2024屆長春市重點中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆長春市重點中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是A．CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合B．C22-與N2互為等電子體C．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6D．1個CaC2晶體的晶胞平均含有1個Ca2+和1個C22-2、高聚物的單體是（）A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．3、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是()A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無機非金屬材料4、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A．步驟②SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度5、下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．CH3－CH(OH)－COOH6、下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C5H6O4 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C3H4O47、下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是①NH3的沸點比VA族其他非金屬元素簡單氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芤簯B(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)m的形式⑤H2O比H2S穩(wěn)定A．①③④B．②④C．③④⑤D．⑤8、室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—9、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。下列與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COHC．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NAB．標(biāo)況下，4.48LCl2與0.2molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-個數(shù)為0.2NAD．1mol葡萄糖中含共價鍵數(shù)為22NA11、下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性12、下列說法中正確的是A．吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在高溫條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．熵增反應(yīng)都是自發(fā)的，熵減反應(yīng)都是非自發(fā)的C．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)反應(yīng)13、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的幾種離子，各離子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：①取少量溶液X，往里滴加過量的氫氧化鈉溶液并加熱，得到氣體A、溶液A和沉淀A②取少量溶液A，往里滴加過量的硝酸銀溶液得到溶液B和沉淀B下列說法正確的是A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+C．溶液X中HCO3–、HSO3–兩者存在其一D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl14、有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：⑴1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體⑵X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物⑶X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（）A．X中肯定有碳碳雙鍵B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團(tuán)C．X中可能有三個羧基D．X中可能有兩個羧基和一個羥基15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個S-S鍵B．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA16、下列有關(guān)說法正確的是A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB．pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C．將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時，其物質(zhì)的量濃度c＜0.01mol/LD．等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時，開始時反應(yīng)速率相等，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多17、合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：下列說法正確的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．和苯乙烯互為同系物C．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D．1mol最多可與2mol發(fā)生反應(yīng)18、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．FeCl3溶液具有酸性，可用于脫除燃?xì)庵蠬2SB．苯酚能使蛋白質(zhì)變性，可用于制取酚醛樹脂C．FeS固體呈黑色，可用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬D．NaHCO3能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)，可用作泡沫滅火器原料19、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后,再用足量NaOH溶液中和,并做銀鏡反應(yīng)實驗：檢驗淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗混合物中是否含有甲醛C．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化：檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀D．用苯、溴水和鐵粉制備溴苯，將產(chǎn)生的氣體先通過CCl4，再通過AgNO3溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則可證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。20、利用下列實驗裝置及藥品能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．甲用于制取NaHCO3晶體 B．乙用于分離I2和NH4ClC．丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D．丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度21、下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．NH3·H2O B．CH3COOH C．鹽酸 D．H2O22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC．46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD．1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為8NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法不正確的是________。A.化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物E能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。24、（12分）Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：____________________________。(3)下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J(rèn)的是____________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0025、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。26、（10分）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學(xué)資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①________③__________④_________。（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為__________。（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說法，正確的是_________。A．含碘的有機溶劑呈現(xiàn)紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體C．操作④時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部27、（12分）四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_______________；（5）實驗用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．某同學(xué)設(shè)計下列實驗測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________，若達(dá)到滴定終點時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式____________（僅寫計算結(jié)果，錫的相對原子質(zhì)量按119計算）28、（14分）2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_______，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_______個吸收峰；（2）①②的反應(yīng)類型分別為_______，_______；（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為______；（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為______；（5）下列關(guān)于和的說法正確的有______（雙選，填字母）；A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)29、（10分）在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9①甲組實驗中HY為_________（填強、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。②乙組實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。（2）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=__________mL。③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。④E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為_________________。（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】分析：A.CaC2晶體中含有C22-，C22-原子之間為共價鍵；B.C22-含電子數(shù)為2×6+2=14，N2的電子數(shù)為14；C.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；D．晶胞中根據(jù)均攤法分析微粒的個數(shù).詳解：A.CaC2晶體中，C22-原子之間以供價鍵相結(jié)合，A錯誤；B.

C22-含電子數(shù)為：2×6+2=14,N2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)相同，是等電子體，B正確；C．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，C錯誤；D.依據(jù)晶胞示意圖可以看出，1個CaC2晶體的晶胞含有Ca2+為：1+12×14=4和含有C22-為：1+6×點睛：本題考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為A和C．2、C【解題分析】

是CH2=CH=CCl=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的高分子化合物，故合理選項是C。3、D【解題分析】分析：A.有吸水性的物質(zhì)能起到干燥的作用；B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物；C.補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是多吃富含碘的食物；D.碳化硅、陶瓷和碳纖維均為無機非金屬材料。詳解:A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，但鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A錯誤；

B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，所以B選項是錯誤的；

C.碘是人體必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要適量攝取，C項錯誤；

D.碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構(gòu)和氮化硅屬于無機物，屬于無機非金屬材料，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。4、D【解題分析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無法計算樣品純度，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，掌握氧化還原反應(yīng)的理論和離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意題干中已知信息的靈活應(yīng)用，題目難度中等。5、D【解題分析】

在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。A．碳原子連接2個相同的Cl原子和2個相同的F原子，所以該碳原子不是手性碳原子，A項不符合題意；B．1號位和3號位的C原子連接2個相同的H原子，2號位C原子連接2個相同的—CH2OH原子團(tuán)，因此所有碳原子均不是手性碳原子，B項不符合題意；C．CH3CH2OH分子中每個碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，C項不符合題意；D．該分子中連接羥基和羧基的碳原子上連接4個不同的原子或原子團(tuán)，所以該碳原子屬于手性碳原子，D項符合題意；本題答案選D。6、B【解題分析】

若兩種有機物無論以何種比例混合，總物質(zhì)的量一定的情況下，完全燃燒消耗的氧氣和生成的水的量固定，那么這兩種有機物分子中H的個數(shù)相同，且等物質(zhì)的量的有機物完全燃燒時消耗的氧氣量相同。【題目詳解】A．兩種有機物分子中H的個數(shù)不同，A項錯誤；B．兩種有機物分子中H的個數(shù)相同，且1個C3H6完全燃燒消耗4.5個O2，1個C5H6O4完全燃燒消耗也是4.5個O2，B項正確；C．兩種有機物分子中H的個數(shù)不同，C項錯誤；D．兩種有機物分子中H的個數(shù)相同，但1個CH4O完全燃燒消耗1.5個O2，1個C3H4O4完全燃燒消耗2個O2，耗氧量不同，D項錯誤；答案選B。7、D【解題分析】①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高，故①不選；②小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②不選；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③不選；④HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)m的形式，故④不選；⑤H2O比H2S穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑤與氫鍵無關(guān)；本題選D。8、C【解題分析】

本題考查離子共存。A.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、與ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)；B.Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)；C．該溶液中存在大量OH-離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；D.能使甲基橙變紅的酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】Fe3+和ClO-、SCN-之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯誤；Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯誤；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-離子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之間不反應(yīng)，都不與OH-離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選C?！绢}目點撥】答題時注意明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。設(shè)問是“可能”共存，還是“一定”共存等。9、B【解題分析】

同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子式為C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式為C4H8O，(CH3)3COH的分子式為C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式為C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式為C5H12O；因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是(CH3)3COH，故B正確。

