浙江省嘉興市重點(diǎn)名校2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析_第1頁(yè)
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浙江省嘉興市重點(diǎn)名校2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p62、下列物質(zhì)①HCl溶液②H2O③C2H5OH都能與Na反應(yīng)放出H2,其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.②>③>①3、化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是()A.氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D.煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油4、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中,滴3~5滴濃硝酸并在酒精燈上微熱,雞皮變黃說(shuō)明雞皮中含有蛋白質(zhì)B用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑說(shuō)明酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯C將石蠟油蒸氣依次通過(guò)加熱的內(nèi)含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶,高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明石蠟油中含有不飽和鍵的烴D將已烯加入溴水中,測(cè)溴水層溶液前后的pH值,結(jié)果pH值沒(méi)有變小說(shuō)明已烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng),不是取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D5、有機(jī)化合物與我們的生活息息相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應(yīng)B.蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量,提供生命活動(dòng)的能量C.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量D.棉花和合成纖維的主要成分是纖維素6、下列各項(xiàng)敘述正確的是①氯水、氨水、水玻璃、王水、福爾馬林、淀粉均為混合物②含有氧元素的化合物一定是氧化物③CO2、N2O5、SiO2均為酸性氧化物,Na2O、MgO為堿性氧化物④C60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)⑥在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的純凈物為離子化合物A.①③④⑤B.①②④⑤C.①④⑤⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥7、電—Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng),F(xiàn)e2++H2O2=Fe3++OH-+?OH,生成的烴基自由基(?OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是()A.電解池左邊電極的電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)高B.電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)C.消耗1molO2,電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OHD.電解池工作時(shí),右邊電極附近溶液的pH增大8、下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.用石墨電極電解飽和食鹽水:Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-B.用醋酸除去水壺中的水垢:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液:Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe(OH)2↓+BaSO4↓D.用明礬做凈水劑:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+9、分類法在化學(xué)發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A.根據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)10、某化工廠由于操作失誤,反應(yīng)釜中殘留大量金屬鈉,危險(xiǎn)性極大。請(qǐng)選擇最合理、最安全的處理方案()A.打開(kāi)反應(yīng)釜,用工具將反應(yīng)釜內(nèi)金屬鈉取出B.向反應(yīng)釜內(nèi)加水,通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鈉轉(zhuǎn)化成溶液流出C.向反應(yīng)釜中加入乙醇,放出產(chǎn)生的氣體和溶液D.通入氧氣,將鈉氧化成氧化鈉,再加水溶解除去11、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C.根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì),推出Ar的電負(fù)性比Cl大D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12、下列敘述正確的是A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)13、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰,且其峰面積之比為2:1的是()A.對(duì)苯二甲酸 B.氯乙烷 C.2-甲基丙烷 D.乙酸甲酯14、下列關(guān)系正確的是()A.在amol金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為N=2a×6.02×1023B.熱穩(wěn)定性:MgCO3>CaCO3C.熔點(diǎn):MgO<MgCl2D.沸點(diǎn):Na<K15、“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說(shuō)法正確的是A.X的分子式為C3H8 B.Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C.CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán) D.可以用分液的方法分離苯酚和丙酮16、近年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀,是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解,在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:(1)A________,C________,D____________。(2)寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:___________________________。(3)寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________。18、有機(jī)物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物,含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將A加熱使其氣化,測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收),前兩者分別增重12.6g和35.2g,通過(guò)銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A的分子式為_(kāi)______(3)另取13.3gA,與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng),生成氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A

中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)________19、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:已知:密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品:采用如圖1所示裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________,導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。(2)制備精品:①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用________洗滌(填字母)。A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從____口(填字母)進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰,目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在______左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______(填字母)。a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是________(填字母)。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)20、某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開(kāi)活塞a,將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制FeCl3溶液時(shí),常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?:________。(2)資料表明,F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋________。21、鐵是地球表面最豐富的金屬之一,其合金、化合物具有廣泛用途。⑴Fe3+可以與SCN-、CN-、有機(jī)分子等形成配合物?;鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為_(kāi)_____;與SCN-互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_(kāi)_____。⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華,它的晶體類型是______。⑶普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),結(jié)構(gòu)如圖甲所示(K+未畫(huà)出),平均每?jī)蓚€(gè)立方體中含有一個(gè)K+,該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____。又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種,則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示,則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_____,兩種晶體中空間利用率較高的是______。(填“圖乙”或“圖丙”)

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解題分析】

s能級(jí)最多可容納2個(gè)電子,p能級(jí)最多可容納6個(gè)電子;根據(jù)構(gòu)造原理,電子總是從能量低的能層、能級(jí)到能量高的能層、能級(jí)依次排列,其中S2-是在S原子得到兩個(gè)電子后形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6,答案選C。2、A【解題分析】

①HCl溶液、②H2O、③C2H5OH都能與Na反應(yīng)放出H2,但其中鈉反應(yīng)的速率是不同的,HCl是強(qiáng)電解質(zhì),其完全電離,故該溶液中c(H+)最大;水是弱電解質(zhì),其中的c(H+)較??;乙醇是非電解質(zhì),不通電離出H+,故產(chǎn)生H2的速率排列順序是①>②>③,選A。3、D【解題分析】

化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下,有新物質(zhì)生成的變化。物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化?;瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成?!绢}目詳解】A.N2和H2合成NH3發(fā)生了化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.鋼鐵廠煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來(lái),發(fā)生的是化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C.接觸法制硫酸發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4,發(fā)生了化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D.煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油是利用沸點(diǎn)的不同進(jìn)行混合物的分離操作,發(fā)生的是物理變化,故D正確。故選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別,可以依據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行。4、C【解題分析】

A、蛋白質(zhì)遇到濃硝酸在加熱后會(huì)變黃,結(jié)論正確,故A不選;B、水果在成熟期會(huì)產(chǎn)生乙烯,用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑,由于乙烯具有較強(qiáng)的還原性而高錳酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性,因此,可以證明酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化\防止水果過(guò)度成熟從而達(dá)到保鮮的效果,結(jié)論正確,故B不選;C、石蠟油在熾熱的碎瓷片作用下會(huì)發(fā)生裂化反應(yīng),生成的烯烴使酸性高錳酸鉀褪色,并非是石蠟油中含有不飽和烴,結(jié)論錯(cuò)誤,故C選;D、將已烯加入溴水中,若發(fā)生取代反應(yīng),則會(huì)生成強(qiáng)酸HBr,導(dǎo)致溶液的pH變小,若發(fā)生的是加成反應(yīng),則pH不會(huì)變小,結(jié)論正確,故D不選。5、A【解題分析】

A.甲苯的硝化反應(yīng)為硝基替代甲苯的氫原子的反應(yīng),為取代反應(yīng),油脂的皂化為油脂在堿性條件下的水解,為取代反應(yīng),故A正確;B.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,故B錯(cuò)誤;C.石油裂解的目的是為了獲得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料,故C錯(cuò)誤;D.棉花的主要成分是纖維素,合成纖維的主要成分不是纖維素,故D錯(cuò)誤。故選A。6、A【解題分析】分析:①含有多種成分的物質(zhì)為混合物;②氧化物一定含氧,且只含有兩種元素;③能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物;④由同一種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)之間互稱同素異形體;⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶電荷多少有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系;⑥在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電物質(zhì)有離子化合物,還有金屬單質(zhì)。詳解:①氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林、福爾馬林、淀粉都是混合物,正確;②氧化物指由氧元素和另一種元素組成的化合物,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如Na2CO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物,錯(cuò)誤;③CO2、N2O5、SiO2均為酸性氧化物,Na2O、MgO為堿性氧化物,正確;④C60、C70、金剛石、石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì),相互間互為同素異形體,正確;⑤強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中離子物質(zhì)的量濃度較小,導(dǎo)電能力不強(qiáng),正確;⑥離子化合物中含陰、陽(yáng)離子,在熔融狀態(tài)下陰、陽(yáng)離子自由移動(dòng),離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,但是金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,不屬于離子化合物,⑥錯(cuò)誤;正確的有①③④⑤,正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛:電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,比如:氯化鈉固體;導(dǎo)電的也不一定為電解質(zhì),比如:氯化鈉溶液、鹽酸、金屬銅、石墨等。7、C【解題分析】

A.電解池左邊電極上Fe2+失電子產(chǎn)生Fe3+,作為陽(yáng)極,電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)低,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),H2O2與Fe2+反應(yīng),則H2O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.1molO2轉(zhuǎn)化為2molH2O2轉(zhuǎn)移2mole-,由Fe2++H2O2=Fe3++OH-+?OH可知,生成2mol?OH,陽(yáng)極電極方程式為H2O-e-=?OH+H+,轉(zhuǎn)移2mole-,在陽(yáng)極上生成2mol?OH,因此消耗1molO2,電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OH,選項(xiàng)C正確;D.電解池工作時(shí),右邊電極水失電子生成羥基和氫離子,其電極方程式為H2O-e-=?OH+H+,附近溶液的pH減小,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。8、D【解題分析】

A.用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,故A錯(cuò)誤;B.碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi),正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故B錯(cuò)誤;C.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,離子方程式:2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3?H2O,故C錯(cuò)誤;D.明礬做凈水劑的離子方程式為:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+,故D正確;答案選D。9、D【解題分析】

