浙江省嘉興市重點名校2024屆化學高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

浙江省嘉興市重點名校2024屆化學高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5C．S2－1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p62、下列物質(zhì)①HCl溶液②H2O③C2H5OH都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①3、化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是()A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油4、下列由實驗得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗結(jié)論A取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中，滴3～5滴濃硝酸并在酒精燈上微熱，雞皮變黃說明雞皮中含有蛋白質(zhì)B用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑說明酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯C將石蠟油蒸氣依次通過加熱的內(nèi)含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，高錳酸鉀溶液褪色說明石蠟油中含有不飽和鍵的烴D將已烯加入溴水中，測溴水層溶液前后的pH值，結(jié)果pH值沒有變小說明已烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5、有機化合物與我們的生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量D．棉花和合成纖維的主要成分是纖維素6、下列各項敘述正確的是①氯水、氨水、水玻璃、王水、福爾馬林、淀粉均為混合物②含有氧元素的化合物一定是氧化物③CO2、N2O5、SiO2均為酸性氧化物，Na2O、MgO為堿性氧化物④C60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強⑥在熔化狀態(tài)下能導電的純凈物為離子化合物A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥7、電—Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)，F(xiàn)e2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH，生成的烴基自由基(?OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是（）A．電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高B．電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)C．消耗1molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OHD．電解池工作時，右邊電極附近溶液的pH增大8、下列事實對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用石墨電極電解飽和食鹽水：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-B．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe(OH)2↓+BaSO4↓D．用明礬做凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+9、分類法在化學發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)化合物在水溶液中能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)化學式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)10、某化工廠由于操作失誤，反應(yīng)釜中殘留大量金屬鈉，危險性極大。請選擇最合理、最安全的處理方案()A．打開反應(yīng)釜，用工具將反應(yīng)釜內(nèi)金屬鈉取出B．向反應(yīng)釜內(nèi)加水，通過化學反應(yīng)使鈉轉(zhuǎn)化成溶液流出C．向反應(yīng)釜中加入乙醇，放出產(chǎn)生的氣體和溶液D．通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉，再加水溶解除去11、中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價都是+7C．根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢,推出Ar的電負性比Cl大D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12、下列敘述正確的是A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)13、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2:1的是（）A．對苯二甲酸 B．氯乙烷 C．2-甲基丙烷 D．乙酸甲酯14、下列關(guān)系正確的是()A．在amol金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為N=2a×6.02×1023B．熱穩(wěn)定性：MgCO3>CaCO3C．熔點：MgO<MgCl2D．沸點：Na<K15、“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是A．X的分子式為C3H8 B．Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C．CHP與CH3COOH含有相同的官能團 D．可以用分液的方法分離苯酚和丙酮16、近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。18、有機物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：實驗步驟實驗結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質(zhì)量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標準狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標準狀況下)。A

中含有的官能團名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學方程式為_________19、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點20、某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)實驗記錄如下：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學用語和簡單文字敘述)：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。(3)實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________。(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。21、鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。⑴Fe3+可以與SCN－、CN－、有機分子等形成配合物?；鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為______；與SCN－互為等電子體且為非極性分子的化學式為______。⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是______。⑶普魯士藍俗稱鐵藍，結(jié)構(gòu)如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個立方體中含有一個K+，該晶體的化學式為______。又知該晶體中鐵元素有＋2價和＋3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為______。⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為______，兩種晶體中空間利用率較高的是______。（填“圖乙”或“圖丙”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

s能級最多可容納2個電子，p能級最多可容納6個電子；根據(jù)構(gòu)造原理，電子總是從能量低的能層、能級到能量高的能層、能級依次排列，其中S2-是在S原子得到兩個電子后形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，答案選C。2、A【解題分析】

①HCl溶液、②H2O、③C2H5OH都能與Na反應(yīng)放出H2，但其中鈉反應(yīng)的速率是不同的，HCl是強電解質(zhì)，其完全電離，故該溶液中c(H+)最大；水是弱電解質(zhì)，其中的c(H+)較??；乙醇是非電解質(zhì)，不通電離出H+，故產(chǎn)生H2的速率排列順序是①>②>③，選A。3、D【解題分析】

