阜寧中學(xué)高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精阜寧中學(xué)2014屆高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C—12N—14O—16Na—23S-32K-39Cu-64選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是 A．在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑,延長(zhǎng)其保質(zhì)期 B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率 C．加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開(kāi)發(fā),緩解能源危機(jī) D．用“三層復(fù)合石頭紙"替代木漿紙，減少樹(shù)木砍伐2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4 B．中子數(shù)為20的鉀原子： C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D．氯化鈉的分子式為：NaCl3．下列物質(zhì)提純的方法正確的是A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過(guò)量BaCl2溶液后過(guò)濾D．除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸餾4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．T℃時(shí)，1LpH=6的純水中,含有的OH－數(shù)目為1×10－6NAB．12。0gNaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NAC．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NAD．1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA5．下列說(shuō)法正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間B．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)镹－H鍵能大于P－H鍵能C．金屬陽(yáng)離子只存在于離子晶體中D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是:A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．能使加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42— A．用圖1所示方法檢查裝置的氣密性 B．用圖2所示裝置和方法制取氨氣 C．用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾 D．用圖4所示裝置和方法分離乙醇與乙酸8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法正確的是A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥B．金屬鈉具有強(qiáng)的還原性,可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化,再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2OC．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH－10．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見(jiàn)下圖）。下列說(shuō)法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí)，該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0。1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)〉Ksp(AgI)12．下列說(shuō)法正確的是 A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小:Fe(OH）3懸濁液〈Fe(OH）3膠體<FeCl3溶液 B．可利用反應(yīng)2CO=2C+O2(H〉O、S〈0）來(lái)消除CO污染 C．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥13．一種新型燃料電池，一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列說(shuō)法不正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2－向正極定向移動(dòng)B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－→2O2－D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為:C4H10＋26e－＋13O2－→4CO2↑＋5H2O14．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和.下列敘述不正確的是 A．X與Y能形成兩種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物＞＞＞ B．原子半徑的大小順序：rZrRrXrY＞＞＞ C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同 D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種15．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系;當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。tt142.42.01.61.20.80.4t(min)n(mol)CBA0圖一TT4T3T2T1T(℃)C％0圖二下列分析不正確的是：A．0~4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L?min）B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝C．由T1向T2變化時(shí)，V正>V逆D．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

非選擇題完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸(約6mol·L—1）,需要的玻璃儀器有▲（2）上述裝置中，A是▲溶液,其作用是▲。（3）上述裝置中,B物質(zhì)是▲。(4)一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下:剪碎、稱(chēng)重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱(chēng)重→恒重①?gòu)奈镔|(zhì)分類(lèi)的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的▲類(lèi)，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的▲.a．氯化鈉溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式▲。17.(15分）化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：CC已知：(1）寫(xiě)出中官能團(tuán)的名稱(chēng)▲。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式▲.（3）反應(yīng)②屬于▲反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。（4）產(chǎn)物C中有_____▲___種不同環(huán)境的的氫原子。(5）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且一取代產(chǎn)物只有兩種；②具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線。提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：18．(12分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴在“酸浸"步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是▲。⑵▲物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的▲。A．KMnO4B．空氣C．HNO3D．NaClO⑷除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在▲范圍之間。⑸物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是▲.⑹除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑-—K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式▲。19．（13分）查資料得:HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：（1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋.若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是▲(填序號(hào)）。A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是▲（填序號(hào)）。A．測(cè)定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別(3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：▲。(4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是▲（填序號(hào)）。A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3（5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式：□FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑(6)高鐵酸鉀(K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是▲.20．（14分）NaOH溶液混合，過(guò)濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學(xué)式：aCu(OH)2CuSO4]。將9。08gA隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱，得到了5。76g磚紅色固體B(銅的+1價(jià)氧化物），同時(shí)得到的混合氣體C；再將5.76gB溶于稀硫酸得到2。56g另一種紅色固體D和藍(lán)色溶液。（1)實(shí)驗(yàn)需用1.00mol·L－1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需▲;所稱(chēng)取的膽礬固體是▲克；(2）甲同學(xué)認(rèn)為A中含有雜質(zhì)Na＋,驗(yàn)證此判斷正確的方法是▲,除去此雜質(zhì)的方法是▲。（3)B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為▲。（4)氣體C的成分：▲。（5)通過(guò)計(jì)算確定A的組成為▲.21．（12分）碳元素在自然界中分布很廣,在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素.但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為▲。(2）在CO2分子中，碳原子采用▲雜化軌道與氧原子成鍵。(3)COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵,應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2分子的空間構(gòu)型為▲.（4）碳和氮在周期表是相鄰元素，氮的氫化物（NH3）在水中的溶解能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳的氫化物（CH4),原因是▲。2014屆高三年級(jí)第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷參考答案說(shuō)明：評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)僅作參考，可以適當(dāng)調(diào)整?；瘜W(xué)方程式書(shū)寫(xiě)出現(xiàn)化學(xué)式、配平等錯(cuò)誤不得分?；瘜W(xué)式等符合書(shū)寫(xiě)不規(guī)范的可以不給分.其它合理答案同樣給分.16.（每空2分，共14分）(1）