A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否導(dǎo)電,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),故錯(cuò)誤;B.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑,將分散系分為溶液、膠體和濁液,不是根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)分,故錯(cuò)誤;C.根據(jù)酸能電離出的氫離子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸,故錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),故正確。故選D。10、C【解題分析】

本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室安全及鈉的相關(guān)化學(xué)知識(shí)。金屬鈉性質(zhì)很活潑,反應(yīng)釜中存在金屬鈉,說(shuō)明反應(yīng)釜中一定存在有機(jī)物;金屬鈉能與和氧氣和水劇烈反應(yīng)且放出大量熱;甲醇和鈉反應(yīng)較緩慢?!绢}目詳解】由于金屬鈉量大,取出過(guò)程中,與空氣中氧氣或水蒸氣反應(yīng),反應(yīng)放熱可能會(huì)引燃保存金屬鈉的有機(jī)物,發(fā)生危險(xiǎn),A錯(cuò)誤;鈉很活潑,遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)同時(shí)生成氫氣,導(dǎo)致反應(yīng)釜中氣體壓強(qiáng)增大,能產(chǎn)生爆炸,B錯(cuò)誤;鈉與乙醇反應(yīng),反應(yīng)速度相對(duì)緩慢,若能導(dǎo)出氫氣和熱量,則應(yīng)更安全、更合理,C正確;通入氧氣,將鈉氧化成氧化鈉會(huì)放出大量的熱,可能會(huì)引燃保存金屬鈉的有機(jī)物,發(fā)生危險(xiǎn),D錯(cuò)誤。故選C?!绢}目點(diǎn)撥】該題側(cè)重對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中處理常見(jiàn)意外事故的方法是解題的關(guān)鍵。11、D【解題分析】

A.Al的第一電離能比Mg小,A錯(cuò)誤;B.鹵族元素中F沒(méi)有正價(jià),B錯(cuò)誤;C.Ar最外層已達(dá)8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電負(fù)性比Cl小很多,C錯(cuò)誤;D.H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,離子方程式為:CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO,因此只有D項(xiàng)正確。本題選D。12、C【解題分析】

A.電離是在水分子作用下或者通過(guò)加熱使化學(xué)鍵斷裂離解出自由移動(dòng)的離子,不需要通電;NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解;B.酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物;C.物質(zhì)導(dǎo)電應(yīng)滿足的條件是:存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子;D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。【題目詳解】A.NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉,氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下電離成Na+與Cl-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.NaHSO4電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,NaHSO4屬于鹽,不是酸,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氯化氫溶于水為鹽酸,氯化氫完全電離,溶液導(dǎo)電,液態(tài)氯化氫無(wú)自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電,選項(xiàng)C正確;D.鹽屬于電解質(zhì),硫酸鋇是難溶的鹽,熔融狀態(tài)完全電離,是電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)、酸、電離、電解質(zhì)等的概念,題目簡(jiǎn)單,要求同學(xué)們加強(qiáng)基本概念的理解和記憶,以便靈活應(yīng)用,注意電離和電解的條件。13、A【解題分析】

A.對(duì)苯二甲酸()中含有2種氫原子,核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰,且其峰面積之比為2:1,故A正確;B.氯乙烷中含有2種氫原子,核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰,且其峰面積之比為3:2,故B錯(cuò)誤;C.2-甲基丙烷中含有2種氫原子,核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰,且其峰面積之比為9:1,故C錯(cuò)誤;D.乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2種氫原子,核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰,且其峰面積之比為1:1,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于等效氫的判斷:①分子中同一甲基上連接的氫原子等效;②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效;③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。14、A【解題分析】

A.在金剛石中,每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵,相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4×12=2個(gè)C-C鍵,則amol金剛石含2amolC-C鍵,故A正確;B.Mg,Ca為同主族元素,離子半徑逐漸增大,形成碳酸鹽時(shí)陽(yáng)離子電荷數(shù)相同,離子半徑越小,離子極化能力越強(qiáng),越容易奪取CO32-中的O,造成碳酸鹽熱穩(wěn)定性下降,所以熱穩(wěn)定性:MgCO3<CaCO3,故B錯(cuò)誤;C.離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高,氧化鎂的晶格能大于氯化鎂的晶格能,所以晶體熔點(diǎn)由高到低:MgO>MgCl2,故C錯(cuò)誤;D.鈉和鉀屬于同族元素,原子半徑Na<K,導(dǎo)致金屬鍵Na>K,金屬鍵越強(qiáng),金屬的沸點(diǎn)越高,沸點(diǎn):Na>K,故D錯(cuò)誤;故選15、B【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生異丙苯,則X是丙烯,分子式是C3H6,A錯(cuò)誤;B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng),而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子,可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,因此可以用KMnO4溶液鑒別二者,B正確;C.CHP含有的官能團(tuán)是-C-O-OH,而CH3COOH含有的官能團(tuán)是羧基,所以二者的官能團(tuán)不相同,C錯(cuò)誤;D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大,但容易溶于丙酮中,因此不能通過(guò)分液的方法分離,C錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。16、B【解題分析】