化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化。物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。【題目詳解】A．N2和H2合成NH3發(fā)生了化學變化，故A錯誤；B．鋼鐵廠煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來，發(fā)生的是化學變化，故B錯誤；C．接觸法制硫酸發(fā)生的三個反應(yīng)是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4，發(fā)生了化學變化，故C錯誤；D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油是利用沸點的不同進行混合物的分離操作，發(fā)生的是物理變化，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題主要考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，可以依據(jù)化學變化的實質(zhì)進行。4、C【解題分析】

A、蛋白質(zhì)遇到濃硝酸在加熱后會變黃，結(jié)論正確，故A不選；B、水果在成熟期會產(chǎn)生乙烯，用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，由于乙烯具有較強的還原性而高錳酸鉀具有較強的氧化性，因此，可以證明酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化＼防止水果過度成熟從而達到保鮮的效果，結(jié)論正確，故B不選；C、石蠟油在熾熱的碎瓷片作用下會發(fā)生裂化反應(yīng)，生成的烯烴使酸性高錳酸鉀褪色，并非是石蠟油中含有不飽和烴，結(jié)論錯誤，故C選；D、將已烯加入溴水中，若發(fā)生取代反應(yīng)，則會生成強酸HBr，導致溶液的pH變小，若發(fā)生的是加成反應(yīng)，則pH不會變小，結(jié)論正確，故D不選。5、A【解題分析】

A．甲苯的硝化反應(yīng)為硝基替代甲苯的氫原子的反應(yīng)，為取代反應(yīng)，油脂的皂化為油脂在堿性條件下的水解，為取代反應(yīng)，故A正確；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故B錯誤；C．石油裂解的目的是為了獲得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，故C錯誤；D．棉花的主要成分是纖維素，合成纖維的主要成分不是纖維素，故D錯誤。故選A。6、A【解題分析】分析：①含有多種成分的物質(zhì)為混合物；②氧化物一定含氧，且只含有兩種元素；③能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；④由同一種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)之間互稱同素異形體；⑤電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶電荷多少有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然的聯(lián)系；⑥在熔化狀態(tài)下能導電物質(zhì)有離子化合物，還有金屬單質(zhì)。詳解：①氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林、福爾馬林、淀粉都是混合物，正確；②氧化物指由氧元素和另一種元素組成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物，錯誤；③CO2、N2O5、SiO2均為酸性氧化物，Na2O、MgO為堿性氧化物，正確；④C60、C70、金剛石、石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，相互間互為同素異形體，正確；⑤強電解質(zhì)的稀溶液中離子物質(zhì)的量濃度較小，導電能力不強，正確；⑥離子化合物中含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下陰、陽離子自由移動，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，但是金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能導電，不屬于離子化合物，⑥錯誤；正確的有①③④⑤，正確選項A。點睛：電解質(zhì)不一定導電，比如：氯化鈉固體；導電的也不一定為電解質(zhì)，比如：氯化鈉溶液、鹽酸、金屬銅、石墨等。7、C【解題分析】

A.電解池左邊電極上Fe2+失電子產(chǎn)生Fe3+，作為陽極，電勢比右邊電極的電勢低，選項A錯誤；B.O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2與Fe2+反應(yīng)，則H2O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，選項B錯誤；C.1molO2轉(zhuǎn)化為2molH2O2轉(zhuǎn)移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH可知，生成2mol?OH，陽極電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，轉(zhuǎn)移2mole-，在陽極上生成2mol?OH，因此消耗1molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OH，選項C正確；D.電解池工作時，右邊電極水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，附近溶液的pH減小，選項D錯誤；答案選C。8、D【解題分析】

A．用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，故C錯誤；D．明礬做凈水劑的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故D正確；答案選D。9、D【解題分析】

A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故錯誤；B.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否有丁達爾效應(yīng)分，故錯誤；C.根據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確。故選D。10、C【解題分析】

