江西省贛州市厚德外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷 （解析版）

高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)11月月考試卷一、單項(xiàng)選擇題(14小題，每小題3分，共42分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是A.Na2O2的電子式為 B.H2O分子中含非極性共價(jià)鍵C.NaOH中只含離子鍵 D.H2O2的結(jié)構(gòu)式HOOH【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2的電子式為,A錯(cuò)誤；B．H2O分子中含極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．NaOH的電子式是，含有共價(jià)鍵和離子鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O2的電子式為，則結(jié)構(gòu)式是HOOH，D正確。故選D。2.在pH=1且含有大量Fe2＋和NH溶液中，能大量存在的陰離子是A.SO B.NO C.OH D.HCO【答案】A【解析】【詳解】A．SO不與溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)，所以能大量共存，故選A；B．酸性條件下Fe2＋、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故不選B；C．H＋、OH結(jié)合生成水，所以不能大量共存，故不選C；D．H＋、結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，所以不能大量共存，故不選D；選A。3.下列有關(guān)核外電子排布的表示不正確的是A.29Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B.K的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s1C.N原子的電子排布圖為D.S原子的電子排布圖為【答案】D【解析】【詳解】A．Cu是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，A正確；B．K是19號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，則其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s1，B正確：C．N是7號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，則其電子排布圖為，C正確；D．原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)。硫原子3p能級(jí)中有4個(gè)電子，其中的3個(gè)電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，然后第4個(gè)電子占據(jù)3p能級(jí)的第一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相反，則S原子的電子排布圖應(yīng)該為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4.鉛元素有、兩種價(jià)態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個(gè)反應(yīng)：①②下列有關(guān)敘述正確的是A.可寫成的形式B.反應(yīng)①中既是氧化劑又是還原劑C.根據(jù)反應(yīng)①、②可推測(cè)在題給條件下氧化性：D.生成相同質(zhì)量的，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶3【答案】C【解析】【詳解】A．有、兩種價(jià)態(tài)，故可寫成的形式，A錯(cuò)誤；B．中元素為價(jià)、價(jià)，反應(yīng)①中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中被氧化，則根據(jù)反應(yīng)①、②可推測(cè)在題給條件下氧化性：，C正確；D．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選C。5.由CO2、H2、和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣中CO2、H2、和CO的體積比為()A.29︰8︰13 B.22︰1︰14 C.13︰9︰29 D.26︰16︰57【答案】D【解析】【分析】【詳解】由于CO在同溫同壓下時(shí)的密度與N2相同，所以CO的含量為任意值。只要CO2與H2的混合氣體密度等于N2，即平均相對(duì)分子質(zhì)量等于28便滿足題意。利用“十字交叉”可求得CO2與H2的體積比，即：只要在同溫同壓下混合氣中CO2與H2的體積比滿足26︰16或13︰8即可；答案選D。6.對(duì)于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）（）A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L氨氣溶于1L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水B.1mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%C.1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于D.將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L【答案】C【解析】【詳解】A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積,

