2024屆安徽省黃山市徽州區(qū)第一中學高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題含解析

2024屆安徽省黃山市徽州區(qū)第一中學高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系不正確的是A．ΔH1＞0 B．ΔH2＜ΔH3 C．ΔH3＜ΔH1 D．ΔH2=ΔH1+ΔH32、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y123、分別完全燃燒1mol下列物質，需要氧氣的量最多的是A．丙烯B．丙三醇C．乙烷D．丙酸4、下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．丁烷5、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是選項現(xiàn)象或事實解釋A金屬鈉著火，不能用水撲滅，應用沙土滅火金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成氫氣BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以吸附水中懸浮物CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2與CO2和H2O反應放出O2D節(jié)日燃放的煙花顏色五顏六色是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應呈現(xiàn)的A．A B．B C．C D．D6、下列各圖所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是A． B． C． D．7、一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖下列關于該高分子的說法正確的是A．完全水解產物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境B．完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2C．氫鍵對該高分子的性能沒有影響D．結構簡式為：8、歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如下，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是A．該物質是高分子化合物B．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成C．它的分子式是C16H10N2O2D．它是不飽和的有機物9、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)CH3COOHCH3COO-+H+

K1=1.75×10-5

△H1>0CH3COO-+H20CH3COOH+OH-

K2=5.71×10-10

△H2>0常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是A．溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小B．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小C．調節(jié)混合溶液的pH值至中性，則此時溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D．已知水的離子積為Kw，則三者關系為K1·K2=Kw10、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請根據下表所列數(shù)據判斷，下列說法錯誤的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第三周期,則它可與冷水劇烈反應11、某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是()A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB12、長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）A．第四周期第8列元素是鐵元素B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的D．第15列元素原子的價電子排布為ns2np513、下列混合物可用分液漏斗分離的是A．苯和植物油 B．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．甘油和水 D．苯和液溴14、有關下列說法正確的是（）A．2.3g鈉與97.7g水反應后，溶液的質量分數(shù)為4%B．鈉與CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C．將金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量的氯氣后，溶液中含有兩種鹽D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產物一樣15、下列說法不正確的是（）A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油D．聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1.8gH218O與D20的混合物中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為NAB．精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2gC．取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAD．標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目小于NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A和甲醛在一定條件下反應生成有機化合物B，B再經過一系列反應生成具有芳香氣味的E和G。已知：烴A分子量為26，B能發(fā)生銀鏡反應，E和G的分子式都為C4H8O2。請回答：(1)E中官能團的名稱是______________。(2)C的結構簡式是__________________。(3)寫出①的化學反應方程式_______________。(4)下列說法不正確的是_______。A．C可以和溴水發(fā)生加成反應B．D和F在一定條件下能發(fā)生酯化反應C．反應①和⑤的反應類型不同D．可通過新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、C和E18、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如下圖所示。根據題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。(3)溶液中各離子的物質的量之比為________________________________________________________________________。(4)寫出下列反應方程式：①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時的離子方程式：_______________________________________。19、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數(shù)據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉移到容量瓶。（_________）（4）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是_______________。20、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為____________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為___________________。（3）要實現(xiàn)反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應②的反應類型為_________________，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________________________。21、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_________；(4)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。SeO3分子的立體構型為______。(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結構角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，△H1＞0，故A正確；B．將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，所以ΔH2＞0；將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B錯誤；C．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，△H1＞0；將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1，故C正確；D．根據蓋斯定律可知：ΔH2=ΔH1+ΔH3，故D正確；故答案：B。2、A【解題分析】

本題主要考查了晶體結構的計算及其應用，較易。根據晶體結構的計算方法可知，一個晶胞中含1個Z原子，X原子數(shù)為1，Y原子數(shù)為3。所以化學式為ZXY3，綜上所述，本題正確答案為A。3、A【解題分析】1mol烴CxHy的耗氧量為(x+y4)molA.丙烯耗氧量為(3+6/4)=4.5mol；B.丙三醇耗氧量為：(3+8/4)-1.5=3.5mol；C.乙烷的耗氧量為：(2+6/4)=3.5mol；D.丙酸的耗氧量為：(3+6/4)-1=3.5mol；故A的耗氧量最多，本題選A。4、D【解題分析】

A、戊烷共有3種同分異構體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，同分異構體數(shù)目不是最少，故A錯誤；B、戊醇的同分異構體醇類有有8種，主鏈五個碳的有3種：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇；主鏈四個碳的有4種：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇；主鏈三個碳的有1種：2,2-二甲基-1-丙醇，戊醇還有醚類的異構體，同分異構體數(shù)目不是最少，故B錯誤；、戊烯的烯類同分異構體有5種，

1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，戊烯還有環(huán)烷烴類的異構體，同分異構體數(shù)目不是最少，故C錯誤；D、丁烷共有兩種同分異構體，分別是正丁烷和異丁烷，同分異構體數(shù)目最少，故D正確；故選D?！绢}目點撥】戊烷和丁烷只存在碳鏈異構，戊醇、戊烯、存在碳鏈異構和官能團位置異構。5、D【解題分析】