故選B。【題目點撥】同分異構(gòu)體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結(jié)構(gòu)，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，這樣的化合物互為同分異構(gòu)體。10、A【解題分析】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算。A.甲醛和乙酸的最簡式相同，最簡式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，完全完全燃燒生成CO2的量為定值；B.等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時，鐵過量，以Cl2的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的體積，無法計算OH-的物質(zhì)的量；D.葡萄糖分子中含有共價鍵數(shù)為24?！绢}目詳解】甲醛和乙酸的最簡式都為CH2O，1mol甲醛燃燒生成1molCO2，60gCH2O的物質(zhì)的量是2mol，則在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NA，A正確；標(biāo)況下，4.48LCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時，鐵過量，0.2molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，B錯誤；缺溶液的體積，無法計算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量，C錯誤；葡萄糖分子中含有5個H—O鍵、5個C—O鍵、1個C=O鍵、7個H—C鍵、5個C—C鍵，共價鍵數(shù)為24，則1mol葡萄糖中含共價鍵數(shù)為24NA，D錯誤。故選A?！绢}目點撥】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、化學(xué)鍵的構(gòu)成關(guān)系。11、A【解題分析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項錯誤；B項，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項正確；C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強，故C項正確；D項，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項正確。答案選A。12、A【解題分析】分析：本題考查的是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法，掌握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法是關(guān)鍵，用復(fù)合判據(jù)。詳解：根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析△G=△H-T△S。當(dāng)?shù)姆磻?yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。A.當(dāng)△H>0，△S>0，高溫時△G可能小于0，可能自發(fā)進(jìn)行，故正確；B.熵增或熵減的反應(yīng)，需要考慮反應(yīng)是放熱還是吸熱，故錯誤；C.放熱反應(yīng)中△H<0，若△S>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△S<0反應(yīng)可能不自發(fā)進(jìn)行，故錯誤；D.放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)的△H<0，△S>0，則△G<0，則反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行，溫度高低都為自發(fā)進(jìn)行，故錯誤。故選A。13、B【解題分析】

X與過量NaOH反應(yīng)生成氣體A為氨氣，沉淀A應(yīng)為亞硫酸鋇或碳酸鋇或兩者都有，則溶液中一定含Ba2+、NH4+、HSO3-和HCO3-至少含有一種，一定不含SO42-。溶液A與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀B可能為Ag2O或AgCl，溶液中各離子的濃度均相等，由電荷守恒可知，一定存在陰離子Cl-、HCO3-和HSO3-，不存在Na+、K+，以此來解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，X中一定存在Ba2+、NH4+、Cl-，故A錯誤；B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+，故B正確；C．由上述分析可知，X中一定存在HCO3–、HSO3–，故C錯誤；D．沉淀A應(yīng)為亞硫酸鋇和碳酸鋇，B可能為Ag2O或AgCl，故D錯誤；故答案：B。14、D【解題分析】

1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體，說明1molX中有3mol羥基（包括羧基中的羥基）。X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物，說明X中有羧基和羥基。X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C4H6O5因為五個氧原子肯定沒有雙鍵，2個羧基一個羥基，沒有酯基。綜上所述，本題正確答案為D。15、B【解題分析】A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子，分子中不存在S-S鍵,故A錯誤；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;

所以B選項是正確的。16、C【解題分析】

A.25℃時NH4Cl、NaCl均為強電解質(zhì)，不存在電離平衡，A錯誤；B.常溫時，pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯誤；C.將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時，加水稀釋后的體積大于原來的10倍，其物質(zhì)的量濃度c＜0.01mol/L，C正確；D.等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時，開始時反應(yīng)速率相等，醋酸為弱電解質(zhì)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的分子逐漸電離，最終產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯誤；答案為C【題目點撥】醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時，未電離的分子逐漸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來氫離子濃度的1/10時，則需多加水。17、C【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是聚苯乙炔，故A錯誤；B.和苯乙烯組成和結(jié)構(gòu)不相似，不能稱為同系物B錯誤；C.該反應(yīng)除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，故C正確；D.該物質(zhì)一個分子中含有2個碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。18、D【解題分析】A、FeCl3用于脫除燃?xì)庵械腍2S，是因為H2S具有強還原性，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性，可以將S2-氧化成S單質(zhì)，本身被還原成Fe2+，而不是因為FeCl3溶液具有酸性，選項A錯誤；B.苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)用于制取酚醛樹脂和苯酚能使蛋白質(zhì)變性沒有對應(yīng)關(guān)系，選項B錯誤；C、FeS用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬是因為轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化物，而不是因為FeS固體呈黑色，選項C錯誤；D、NaHCO3能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)發(fā)生雙水解產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁，可用作泡沫滅火器原料，選項D正確。答案選D。19、A【解題分析】分析：A．銀鏡實驗在堿性條件下能檢驗淀粉是否水解；B．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C、碘單質(zhì)遇到淀粉能變藍(lán)色；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯。詳解：A．檢驗淀粉是否水解，加入氫氧化鈉至堿性，再通過淀粉進(jìn)行檢驗淀粉是否水解，選項A正確；B．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接檢驗，選項B錯誤；C、米湯中含有淀粉，而加碘鹽中加的是碘酸鉀，碘單質(zhì)遇到淀粉能變藍(lán)色，碘酸鉀遇淀粉無現(xiàn)象，選項錯誤；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及有機物的檢驗、鑒別和分離等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握有機物性質(zhì)的異同，難度不大。20、A【解題分析】

