3.1-鐵及其化合物-第二課時(shí)-鐵的氫氧化物和鐵鹽公開課

第一節(jié)鐵及其化合物第二課時(shí)氫氧化物和鹽重要的金屬化合物金屬氧化物金屬氫氧化物鹽金屬化合物認(rèn)知模型思考根據(jù)鐵的化合價(jià)，鐵的氫氧化物應(yīng)該有什么物質(zhì)？如果制取鐵的氫氧化物，應(yīng)該用什么物質(zhì)？可溶性鐵鹽和可溶性堿二、鐵的氫氧化物：完成實(shí)驗(yàn)3-1，然后填寫下表氫氧化亞鐵Fe(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3

制法

顏色溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

白色紅褐色難溶于水難溶于水受熱易分解易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O思考與討論：由實(shí)驗(yàn)3-1可知，白色Fe(OH)2的會(huì)被溶解在溶液中氧氣氧化，那么，在實(shí)驗(yàn)室里如何得到Fe(OH)2呢？注意問(wèn)題：1.除掉溶液中溶解的氧氣2.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中避免接觸到氧氣怎樣操作？三、鐵鹽和亞鐵鹽1、Fe3+檢驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)3-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：FeCl3溶液變?yōu)檠t色

FeCl2溶液無(wú)明顯變化反應(yīng)的離子方程式：

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)結(jié)論：可以利用此反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在2、Fe3+的氧化性：實(shí)驗(yàn)3-3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，滴入KSCN溶液不變紅，上層清液滴入氯水后變紅色。反應(yīng)的離子方程式：

2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-分析方程式中的氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物、并比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱3.總結(jié)Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法Fe2+：淺綠色Fe3+：棕黃色或黃色NaOH溶液KSCN溶液現(xiàn)象：白色沉淀變灰綠色，最終變成紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3現(xiàn)象：紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：不變紅色，若再滴加氯水變血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3現(xiàn)象：變血紅色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3用離子檢驗(yàn)的答題模板敘述一遍思考:下列變化過(guò)程需要加入氧化劑還是還原劑？體現(xiàn)了亞鐵離子的什么性質(zhì)？可加入的物質(zhì)有哪些？氧化劑：O2、濃H2SO4、HNO3、MnO4-（H+）、H2O2、Cl2等例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

思考:下列變化過(guò)程需要加入氧化劑還是還原劑？體現(xiàn)了鐵離子的什么性質(zhì)？可加入的物質(zhì)有哪些？還原劑：Fe、Cu等例：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

Fe2+Fe3+FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、Fe3+等強(qiáng)氧化劑：Cl2、HNO3等Cl2、O2等Fe、Cu等Zn、H2、Al、C等

CO、Al等規(guī)律總結(jié)練習(xí)1：下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其離子方程式正確的是（）A、三氯化鐵溶液中加入過(guò)量鐵粉

Fe3++Fe＝2Fe2+B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C、氯化鐵溶液中通入硫化氫

2Fe3++S2-=2Fe2++S

D、向盛硫化亞鐵的容器中加入稀硝酸

FeS+2H+＝Fe2++H2S↑B課堂檢測(cè)2．向下列物質(zhì)分別與少量氯水反應(yīng)所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定顯紅色的是()A．氧化鐵B．銅鐵合金C．Fe(OH)3

D．FeCl23．下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是()A．金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同D．大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體練習(xí)4：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法；(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________________________。防止生成的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化煮沸練習(xí)5：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備FeSO4。(1)在試管I中加入的試劑是________________；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_________________；(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加人試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是________