福建省龍巖市一級(jí)校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（原卷版）

福建省龍巖市一級(jí)校聯(lián)盟2023～2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘總分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Ag108一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)和環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性B.氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反應(yīng)C.銅在酸性環(huán)境下易發(fā)生析氫腐蝕D.煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過(guò)程中的化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)2.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C.ΔH=ΔH1+ΔH2D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽洹?4”消毒液(電極均為惰性電極)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱比較、對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D4.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=297.23kJ·mol1，下列說(shuō)法正確的是A.1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1=Q1kJ·mol1；Q1的值小于297.23kJ·mol1D.足量的硫粉與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣反應(yīng)生成1L二氧化硫氣體時(shí)放出熱量5.熱激活電池(又稱(chēng)熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中，正確的是A.鈣電極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電過(guò)程中，向鈣電極移動(dòng)C.若該電池采用水溶劑電解液，常溫下即可輸出電能D.正極發(fā)生的電極反應(yīng)：6.為了減少對(duì)環(huán)境的污染，煤在直接燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將轉(zhuǎn)化成，再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是)氧化為和：。下列說(shuō)法正確的是A.陰極電極反應(yīng)式：B.電解剛剛開(kāi)始時(shí)，觀察到陰極石墨棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生C.電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH減小D.電子運(yùn)動(dòng)方向：負(fù)極→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極，構(gòu)成閉合回路7.華南師范大學(xué)蘭亞乾教授課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度，設(shè)計(jì)了一種催化劑同時(shí)作用在陽(yáng)極和陰極，用于CH3OH氧化和CO2還原反應(yīng)耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下CO2→CO電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電解總反應(yīng)為2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2OB若有2molH＋穿過(guò)質(zhì)子交換膜，則理論上有44gCO2被轉(zhuǎn)化C.選擇Ni8-TET催化劑催化，會(huì)比Ni-TPP消耗更多電能D.若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與PbO2極相連接8.學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A.溴水中有下列平衡，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋C.在盛有一定量注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，最終比原來(lái)深D.，降溫可使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小9.T1℃時(shí)，向1L密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化如圖中實(shí)線所示。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)線a代表隨著時(shí)間變化的曲線B.時(shí)v正(SO2)>v逆(H2S)C.增大濃度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.若反應(yīng)在T2℃(T2<T1)時(shí)進(jìn)行，則虛線b可表示的變化10.工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表：溫度/℃T1100T2200300平衡常數(shù)K1001311.9×102.4×10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ΔH＜0 B.該反應(yīng)的ΔS＜0C.T2時(shí)，某時(shí)刻1L容器中含、2和3OH，此時(shí)v正＞v逆 D.T1時(shí)，向1L密閉容器中投入和2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%二、非選擇題(本題共4小題，共60分)11.用鉛蓄電池電解溶液，a、b電極均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為，通電時(shí)a電極質(zhì)量增加，回答下列問(wèn)題：（1）①乙中a極是該電池的___________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。②甲中Y電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（2）乙中裝有溶液，工作一段時(shí)間后，停止通電，若甲中放電時(shí)共轉(zhuǎn)移，通電后乙中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入___________(填字母)，質(zhì)量為_(kāi)__________。A．AgB．C．（3）①欲用丙裝置防止金屬鐵被腐蝕，則金屬鐵應(yīng)___________(填“c”或“d”)極。②欲用丙裝置精煉銅，則粗銅應(yīng)為_(kāi)__________(填“c”或“d”)極。12.完成下列問(wèn)題（1）土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，第一步反應(yīng)的能量變化如圖1所示。已知：寫(xiě)出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）①遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的___________腐蝕。②利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于___________處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)__________。（3）以反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)電池(如圖3所示，a、b電極均為惰性電極)，既能有效消除氮氧化物的排放，減小環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)資源。(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò))①電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜向___________(填“a”或“b”)電極移動(dòng)。②b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。③電池工作一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移，左側(cè)工作室溶液的pH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，處理的體積為_(kāi)__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。13.某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性溶液溶液V/mLV/mLV/mLA293240t1BT120033V110C3132V21t2（1）寫(xiě)出草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=___________，T1=___________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=___________。（3）若，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是___________；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～10s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率___________。14.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式主火炬燃燒的燃料甲醇就是通過(guò)工業(yè)廢氣捕集后再利用得到的，該方法成為環(huán)境科學(xué)的研究熱點(diǎn)。Ⅰ.作為重要碳源可用于合成甲醇等有機(jī)燃料。在某催化劑下加氫合成的反應(yīng)：（1）上述反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則___________(填“>”、“<”或“=”)0。（2）某溫度下，向一定體積的恒容密閉容器中通入和，體系達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50％。①以下能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．體系中，且保持不變C．混合氣體的密度保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)有nmolHH斷裂，同時(shí)有nmolOH斷裂②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算)。Ⅱ.在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)：。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵HOHHC=OC≡O(shè)鍵能4134368031076（3）___________。（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為，則