高考化學一輪復習 第4章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 硫及其重要化合物課時作業(yè)（含解析）試題

第3節(jié)硫及其重要化合物時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題7分，共70分)1．下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應制得的是()A．CuS B．FeSC．ZnS D．MgS答案A解析硫的非金屬性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)硫化物，即Cu與硫反應只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應得到。2．下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為CuS，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性答案C解析S點燃只能生成SO2，A錯誤；酸雨與土壤中金屬氧化物反應后，硫元素主要以硫酸鹽形式進入土壤中，B錯誤；CuS中S元素為－2價，有還原性，D錯誤。3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是()A．已知Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，則Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))CuSB．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應C．CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－答案B解析Cu與S化合生成Cu2S，A錯誤；Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能發(fā)生置換反應，B正確；硝酸具有強氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應生成CaSO4，生成的氣體是NO而不是SO2，C錯誤；I－還原性較強，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D錯誤。4．探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度答案C解析銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應，A錯誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應使用向上排空氣法收集，即導管長進短出，B錯誤；反應后的混合液中含有過量的濃硫酸，稀釋時，應將其沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應使用堿式滴定管量取氫氧化鈉溶液，D錯誤。5．對下列事實的解釋錯誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molC．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應D．反應CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸答案C解析常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，是鋁遇到濃硫酸鈍化，是化學反應。6．SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，但再分別加入①氨水，②氯水，③H2S溶液均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為()A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4答案C解析SO2可在堿性條件下與BaCl2反應生成BaSO3沉淀；SO2與Cl2發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可與H2S發(fā)生反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，故分別加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。7．按如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是()A．紫色石蕊溶液變紅說明SO2的水溶液顯酸性B．品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同C．BaCl2溶液中開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后緩慢出現(xiàn)渾濁，該渾濁為BaSO3D．該實驗說明SO2的性質(zhì)具有多樣性答案C解析SO2和水反應生成H2SO3，H2SO3電離出H＋而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液變紅色，A正確；二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，SO2具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原因不相同，B正確；HCl的酸性大于亞硫酸的酸性，因此BaCl2溶液與SO2氣體不能發(fā)生反應，沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，C錯誤；通過以上實驗證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性等性質(zhì)，D正確。8．(2019·北京朝陽高三期末)硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列判斷不正確的是()A．反應①中濃硫酸作氧化劑B．反應②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應③的原子利用率是100%D．反應④稀H2SO4作還原劑答案D解析Cu與濃硫酸反應時將Cu單質(zhì)氧化為硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)了氧化性，A正確；SO2與NaOH反應產(chǎn)生亞硫酸鈉和水，表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；S＋Na2SO3=Na2S2O3，只生成一種產(chǎn)物，原子利用率是100%，C正確；Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生硫代硫酸和硫酸鈉，硫代硫酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生S單質(zhì)、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作還原劑，D錯誤。9．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是()A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D．此實驗能確定Na2SO3是否被部分氧化答案A解析亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正確；亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化，故B、D錯誤；亞硫酸鋇也難溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C錯誤。10．某同學利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應的方程式，不正確的是()A．①中溶液顯紅色的原因：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2＋H2OHCl＋HClOD．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl答案C解析碳酸鈉溶液水解顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A正確；亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化硫發(fā)生反應2SO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在，所以氯水顯淺黃綠色，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HCl和硫酸，即發(fā)生SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。二、非選擇題(共30分)11．(16分)近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：Ⅰ.將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。Ⅱ.將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。Ⅲ.將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。①寫出步驟Ⅰ反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②寫出步驟Ⅱ中電解飽和食鹽水的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③寫出步驟Ⅲ反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化率。①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是________(填寫字母)。A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有______________________、__________________________。答案(1)①SO2＋NaOH=NaHSO3②2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O(2)①AB②實驗時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量解析(2)①求解SO2在混合氣中的體積分數(shù)，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用氣體流速管可以測出混合氣總體積，利用量氣裝置可以測出SO2被吸收后余氣的體積，即可求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能吸收SO2且不與其他氣體反應。②求解SO2的轉(zhuǎn)化率，應求出SO2氣體的總量和生成SOeq\o\al(2－,4)的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量，即可求出SO2的總量?；旌蠚饬魉僖阎?，只需知道通入時間即可求混合氣體的總量，要求出生成SOeq\o\al(2－,4)的量，只需求出生成沉淀的量即可。12．(2019·安徽池州高三期末)(14分)釩是人體必需的微量元素，能預防突發(fā)性心臟病等疾病，常見化合價有＋2、＋3、＋4和＋5。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應可得V2(SO4)3溶液。②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應后過濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。已知：＋5價V具有氧化性，＋3價V具有還原性，易被氧氣氧化。回答下列問題：(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是________(填A或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a→________→________→________→________→f。(2)步驟①實驗裝置如下：①圖中利用水浴處理的優(yōu)點是________________，裝置C中長頸漏斗的作用是__________________________。②通入二氧化硫前和實驗結(jié)束后都要通入N2，目的是__________________________________________________________________________________________。③寫出儀器D中反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________。(3)步驟②中洗滌操作后，證明已經(jīng)洗凈的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，本實驗中的產(chǎn)率為________。答案(1)Bdecb(2)①便于控制溫度、受熱均勻維持氣壓穩(wěn)定，防止裝置堵塞②通入二氧化硫前通入氮氣目的是趕盡裝置內(nèi)的空氣，實驗結(jié)束后通入氮氣是為了趕走裝置內(nèi)的二氧化硫，防止污染③2SO2＋V2O5＋2H＋=2SOeq\o\al(2－,4)＋2V3＋＋H2O(3)取最后一次洗滌液，向其中滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，若沒