福建省南安市南安一中2024屆化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題含解析

福建省南安市南安一中2024屆化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是()A．CCl4 B．CHCl3C．CH2Cl2 D．CH3Cl2、下列說法錯(cuò)誤的是()①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③3、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I24、下列說法正確的是A．與丙三醇互為同系物B．與的單體相同C．淀粉、蛋白質(zhì)、光導(dǎo)纖維均為有機(jī)高分子化合物D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷5、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子6、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A．溴乙烷的分子式:C2H5BrB．甲烷分子的比例模型:C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2OD．乙醇的結(jié)構(gòu)式:CH3CH2OH8、下列說法正確的是()A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是溶液B．將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．納米粒子的大小與膠體粒子相當(dāng)，但納米粒子的體系不一定是膠體D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體9、下列盛放試劑的方法正確的是()A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中10、對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——?jiǎng)《酒稢．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品11、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與實(shí)際事實(shí)不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產(chǎn)生B．將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍(lán)綠色的煙C．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色12、如圖所示，對(duì)該物質(zhì)的說法正確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為6mol、7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面13、下列關(guān)于蔗糖屬于非還原型糖，而其水解產(chǎn)物具有還原性的實(shí)驗(yàn)方案的說法中，正確的是A．驗(yàn)證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④③B．驗(yàn)證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：③⑤C．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①④⑤D．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①⑤②④⑤14、下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是（）A．加熱B．增大稀硫酸的濃度C．粉碎鋅粒D．提高鋅的純度15、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．除去乙烷中的乙烯氣體：加入氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)B．檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物：反應(yīng)裝置經(jīng)水浴加熱后，將生成物直接通入酸性高錳酸鉀溶液中C．檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵：先加入銀氨溶液充分反應(yīng)后，再加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)D．除去甲苯中的少量苯酚：加入濃溴水，振蕩、靜置、過濾16、有機(jī)物(CH3)2CHCH2CH3命名正確的是A．1，1-二甲基丙烷 B．2-甲基丁烷 C．3-甲基丁烷 D．2-甲基戊烷17、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A．如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石)=C(s，石墨)?H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同18、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、519、有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于它的說法不正確的是A．分子式是C8H8B．與苯乙烯（）互為同分異構(gòu)體C．不能發(fā)生加成反應(yīng)D．二氯取代物共有4種20、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說法不正確的是A．香茅醛能發(fā)生加聚反應(yīng)和還原反應(yīng)B．“甲→乙”發(fā)生了取代反應(yīng)C．甲發(fā)生完全催化氧化反應(yīng)使官能團(tuán)種類增加D．香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象21、由苯作原料不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是A．硝基苯 B．環(huán)己烷 C．苯酚 D．溴苯22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。24、（12分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為______________，E中官能團(tuán)的名稱為_______________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。（3）C→D的化學(xué)方程式為___________________________________________。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）F與G的關(guān)系為________(填序號(hào))。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________________。25、（12分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號(hào))A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。（4）測定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。26、（10分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號(hào)）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測定）：序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積實(shí)驗(yàn)120mLH2O2，足量MnO2V1實(shí)驗(yàn)220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。28、（14分）鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)濾渣的成分為________(填化學(xué)式)，過濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理：____________________________。(2)加入H2O2的目的是________________________，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是_______________________________。(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________。29、（10分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：（1）裝置c的作用是____________________________。（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_____________________。（1）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL；用化學(xué)方程式表示滴定的原理：________________________________________。（4）計(jì)算該黃銅礦的純度___________________。（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

正四面體中，4個(gè)鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同。【題目詳解】正四面體中，4個(gè)鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同。因?yàn)楦髟卦印㈦x子的大小不同，所形成的化學(xué)鍵長短也不同；CCl4是正四面體，其余選項(xiàng)是四面體，但不是正四面體型結(jié)構(gòu)；故選：B。2、A【解題分析】

同系物判斷規(guī)律：①一差：分子組成相差若干個(gè)原子團(tuán)；②一同：同通式。③一似：結(jié)構(gòu)相似（含有同種類、同個(gè)數(shù)的官能團(tuán)）。據(jù)此分析解答。【題目詳解】①化學(xué)性質(zhì)相似，說明官能團(tuán)種類相同，但個(gè)數(shù)不一定相同，如乙醇和乙二醇，故①錯(cuò)誤；②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，可能官能團(tuán)不同，如乙醛和丙酮，故②錯(cuò)誤；③同通式的物質(zhì)碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但不一定為同系物，如烯烴與環(huán)烷烴，故③錯(cuò)誤；④互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，由于官能團(tuán)可能不同，所以化學(xué)性質(zhì)可能不同，故④錯(cuò)誤。答案選A。3、B【解題分析】