本題主要考查的是實驗室安全及鈉的相關(guān)化學知識。金屬鈉性質(zhì)很活潑，反應(yīng)釜中存在金屬鈉，說明反應(yīng)釜中一定存在有機物；金屬鈉能與和氧氣和水劇烈反應(yīng)且放出大量熱；甲醇和鈉反應(yīng)較緩慢?！绢}目詳解】由于金屬鈉量大，取出過程中，與空氣中氧氣或水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)放熱可能會引燃保存金屬鈉的有機物，發(fā)生危險，A錯誤；鈉很活潑，遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)同時生成氫氣，導致反應(yīng)釜中氣體壓強增大，能產(chǎn)生爆炸，B錯誤；鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速度相對緩慢，若能導出氫氣和熱量，則應(yīng)更安全、更合理，C正確；通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉會放出大量的熱，可能會引燃保存金屬鈉的有機物，發(fā)生危險，D錯誤。故選C?！绢}目點撥】該題側(cè)重對實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓練，學會在實驗過程中處理常見意外事故的方法是解題的關(guān)鍵。11、D【解題分析】

A.Al的第一電離能比Mg小，A錯誤；B.鹵族元素中F沒有正價，B錯誤；C.Ar最外層已達8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電負性比Cl小很多，C錯誤；D.H2CO3的酸性強于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，離子方程式為：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D項正確。本題選D。12、C【解題分析】

A．電離是在水分子作用下或者通過加熱使化學鍵斷裂離解出自由移動的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解；B．酸是指電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物；C．物質(zhì)導電應(yīng)滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動的離子；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)?！绢}目詳解】A．NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下電離成Na+與Cl-，選項A錯誤；B．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4屬于鹽，不是酸，選項B錯誤；C．氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導電，液態(tài)氯化氫無自由移動的離子不導電，選項C正確；D．鹽屬于電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了電解質(zhì)、酸、電離、電解質(zhì)等的概念，題目簡單，要求同學們加強基本概念的理解和記憶，以便靈活應(yīng)用，注意電離和電解的條件。13、A【解題分析】

A．對苯二甲酸()中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故A正確；B．氯乙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：2，故B錯誤；C．2-甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故C錯誤；D．乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故D錯誤；故答案為A?！绢}目點撥】對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。14、A【解題分析】

A.在金剛石中，每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有4×12=2個C-C鍵，則amol金剛石含2amolC-C鍵，故A正確；B.Mg，Ca為同主族元素，離子半徑逐漸增大，形成碳酸鹽時陽離子電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子極化能力越強，越容易奪取CO32-中的O，造成碳酸鹽熱穩(wěn)定性下降，所以熱穩(wěn)定性：MgCO3＜CaCO3，故B錯誤；C.離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氯化鎂的晶格能，所以晶體熔點由高到低：MgO＞MgCl2，故C錯誤；D.鈉和鉀屬于同族元素，原子半徑Na<K，導致金屬鍵Na＞K，金屬鍵越強，金屬的沸點越高，沸點：Na＞K，故D錯誤；故選15、B【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生異丙苯，則X是丙烯，分子式是C3H6，A錯誤；B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鑒別二者，B正確；C.CHP含有的官能團是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能團是羧基，所以二者的官能團不相同，C錯誤；D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通過分液的方法分離，C錯誤；故合理選項是B。16、B【解題分析】

高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價，有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有①③④⑥，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！绢}目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！绢}目點撥】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。18、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解題分析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮氣；（3）與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數(shù)比為1:1:1:2:2?！绢}目詳解】(1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量是空氣平均相對分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮氣的物質(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機物分子中，C的個數(shù)==4，同理：H的個數(shù)=7，N的個數(shù)=1，設(shè)該有機物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳氣體，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對應(yīng)0.2mol羧基，所以該有機物含2個羧基，因為該有機物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應(yīng)的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O?！绢}目點撥】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。19、防止暴沸導氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解題分析】（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環(huán)己烯的沸點是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b．環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。20、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-?！窘忸}分析】

通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計實驗?！绢}目詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2