A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成易燃氣體氫氣；B.K2FeO4具有強氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體；C.Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應生成O2；D.鉑、鐵灼燒時均為無色；【題目詳解】A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成氫氣，其化學方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，則金屬鈉著火，不能用水撲滅，應用沙土滅火，故A項正確；B.K2FeO4具有強氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的雜質，故B項正確；C、Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應生成O2，則Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故C項正確；D.含鉑、鐵的物質在灼燒時火焰均為無色，則節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶等金屬化合物焰色反應所呈現(xiàn)的色彩，跟鉑、鐵金屬無關，故D項錯誤；答案選D。6、D【解題分析】

A．用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好，故A符合；B．用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B符合；C．用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C符合；D．用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；故選D?！军c晴】實驗基本操作考查為高頻考點，檢查裝置的氣密性原理就是根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡，通過分析實驗裝置是否形成水柱或氣泡，來檢查裝置的氣密性，雖然裝置各不相同，甚至差別較大，但原理都是一樣的。7、B【解題分析】

A、芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，完全水解產物的單個分子為、，、中苯環(huán)都只有1種化學環(huán)境的氫原子，A錯誤；B、芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，完全水解產物的單個分子為、，含有的官能團為-COOH或-NH2，B正確；C、氫鍵對該分子的性能有影響，如影響沸點等，C錯誤；D、芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為、，該高分子化合物由、通過縮聚反應形成，其結構簡式為，D錯誤；答案選B。8、A【解題分析】分析：該有機物由結構簡式可知，含C、H、O、N四種元素，由結構簡式可確定分子式，分子中含有碳碳雙鍵，根據分子式結合高分子的定義判斷不屬于高分子化合物。詳解：A．該有機物相對分子質量較小，而高分子化合物的相對分子質量一般在10000以上，該有機物不是高分子化合物，A錯誤；B．由結構簡式可知靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成，B正確；C．由結構簡式可知分子式是C16H10N2O2，C正確；D．由結構可知，該分子含有碳碳雙鍵，屬于不飽和的有機物，D正確；答案選A。9、D【解題分析】A.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，會發(fā)生酸堿中和反應，使醋酸發(fā)生電離的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A錯誤；B.對混合溶液進行微熱，會促進酸的電離和鹽的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B錯誤；C.在溶液中存在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，調節(jié)混合溶液的PH值至中性，則c(H+)=c(OH-），此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故C錯誤；D.K1·K210、D【解題分析】

觀察表中的數(shù)據，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差較小，則X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差極大，則Y易形成Y3+，Y位于IIIA族。【題目詳解】A.由電離能的數(shù)據可以推出X易形成+1價的化合物，A正確；B.由電離能的數(shù)據可以推出Y易形成+3價的化合物，則Y位于IIIA族，B正確；C.X位于IA族，則其與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，C正確；D.Y位于IIIA族，若Y在第三周期，則Y為Al，它和沸水反應緩慢，不和冷水反應，D錯誤；故合理選項為D。【題目點撥】對于元素的電離能而言，In和In+1的兩個數(shù)據發(fā)生突變時，該元素易形成+n價的化合物，從而可以判斷該元素在周期表中的族位置。11、A【解題分析】某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，處于元素周期表中ds區(qū)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以該元素處于第四周期第IB族，故答案選A。12、A【解題分析】分析：A．第四周期第8列元素的原子序數(shù)為26；B．第18列He元素最外層電子排布為1s2；C．未成對電子數(shù)最多的元素，d能級有5個電子；D．第15列元素原子的價電子排布為ns2np3。詳解：A．第四周期第8列元素的原子序數(shù)為26，為鐵元素，A正確；B．元素原子最外層電子排布為ns2的不一定位于第2列，例如第18列He元素最外層電子排布為1s2，B錯誤；C．未成對電子數(shù)最多的元素，d能級有5個電子，應為第5列，C錯誤；D．第15列元素原子的價電子排布為ns2np3，最外層5個電子，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查元素周期表的結構、位置與結構關系，題目難度不大，注意整體把握元素周期表、注意元素的特殊性，另外也需要注意舉例排除法的應用。13、B【解題分析】

A、C、D中的物質均互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離；只有B中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液漏斗分離，故答案為B。14、C【解題分析】分析：A.根據鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應后溶質氫氧化鈉的質量,再算出氫氣質量,再計算出溶液質量,根據計算公式再算出所得溶液的質量分數(shù)；

B.鈉與水反應放熱,氫氧化銅受熱分解；

C.金屬鈉與H2O反應得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO；

D.鈉與氧氣反應溫度不同產物不同.詳解:A.2.3g鈉與97.7g水反應，根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉的質量4g，但是因為反應消耗了水，同時生成氫氣，所以溶液的質量小于100g，溶質的質量分數(shù)大于4%，故A錯誤；

B.Na與H2O反應生成NaOH，NaOH再與Cu2+反應生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應是放熱反應，反應放出的熱導致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu，故B錯誤;

C.金屬鈉與H2O反應得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有兩種溶質,所以C選項是正確的；