A.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，還原性：I->Fe2+，I-會(huì)先被Cl2氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，C正確；D.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，D正確；故合理選項(xiàng)是B。4、B【解題分析】A．含有6個(gè)羥基，丙三醇含有3個(gè)羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，一定不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)可知，合成該縮聚產(chǎn)物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH；根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，合成該加聚產(chǎn)物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH，單體相同，故B正確；C．淀粉、蛋白質(zhì)均為有機(jī)高分子化合物，光導(dǎo)纖維為二氧化硅晶體，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【解題分析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。6、A【解題分析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當(dāng)再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質(zhì)的氧化性：Br2>Fe3+，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A。7、D【解題分析】分析：A.根據(jù)溴乙烷的組成判斷；B.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型；C.實(shí)驗(yàn)式是分子中原子的最簡個(gè)數(shù)比；D.用短線“—”表示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式。詳解：A.溴乙烷的分子式為C2H5Br，A正確；B.甲烷的分子式為CH4，甲烷分子的比例模型為，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，實(shí)驗(yàn)式為CH2O，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，D錯(cuò)誤。答案選D。8、C【解題分析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，懸濁液和乳濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，溶液、懸濁液和乳濁液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將1L2mol?L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、膠體粒子直徑大小在1～100nm之間，與納米級(jí)粒子的尺寸相當(dāng)，納米級(jí)粒子分散在分散劑中才能形成膠體，故C正確；D項(xiàng)、制備Fe（OH）3膠體時(shí)，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色液體，不能直接將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查膠體性質(zhì)及制備，注意膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，知道氫氧化鐵膠體制備方法是解答關(guān)鍵。9、D【解題分析】

A．氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，所以氫氟酸不能用玻璃瓶盛放；濃硝酸能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都呈堿性，二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，故C錯(cuò)誤；D．氯水和硝酸銀見光易分解，且氯水和硝酸銀溶液都是液體，所以它們應(yīng)該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D。10、D【解題分析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯(cuò)誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。11、B【解題分析】

A.氯水中含有鹽酸，因此往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體二氧化碳產(chǎn)生，A正確；B.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙，B錯(cuò)誤；C.氯水顯酸性，具有強(qiáng)氧化性，因此向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，C正確；D.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，單質(zhì)溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，因此充分振蕩后上下兩層均為無色，D正確；答案選B。12、D【解題分析】

A．此有機(jī)物遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基，其余全部是烷烴基，A錯(cuò)誤；B．能使酸性KMnO4褪色的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．與濃溴水反應(yīng)的應(yīng)是酚羥基鄰對(duì)位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對(duì)位上只有一個(gè)H，右邊苯環(huán)鄰對(duì)位上有兩個(gè)H，還有一個(gè)碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4mol的Br2；兩個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此共消耗7mol的氫氣，C錯(cuò)誤；D．從苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)及乙烯的平面結(jié)構(gòu)出發(fā)，把上述結(jié)構(gòu)分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心8個(gè)碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心8個(gè)碳原子共平面，還有以碳碳雙鍵為中心4個(gè)碳原子共平面，上述三個(gè)平面可以重合，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查的是由有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)性質(zhì)，首先分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，找出官能團(tuán)，根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的分析，題目難度中等。13、D【解題分析】

A．蔗糖屬于非還原型糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則驗(yàn)證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④⑤，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖屬于非還原型糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則驗(yàn)證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④⑤，故B錯(cuò)誤；C．在堿性條件下加銀氨溶液，生成光亮的銀鏡，可說明水解產(chǎn)物具有還原性，則水解后先加NaOH至堿性，再加銀氨溶液，則驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序?yàn)棰佗茛冖堍荩蔆錯(cuò)誤；D．在堿性條件下加銀氨溶液，生成光亮的銀鏡，可說明水解產(chǎn)物具有還原性，則水解后先加NaOH至堿性，再加銀氨溶液，則驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序?yàn)棰佗茛冖堍?，故D錯(cuò)誤；故答案為D。【題目點(diǎn)撥】淀粉在酸的作用下能夠發(fā)生水解反應(yīng)最終生成葡萄糖。反應(yīng)物淀粉遇碘能變藍(lán)色，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；產(chǎn)物葡萄糖遇碘不能變藍(lán)色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。依據(jù)這一性質(zhì)可以判斷淀粉在水溶液中是否已發(fā)生了水解和水解是否已進(jìn)行完全。(1)如果淀粉還沒有水解，其溶液中沒有葡萄糖則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；(2)如果淀粉已完全水解，其溶液中沒有淀粉遇碘則不能變藍(lán)色；(3)如果淀粉僅部分水解，其溶液中有淀粉還有葡萄糖則既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能遇碘變成藍(lán)色。需要注意的是，檢驗(yàn)葡萄糖之前，需要中和硫酸。14、D【解題分析】溫度越高反應(yīng)速率越快，加熱能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，增大稀硫酸的濃度能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；接觸面積越大反應(yīng)速率越快，粉碎鋅粒能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；粗鋅與硫酸反應(yīng)能形成原電池，純鋅與硫酸反應(yīng)不能構(gòu)成原電池，所以提高鋅的純度反應(yīng)速率減慢，故D正確。15、C【解題分析】

A、除去乙烷中混有的乙烯，若通入氫氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，氫氣的量不能控制二者恰好反應(yīng)，容易引入新的雜質(zhì)氫氣，故A錯(cuò)誤；