高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價(jià),有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)變性;還原后生成的+3價(jià)鐵離子,水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體,可使膠體聚沉,綜上所述,涉及的變化過(guò)程有①③④⑥,答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-+2H+===H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,C中含Cu2+,Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出,則B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNO3;由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,則D為Na2CO3;Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn),結(jié)合①②的推斷,A為Ba(NO3)2,C為CuSO4;根據(jù)上述推斷作答。【題目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,C中含Cu2+,Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出,則B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNO3;由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,則D為Na2CO3;Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn),結(jié)合①②的推斷,A為Ba(NO3)2,C為CuSO4;(1)A的化學(xué)式為Ba(NO3)2,C的化學(xué)式為CuSO4,D的化學(xué)式為Na2CO3。(2)D為Na2CO3,鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2,反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。(3)C為CuSO4,CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的推斷,熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則:肯定原則(根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子)、互斥原則(相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存)、守恒原則(陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù))。18、133C4H7O4N羧基氨基HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH2HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH→+2H2O【解題分析】

(1)密度是相同條件下空氣的4.6倍,則相對(duì)分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍;(2)濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量,堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量,灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣,這樣通過(guò)銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮?dú)猓唬?)與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體,說(shuō)明有-COOH;(4)核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2,說(shuō)明有5中等效氫,且個(gè)數(shù)比為1:1:1:2:2。【題目詳解】(1)A加熱使其氣化,測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍,所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量的4.6倍,所以A的相對(duì)分子質(zhì)量=29×4.6≈133,故答案為:133;(2)由分析可知,該有機(jī)物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g,物質(zhì)的量==0.7mol,H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g,物質(zhì)的量==0.8mol,C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.1mol,N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.2mol,所以該有機(jī)物分子中,C的個(gè)數(shù)==4,同理:H的個(gè)數(shù)=7,N的個(gè)數(shù)=1,設(shè)該有機(jī)物分子式為C4H7OxN,有12×4+7×1+14×1+16x=133,解得x=4,所以該有機(jī)物分子式為C4H7O4N,故答案為:C4H7O4N;(3)有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol,產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol,根據(jù)-COOH~NaHCO3~CO2可知,每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w,所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對(duì)應(yīng)0.2mol羧基,所以該有機(jī)物含2個(gè)羧基,因?yàn)樵撚袡C(jī)物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物,所以還有1個(gè)氨基,故答案為:羧基;氨基;(4)核磁共振氫譜說(shuō)明有5種氫,且個(gè)數(shù)比=1:1:1:2:2,所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH,故答案為:HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH;(5)兩分子該有機(jī)物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán),該六元環(huán)只可能為,所以反應(yīng)的方程式為:2HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH→+2H2O,故答案為:2HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH→+2H2O?!绢}目點(diǎn)撥】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。19、防止暴沸導(dǎo)氣,冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水,生成氫氧化鈣,沸點(diǎn)高83℃cbc【解題分析】(1)①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí),發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化減少揮發(fā);(2)①環(huán)己烯的密度比水小,在上層;由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸,答案選C;②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出,即從g口進(jìn),原因是冷卻水與氣體形成逆流,冷凝效果更好,更容易將冷凝管充滿水;蒸餾時(shí)加入生石灰,目的是吸水,生成氫氧化鈣,沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃,則應(yīng)控制溫度為83℃左右;a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品,提前收集,產(chǎn)品中混有雜質(zhì),實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量,a錯(cuò)誤;b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了,制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量,b錯(cuò)誤;c.若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,c正確;答案選c;(3)區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉,觀察是否有氣體產(chǎn)生,若無(wú)氣體,則是精品,另外根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn),而純凈物有固定的沸點(diǎn),通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn),也可判斷產(chǎn)品的純度,答案選bc。20、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入鹽酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解;Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢,但是反應(yīng)限度較大,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移動(dòng),紅棕色逐漸褪去,最終得到淺綠色溶液;Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓;3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O;2NO+O2

=2NO2;實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-,說(shuō)明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42-;實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成,說(shuō)明酸性條件下NO3-氧化Fe2+,氧化性NO3->Fe3+;所以,在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-?!窘忸}分析】

通過(guò)“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?!绢}目詳解】(1)溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入鹽酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解;(2)Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2

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