故A錯(cuò)誤；

B.令氨水密度為pg/ml，根據(jù)c=可知，

=

，由于氨水密度ρ<

1，所以=

>

1.7%，故B錯(cuò)誤；C．氨水的濃度越大密度越小，混合后溶液的質(zhì)量為原來2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的體積小于1mol/L氨水溶液體積的2倍，溶質(zhì)氨氣物質(zhì)的量不變，故混合后物質(zhì)的量濃度大于，故C正確；D．因氨水的濃度越大，其密度越小，則等質(zhì)量混合時(shí)，3mol/L的氨水所占體積比1mol/L1的氨水大，故所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于2mol/L，故D錯(cuò)誤；答案：C。7.已知鋁土礦中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.NaNa2O2NaHCO3B.鋁土礦Al2(SO4)3(aq)Al(OH)3Al2O3C.純銀飾品AgCl(s)Ag(NH3)2Cl(aq)D.銅刻制印刷線路板CuCl2(aq)、FeCl2(aq)Fe、CuCu【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，與二氧化碳的量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鋁土礦中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，Al2O3、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，SiO2與稀硫酸不反應(yīng)，過濾后得到含有Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液，在濾液中加入過量的氫氧化鈉，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C．銀與稀鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Cu與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，加入過量鐵粉，F(xiàn)e單質(zhì)與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故D正確；故選D。8.NaClO溶液是常用的殺菌消毒劑，制備時(shí)需控制溫度，使用時(shí)需現(xiàn)配現(xiàn)用。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與NaOH溶液在較低溫度下反應(yīng)生成NaClO：B若溫度偏高，與NaOH溶液反應(yīng)可生成：C.NaClO溶液與空氣中反應(yīng)可生成：D.HC1O在水中見光分解：【答案】C【解析】【詳解】A．與溶液在較低溫度下反應(yīng)生成、NaCl和水，則其離子反應(yīng)式為：，故A錯(cuò)誤；B．若溫度偏高，與溶液反應(yīng)可生成和NaCl，則其離子反應(yīng)方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．溶液與空氣中反應(yīng)可生成：，故C正確；D．在水中見光分解生成氧氣和HCl，則其離子反應(yīng)方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子，中文名為“鏌”，讀音是mò。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素，中文名則定為“”，讀音是nǐ。下列有關(guān)敘述正確的是A.115號(hào)元素在第六周期 B.113號(hào)元素在第七周期第ⅤA族C.115號(hào)和113號(hào)元素都是金屬元素 D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期【答案】C【解析】【詳解】A．95號(hào)元素镅、115號(hào)元素鏌、113號(hào)元素欽，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第七周期，故A錯(cuò)誤；B．113號(hào)元素在第ⅢA族，故B錯(cuò)誤；C．113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素，故C正確；D．95號(hào)元素镅、115號(hào)元素鏌，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第七周期，故D錯(cuò)誤；故選C。10.多位化學(xué)家用簡(jiǎn)單的偶聯(lián)反應(yīng)合成了如下這個(gè)有趣的“納米小人”分子。有關(guān)該分子的結(jié)構(gòu)說法不正確的是A.該分子中C原子采取的雜化方式有：、、B.該分子中的O原子采取雜化C.“納米小人”頭部的所有原子不能在同一平面內(nèi)D.“納米小人”分子式為C38H40O2【答案】D【解析】【詳解】A．該分子中碳碳三鍵上的C原子采取sp雜化，苯環(huán)上的C原子采取sp2雜化，其他飽和碳原子采取sp3雜化，A項(xiàng)正確；B．O原子采取sp3雜化，B項(xiàng)正確；C．“納米小人”頭部的C原子均為sp3雜化，C原子與周圍的H原子形成四面體，不在同一平面上，C項(xiàng)正確；D．該分子中有39個(gè)碳原子，不飽和度Ω=4×2+2×5+1=19，則H原子數(shù)=39×2+219×2=42，O原子數(shù)為2，故分子式為C39H42O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11.下列說法中正確的是A.CH4、C2H2、HCN都是含有極性鍵的非極性分子B.CO2與SO2中心原子雜化類型相同，立體構(gòu)型相同C.分子中含有1個(gè)手性碳原子D.可以通過紅外光譜儀來測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量【答案】C【解析】【詳解】A．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，是含極性鍵的非極性分子，C2H2的結(jié)構(gòu)式為HCCH，是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，而HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN，是含極性鍵的極性分子，故A錯(cuò)誤；B．SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(62×2)=2+1=3，S為sp2雜化，為V形結(jié)構(gòu)；CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(42×2)=2+0=2，C為sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．分子中只有左邊第3個(gè)C原子連接了四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，故C正確；D．紅外光譜儀器能測(cè)出分子中的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，可以用質(zhì)譜儀測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選C。