高二化學知識點總結

高二化學學問點總結

高二變更的大背景，便是文理分科（或七選三）。在對各個學科都有了初步

了解后，學生們須要對自己將來的開展科目有所選擇、有所側重。下面我

給大家共享一些高二化學學問點總結，盼望能夠幫助大家，歡送閱讀！

高二化學學問點1

1.有機物的溶解性

⑴難溶于水的有：各類煌、鹵代燒、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、

高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、竣酸等。

⑵易溶于水的有：低級的［一般指N（C）W4］醇、。酸）、醛、（-）、竣酸及鹽、氨

基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。

⑶具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，

所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反響的

溶劑，使參與反響的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反響

速率。例如，在油脂的皂化反響中，參與乙醇既能溶解NaOH,又能溶解

油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反響速率，提高

反響限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶

劑，當溫度高于65團時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，

下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,

這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

2.有機物的密度

⑴小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類燒、一氯代煌、酯（包括油

脂）

⑵大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代煌、浪代煌（溟苯等）、

碘代燃、硝基苯

3.有機物的狀態(tài)［常溫常壓（1個大氣壓、20團左右））

⑴氣態(tài)：

①煌類：一般N（C）"的各類燃

②衍生物類：

一氯甲烷（CHCI,沸點為-24.20）

高二化學學問點2

1、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)

烷煌CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反響、熱分解、不與高鋅酸

鉀、濱水、強酸強堿反響

烯煌CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反響、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反響、

聚合反響、加聚反響

煥煌CnH2n-2含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反響、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反響、

聚合反響

苯（芳香煌）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反響、與氫氣等發(fā)生加成反響

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反響）

鹵代始CnH2n+lX

醇：CnH2n+10H或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性,

比方，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反響產(chǎn)生氫氣，2.可以

發(fā)生消去反響，留意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣

催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與竣酸發(fā)生酯化反響。

5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反響。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反響生成酸。

苯酚：遇到FeCI3溶液顯紫色醛：CnH2no竣酸：CnH2n02酯：CnH2nO2

2、取代反響包括：鹵代、硝化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反響等；

3、最簡式一樣的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量必需，

完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)

量時產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

4、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：

烯、快等不飽和慌（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（發(fā)生氧化褪色）、有機

溶劑［CCI4、氯仿、澳苯（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于

水）］發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機復原劑（如S02、KI、FeS04等乂氧化復

原反響）

5.能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

⑴含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物、苯的同系物

⑵含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

⑶含有醛基的化合物

⑷具有復原性的無機物（如S02、FeS04、KI、HCkH2O2

6.能與Na反響的有機物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發(fā)生反響的有機物：

⑴酚：（2）竣酸：⑶鹵代烽（水溶液：水解;醇溶液:消去乂4）酯：（水解,不

加熱反響慢，加熱反響快）（5）蛋白質(zhì)（水解）

8.能發(fā)生水解反響的物質(zhì)有：鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、

土卜

9、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同

Cu(0H)2反響)。

計算時的關系式一般為：一CHO——2Ag

留意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO一一4AgJ+H2c03

反響式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4AgJ+6NH3個+211.

10、常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的煌(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.濃H2so4、加熱條件下發(fā)生的反響有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反響、酯化反響、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反響有：

(1)、銀鏡反響(2)、乙酸乙酯的水解⑶苯的硝化⑷糖的水解

但凡在不高于101團的條件下反響，均可用水浴加熱。

13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性

質(zhì)或特征反響)，如苯酚與濃濱水的反響和顯色反響，醛基的氧化反響等。

但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關

系條件能告知有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B,B氧化為C,那么A、B、

C必為醇、醛，竣酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能

給你一個整體概念。

14、烯燒加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫復原。

醇類氧化變-醛，醛類氧化變竣酸。

光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)

高二化學學問點3

——、鈉Na

1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤

油的大。

2、單質(zhì)鈉的化學性質(zhì)：

①鈉與02反響

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中簡潔變暗）

加熱時：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色

固體Na2O2。）

Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有復原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

②鈉與H20反響

2Na+2H2O=2NaOH+H2個

離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2個（留意配平）

試驗現(xiàn)象："浮一一鈉密度比水小;游一一生成氫氣;響一一反響猛烈；

熔一一鈉熔點低;紅一一生成的NaOH遇酚配變紅”。

③鈉與鹽溶液反響

如鈉與CuS04溶液反響，應當先是鈉與H20反響生成NaOH與H2,再和

CUS04溶液反響，有關化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2個

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2s04

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2j+Na2sO4+H2個

試驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反響時，先與水反響生成相應的堿，堿再和

鹽溶液反響

④鈉與酸反響：

2Na+2HCI=2NaCI+H2個（反響猛烈）

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2個

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變更過程：

Na玲Na20玲NaOH玲Na2c033Na2cO3-10H2O（結晶）3Na2co3（風化），最終

得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na20）,跟著變

成白色固體（NaOH）,然后在固體外表出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成

白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2co3）。

二、鋁Al

1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點

低。

2、單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)

