高中化學課時作業(yè)（人教版必修第一冊）課時作業(yè) 22

課時作業(yè)22元素性質的周期性變化規(guī)律基礎性訓練1.門捷列夫對化學這一學科發(fā)展的最大貢獻在于發(fā)現(xiàn)了化學元素周期律。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A．堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2B．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2SeC．揮發(fā)性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4D．原子半徑：P＞S＞Cl2．下列遞變規(guī)律不正確的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D．P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高3．下列關于微粒半徑的說法正確的是()A．電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素原子半徑B．核外電子層結構相同的單核微粒其半徑相同C．質子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大4．已知幾種元素的原子半徑如下表所示。原子PClOF半徑/pm110996664根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推測S原子的半徑可能是()A．88pmB．104pmC．71pmD．40pm5．某元素R的最高價氧化物化學式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)為25%。此元素是()A．CB．NC．SiD．S6．不能說明鈉的金屬性比鎂強的事實是()A．鈉的最高化合價為＋1，鎂的最高化合價為＋2B．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強C．鈉與冷水反應劇烈，鎂與冷水反應緩慢D．在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgCl2中置換出鎂7．下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是()A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定8．一種深紫外全固態(tài)激光器，其核心材料為KBe2BO3F2。下列有關說法錯誤的是()A．金屬性：K＞BeB．非金屬性：B＜O＜FC．原子半徑：K＞Be＞B＞O＞FD．五種組成元素均位于短周期綜合性訓練9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中，正確的是()A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強10．短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是()A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定D．b元素的最高化合價為＋7價11．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系。下列說法正確的是()A．X和R在同一周期B．原子半徑：W>R>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XD．還原性：Y－<R2－12．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是()A．X元素位于第二周期第ⅣA族B．原子半徑：Y>ZC．X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒D．Y、Z和W三者最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應13.下圖中的曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)：把與元素有關性質相符的曲線的標號填入相應位置：(1)第ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)________；(2)第三周期元素的最高正化合價________；(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑________；(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)________。14．根據(jù)下表回答下列有關問題。(1)寫出下列元素符號：①______，⑥______，⑦________，?________。(2)這些元素中最活潑的金屬元素是______(填元素符號，下同)，最活潑的非金屬元素是__________，最不活潑的元素是__________。(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________(填化學式，下同)，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________，寫出三者之間兩兩反應的化學方程式：________________、________________________________、____________________。(4)這些元素(除0族元素外)中原子半徑最小的是________(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是________。(5)在⑧與?中，單質的化學性質較活潑的是________(填元素符號)，怎樣用化學實驗證明？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：(1)A中反應的離子方程式為______________________________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是______________________。(2)B裝置的作用是___________________________________________________。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是____________________________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是__________。實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。(4)寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。(5)C裝置的作用是________________________________________________