12.一種環(huán)狀碳單質(zhì)的合成如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.和均為非極性分子 B.中碳原子有和兩種雜化方式C.和金剛石均為分子晶體 D.中存在大π鍵【答案】C【解析】【詳解】A．由環(huán)狀碳單質(zhì)的合成示意圖可知，和均為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)示意圖可知，分子中只含有三鍵碳原子和雙鍵碳原子，其中三鍵碳原子為sp雜化，雙鍵碳原子為sp2雜化，故B正確；C．金剛石是由碳原子形成的共價(jià)晶體，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)示意圖可知，分子中三鍵碳原子為sp雜化，未參與雜化的p電子能形成大π鍵，故D正確；故選C。13.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是A.離子鍵：NaF>NaCl>NaBr B.硬度：MgO>CaO>BaOC.熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3 D.1個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陽離子數(shù)為CsCl>NaCl【答案】C【解析】【詳解】A．離子所帶電荷越大、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子半徑：F＜Cl＜Br，則離子鍵強(qiáng)度：NaF＞NaCl＞NaBr，A項(xiàng)正確；B．離子所帶電荷越大、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體硬度越大，離子半徑：Mg2+＜Ca2+＜Ba2+，則離子鍵強(qiáng)度：MgO＞CaO＞BaO，硬度：MgO＞CaO＞BaO，B項(xiàng)正確；C．離子所帶電荷越大、離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高，離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，Na+、Mg2+、Al3+所帶電荷逐漸增大，則晶格能：NaF＜MgF2＜AlF3，熔點(diǎn)：NaF＜MgF2＜AlF3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CsCl晶體中1個(gè)Cl周圍等距離且最近的Cs+有8個(gè)，NaCl晶體中1個(gè)Cl周圍等距離且最近的Na+有6個(gè)，D項(xiàng)正確；答案選C。14.食鹽晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．已知食鹽的密度為，摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則在食鹽晶體中和的最小距離大約是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】每個(gè)食鹽晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl，每個(gè)晶胞的體積為，設(shè)食鹽晶體里Na+和Cl的最小距離為xcm，可得，解得，即在食鹽晶體中Na+和Cl的最小距離大約是，綜上所述，故選B。二、非選擇題(4個(gè)小題，共58分)15.完成下列問題。（1）已知氯與硫均有多種含氧微粒，S有：SO2、、SO3、；Cl有：HClO、、、，其中立體構(gòu)型為V形的微粒有_______；為三角錐形的有_______；為平面正三角形的有_______；為正四面體形的有_______。（2）①SiH4、PH3、H2S分子中HSiH、HPH、HSH的鍵角大小順序?yàn)椋篲______。②SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角_______120°；③PCl3分子中，Cl—P—Cl的鍵角_______109.5°。④俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)形狀為：_______，其分子中有兩種鍵角：124.3°、111.4°，其中Cl—C—Cl的鍵角為_______。【答案】（1）①.SO2、HClO、②.、③.SO3④.、（2）①.HSiH>HPH>HSH②.＜③.＜④.平面三角形⑤.111.4°【解析】【小問1詳解】SO2中心原子孤電子對(duì)數(shù)，有2個(gè)σ鍵電子對(duì)，立體構(gòu)型為V形；中心原子孤電子對(duì)數(shù)，有3個(gè)σ鍵電子對(duì)，立體構(gòu)型為三角錐形；SO3中心原子孤電子對(duì)數(shù)，有3個(gè)σ鍵電子對(duì)，立體構(gòu)型為平面正三角形；中心原子孤電子對(duì)數(shù)，有4個(gè)σ鍵電子對(duì)，立體構(gòu)型為正四面體形；HClO中心原子孤電子對(duì)數(shù)，有2個(gè)σ鍵電子對(duì)，立體構(gòu)型為V形；中心原子孤電子對(duì)數(shù)，有2個(gè)σ鍵電子對(duì)，立體構(gòu)型為V形；中心原子孤電子對(duì)數(shù)，有3個(gè)σ鍵電子對(duì)，立體構(gòu)型為三角錐形；中心原子孤電子對(duì)數(shù)，有4個(gè)σ鍵電子對(duì)，立體構(gòu)型為正四面體形；故答案為V形的微粒有：SO2、HClO、；三角錐形的有：、；平面正三角形的有：SO3；正四面體形的有：、；【小問2詳解】①SiH4中心原子孤電子對(duì)數(shù)，有4個(gè)σ鍵電子對(duì)，立體構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109o28′；PH3中心原子孤電子對(duì)數(shù)，有3個(gè)σ鍵電子對(duì)，立體構(gòu)型為三角錐形；H2S中心原子孤電子對(duì)數(shù)，有2個(gè)σ鍵電子對(duì)，立體構(gòu)型為V形，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，而且孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，所以含有孤電子對(duì)的分子其鍵角要更小；因此SiH4、PH3、H2S分子中HSiH、HPH、HSH的鍵角大小順序?yàn)椋篐SiH＞HPH＞HSH；②SnBr2中心原子孤電子對(duì)數(shù)，有2個(gè)σ鍵電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，VSEPR模型為平面三角形，但由于其中一對(duì)為孤對(duì)電子，因此Br—Sn—Br的鍵角小于120°；③PCl3中心原子孤電子對(duì)數(shù)，有3個(gè)σ鍵電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，VSEPR模型為正四面體形，但由于其中一對(duì)為孤對(duì)電子，因此Cl—P—Cl的鍵角小于109.5°；④COCl2中心原子孤電子對(duì)數(shù)，有3個(gè)σ鍵電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，VSEPR模型為平面三角形，空間構(gòu)型為平面三角形；其中C=O為雙鍵，Cl—C—Cl為單鍵，因此Cl—C—Cl的鍵角為較小的111.4°。