A項、二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故A正確。B項、碘單質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，不能用于分離I2和氯化銨，故B錯誤；C項、非金屬性的強弱應(yīng)比較元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱，而不是氫化物的酸性，且鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl也能使硅酸鈉溶液中出現(xiàn)渾濁，故C錯誤；D項、盛NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管，圖中用的是酸式滴定管，使用的指示劑應(yīng)為酚酞，D錯誤。故選A。【題目點撥】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。21、C【解題分析】

溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強，濃度越小導(dǎo)電能力越弱，向溶液中加入氫氧化鈉固體后，如果能增大溶液中離子濃度，則能增大溶液的導(dǎo)電能力，否則不能增大溶液的導(dǎo)電能力?！绢}目詳解】A.氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力增強，故A不符合；B.醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，故B不符合；C.氯化氫是強電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向鹽酸中加入氫氧化鈉固體后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導(dǎo)電能力變化不大，故C符合；D.水是弱電解質(zhì)，向水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增強，故D不符合；答案選C。22、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于4NA，B錯誤；C.NO2、N2O4的最簡式相同，為NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為46g/46g/mol×2=2mol，即數(shù)目2NA，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有5條C-H鍵、1條C-C鍵、1條C-O鍵、1條H-O鍵，C-C鍵為非極性鍵，則1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為7NA，D錯誤；答案為C；【題目點撥】可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能夠完全反應(yīng)，則不能根據(jù)提供量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。二、非選擇題(共84分)23、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解題分析】

由A的分子式、香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式及整個過程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結(jié)合信息①可知C發(fā)生水解反應(yīng)后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應(yīng)引入-OH生成E，由E、F分子式結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知E與溴/Fe反應(yīng)生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A．根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是－CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2)根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應(yīng)生成，結(jié)合信息②可知與Fe/HCl反應(yīng)生成，而甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、。24、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【解題分析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO2，J為HCl，說明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實驗室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)溫度對該反應(yīng)的影響分析；（2）先計算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算。【題目詳解】Ⅰ、（1）反應(yīng)③為實驗室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應(yīng)④是電解氯化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過濾方法進(jìn)行分離，溶解、過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實驗室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，這說明真正的滴定反應(yīng)是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點，KI溶液的總體積＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均體積為60.00mL÷3＝20.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g×100%＝42.9%。25、11.9BD16.8500mL容量瓶【解題分析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n＝cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A錯誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C錯誤；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。26、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解題分析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質(zhì)，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉；關(guān)鍵點：根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去；檢驗硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘，據(jù)此解答。【題目詳解】I.（1）根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，選項A、B、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗硫酸根離子，應(yīng)該先加入鹽酸無現(xiàn)象，排除其他雜質(zhì)離子的干擾，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；（3）固體灼燒用到的儀器有坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈；正確答案：BCEF。（4）海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；正確答案：過濾萃取分液蒸餾。（5）氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I＝2Cl-+I2，雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比1:1；正確答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。（6）A.碘單質(zhì)在有機溶劑中呈現(xiàn)紫紅色，故A正確；B.操作③分液時先放出下層液體，然后再從上口傾倒出上層液體，故B不正確；C.蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近測量蒸氣的溫度，不能伸入液面以下，故C不正確；正確答案：A。【題目點撥】第一題題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。第二題以實驗室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質(zhì)、萃取劑的選取等知識點，明確常用混合物分離的方法。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解題分析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，在與金屬錫反應(yīng)前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應(yīng)的氯氣沒有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成SnCl4水解產(chǎn)生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故