1.3.1氧化還原反應說課課件高一上學期化學人教版

氧化還原反應CONTENTS教材分析01教法學法02教學過程03板書設計04教材分析Part1一、教材分析1、教學內容人教版高中化學必修一第一章第三節(jié)《氧化還原反應》第1課時一、教材分析氧化還原反應金屬冶煉金屬防護化學電源元素化合物電子氧化還原(初中)化合價2、教材的地位和作用3、教學目標知識與技能理解氧化還原反應的特征和本質通過創(chuàng)設問題情境和“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析、解決問題的能力。學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法通過對氧化還原反應特征和本質的分析，能從宏觀和微觀相結合的視角分析和解決實際問題；通過從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。情感態(tài)度與價值觀過程與方法通過創(chuàng)設問題情境和“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析、解決問題的能力；學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法一、教材分析4、教學重、難點教學難點教學重點理解氧化還原反應的特征和本質。從微觀角度理解氧化還原反應的本質一、教材分析教法學法Part2二、教法學法1、教法分析“問題教學法”為主導線，輔以由舊知識引導出新知識的教學方法問題氧化還原反應本質的揭示中，需要先演繹再歸納演繹歸納動畫演示多媒體現(xiàn)有知識狀況現(xiàn)有能力狀況高一學生通過初中化學的學習，已經知道了電子、化合價等知識并能從氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統(tǒng)。高一學生已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但習慣于被動接受知識，不能主動參與到知識獲得的過程中。2、學情分析二、教法學法二、教法學法3、學法指導自主探究法對比分析法自主建構法小組討論法教學過程Part3情景引課探究問題，建構概念分析特征，揭示本質知識應用，建構關系課堂小結，拓展延伸三、教學過程宏

觀微觀（一）情景引課三、教學過程蘋果久置變色綠茶久置變色金屬的腐蝕（二）探究問題，建構概念（宏觀）【問題1】以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例分析，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？得氧物質失氧物質物質反應物

發(fā)生的反應（氧化反應或還原反應）氧化反應還原反應同時發(fā)生氧化還原反應H2CuO（二）探究問題，建構概念（宏觀）【問題2】氧化還原反應中一定有氧元素參加嗎？【自主探究】下面是氧化還原反應的正反例證，請同學們從化合價角度歸納總結氧化還原反應的特征？【投影】

例證1：H2+CuO=Cu+H2O（氧化還原反應）

例證2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（氧化還原反應）

例證3：2Na+Cl2=2NaCl（氧化還原反應）

例證4：CaO+H2O=Ca(OH)2

（非氧化還原反應）

例證5：CaCO3=CaO+CO2↑（非氧化還原反應）

例證6：2H2O2＝2H2O+O2↑（氧化還原反應）

例證7：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O（非氧化還原反應）

例證8：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化還原反應）（二）探究問題，建構概念（宏觀）概念：有元素化合價的升降的化學反應叫做氧化還原反應。特征（判斷依據(jù)）：元素化合價的升降建構概念（宏觀）（二）探究問題，建構概念（宏觀）【問題3】能否從得氧失氧角度分析CuO＋H2＝Cu＋H2O反應時得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應的關系？【結論形成】得氧-氧化反應-化合價升高失氧-還原反應-化合價降低（二）探究問題，建構概念（宏觀）【針對練習】判斷下列方程式哪些是氧化還原反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

↑2H2S+SO2=2H2O+3S↓5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O（三）分析特征，揭示本質（微觀）【問題4】是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降呢？請從電子得失角度分析。（三）分析特征，揭示本質（微觀）化合價升降原因之一：電子的得失2Na+Cl2==2NaCl0-1+1失去電子,化合價升高,被氧化得到電子,化合價降低,被還原0+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+-e-+e-點燃（三）分析特征，揭示本質（微觀）HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價升降原因之二：共用電子對的偏移H2+Cl2==2HCl00-1+1電子對偏離,化合價升高,被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原點燃（三）分析特征，揭示本質（微觀）本質：電子轉移（電子得失或電子對偏移）（三）分析特征，揭示本質（微觀）電子電子氧化反應失去電子，化合價升高還原反應得到電子，化合價降低電子轉移與化合價的升降關系（四）知識應用，建構關系【小組討論】分析自主探究中例證1-8分別屬于四種基本反應類型中的哪一種？討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。（四）知識應用，建構關系化學化學反應有電子轉移非氧化還原反應氧化還原反應無電子轉移置換反應復分解反應化合反應分解

反應（五）課堂小結，拓展延伸小結：（采用學生小結，教師補充的形式。）（五）課堂小結，拓展延伸拓展視野神舟十三號長征四號乙遙四十七板書設計Part4四、板書設計第三節(jié)氧化還原反應