16.將氟氣通入氫氧化鈉溶液中，可得OF2.OF2是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，主要用于氧化氟化反應(yīng)、火箭工程助燃劑等。請(qǐng)回答下列問題：（1）OF2中O的化合價(jià)為_______，OF2中O原子的雜化軌道類型是_______，OF2分子的空間構(gòu)型為_______。（2）與H2O分子相比，OF2分子的鍵角更_______(填“大”或“小”)。（3）與H2O分子相比，OF2分子的極性更_______(填“大”或“小”)，原因是_______；（4）OF2在常溫下就能與干燥空氣反應(yīng)生成二氧化氮和無色氣體氟化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(已知反應(yīng)中N2與O2的物質(zhì)的量之比為4：1)_______。【答案】16.①.+2②.sp3雜化③.V型17.小18.①.?、?氧和氟的電負(fù)性差小于氧和氫的電負(fù)性差19.6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2【解析】【小問1詳解】OF2中氟元素的電負(fù)性比氧元素大，F(xiàn)顯1價(jià)，O的化合價(jià)為+2；OF2中O原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，則雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型是sp3雜化，OF2分子的空間構(gòu)型為V型；【小問2詳解】OF2與H2O分子中心原子都是氧原子，孤電子對(duì)數(shù)和成鍵電子對(duì)數(shù)也相等，但是F原子電負(fù)性更強(qiáng)成鍵電子對(duì)更偏向F原子，使得成鍵電子對(duì)直接斥力減小，鍵角變小，所以與H2O分子相比，OF2分子的鍵角更小；【小問3詳解】O與F之間的電負(fù)性之差比O與H之間的電負(fù)性之差更小，所以氧氟鍵極性更弱，所以與H2O分子相比，OF2分子的極性更??；【小問4詳解】OF2在常溫下就能與干燥空氣反應(yīng)生成二氧化氮和無色氣體氟化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2。17.磷化氫(PH3)是一種無色劇毒氣體，可作為半導(dǎo)體的摻雜劑和聚合反應(yīng)的引發(fā)劑。試回答下列問題：（1）PH3與NH3的分子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)相似，下列關(guān)于PH3的敘述正確的是_______。A．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B．PH3分子為正四面體結(jié)構(gòu)C．PH3具有強(qiáng)氧化性D．PH3能與HBr發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)室中，可用PH4I與燒堿反應(yīng)制備PH3，其原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖所示：①次磷酸的化學(xué)式為_______，它屬于_______(填“一”、“二”或“三”)元酸。②過程III中亞磷酸分解生成的PH3與H3PO4的物質(zhì)的量之比為_______。③當(dāng)過程I生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)=3∶1時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。【答案】（1）A、D（2）PH4I+NaOHNaI+PH3↑+H2O（3）①.H3PO2②.一③.1∶3④.3P4+10NaOH+8H2O=6NaH2PO2+2Na2HPO3+4PH3↑【解析】【小問1詳解】A．PH3分子中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子，故A正確；B．PH3分子中心原子為磷原子。磷原子形成了3個(gè)σ鍵，另外還有1個(gè)未成鍵價(jià)電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)是4，需要形成4個(gè)雜化軌道,采用sp3雜化。4個(gè)sp3雜化軌道中填充了3個(gè)σ鍵的成鍵電子對(duì)和1個(gè)未成鍵價(jià)電子對(duì)，使得分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)；C．PH3分子中P為3價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故C錯(cuò)；D．PH3與NH3的分子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)相似，NH3能與HBr反應(yīng)生成，則PH3能與HBr發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成，故D正確；答案選AD；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室中，可用PH4I與燒堿反應(yīng)制備PH3，其原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，則該反應(yīng)也與與燒堿反應(yīng)制取氨氣相似，則PH4I+NaOHNaI+PH3↑+H2O，故答案為：PH4I+NaOHNaI+PH3↑+H2O；【小問3詳解】①由次磷酸鈉的化學(xué)式為，則次磷酸的化學(xué)式為H3PO2；H3PO2屬于一元弱酸，故答案為：H3PO2；一；②過程III中亞磷酸分解生成的PH3與H3PO4的化學(xué)方程式為，則過程III中亞磷酸分解生成的PH3與H3PO4的物質(zhì)的量之比為1∶3，故答案為：1∶3；③當(dāng)過程I生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)=3∶1時(shí)，則其方程式為3P4+10NaOH+8H2O=6NaH2PO2+2Na2HPO3+4PH3↑，故答案為：3P4+10NaOH+8H2O=6NaH2PO2+2Na2HPO3+4PH3↑。18.超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由將2個(gè)分子、2個(gè)甲酸丁酯吡啶及2個(gè)分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：（1）處于第五周期第VIB族，核外電子排布與相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是___________；核外未成對(duì)電子數(shù)是___________個(gè)。（2）該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有___________(填序號(hào))。A.鍵 B.鍵 C.離子鍵 D.氫鍵（3）與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是___________。（4）磷和鉬形成的某種化合物的立方晶胞如圖所示，已知晶胞中位于頂