2024屆云南省丘北二中高二化學第二學期期末檢測模擬試題含解析

2024屆云南省丘北二中高二化學第二學期期末檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如下圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)。關于該固體混合物，下列說法正確的是()A．一定含有MgCl2和FeCl2B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有Al，其質量為4.5gD．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等2、三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關P4S3的說法中不正確的是（）A．P4S3中磷元素為＋3價B．P4S3屬于共價化合物C．P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共價鍵3、網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是A．辛酸在常溫下呈氣態(tài)B．辛酸的酸性比醋酸強C．辛酸和油酸（C17H33COOH）二者屬于同系物D．辛酸的同分異構體（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的化學名稱為3，4，4一三甲基戊酸4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L烷烴含共價鍵數(shù)目一定是(3n+1)NAB．71gCl2溶于足量的水中轉移電子數(shù)目為NAC．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的總數(shù)為NAD．50g含質量分數(shù)為46％的酒精與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目為NA5、圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（）A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點6、下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)是物理變化過程C．煤就是碳，屬于單質D．天然氣是一種清潔的化石燃料7、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說法不正確的是：A．步驟①中發(fā)生的主要反應為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質8、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOHNa++OH-9、氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是：A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子B．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應10、下列說法錯誤的是()①糖類均可發(fā)生水解反應②動物油、植物油、礦物油都是由C、H、O三種元素組成③油脂屬于高分子，水解產(chǎn)物之一是甘油④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解成葡萄糖⑤向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象屬于化學變化A．②④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部11、A．用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體B．用濕潤pH試紙測定某H2SO4溶液的pHC．可用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D．用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體12、某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是A．只含1．1molNa＋、1．2molMg2＋、1．1molCl－和1．1molNO3－的溶液B．只含1．1molNH4+、1．1molCa2＋、1．1molCO32－和1．1molCl－的溶液C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制111mL1．1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．僅用1111mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、2．5gNaCl固體和水配制1L1mol/L的NaCl溶液13、聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解過程。下列有關說法中不正確的是A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．B中含有兩種官能團，B能發(fā)生消去反應和縮聚反應C．A、B、C各1mol分別不足量金屬鈉反應，放出的氣體的物質的量之比為1∶2∶2D．1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOH14、圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置，圖乙是在圖甲裝置中央放置質量相等的兩個銀圈，用繩子系住(繩子為絕緣體)，一段時間后，兩裝置中銅極質量均增重1.08g。下列說法不正確的是A．電極a為純銀B．圖甲:若b極有標況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%C．圖乙:若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈質量之差為2.16gD．處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag2S可以轉化為Ag15、Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動16、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B．化學平衡常數(shù)：KN＞KMC．當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7％二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G可用作香料，一種合成路線如圖：請回答下列問題：（1）F的化學名稱為_____。（2）⑤的反應類型是_____。（3）A中含有的官能團的名稱為_____。（4）由D到E的化學方程式為_____。（5）G的結構簡式為_____。（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，H可能的結構共有_____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結構簡式為_____。18、化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的結構簡式是________。(2)C中官能團是________。(3)D→E的反應類型是________。(4)由F生成G的化學方程式是________。(5)C7H8的結構簡式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結構簡式：________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應制備化合物，寫出有關物質的結構簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。19、下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質。請根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學方程式為__________，A的導管應與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。20、Ⅰ．實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是________________。NaOH溶液③乙炔電石與飽和食鹽水反應_________Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。試管編號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應的化學方程式是_____________________；（2）對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________；（3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。21、銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。(2)基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag(填“>”或“<”)。(3)[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。(5)氯、銅兩種元素的電負性如表：CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。元素ClCu電負性3.21.9(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm－3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為______________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸,氣體剩余3.36L，體積減少5.60L-3.36L=2.24L，結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說明原混合物中一定含有鋁；14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化，因為氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質量為2.90g，一定不存在FeCl2；

14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁，以此解答該題。詳解：結合以上分析，A.根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀沒有變化,則固體混合物中一定含有MgCl2，一定不含F(xiàn)eCl2，故A錯誤；

