5.1.2 元素周期表學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第2課時(shí)元素周期表【目標(biāo)導(dǎo)航】1.知道元素周期表的編排原則以。2.周期、族的概念，能畫出元素周期表的框架。【自主學(xué)習(xí)】1．周期(1)周期與元素種類(三短四長)類別周期序數(shù)起止元素稀有氣體原子序數(shù)元素種數(shù)電子層數(shù)短周期1H～He2Li～Ne3Na～Ar長周期4K～Kr5Rb～Xe6Cs～Rn7Fr～112號(hào)(2)周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)＝______________。2．族(1)族的分類與列序族主族0族副族Ⅷ族列序1213～1718族序數(shù)0構(gòu)成周期由______周期元素和____周期元素共同構(gòu)成僅由____周期元素構(gòu)成(2)主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系主族序數(shù)＝____________________。[議一議]1．對(duì)元素周期表中元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行如下討論。(1)同一周期元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么特點(diǎn)？(2)同一主族元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么特點(diǎn)？(3)主族元素的最高正價(jià)數(shù)(F和O除外)與主族序數(shù)有什么關(guān)系？2．原子序數(shù)為x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素位于元素周期表的哪一族？3．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定是1嗎？請(qǐng)舉例說明。4．ⅠA或ⅡA族元素相鄰周期的原子序數(shù)之差，ⅢA～ⅦA族或0族元素相鄰周期的原子序數(shù)之差各有什么特點(diǎn)？5．元素周期表中所含元素種類最多的族是ⅠA族嗎？說明理由。【難點(diǎn)突破】1．元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)周期周期序數(shù)元素種類族族與列的關(guān)系短周期12種主族ⅠA、ⅡA第1、2列28種ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA第13～17列38種副族ⅠB、ⅡB第11、12列長周期418種ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB第3～7列518種0族第18列632種Ⅷ族第8、9、10列732種(若排滿)2.主族元素在周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。(2)周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)。(3)主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)。3．主族元素主要化合價(jià)與在周期表中位置的關(guān)系(1)主族序數(shù)＝元素最高正價(jià)數(shù)(O、F除外)＝8－|最低負(fù)價(jià)|。(2)|最低負(fù)價(jià)|＝8－主族序數(shù)(限Ⅳ～ⅦA)。(3)最高正價(jià)－|最低負(fù)價(jià)|＝{0(H、ⅣA族)，2(ⅤA族)，4(ⅥA族)，6(ⅦA族)}(O、F除外)。4．原子序數(shù)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同周期序差規(guī)律①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差；②分布在過渡元素同側(cè)的兩元素：原子序數(shù)差＝族序數(shù)差；③分布在過渡元素兩側(cè)的兩元素：第4(或5)周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10；第6(或7)周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。例如：同周期ⅡA和ⅢA族兩元素原子序數(shù)的關(guān)系：a．第2或第3周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為1，如4Be→5B；b．第4或第5周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，如38Sr→49Inc．第6或第7周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為25，如56Ba→81Tl。(2)同主族序數(shù)差規(guī)律①第ⅠA、ⅡA族(過渡元素左側(cè))，同族相鄰周期元素原子序數(shù)差＝上一周期元素種類數(shù)。如：12Mg→20Ca，原子序數(shù)之差為Mg元素所在第3周期的元素種數(shù)8。②第ⅢA～ⅦA族(過渡元素右側(cè))，同族相鄰周期元素原子序數(shù)差＝下一周期元素種類數(shù)。如：13Al→31Ga，原子序數(shù)之差為Ga元素所在第4周期的元素種數(shù)18。5．由原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖法推斷根據(jù)：周期數(shù)＝原子電子層數(shù)，主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)。適用范圍：主族元素，適合原子核電荷數(shù)較小的元素位置推斷。(2)0族定位法①0族元素原子序數(shù)與周期序數(shù)稀有氣體元素HeNeArKrXeRnX(未知)周期序數(shù)1234567原子序數(shù)21018365486118②比大小，定周期；求差值，定族數(shù)若某元素原子序數(shù)比最鄰近的0族元素的原子序數(shù)多1或2，則該元素處于相鄰近0族元素下一周期的ⅠA族或ⅡA族。如元素87X,87－86＝1，則X在第7周期第ⅠA族；若某元素原子序數(shù)比最鄰近的0族元素的原子序數(shù)少1～5時(shí)，則該元素處于相鄰近0族元素所在周期的ⅢA～ⅦA族，如84X應(yīng)在第6周期第ⅥA。例下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素①位于第2周期ⅣA族B．②原子的最外層電子數(shù)為5C．④的原子序數(shù)比②多8D．元素的最高化合價(jià)③＝⑤解題感悟要熟悉周期表的結(jié)構(gòu)特征，包括各族(列序)的相對(duì)位置，ⅢB(鑭系、錒系)和Ⅷ族(8、9、10列)的特殊性，過渡元素位置(周期和族)，金屬與非金屬的分區(qū)等。變式訓(xùn)練俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A．115號(hào)元素在第6周期B．113號(hào)元素在第7周期ⅢA族C．115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D．镅元素和115號(hào)元素不在同一周期規(guī)律總結(jié)特殊記憶：113～117號(hào)元素分別位于第7周期ⅢA～ⅦA族?！井?dāng)堂過關(guān)】1．關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表有8個(gè)主族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個(gè)周期D．短周期是指第1、2周期2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同3．2007年3月21日，我國公布了111號(hào)元素A．钅侖第7周期 B．鐳第7周期C．錸第6周期 D．氡第6周期

參考答案自主學(xué)習(xí)1.(1)(從左到右，從上到下)22110821883361845418586326(2)原子電子層數(shù)2．(1)(從左到右，從上到下)3～711128～10ⅠAⅡAⅢA～ⅦAⅢB～ⅦBⅠBⅡBⅧ短長長(2)原子最外層電子數(shù)議一議1．(1)同一周期元素的原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增。(2)同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增。(3)主族元素的最高正價(jià)數(shù)(F和O除外)＝主族序數(shù)。2．ⅢA族或ⅢB族。原子序數(shù)為x＋1的元素應(yīng)位于ⅡA族右側(cè)相鄰的族，在短周期中為ⅢA族，在長周期中為ⅢB族。3．不一定。具體舉例如下：周期ⅡAⅢA2、3nn＋14、5nn＋116nn＋254．ⅠA和ⅡA族元素相鄰周期的原子序數(shù)之差＝原子序數(shù)小的元素所在周期的元素種類數(shù)。ⅢA～ⅦA族和0族元素相鄰周期的原子序數(shù)之差＝原子序數(shù)大的元素所在周期的元素種類數(shù)。5．不是，是ⅢB族。因?yàn)榈?列第6周期和第7周期包括鑭系和錒系各15種元素。難點(diǎn)突破例C[元素周期表中右上方的元素為氦，最后一列為0族，推知③和⑤位于ⅦA族，②和④位于ⅥA族，①位于ⅤA族，進(jìn)一步推知①為N，②為O，③為F，④為S，⑤為Cl。]變式訓(xùn)練B[95號(hào)元素镅、