B、發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但醇易揮發(fā)，乙烯、醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能證明有乙烯產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C、檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵，先排除-CHO的干擾，再檢驗(yàn)雙鍵，故C正確；

D、生成的三溴苯酚溶于甲苯中，不能得到純凈物，應(yīng)用氫氧化鈉溶液分離，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。16、B【解題分析】

烷烴在命名時(shí)，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進(jìn)行標(biāo)號(hào)，并標(biāo)示出支鏈的位置.【題目詳解】烷烴在命名時(shí)，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，故為丁烷；從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進(jìn)行標(biāo)號(hào)，則在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故此烷烴的名稱為2?甲基丁烷。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)烷烴的命名原則判斷：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線，1、碳鏈最長稱某烷：意思是說選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”。2、靠近支鏈把號(hào)編：意思是說把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置。3、簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：這兩句的意思是說把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開。17、D【解題分析】

A.據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯(cuò)誤；B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量高于生成氣態(tài)水時(shí)的熱量，故B錯(cuò)誤；C.放出的熱量=反應(yīng)物的總能量?生成物的總能量=-(E1—E3)kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確；答案選D。18、B【解題分析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中氫原子個(gè)數(shù)為4，則有2n-2=4，解n=3，選B?？键c(diǎn)：烴燃燒的規(guī)律。19、D【解題分析】

由圖可知，每個(gè)碳原子周圍已與其他三個(gè)碳原子形成三條鍵，分子式為C8H8，與苯乙烯是同分異構(gòu)體，其二氯代物有3種。答案選D。20、D【解題分析】

A．香茅醛含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有醛基，能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．甲→乙是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C．甲中官能團(tuán)只有羥基1種，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，有2種官能團(tuán)，故C正確；

D．碳碳雙鍵中1個(gè)碳原子連接2個(gè)甲基，不存在順反異構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

故選：D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，甲分子中不同位置的羥基發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同為易錯(cuò)點(diǎn)。21、C【解題分析】

A、苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，A正確；B、苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B正確；C、苯不能直接轉(zhuǎn)化為苯酚，C錯(cuò)誤；D、苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，D正確；答案選C?！军c(diǎn)晴】苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，苯分子的特殊結(jié)構(gòu)決定了苯兼有烷烴和烯烴的化學(xué)性質(zhì)，即易取代，能加成，難氧化。需要注意的是苯和溴水發(fā)生萃取，在鐵的作用下苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，注意反應(yīng)條件的不同。22、D【解題分析】

A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．沒有給出溶液的體積無法計(jì)算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意明確標(biāo)況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。二、非選擇題(共84分)23、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解題分析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為98【題目點(diǎn)撥】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【解題分析】

（1）A為6個(gè)碳的二元醇，在第一個(gè)和最后一個(gè)碳上各有1個(gè)羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個(gè)官能團(tuán)。（2）A→B的反應(yīng)是將A中的一個(gè)羥基替換為溴原子，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機(jī)混合物應(yīng)該是A、B混合，B比A少一個(gè)羥基，所以沸點(diǎn)的差距應(yīng)該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實(shí)際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點(diǎn)可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機(jī)物炭化，所以會(huì)進(jìn)行減壓蒸餾以降低沸點(diǎn)。（3）C→D的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個(gè)不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基；1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，其中1mol是溴原子反應(yīng)的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基，因?yàn)橹挥袃蓚€(gè)O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO－）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個(gè)－CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結(jié)構(gòu)，Br一定是－CH2Br的結(jié)構(gòu)，此時(shí)還剩余三個(gè)飽和的碳原子，在三個(gè)飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體，要求有一定的對(duì)稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關(guān)系為順反異構(gòu)，選項(xiàng)c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團(tuán)是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為?！绢}目點(diǎn)撥】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的，因?yàn)轭}目中的反應(yīng)Br在整個(gè)有機(jī)鏈的一端的，不保證在中間位置的時(shí)候也能反應(yīng)。25、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【解題分析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時(shí)，硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項(xiàng)A不符合；實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因?yàn)樯傻腟O2會(huì)溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價(jià)化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項(xiàng)B、選項(xiàng)D不符合；選項(xiàng)C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快；（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)①發(fā)生的是MnO4－和C2O42－的氧化還原反應(yīng)，MnO4－做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42－做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根據(jù)題意可知，酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應(yīng)，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。可知剩余的KMnO4的物質(zhì)的量n1(MnO4－)=n(C2O42－)=×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4－)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol－1/1.337g×100%=95.0%?！绢}目點(diǎn)撥】本題測定純度過程中，先用過量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，將NOSO4H完全消耗，再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經(jīng)過兩次滴定實(shí)驗(yàn)，最終測得樣品純度。可先根據(jù)第二次滴定，求出第一次消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式比例關(guān)系，計(jì)算出樣品中NOSO4H的含量。26、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解題分析】試題分析：（1）讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因?yàn)镹O會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準(zhǔn)。（4）若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1，而實(shí)驗(yàn)2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發(fā)生了實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)外，還有其它反應(yīng)發(fā)生，所以實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個(gè)體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-0.27）÷1×100%=73%?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。27、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解題分析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；