B.根據(jù)以上分析可以知道,固體混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B錯誤；

C.固體混合物中一定含有Al，可以根據(jù)標況下3.36L氫氣可以計算出鋁的物質的量為0.1mol，質量為2.7g，故C錯誤；D.根據(jù)以上分析可以知道，原固體混合物中一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。2、A【解題分析】

A．由圖可知最上方的P與S形成3個共價鍵，S形成2個共價鍵，則P4S3中S為-2價，磷元素分別為+3價、+1價，A錯誤；B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，則P4S3屬于共價化合物，B正確；C．燃燒反應生成穩(wěn)定氧化物，則P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正確；D．由圖可知，共6個P-S、3個P-P共價鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價鍵，D正確。答案選A?！绢}目點撥】把握P與S形成的化學鍵的特點為解答的關鍵，注意P-P鍵及P-S鍵的區(qū)別。選項A是易錯點和難點，注意根據(jù)物質中化學鍵的特點判斷元素的化合價。3、D【解題分析】

A、辛酸的相對分子質量大于乙酸，辛酸的熔沸點高于乙酸，乙酸常溫下呈液態(tài)，辛酸在常溫下不呈氣態(tài)，選項A錯誤；B、隨著碳原子數(shù)的增加，飽和一元羧酸的酸性減弱，故辛酸的酸性比醋酸弱，選項B錯誤；C.辛酸為C7H15COOH，為飽和一元酸，油酸（C17H33COOH）為不飽和一元酸，二者結構不相似，分子組成上不相差n個“CH2”，不屬于同系物，選項C錯誤；D、根據(jù)官能團位置最小給主鏈碳原子編號，所以結構簡式（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的名稱為3,4,4一三甲基戊酸，選項D正確；答案選D。4、D【解題分析】分析：A.標準狀況下，只有碳原子數(shù)小于5的烷烴為氣態(tài)，碳原子數(shù)在5與17之間的烴為液態(tài)，碳原子數(shù)大于或等于17的烴為固態(tài)，據(jù)此分析判斷；B.根據(jù)氯氣與水反應是可逆反應分析判斷；C.根據(jù)2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中中存在原子守恒分析判斷；D.書寫計算出乙醇和水的物質的量，再根據(jù)方程式分析判斷。詳解：A.標準狀況下，只有碳原子數(shù)小于5的烷烴為氣態(tài)，碳原子數(shù)在5與17之間的烴為液態(tài)，碳原子數(shù)大于或等于17的烴為固態(tài)。標準狀況下，22.4L烷烴的物質的量不一定為1mol，故A錯誤；B.氯氣與水反應是可逆反應，1molCl2不能完全反應，轉移電子數(shù)目少于NA，故B錯誤；C.2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中存在原子守恒，n(H2C2O4)＋n(HC2O4-)＋n(C2O42-)＝1mol，因此C2O42-和HC2O4-的總數(shù)為NA，故C正確；D.50g含質量分數(shù)為46％的酒精中含有乙醇23g，水的質量為27g，因此n(CH3CH2OH)＝0.5mol，n(H2O)＝1.5mol，與足量的鈉反應，乙醇放出0.25mol氫氣，水放出0.75mol氫氣，共放出氫氣1mol，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷。本題的易錯點為AD，A中要烷烴的狀態(tài)與碳原子數(shù)目的關系，Vm=22.4L/mol，只適用于標準狀況下的氣體；D中要注意水也能與金屬鈉反應放出氫氣。5、C【解題分析】

曲線上各點在一定溫度下均到達平衡，NO的轉化率小于平衡轉化率，反應未到達平衡，反應向正反應方向進行，而NO的轉化率大于平衡時轉化率，反應也未到達平衡，反應向逆反應方向進行。【題目詳解】A.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點NO轉化率等于同溫度下平衡轉化率，反應到達平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點NO轉化率等于同溫度下平衡轉化率，反應到達平衡，故B不符合題意；C.c點NO的轉化率小于同溫度下平衡轉化率，反應未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應向正反應方向進行，故C符合題意；D.d點NO的轉化率大于同溫度下平衡轉化率，反應未達到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應向逆反應方向進行，故D不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】看懂圖像是關鍵，從圖像中讀出有效信息。6、D【解題分析】

