選擇性化學(xué)練習(xí)試題3.4配合物與超分子（原卷版）

3.4配合物與超分子（精練）1．（2023·湖北）冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6與鉀離子形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．含該超分子的物質(zhì)屬于分子晶體 B．冠醚可用于分離不同的堿金屬離子C．中心堿金屬離子的配位數(shù)是不變的 D．冠醚與堿金屬離子之間形成離子鍵超分子2．（2022·高二課時練習(xí)）下列關(guān)于超分子的敘述中正確的是A．超分子就是高分子 B．超分子都是無限伸展的C．形成超分子的微粒都是分子 D．超分子具有分子識別和自組裝的特征3（2022春·山東聊城·高二?？茧A段練習(xí)）如圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，能識別某些離子或分子而形成超分子。該分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某種離子或分子而形成4個氫鍵并予以識別。下列分子或離子中，能被該含氮有機(jī)化合物識別的是4．（2022秋·黑龍江綏化·高三綏化市第一中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于超分子和配合物的敘述不正確的是A．細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)B．利用超分子的分子識別特征，可以分離C60和C70C．配位化合物中配位鍵強(qiáng)度都很大，因而配合物都很穩(wěn)定D．配離子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子為C和N5．（2022·高二課時練習(xí)）鈷的金屬配合物在電子元器件、超分子配合物等方面具有應(yīng)用價值。，可形成兩種鉆的配合物，P：，Q：，向P、Q的溶液中分別加入溶液后，下列有關(guān)說法錯誤的是A．Q溶液中會產(chǎn)生白色沉淀 B．P溶液中會產(chǎn)生白色沉淀C．Q中是配體 D．P、Q的配位數(shù)均是66．（2021·福建·漳州市正興學(xué)校高二階段練習(xí)）配合物Fe(CO)5的熔點為-20℃，沸點為103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說法正確的是A．固態(tài)Fe(CO)5屬于離子晶體B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C．1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D．Fe(CO)5=Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成7．（2021·福建莆田·高二期末）對于配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl，下列說法不正確的是A．配位數(shù)為6B．提供空軌道的為Co3+C．配位體為N、O、ClD．若往1mol該配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到1molAgCl沉淀8．（2021·遼寧丹東·高二期末）許多過渡金屬離子對多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物。下列說法不正確的是A．向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B．配合物中配位原子為CC．配合物的配位數(shù)為2D．配合物的配體為和9．（2021·天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學(xué)）關(guān)于配合物的說法中正確的是A．1mol該配合物含有12molσ鍵B．該配合物中心離子的化合價為+3價C．該配合物中NH3分子之間能形成氫鍵D．含1mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀10．（2023·全國·高三專題練習(xí)）鎳的氨合離子中存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。A．離子鍵

B．共價鍵

C．配位鍵

D．氫鍵

E.鍵

F.鍵11．（2023·安徽）含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Ni2+與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1個該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_______個，其中提供孤電子對的原子為_______(寫元素符號)。12（2023湖南）配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成該配合物的第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______(填元素符號)。②該配合物中的配位數(shù)為_______。③該配合物中存在的作用力有_______(填標(biāo)號，后同)。A．配位鍵

B．離子鍵

C．氫鍵

D．范德華力(2)光譜證實單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有生成，則中存在_______。A．共價鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．鍵

