2.第二單元-物質(zhì)的分類-離子反應(yīng)

第4頁共10頁2011年高三新課標(人教版)第一輪復(fù)習單元示范卷·化學(xué)卷(二)第二單元物質(zhì)的分類離子反應(yīng)（100分，90分鐘）第I卷（選擇題共45分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16C-23一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意。）1．在大試管內(nèi)依次加入20mL蒸餾水、10mL無水酒精、7g硫酸銨晶體，充分振蕩后靜置片刻，形成液體分層、部分固體沉淀的現(xiàn)象；再用激光筆測試,僅上層液體出現(xiàn)右圖所示現(xiàn)象。依據(jù)上述描述，判斷下列說法錯誤的是（）A．硫酸銨的溶解過程中也包含化學(xué)過程 B．上層可能是硫酸銨在乙醇中形成的膠體C．該溫度下，硫酸銨在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度D．向該試管內(nèi)滴入甲基橙試劑振蕩后靜置，上層液體顯無色，下層液體出現(xiàn)紅色2．下列說法正確的是（）A．含氧元素的化合物就一定是氧化物B．由不同種元素組成的純凈物就是化合物C．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)D．只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物3．分類是化學(xué)學(xué)習和研究中常用的思維方法，下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)和反應(yīng)類型關(guān)系正確的是（）A．B．C．D．4．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的離子組是A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Ba2＋、I－、SO32－5．關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的（） A．溶液呈電中性，膠體帶電荷B．溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象 C．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙 D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm~100nm之間6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂中滴加鹽酸：H＋＋OH－＝H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2O7．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A．大量的氰、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B．工段②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸8．為了證明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列實驗敘述中不正確的是A．取少量酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42—D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+9．下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是（）A．Na＋H＋Cl－NO3－ B．K＋Ba2＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－ D．Cu2＋S2－Br－ClO－10.下列離子方程式中，正確的是 （） A．FeCl3溶解Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應(yīng)完全2Ba2++4OH—+Al3++2SO2BaSO↓+AlO+2H2O C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O2HCO第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、(本題包括2小題，共17分。)16．（8分）某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋、Cl－。檢驗其中是否含有K＋，通常有如下兩套實驗方案。方案一：焰色反應(yīng)法用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K＋。對上述實驗過程中的錯誤和疏漏之處加以糾正、補充：、。方案二：亞硝酸鈷鈉法在CH3COOH酸化的溶液中，K＋與亞硝酸鈷鈉［Na3Co(NO2)6］反應(yīng)生成黃色沉淀［K2NaCo(NO2)6］，該原理可用于K＋的檢驗。注意：NH4＋也能與Na3Co(NO2)6生成黃色沉淀，會干擾K＋離子的檢驗。請你利用上述反應(yīng)原理設(shè)計一個實驗方案，檢驗未知溶液X中是否含有K＋。。17．（9分）含CN－的廢水危害很大。處理該廢水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN－（C為＋2價）氧化成CNO－（C為＋4價）。CNO－在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2。某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN－被處理的百分率。將濃縮后含CN－的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN－濃度為0.05mol·L－1）200mL倒入分液漏斗甲中，塞上漏斗塞。一段時間后，打開漏斗塞和漏斗活塞，使溶液全部流入乙中，關(guān)閉活塞。（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為：；乙中反應(yīng)的離子方程式為：；（2）乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等，上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN－的處理效果。①丙中加入的除雜質(zhì)試劑是（填標號A、B、C、D），作用是（填標號a、b、c、d）A．飽和食鹽水B．飽和NaHCO3溶液C．濃NaOH溶液D．濃硫酸a．除去Cl2b．除去HClc．除去CO2d．除去水②丁在實驗中的作用是；（3）戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN－被處理的百分率80%（填“＞”、“＝”、“＜”，理由是。三、填空題(本題共4小題，共30分。)18．（8分）小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實驗。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為。（2）請回答有關(guān)問題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：所得懸濁液白色沉淀所得懸濁液白色沉淀操作①加試劑A觀察現(xiàn)象，并判斷則操作①的名稱為，試劑A的化學(xué)式為。（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是______（填化學(xué)式），則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是______。19．（8分）A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SO－、CO－兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成份，某同學(xué)進行了如下實驗操作：①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解，C溶液白色沉淀沉淀不溶解，D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象。請回答下列問題：⑴請寫出它們的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________。⑵上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為________________。(3)寫出A與D溶液混合時，其中D中溶質(zhì)的陽離子恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式。20．(7分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：A___________B___________D_________(2)E溶液中滴加過量氨水的離子方程式_______________________________；(3)在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為mol21．從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為________.（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________四、計算題（本題共1小題，8分）22．（8分）化合物A含硫（每個分子只含一個硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素。少量A與水反應(yīng)完全水解但不發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水。將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：①加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；②加入氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生；③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。⑴由①判斷組成該化合物的元素中，肯定存在的鹵素有，由②判斷A與水反應(yīng)后生成的溶液中肯定不存在的離子有。由③由判斷A與水反應(yīng)后生成的溶液中肯定存在的離子有⑵要確定該化合物的分子式，稱取11.90gA溶于水稀釋至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為2.33g。試確定A的化學(xué)式，寫出計算推理過程。參考答案(二)1．D解析：甲基橙在本身也有顏色，即使硫酸銨的乙醇溶液也有橙色2．B解析：氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，如NaOH，A錯；CO2、SO2等溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，C錯；只含有一種元素的物質(zhì)可能是為純凈物（一種單質(zhì)），例如O2等，也可能為混合物（同素異形體組成的混合物），例如金剛石和石墨或O2和O3，D錯。3．C解析:A項中純凈物分為單質(zhì)和化合物，B項中化合物包括電解質(zhì)，電解質(zhì)包括離子化合物，D項中復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。4．C解析：根據(jù)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2，溶液呈堿性，所以C可以存在。5．D解析:膠體微粒帶電，但膠體整體不帶電，A錯；溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，B錯；溶液中溶質(zhì)粒子和膠體分散質(zhì)粒子均能透過濾紙，C錯；溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小不同，D對。6．