A．汽油是C5~C11的烴類混合物，A項錯誤；B．煤的氣化指的是高溫下與水蒸氣的化學反應，B項錯誤；C．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，C項錯誤；D．天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分為甲烷，D項正確；答案選D。7、C【解題分析】

A．步驟①中發(fā)生的主要反應是氯氣和溴離子反應生成溴單質，反應離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正確；B．步驟②③吹出溴單質后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，故B正確；C．分析可知X為HBr，故C錯誤；D．熱空氣吹出溴單質是利用了溴單質易揮發(fā)的性質，故D正確；答案選C。8、B【解題分析】

A.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，A錯誤；B.碳酸氫根離子是弱酸生物酸式根，電離可逆，電離方程式為HCO3－H++CO32－，B正確；C.氯酸鉀的電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯誤；D.氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯誤；答案選B。【題目點撥】明確物質的組成和電解質的強弱是解答的關鍵，選項C是解答的易錯點，注意含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。9、B【解題分析】

分子極性與共價鍵的極性和分子型有關。【題目詳解】A.氰分子中碳原子類似乙炔中碳原子，故氰分子中四原子共直線；分子中的正負電荷的重心重合，是非極性分子，A項正確；B.鍵長為兩原子半徑之和。原子半徑C>N，則氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長，B項錯誤；C.氰氣分子中，C－C為σ鍵，C≡N中有1個σ鍵和2個π鍵，C項正確；D.氰化氫性質與鹵化氫相似，在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應，D項正確。本題選B。10、D【解題分析】

①單糖不能發(fā)生水解反應，故錯誤；②礦物油的主要成分是烴，是由C、H兩種元素組成，故錯誤；③油脂不是高分子化合物，故錯誤；④葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應，沒有加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，使溶液呈堿性，故錯誤；⑤向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象為鹽析，屬于物理變化，故錯誤；①②③④⑤錯誤，故選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的組成、結構與性質，注意把握有機物性質、分類與反應類型為解答的關鍵。11、C【解題分析】托盤天平只能精確到0.1g，因此用托盤天平不能稱量5.85g氯化鈉，A錯；測定溶液的pH時，將pH試紙濕潤相當于稀釋待測溶液，則測定H2SO4溶液時實驗結果偏大，B錯；酸式滴定管精確到0.01mL，可以用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，C對；瓷坩堝中含有SiO2，高溫時能與碳酸鈉發(fā)生反應：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，D錯，所以答案選C。12、C【解題分析】

A、溶液應呈現(xiàn)電中性，陽離子所帶電荷數(shù)為1.1mol＋1.2mol×2=1.5mol，陰離子所帶電荷數(shù)為1.1mol＋1.1mol=1.2mol，因此陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)不相等，故A錯誤；B、Ca2＋、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C、NaCl屬于強堿強酸鹽，溶液顯中性，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，說明鹽酸的酸性強于醋酸，故C正確；D、缺少膠頭滴管，不能完成實驗，故D錯誤，答案選C。13、C【解題分析】

M水解生成A的結構簡式是、B是CH3CH（OH）COOH、C是HOCH2CH2OH，根據(jù)物質中所含官能團分析作答?！绢}目詳解】A.M與A都含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故A正確；B.B是CH3CH（OH）COOH，含有兩種官能團：羥基（且與羥基直接相連碳原子的鄰碳上有H原子）、羧基，所以B能發(fā)生消去反應和縮聚反應，故B正確；C.A、B、C各1mol分別與足量金屬鈉反應，放出的氣體的物質的量之比為n∶2∶2，故C錯誤；D.1molM中含有2nmol酯基，所以1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOH，故D正確。14、B【解題分析】分析:在銅棒上電鍍銀，金屬銀做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應，Ag++e-=Ag，若生成紅棕色氣體NO2，則又發(fā)生了NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；為處理銀器表面的黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構成原電池，食鹽水作電解質溶液，加強溶液的導電性。以此解答。詳解：A.根據(jù)以上分析，圖甲裝置為在銅棒上電鍍銀，電極a做陽極，應為純銀，故A正確；B.銅極質量均增重1.08g，生成Ag的物質的量為：1.08g108g/mol=0.01mol,轉移電子也是0.01mol，若b極有標況下112mL紅棕色氣體生成，即生成NO2的物質的量為：112mL22400mL/mol=0.005mol,轉移電子的物質的量為0.005mol,則電子有效利用率為C.圖乙中左右各形成一個電鍍池，若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈左圈為左池的陰極，增重1.08g，右圈為右池的陽極，減重1.08g,兩圈質量之差為2.16g，故C正確；D.處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，該裝置構成原電池，Ag2S作正極被還原為Ag，故D正確。綜上所述，本題正確答案為B。15、C【解題分析】