E.鍵(3)可形成兩種鈷的配合物，已知的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行了如下實驗：在第一種配合物的溶液中加溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加溶液時，無明顯現(xiàn)象。則第一種配合物可表示為_______，第二種配合物可表示為_______。若在第二種配合物的溶液中滴加，溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。1．（2022秋·黑龍江牡丹江·高三牡丹江一中校考專題練習(xí)）NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3?BF3，下列說法正確的是A．NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B．配合物NH3?BF3中NH3提供空軌道，BF3提供孤電子對C．配合物NH3?BF3中N和B都采取的是sp3雜化D．配合物NH3?BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．（2022春·廣東江門·高二江門市棠下中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于超分子和配合物的敘述正確的是A．含配位鍵的化合物一定是配位化合物B．利用超分子的分子識別特征，可以分離和C．在中，給出孤對電子，提供空軌道D．超分子是兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，不包括離子3．（2023河北唐山·高二唐山一中?？计谀ǘ噙x）Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，該配合物的中心原子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說法正確的是A．該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4B．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C．1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成1mol沉淀D．該配合物中陰陽離子均呈正八面體構(gòu)型4（2023秋·北京昌平·高三統(tǒng)考期末）(II)可形成多種配合物，呈現(xiàn)出多樣化的性質(zhì)和用途。(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，析出晶體。①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是_______。②在水中電離的方程式是_______。(2)如下圖所示，(II)配合物A和B可發(fā)生配位構(gòu)型的轉(zhuǎn)變，該轉(zhuǎn)變可帶來顏色的變化，因此可用作熱致變色材料，在溫度傳感器、變色涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。①的價層電子排布式為_______。②A中氮原子與其它原子(或離子)之間存在的作用力類型有_______，氫原子與其它原子之間存在的作用力類型有_______。③已知：當(dāng)(II)配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r，吸收光譜藍(lán)移，配合物顏色紫色變?yōu)槌壬?。想將配合物的顏色由紫色調(diào)整為橙色，需要進(jìn)行的簡單操作為_______。(3)已知：①物質(zhì)顏色黃色藍(lán)色②藍(lán)色溶液與黃色溶液混合為綠色溶液。在溶液中加入濃溶液，顏色從藍(lán)色變?yōu)榫G色，請結(jié)合化學(xué)用語解釋原因_______。(4)和是銅常見的兩種氯化物，如圖表示的是_______的晶胞。已知晶胞的邊長為，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為_______。(已知：)5．（2022春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）超分子化學(xué)在識別、催化、傳輸?shù)裙δ芊矫嫜杆贊B透到各學(xué)科領(lǐng)域。一種由Mo、C60、P-甲酸丁酯吡啶和CO形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中超分子中存在的化學(xué)鍵類型有_______。a.離子鍵

b.配位鍵

c.氫鍵

d.分子間作用力(2)P-甲酸丁酯吡啶分子()中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為_______。(3)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的C原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。(4)吡啶()是類似于苯的芳香族化合物。1mol吡啶分子有_______鍵。廣義酸堿理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子()的任何分子或離子都是酸；凡能結(jié)合質(zhì)子()的分子或離子都是堿。按此理論，吡啶()屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)。(5)的晶胞與干冰的晶胞相似，已知的晶胞參數(shù)為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為_______(寫出表達(dá)式)。6．（2022秋·浙江·高二校聯(lián)考期中）配合物在許多方面有廣泛的應(yīng)用。在生產(chǎn)中，配合物被廣泛應(yīng)用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉領(lǐng)域。在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制、自組裝超分子等方面，配合物發(fā)揮著越來越大的作用。(1)氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色物質(zhì)，該物質(zhì)中碳原子的雜化類型為_______，1mol紫色物質(zhì)中含配位數(shù)為_______。(2)①已知CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體密度為_______(列出計算式即可)。②請在下圖畫出該晶胞沿Z軸方向投影圖_______。(3)①超分子冠醚識別堿金屬離子的化學(xué)鍵(如圖)是配位鍵，KCl與冠醚(18-冠-6)形成的化合物的熔點比KCl_______(填“高”或“低”)。②水溶液對烯烴的氧化效果較差，在烯烴中溶入冠醚(18-冠-6)時，會極大提高氧化效果，而18-冠-6沒有參與反應(yīng)過程，則18-冠-6的作用是_______。7．（2022秋·北京海淀）超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個分子、2個p—甲酸丁酯毗啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是_；核外未成對電子數(shù)是_______個。(2)該超分子中除配位鍵外還存在的化學(xué)鍵類型有_(填標(biāo)號)。A．σ鍵

B．π鍵

C．氫鍵(3)與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋的熔點遠(yuǎn)低于金剛石的原因是_______。(4)鉬鋁合金性能優(yōu)良，其立方晶胞如圖甲所示(Al未畫出)，其中Mo按體心立方堆積，每個Mo周圍圍繞的Al形成正二十面體(如圖乙)，即每個Mo位于正二十面體的中心?；鶓B(tài)Al核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為_______。已知該晶胞參數(shù)為apm，Mo之間的最短距離為_______pm，則該晶體的密度為_______(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、的代數(shù)式表示)。8．（2022秋·重慶沙坪壩）超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由將2個分子、2個甲酸丁酯吡啶及2個分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)處于第五周期第VIB族，核外電子排布與相似，它的基態(tài)價電子排布式是___________；核外未成對電子數(shù)是___________個。(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有___________(填序號)。A．鍵 B．鍵 C．離子鍵 D．氫鍵(3)與金剛石互為同素異形休，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋的熔點遠(yuǎn)低于金剛石的原因是___________。(4)磷和鉬形成的某種化合物的立方晶胞如圖所示，已知晶胞中位于頂點和面心，而P原子位于棱邊中點和體心。①P原子的配位數(shù)為___________。以A為原點建立三維坐標(biāo)系，B原子的坐標(biāo)為___________。②若晶胞中距離最近的原子之間的距離為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為___________。(列出計算式即可)9．（2022·高二單元測試）超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物