2017-2018學(xué)年人教版九年級化學(xué)下冊第10單元導(dǎo)學(xué)案：實驗活動6　酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

2017-2018學(xué)年人教版九年級化學(xué)下冊第10單元導(dǎo)學(xué)案：實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實驗?zāi)康耐ㄟ^實驗觀察和記錄，了解酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，掌握酸堿反應(yīng)的基本原理和性質(zhì)。實驗材料鹽酸（HCl）溶液硫酸（H2SO4）溶液醋酸（CH3COOH）溶液碳酸鈉（Na2CO3）溶液鹽（NaCl）溶液氯化鈉（NaCl）固體氯化銀（AgCl）沉淀實驗步驟獲得酸、堿溶液取少量鹽酸溶液（約10mL），倒入試管中取少量硫酸溶液（約10mL），倒入試管中取少量醋酸溶液（約10mL），倒入試管中取少量碳酸鈉溶液（約10mL），倒入試管中取少量鹽溶液（約10mL），倒入試管中加入硝酸銀（AgNO3）溶液向每個試管中滴加少量硝酸銀溶液（約5滴）觀察和記錄注意觀察每個試管中的變化，記錄下所觀察到的現(xiàn)象和結(jié)果整理實驗數(shù)據(jù)將實驗數(shù)據(jù)整理成表格形式，包括試管編號、溶液名稱、反應(yīng)后觀察到的現(xiàn)象和結(jié)果實驗原理本實驗主要通過觀察不同酸、堿溶液與硝酸銀溶液發(fā)生的反應(yīng)，來了解酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。酸和堿是常見的化學(xué)物質(zhì)，它們具有一些特殊的性質(zhì)和反應(yīng)。一般來說，酸可以和金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可以和堿反應(yīng)生成鹽和水。而堿可以和酸反應(yīng)生成鹽和水。酸和堿的性質(zhì)可以通過一種特殊的反應(yīng)來判斷，這種反應(yīng)我們稱為酸堿中和反應(yīng)。在這個實驗中，我們使用的是硝酸銀溶液作為指示劑，它可以與酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成沉淀。當(dāng)酸與硝酸銀反應(yīng)時，會生成相應(yīng)酸的鹽和硝酸銀沉淀。例如，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)時，生成氯化銀沉淀（AgCl）：HCl+AgNO3→AgCl+HNO3當(dāng)堿與硝酸銀反應(yīng)時，會生成相應(yīng)堿的鹽和硝酸銀沉淀。例如，氫氧化鈉與硝酸銀反應(yīng)時，生成氧化銀沉淀（Ag2O）：2NaOH+2AgNO3→Ag2O+2NaNO3+H2O實驗結(jié)果試管編號溶液名稱反應(yīng)后觀察到的現(xiàn)象和結(jié)果1鹽酸溶液觀察到白色沉淀2硫酸溶液無反應(yīng)3醋酸溶液無反應(yīng)4碳酸鈉溶液無反應(yīng)5鹽溶液觀察到白色沉淀結(jié)論通過實驗觀察和記錄，我們得出以下結(jié)論：鹽酸溶液和鹽溶液與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)時，會觀察到白色沉淀的生成；硫酸溶液、醋酸溶液和碳酸鈉溶液與硝酸銀溶液無反應(yīng)。根據(jù)觀察到的反應(yīng)結(jié)果，我們可以得出以下推斷：鹽酸和鹽溶液均為酸性溶液，能夠與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀；硫酸、醋酸和碳酸鈉溶液均為中性溶液，不能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀。實驗注意事項在進行試驗過程中，需要小心操作，避免溶液濺出或觸及皮膚和眼睛；在整理實驗數(shù)據(jù)時，要按照實驗要求進行記錄，確保數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性；實驗結(jié)束后，要及時清洗實驗器材和實驗臺面，保持實驗環(huán)境的整潔。思考題你能否根據(jù)實驗結(jié)果判斷出溶液的酸堿性質(zhì)？為什么？如果我們用過量的鹽和硝酸銀溶液反應(yīng)，會發(fā)生什么現(xiàn)象？請解釋原因。你還能想到其他方法來判斷酸堿性質(zhì)嗎？請列舉出一種方法。請你對這些問題進行思考，并寫下自己的答案。答案根據(jù)實驗結(jié)果，我們可以判斷溶液的酸堿性質(zhì)。觀察到白色沉淀的生成可以判斷溶液為酸性溶液，無反應(yīng)則表示溶液為中性或無害溶液。如果使用過量的鹽和硝酸銀溶液反應(yīng)，會發(fā)生剩余鹽無法溶解的現(xiàn)象。這是因為鹽與硝酸銀的反應(yīng)是一種定量反應(yīng)，當(dāng)鹽的量超過硝酸銀的量時，會存在剩余的鹽無法與硝酸銀反應(yīng)。通過pH試紙可以判斷溶液的酸堿性質(zhì)。pH試紙是一種特殊的試紙，可以根據(jù)顏色變化來判斷溶液的酸堿性質(zhì)。一般來說，酸性溶液會使pH試紙變紅或橙色，堿性溶液會使pH試紙變綠或藍色，中性溶液則不會引起顏色變化。實驗擴展選取其他常見的酸和堿溶液，重復(fù)上述實驗步驟，觀察