①鋁與02反響：常溫下鋁能與02反響生成致密氧化膜，愛惜內(nèi)層金屬。

加熱條件下鋁能與02反響生成氧化鋁：4AI+3O2==2AI2O3

②常溫下Al既能與強酸反響，又能與強堿溶液反響，均有H2生成，也能

與不活潑的金屬鹽溶液反響：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2個

(2AI+6H+=2AI3++3H2個)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2個

(2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2個)

2Al+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

留意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反響(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反響

Fe2O3+2AI==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反響

焊接鋼軌。

三、鐵

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，

但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(緣由：形成了鐵碳原電池。

鐵銹的主要成分是

Fe203)o

2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)：

①鐵與氧氣反響：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，生成

黑色的固體)

②與非氧化性酸反響：Fe+2HCI=FeCI2+H2個(Fe+2H+=Fe2++H2個)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反響但無氫氣放出。

③與鹽溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反響：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二化學學問點4

一、化學試驗平安

1、⑴做有毒氣體的試驗時，應在通風廚中進展，并留意對尾氣進展適當

處理（吸取或點燃等）。進展易燃易爆氣體的試驗時應留意驗純，尾氣應燃

燒掉或作適當處理。

⑵燙傷宜找醫(yī)生處理。

⑶濃酸撒在試驗臺上，先用Na2CO3（或NaHC03）中和，后用水沖擦干凈。

濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用

稀NaHC03溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

⑷濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮

膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后

再用硼酸溶液淋洗。

⑸鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

⑹酒精及其他易燃有機物小面積失火，應快速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分別和提純分別和提純的方法

過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸儲提純或分別沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位

置，如石油的蒸鐳中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它

與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合以下

要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯

化碳萃取濱水里的濱、碘

分液分別互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水

孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開活塞，使下層液體慢慢流出，剛好關閉活

塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘后再分液

蒸發(fā)和結晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液

蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停頓

加熱分別NaCI和KN03混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

CI-AgN03>稀HN03產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCIJSO42-稀HCI、BaCI2白色

沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4J

四、除雜

留意事項：為了使雜質(zhì)除盡，參與的試劑不能是"適量"，而應是"過量”;

但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有必需數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02x1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-l叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(l)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)

單位：g/mol或g..mol-l⑶數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子

質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm?)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩

爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學試驗中的應用1.物質(zhì)的量濃度.

⑴定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理

量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L⑶物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物

質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.必需物質(zhì)的量濃度的配制J

⑴根本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)

的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶

劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液.

⑵主要操作

a.檢驗是否漏水.

b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

留意事項：

A選用與欲配制溶液體積一樣的容量瓶.

B運用前必需檢查是否漏水.

C不能在容量瓶內(nèi)干脆溶解.

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

高二化學學問點5

一、化學反響的速率

1、化學反響是怎樣進展的

(1)基元反響：能夠一步完成的反響稱為基元反響，大多數(shù)化學反響都是分

幾步完成的。

⑵反響歷程：平常寫的化學方程式是由幾個基元反響組成的總反響。總反

響中用基元反響構成的反響序列稱為反響歷程，又稱反響機理。

⑶不同反響的反響歷程不同。同一反響在不同條件下的反響歷程也可能不

同，反響歷程的差異又造成了反響速率的不同。

2、化學反響速率

⑴概念：

單位時間內(nèi)反響物的減小量或生成物的增加量可以表示反響的快慢，即反

響的速率，用符號v表示。

(2)表達式：

⑶特點

對某一具體反響，用不同物質(zhì)表示化學反響速率時所得的數(shù)值可能不同,

但各物質(zhì)表示的化學反響速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

3、濃度對反響速率的影響

(1)反響速率常數(shù)(K)

反響速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反響速率，通常，反響速率常數(shù)越

大，反響進展得越快。反響速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體

外表性質(zhì)等因素的影響。

⑵濃度對反響速率的影響

增大反響物濃度，正反響速率增大，減小反響物濃度，正反響速率減小。

增大生成物濃度，逆反響速率增大，減小生成物濃度，逆反響速率減小。

⑶壓強對反響速率的影響

壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反響，壓強的變更對反響速率幾

乎無影響。

壓強對反響速率的影響，事實上是濃度對反響速率的影響，因為壓強的變

更是通過變更容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)

的濃度都增大，正、逆反響速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣

體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反響速率都減小。

4、溫度對化學反響速率的影響

⑴經(jīng)驗公式

阿倫尼烏斯總結出了反響速率常數(shù)與溫度之間關系的經(jīng)驗公式：

式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化

能。

由公式知，當