高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專(zhuān)項(xiàng)突破之排除干擾思路訓(xùn)練

(2012西城一模25)常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：（1）非金屬性SiC（填“>”或“<”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下。（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）。a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3（3）用離子方程式說(shuō)明Na2CO3溶液pH＞7的原因。（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）。（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式），用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：。（西城一模27）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1請(qǐng)回答：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是，說(shuō)明SO2具有性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：觀點(diǎn)1：；觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；①按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。②按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）。a．0.1mol/L稀硝酸b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液（2013西城一模）甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價(jià)等氮的化合物。II．FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色）?H＜0。III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾。打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。無(wú)明顯現(xiàn)象。加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱。①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是_______。（2）檢驗(yàn)是否生成﹣3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。（3）甲取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________。請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋原因_______________________________________________。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是_________________________，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________________。（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號(hào)）_______。a．鐵粉b．溴水c．鉄氰化鉀溶液d．硫氰化鉀溶液（2013東城一模）某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置（氣密性已檢驗(yàn)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。ⅠⅡⅢⅣ（1）探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（0.1mol·L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實(shí)驗(yàn)記錄如下。操作現(xiàn)象甲向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。連接Ⅰ、Ⅳ，打開(kāi)活塞Ⅰ中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)乙向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。連接Ⅱ、Ⅳ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)甲制取O2的化學(xué)方程式是。乙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是。甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅳ中溶液不變藍(lán)。由此他猜測(cè)第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍(lán)。甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列溶液（填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2。酸性KMnO4b.FeCl2c.Na2S③由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可得出結(jié)論：。（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時(shí)CO2參與了反應(yīng)。丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO2的作用，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油。使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開(kāi)活塞Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)丙實(shí)驗(yàn)的目的是。丁實(shí)驗(yàn)的Ⅲ中加入試劑的化學(xué)式是。為證明CO2所起的作用，可進(jìn)行的操作是：取上述丁實(shí)驗(yàn)后Ⅳ中溶液，。（2013朝陽(yáng)一模）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色……實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出（1）燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是_____。（2）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有性。（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是。③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：設(shè)計(jì)現(xiàn)象甲在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶Br2的CCl4溶液褪色乙與A連接的裝置如下：D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色a.根據(jù)甲的設(shè)計(jì)，洗氣瓶中盛放的試劑是______。b.根據(jù)乙的設(shè)計(jì)，C中盛放的試劑是_____。c.能說(shuō)明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是____。d.乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（4）上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是。（2013海淀一模）某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是。②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海?）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：?。?SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似。氧化性：Cl2>(SCN)2。ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5℃ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)骸＂谟骄縀中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因。少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2012北京高考）有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料:a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3+H2Ob．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是。②產(chǎn)生Ag2O的原因是。(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中加入，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè):在NaOH存在下.可能是NH3，還原Ag2O。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫(huà)出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設(shè):在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng).進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是。③用HNO3溶液,清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。25．（14分）（1）＜原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱（2）bca（3）CO32－+H2OHCO3－+OH－（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO）因?yàn)镃l2+H2OH++Cl－+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