸銅和水，離子反應(yīng)方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氯乙烷中不存在氯離子，需要水解后再檢驗(yàn)。11、B【解題分析】

X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則X為H元素；W為Na元素；Y、M同主族,則Y為O元素，M為S元素；故Z為F元素，據(jù)此解答。【題目詳解】A．Z與W形成的化合物為NaF，電解其水溶液，相當(dāng)于電解水，生成氧氣、氫氣，不能得到Z單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Z>Y>M，故氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y＞M，故B正確；C．Y和W形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，但過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．M、W、Y所形成化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO3溶液呈堿性，而Na2SO4溶液呈中性，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。所以B選項(xiàng)是正確的。12、C【解題分析】分析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱(chēng)為蛋白質(zhì)變性．能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線(xiàn)及X射線(xiàn)照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．詳解：A.甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B.硝酸汞等重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；C.飽和氯化銨溶液屬于輕金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故C正確；D.氫氧化鈉等強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查蛋白質(zhì)的變性，解題關(guān)鍵：了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的，選項(xiàng)C是鹽析，是可逆的。13、D【解題分析】

A、金剛石型為正四面體型，晶體中Al和Si構(gòu)成剛好為正四面體型，所以A選項(xiàng)是正確的；B、該晶胞中，Li個(gè)數(shù)=12×1/4+1=4，Al的個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，Si的個(gè)數(shù)=4，所以原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，所以其化學(xué)式為L(zhǎng)iAlSi，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為1/2邊長(zhǎng)，所以一共是6個(gè)，故C選項(xiàng)是正確的；

D、CsCl型為體心結(jié)構(gòu)，所以晶體中Al和Li構(gòu)成NaCl型骨架，故D錯(cuò)誤。

所以本題答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查晶胞的計(jì)算，題目難度不大，注意均攤法的應(yīng)用，注意選項(xiàng)中各物質(zhì)的骨架形狀。14、C【解題分析】

A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極的粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的摩爾質(zhì)量，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽(yáng)極減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，個(gè)數(shù)不一定為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉是離子化合物，氯化鈉溶液中不含氯化鈉分子，故B錯(cuò)誤；C.二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸，由元素化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故C正確；D.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，生成的H2O分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，相對(duì)比較容易，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意NaCl是離子化合物，不含有分子。15、A【解題分析】

據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)首先寫(xiě)出C3H4Cl2的同分異構(gòu)體，然后確定哪些同分異構(gòu)體還存在順?lè)串悩?gòu)?！绢}目詳解】C3H4Cl2分子中含有碳碳雙鍵和氯原子，有ClCH=CCl-CH3、ClCH=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、Cl2C=CH-CH3和CH2=CH-CHCl25種同分異構(gòu)體，其中ClCH=CCl-CH3和ClCH=CH-CH2Cl均存在順?lè)串悩?gòu)體，則含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有7種，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，注意根據(jù)等效氫原子判斷二氯代物的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。16、C【解題分析】

已知某元素位于周期表的第三周期ⅦA族，則該元素是Cl。A.氯元素原子核外有3個(gè)電子層，A正確；B.氯元素最外層有7個(gè)電子，B正確；C.氯元素最外層有7個(gè)電子，該元素容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.氯元素最外層有7個(gè)電子，該元素容易得到電子，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、614C三VIA7NH4NO【解題分析】分析：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。詳解：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。（1）X為C元素，C的同位素中用于測(cè)定文物年代的是614（2）Y為S元素，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z為Cl元素，Cl原子核外有17個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（4）W為Cu元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為。（5）J為N元素，J的氣態(tài)氫化物為NH3，J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NH4NO3。18、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【解題分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問(wèn)題分析解答?！绢}目詳解】（1）Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，發(fā)生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，將過(guò)量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過(guò)程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二階段金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4++OH-＝NH3?H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個(gè)小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3?H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過(guò)氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個(gè)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固體為純凈物，說(shuō)明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過(guò)氧化鈉反應(yīng)完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過(guò)量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。19、關(guān)閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無(wú)色氣體則含鈣92.5%偏低【解題分析】分析：本題考查的是物質(zhì)的制備和含量測(cè)定，弄清實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及指標(biāo)原理是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。詳解：裝置A中反應(yīng)生成氮?dú)猓b置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮?dú)夂外}粉在裝置D中反應(yīng)，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D。(1)連接裝置后，關(guān)閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性好。(2)A中的反應(yīng)為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)生成2mol氮?dú)?，所以A中每生成標(biāo)況下4.48L氮?dú)猓D(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先使裝置的反應(yīng)發(fā)生，排除裝置內(nèi)的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先停止D處的熱源，故順序?yàn)棰冖邰佗茛堋?5)氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗(yàn)生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應(yīng)的鈣，故方法為：取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無(wú)色氣體則含鈣Ⅱ．(1)剩余的鹽酸物質(zhì)的量為，故參與反應(yīng)的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol，根據(jù)氮元素守恒：，則氮化鈣的物質(zhì)的量為0.025mol，則氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=92.5%(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)，仰視滴定管讀數(shù)將使消耗的氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)變大，使剩余鹽酸的量變大，反應(yīng)鹽酸的的氨氣的量變小，故測(cè)定結(jié)果偏小。20、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解題分析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質(zhì)的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實(shí)驗(yàn)中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應(yīng)的速率；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