高一上學(xué)期化學(xué)人教版第三章章末復(fù)習(xí)課件

章末復(fù)習(xí)第三章鐵金屬材料1.以鐵及其化合物為例，能建立含變價(jià)元素物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.能描述實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案。3.能描述鐵離子的檢驗(yàn)方法。4.能運(yùn)用物質(zhì)的量及相關(guān)物理量根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一：?jiǎn)钨|(zhì)鐵1.物理性質(zhì)：2.化學(xué)性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，熔、沸點(diǎn)高，具有磁性。（鐵粉為黑色）(1)Fe與弱氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）的反應(yīng)：鐵失去兩個(gè)電子，生成Fe2+鐵失去三個(gè)電子，生成Fe3+(3)Fe與水的反應(yīng)：(2)Fe與強(qiáng)氧化劑（氯氣等）的反應(yīng)：知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)鐵的價(jià)態(tài)穩(wěn)定性與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)是否為堿性氧化物氧化性+2+3+2、+36FeO+O2═2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+══Fe2++H2OFe2O3+6H+══2Fe3++3H2OFe3O4+8H+══Fe2++2Fe3++4H2O是是否高溫時(shí)，都能與C、CO等反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體知識(shí)點(diǎn)三：鐵的氫氧化物1.氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的性質(zhì)

Fe(OH)2Fe(OH)3制法穩(wěn)定性與酸反應(yīng)Fe2++2OH-══Fe(OH)2↓(隔絕空氣)Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓極易被空氣中氧氣氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2══4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+══Fe2++2H2O受熱易分解2Fe(OH)3

══

Fe2O3

+

3H2OΔFe(OH)3+3H+══Fe3++3H2O2.氫氧化亞鐵的制備方案（1）將配制溶液的蒸餾水煮沸，除去其中的氧氣。（2）將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管內(nèi)的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出NaOH溶液。（3）在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣，如H2、N2、稀有氣體等。（4）在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，如煤油、植物油等。知識(shí)點(diǎn)四：鐵鹽與亞鐵鹽1.Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)Fe3+：加硫氰化鉀溶液，變?yōu)檠t色。Fe2+：加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再加氯水溶液變?yōu)檠t色。2.Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系氧化性還原性還原性氧化性FeFe2+Fe3+氧化劑

（H+、Cu2+等）還原劑（C、CO等）氧化劑（Cl2、KMnO4

、H2O2等）還原劑（Zn、Fe、Cu等）

還原劑（C、CO等）氧化劑（Cl2等）知識(shí)點(diǎn)五：鐵合金1.合金概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金。2.鐵合金含碳量2%~4.3%生鐵：含碳量0.3%~2%鋼：碳素鋼合金鋼低碳鋼中碳鋼高碳鋼韌性、焊接性好，強(qiáng)度低強(qiáng)度高，韌性、加工性好硬而脆，熱處理后彈性好在碳素鋼里加入一種或者多種合金元素，使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化（元素種類多，性能差異大）不銹鋼(特種鋼)知識(shí)點(diǎn)六：鋁和氧化鋁1.單質(zhì)鋁的性質(zhì)4Al+3O2=2Al2O3（1）與氧氣反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）與酸反應(yīng)：（3）與堿反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-

+3H2↑2.氧化鋁的性質(zhì)（1）Al2O3是一種白色固體,不溶于水，比較穩(wěn)定，有較好的耐磨、耐腐蝕性。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）與酸反應(yīng)：（3）與堿反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O【考點(diǎn)一】鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化

【例1】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式,A為

,B為

,C為

,D為

,E為

,F為

。

(2)寫出④⑤的離子方程式,⑧的化學(xué)方程式。④

,

⑤

,

⑧

。

FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【技巧點(diǎn)撥】(1)特殊顏色①有色(紅棕色)溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)②有色固體：Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3（紅褐色）、FeSO4·7H2O（綠色）FeO（黑色粉末）、Fe3O4（黑色晶體）、Fe(OH)2（白色）(2)特殊性質(zhì)遇SCN-顯紅色的只有Fe3+。(3)特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系練一練D2.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離混合溶液中的AlCl3和FeCl2。(1)沉淀A的化學(xué)式為________。(2)寫出AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

。(3)寫出沉淀A轉(zhuǎn)化為沉淀B的化學(xué)方程式：

。(4)寫出檢驗(yàn)溶液A中是否含有Fe2＋的方法：_________,,

。Fe(OH)2Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3加入過量鹽酸酸化，先滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水若溶液變紅，則說明含有Fe2＋，否則不含(其他合理答案均可)取少量溶液A于試管中3.已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________(共有3個(gè))。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是

。(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學(xué)式)。(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。3.已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Fe2＋、Cu2＋Fe2＋Cu22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋【考點(diǎn)二】化學(xué)常用的計(jì)算方法

1.關(guān)系式法【例1】某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，消耗的H＋和產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為6∶5，則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶4B【例2】Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質(zhì)分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量與投入金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則①②③④所表示的金屬分別是()

A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、AlC．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、AlA【技巧點(diǎn)撥】將a

mol鈉和a

mol鋁一同投入m

g足量水中，所得溶液密度為d

g?cm－3，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()練一練C2.守恒法【例1】有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A．2:1

B．1:1C．1:2

D．4:1B【例2】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol?L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為1:2，則加入的鋁粉質(zhì)量為()A．5.4g

B．3.6gC．2.7g

D．1.8gA【例3】在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.3mol?L－1，c(SO2－4)＝0.7mol?L－1，c(H＋)＝0.1mol?L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol?L－1 B．0.2mol?L－1C．0.3mol?L－1

D．0.4mol?L－1D【例4】已知還原性I->Fe2+>Br-。有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-。其中Cl-、Br-

、I-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4,向該溶液中通入氯氣,使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3∶1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+物質(zhì)的量之比為

()A.9∶1B.6∶2C.7∶3D.7∶4C【技巧點(diǎn)撥】1.3O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的磁鐵礦粉混合后，隔絕空氣加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)后收集到的氣體是()A．CO2B．COC．CO、CO2的混合物，其中CO的體積占1/2D．CO、CO2的混合物，其中CO的體積占2/3練一練D2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．81.4% B．77.8%C．68.6% D．無法計(jì)算A3.差量法【例1】把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H＋與SO2－4的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶4

B．2∶7C．1∶2

D．3∶8A【技巧點(diǎn)撥】1.把4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通過一定質(zhì)量的固體Na2O2后，收集到3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是()D練一練2.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱,