離子濃度jfl課件

電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略將下列物質(zhì)溶于水后會(huì)有哪些變化？請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式。并找出溶液中存在的粒子。⑴CH3COOH離子方程式溶液中的離子⑵NaOH⑶CH3COONa

NaOH＝Na++OH－CH3COONa

＝Na++CH3COO－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－Na+、OH－、H+CH3COO－、H+、OH－CH3COOHH++CH3COO－CH3COO－、H+

OH－、

Na+電解質(zhì)溶液中的離子來(lái)源是：1、電解質(zhì)的電離過(guò)程。（包括溶質(zhì)的電離和水的電離）2、弱電解質(zhì)離子的水解過(guò)程。（包括弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子）分析策略一電解質(zhì)溶液中的離子來(lái)源是：2、電解質(zhì)的電離過(guò)程。（包括溶質(zhì)的電離和水的電離）1、弱電解質(zhì)離子的水解過(guò)程。（包括弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子）分析策略一向100mL1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液。隨著NaOH的加入，溶液中的離子濃度的大小關(guān)系是如何變化的？互相討論一下，看看能寫出幾種結(jié)果？加入NaOH溶液的體積

溶液的酸堿性溶液中的溶質(zhì)離子種類離子濃度大小比較元貝駕考元貝駕考2016科目一科目四

駕考寶典網(wǎng)/駕考寶典2016科目一科目四加入NaOH溶液的體積溶液的酸堿性溶液中的溶質(zhì)離子種類離子濃度大小比較①0mL②0.5mL③一定體積④一定體積⑤一定體積⑥100mL⑦500mLc(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)堿性中性酸性酸性CH3COOHCH3COOHCH3COONaCH3COOHCH3COONaCH3COONaCH3COO－、H+

、OH－CH3COO－、H+、

Na+、OH－c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)堿性c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)酸性CH3COOHCH3COONaCH3COONaNaOHCH3COO－、H+、

Na+、OH－CH3COO－、H+、

Na+、OH－c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)1∶1堿性CH3COOHCH3COONaCH3COO－、H+、

Na+、OH－CH3COO－、H+、

Na+、OH－CH3COO－、H+、

Na+、OH－c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)50mL堿很少堿很多1、要充分考慮弱酸（弱堿）的電離平衡和弱離子的水解平衡，尤其不能漏掉水的電離。。2、弱電解質(zhì)的電離是微弱的。只有很少量的弱酸（弱堿）電離。3、弱離子的水解是微弱的。只有少量的弱離子水解。4、若同時(shí)存在弱電解質(zhì)的電離和弱離子的水解過(guò)程，則要考慮二者的相對(duì)強(qiáng)弱。分析時(shí)只考慮相對(duì)較強(qiáng)的過(guò)程。分析策略二電荷守恒關(guān)系：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)如何快速判斷正誤？pH=7:溶液中的粒子濃度的守恒關(guān)系有哪些？c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)嘗試一下，把電荷守恒式和物料守恒式加合一下，看看得到什么？c(OH－)＝c(H+)

＋c(CH3COOH)CH3COONa1、電荷守恒關(guān)系：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)2、物料守恒關(guān)系：分析策略三1、粒子濃度之間的守恒關(guān)系包括電荷守恒關(guān)系（溶液是電中性的）和物料守恒關(guān)系（元素守恒）。2、電荷守恒式中的陰陽(yáng)離子分列等號(hào)兩邊，特別注意高價(jià)離子的系數(shù)；3、出現(xiàn)分子必然是物料守恒式。4、物料守恒式代入電荷守恒式后可得新的守恒式。NaHCO3水溶液中存在的粒子之間的關(guān)系不正確的是：練習(xí)Na+、HCO3－、OH－、H2CO3

、

CO32－、

H+NaHCO3＝Na++HCO3－HCO3－+H2OH2CO3

+OH－HCO3－CO32－+

H+H2OH++OH－（主）（次）A、c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

＞c(CO32－)＞c(H+)B、

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C、c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)D、c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)—c(CO32－)不同溶液中同種離子濃度的比較：1、有物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl②（NH4)2SO4③（NH4)2CO3④NH4HCO3⑤NH4HSO4⑥（NH4)2Fe(SO4)2⑦CH3COONH4c(NH4+)由大到小的順序是：

。⑥②③⑤①④⑦不同溶液中同種離子濃度的比較：2、溫度相同、濃度均為0.2mol/L的溶液，①（NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4ClNa2CO3

⑥CH3COONa⑦NaHCO3它們的pH值由小到大的排列順序是:③①④②⑥⑦⑤1、注意被比較離子的數(shù)量關(guān)系。2、注意被比較離子的變化。3、按影響因素分組討論：將鹽分為抑制電離的、不影響電離的、不電離的、不水解的、抑制水解的、水解的、促進(jìn)水解的幾組，再在小組內(nèi)按程度不同進(jìn)行具體比較。按溶液的酸堿性將溶液先分為三組：酸性的、中性的、堿性的。再在小組內(nèi)程度不同進(jìn)行具體比較。分析策略四100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中()A.c(Na+）＞c(CH3COO

）＞c(OH

）＞c(H+）B.c(Na+）＞c(CH3COO

）＞c(H+）＞c(OH

）C.c(Na+）＞c(CH3COO

）＞c(H+）＝c(OH

）D.c(Na+）＝c(CH3COO

）＞c(OH

）＞c(H+）趁熱打鐵A將鹽酸溶液和氨水等體積混合后溶液呈中性，下列關(guān)系式中正確的是A.c(Cl

)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH

)

B.c(NH4+)＞c(Cl

)＞c(H+)＞c(OH

)

C.c(Cl

)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH

)

D.c(Cl

)=c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH

)

注意：氨水有剩余，所得溶液為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液。

電荷守恒關(guān)系：

c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)趁熱打鐵C在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)注意：CH3COOH有剩余，所得溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。

趁熱打鐵趁熱打鐵將等濃度的NH4Cl和NH3·H2O稀溶液混合，測(cè)得c(NH4+)＞c(Cl—)。則下列關(guān)系式中正確的是()A．c(H+)＞c(OH—)B．c(H+)＜c(OH—)C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)D．c(NH4+)＜c(NH3·H2O)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①N