D.鈉在空氣中的緩慢氧化生成氧化鈉,與其在空氣中點燃生成過氧化鈉,故D錯誤；

所以C選項是正確的。15、A【解題分析】

A、己烷有5種同分異構體，分別是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2，3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2，2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正確；B、有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應，B正確；C、油脂在堿性條件下的水解反應是皂化反應，油脂通過皂化反應可以得到高級脂肪酸鹽與甘油，C正確；D、根據高分子化合物的結構可知，該化合物是加聚產物，依據鏈節(jié)可知其單體是丙烯和乙烯，D正確；答案選A。16、B【解題分析】分析：A、1.8g水的物質的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10電子分子；C、根據電子守恒計算出陰極生成銅的質量；C、取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應，隨反應進行，濃硝酸變成稀硝酸；D、標準狀況下，HF不是氣態(tài)；詳解：A、1.8g水的物質的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10電子分子，故0.09mol水中含0.9mol電子和0.9mol質子，故A錯誤；B、精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，陰極銅離子得到0.1mol電子生成0.05mol銅，則陰極增重3.2g，故B正確；C、取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應，濃硝酸變成稀硝酸，生成氣體分子有二氧化氮和一氧化氮，故C錯誤；D、標準狀況下，HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目多于NA，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，解題關鍵：對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．易錯點D，HF在標準狀況下是液體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【解題分析】

烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結構簡式為CH≡CH；反應④⑥為酯化反應，F(xiàn)與HCOOH反應生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應，B中含—CHO，B與足量H2反應生成F，則F的結構簡式為CH3CH2CH2OH，G的結構簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應生成C，C與H2發(fā)生加成反應生成D，D與CH3OH反應生成E（C4H8O2），則D的結構簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結構簡式為CH3CH2COOCH3，結合烴A和甲醛在一定條件下反應生成有機化合物B，則B的結構簡式為CH2=CHCHO；據此分析作答?！绢}目詳解】烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結構簡式為CH≡CH；反應④⑥為酯化反應，F(xiàn)與HCOOH反應生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應，B中含—CHO，B與足量H2反應生成F，則F的結構簡式為CH3CH2CH2OH，G的結構簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應生成C，C與H2發(fā)生加成反應生成D，D與CH3OH反應生成E（C4H8O2），則D的結構簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結構簡式為CH3CH2COOCH3，結合烴A和甲醛在一定條件下反應生成有機化合物B，則B的結構簡式為CH2=CHCHO；(1)據分析，E的結構簡式為CH3CH2COOCH3，E中官能團的名稱酯基；答案為酯基；(2)據分析，C的結構簡式為CH2=CHCOOH；答案為：CH2=CHCOOH；(3)①反應為乙炔和甲醛發(fā)生加成反應生成B，反應方程式為CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案為：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C為CH2=CHCOOH，所含碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應，A正確；B.D為CH3CH2COOH，F(xiàn)為CH3CH2CH2OH，兩者在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生酯化反應，B正確；C.反應①和⑤，均為加成反應，C錯誤；D.B、C、E依次為CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加熱下與新制氫氧化銅懸濁液反應得紅色沉淀的為B，與新制氫氧化銅懸濁液反應得到藍色溶液的為C，與新制氫氧化銅懸濁液不反應、且上層有油狀液體的為E，現(xiàn)象不同可鑒別，D正確；答案為：C。18、過氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解題分析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據元素守恒計算Al3+、Mg2+物質的量，加入0.4molNa2O2之后，產生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，說明此時NH4+完全反應，所以產生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應生成的O2和NH4+生成的NH3?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據縱坐標：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當n(Na2O2)=0.4mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。19、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【解題分析】分析：（1）根據物質的量濃度為c=1000ρW/M進行計算；（2）根據溶液的特點分析；（3）①根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；②根據c=n/V，判斷實驗操作對n或V的影響，以此判斷實驗誤差；（4）計算Cl-的物質的量，進一步計算濃度。詳解：（1）假設溶液的體積為1L，濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正確答案為：12；（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，不同體積的溶液濃度相同，密度相同，物質的量不同，所含溶質的物質的量不同，所以含有的離子數(shù)目也不同，A選項HCl物質的量與體積多少有關，A選項錯誤，C選項中Cl-的數(shù)目也與物質的量有關，即與溶液的體積有關，C選項錯誤，正確選項為：B、D；（3）①溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，則V=0.0042L=4.2ml，正確答案為：4.2；②a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會導致液體體積偏小，溶液濃度偏低，正確答案：偏低；b、在配置中對取鹽酸的量筒進行洗滌，洗滌液也轉移到容量瓶，導致溶質物質的量偏多，溶液濃度偏高，正確答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物質的量為：0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物質的量濃度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正確答案：0.3mol/L。20、C12H15O3Clcd取代反應2【解題分析】試題分析：A發(fā)生信息反應生成B，苯酚反應得到C，B與C發(fā)生信息反應生成甲，由G的結構可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結構可知甲與乙醇反應生成D為；(1)氯貝特的分子式為