A.組成原電池的負極被氧化，在Mg－H2O2電池中，鎂為負極，而非正極，A項錯誤；B.H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應，B項錯誤；C.工作時，正極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，C項正確；D.原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，所以溶液中的Cl－向負極移動，D項錯誤。答案選C。【題目點撥】本題考查原電池的工作原理等知識。正確書寫電極反應式為解答該題的關鍵，鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應為原電池的負極，被氧化，電極反應式為Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O，根據(jù)電極反應式判斷原電池總反應式，根據(jù)電極反應判斷溶液pH的變化。16、D【解題分析】

A、M點的溫度低于N點的溫度，但M點的催化效率高于N點的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A錯誤；B、升高溫度，CO2的平衡轉化率降低，說明升溫，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則化學平衡常數(shù)：KN<KM，B錯誤；C、催化劑的催化效率在一定溫度下最高，平衡向逆反應方向移動，與催化劑的催化效率降低無關，C錯誤；D、若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，CO2的平衡轉化率是50%，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)起始量（mol）3aa00變化量（mol）1.5a0.5a0.25aa平衡量（mol）1.5a0.5a0.25aa則乙烯的體積分數(shù)為0.25a/（1.5a+0.5a+0.25a+a）×100%=7.7％，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇水解反應（或取代反應）氯原子和羧基：+Cl2+HCl9HOOCCH2CH2CH2CH2COOH【解題分析】

由有機物的轉化關系可知，ClCH2COOH與碳酸鈉反應生成ClCH2COONa，ClCH2COONa與NaCN反應生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性條件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，則E是；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成；在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應生成，則G為?！绢}目詳解】（1）F的結構簡式為，屬于芳香醇，名稱為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（2）反應⑤為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成，故答案為：水解反應（或取代反應）；（3）A的結構簡式為ClCH2COOH，官能團為氯原子和羧基，故答案為：氯原子和羧基；（4）D到E的反應為在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，反應的化學方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；（5）在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應生成，則G的結構簡式為；（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，則H為飽和二元羧酸，可以視作兩個—COOH取代C4H10分子中的兩個氫原子，C4H10分子由兩種結構，故二羧基取代物有9種；核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結構簡式為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案為：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH?！绢}目點撥】本題考查有機化學基礎，解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中原子數(shù)目的變化，在此基礎上判斷有機物的反應類型，書寫有關化學方程式。18、碳碳雙鍵羧基消去反應+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解題分析】

由第一個信息可知A應含有醛基，且含有7個C原子，應為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應生成G為，對比G、K的結構簡式并結合第二個信息，可知C7H8的結構簡式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應生成，然后與溴發(fā)生加成反應生成。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，對比G、K的結構簡式并結合題中給出的第二個信息，可知C7H8的結構簡式為。(1)A的結構簡式是。(2)C結構簡式是其中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應類型為消去反應。(4)F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應形成G和水，所以由F生成G的化學方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結構簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結構簡式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應生成，然后與溴發(fā)生加成反應生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：；中間產(chǎn)物3：?！绢}目點撥】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運用。19、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快【解題分析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發(fā)性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質會對乙炔的檢驗產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產(chǎn)生的乙炔的速率較快?！绢}目詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導管應該與B連接；(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B；(3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質，H2S和PH3等雜質會影響丙中乙炔性質的檢驗，需要先用硫酸銅溶液除去；實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應，可以減小反應速率，若直接用水與電石反應，會導致反應速率較快?！绢}目點撥】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強弱比較、乙炔的制取等知識。注意掌握常見物質的制備原理及裝置特點，結合物質的性質及可能混有的雜質，選擇適當?shù)捻樞?，使用一定的試劑除雜、凈化，然后