D解析:A項中氫氧化鎂為難溶物，應(yīng)為：2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O；B項中電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C項應(yīng)為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。7．A解析:結(jié)晶出的MgCl2·6H2O需要在HCl氣氛中制無水MgCl2，B選項錯誤；反應(yīng)④為：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C選項錯誤；粗鹽提純的順序中藥注意兩點，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，二是鹽酸最后加入，D選項錯誤。8．D解析:D項中由于加入的NaOH首先與Fe2＋反應(yīng)，所以只加入少量時，不可能產(chǎn)生氨氣，則無法確認NH4＋的存在，D項錯誤。9．C解析:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于水后能夠電離出NH4＋、Fe2＋、SO42－，A項中H＋、NO3－能與Fe2＋發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O而不能大量共存；B項中Ba2＋與SO42－、OH－與NH4＋、Fe2＋不能大量共存；D項中S2－與Fe2＋不能大量共存。10.A解析：B項錯，當SO42―全部沉淀時，應(yīng)為2Ba2++4OH—+Al3++2SO+NH4＋2BaSO↓+Al(OH)3↓+NH3.H2O;C項錯，應(yīng)為CO2+CO+H2O＋2Na＋2NaHCO3↓，D中應(yīng)生成NO11．B解析:向含有SO32－離子的溶液中加入Ba(NO3)2和HCl也可以出現(xiàn)白色沉淀，故無法判斷原溶液中是否一定含有SO42－離子；由于上一步驟加入了HCl，引入了Cl－，故加入AgNO＝溶液產(chǎn)生白色沉淀無法說明原溶液中一定含有Cl－離子；由于步驟1引入了H+和NO，故無法判斷原溶液中是否一定含有Fe3+離子。12．D解析:顯然溶液分為酸性溶液和堿性溶液兩組，由于OH－、S2－、CO32－不能在酸性溶液中共存，故堿性溶液含有OH－、S2－、CO32－；由于H＋、NH4＋、Fe3＋、A13＋不能在堿性溶液中共存，故酸性溶液中含有H＋、NH4＋、Fe3＋、A13＋。則堿性溶液中含有的陽離子為K＋、Na＋，酸性溶液中含有的陰離子為Cl－、NO3－、SO42－。因此M為堿性溶液，N為酸性溶液。13．A14．C解析：CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，先反應(yīng)的是Ba(OH)2，接下來是KOH，最后是KAlO2。當CO2繼續(xù)通入時，BaCO3將被消耗，所以沉淀量下降。答案為C。15．C解析:n(SO42－)＝bmol，n(NH4＋)＝cmol，根據(jù)電荷守恒，n(Al3＋)＝mol。16．答案：方案一：應(yīng)使用鉑絲或無銹鐵絲蘸取溶液應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察(4分)方案二：向未知溶液X中加入稍過量的NaOH溶液并加熱；靜置、冷卻后取上層清液少許；用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成。（或者取未知液X蒸干并灼燒，將所得固體溶于水，過濾；取少量濾液，用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成。）(4分)解析：方案二中的關(guān)鍵問題是題中所給信息：NH4＋也能與Na3Co(NO2)6生成黃色沉淀，會干擾K＋離子的檢驗。那首先要除去NH4+，加入NaOH溶液，除去NH4+同時會生成Fe(OH)2等沉淀，因此要過濾。由題所知加酸中和過量的氫氧化鈉，要用醋酸，不宜使用HNO3。17．（9分）（1）CN－+ClO－Cl－＋CNO－（2分）2CNO－＋ClO－＋2H+＝N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O（2分）；（2）①A（1分）b（1分）②除去Cl2，防止干擾CO2（1分）（3）＞（1分）由于CO2會有部分溶解于飽和食鹽水，并且，如果氯氣未除盡，它們都會使生成的CaCO3減?。?分）［答案提示］（1）根據(jù)題目已知信息可以寫出甲、乙裝置中的反應(yīng)方程式。（2）丙、丁裝置的目的是除去二氧化碳中的HCl和Cl2雜質(zhì)。（3）如果不考慮二氧化碳在除雜裝置中的損失，該實驗中CN－被處理的百分率等于80%，但實際是存在損失，所以應(yīng)該是大于80％。18．（8分）［答案］（1）SO2+Ba2++2OH—==BaSO3↓+H2O（2分）SO2+OH—==HSO3—（1分）（2）過濾（1分），HCl（填H2SO4或HNO3均不正確）（1分）（3）BaSO4（1分）2SO2+2Ba2++O2+2H2O==2BaSO4↓+4H+（2分）[提示]（1）過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中可以理解為生成的BaSO3沉淀與SO2繼續(xù)反應(yīng)，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSO3－，與前一個離子方程式疊加得到SO2+OH—==HSO3—；（2）試劑A必須排除SO42－的干擾，所以不能引入SO42－或者生成SO42－的物質(zhì)，只能加鹽酸；（3）白色沉淀不溶解，說明生成的是BaSO4，原因是SO2被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)為2SO2+2Ba2++O2+2H2O==2BaSO4↓+4H+。19．(8分)⑴Ba(OH)2(1分)MgCl2(1分)Na2CO3(1分)Al2(SO4)3(1分)⑵Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O(2分)⑶2Al3++3SO42—+2Ba2++6OH—=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓(2分)［提示］分析4種陽離子和4種陰離子之間的關(guān)系可知CO－只能與Na＋結(jié)合成Na2CO3，OH－只能與Ba2＋結(jié)合成