第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用2高一化學(xué)必修二課件

元素周期表的應(yīng)用

——認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變

復(fù)習(xí)內(nèi)容1元素周期表有幾個周期？每個周期里面又包含有多少種元素？2元素周期表里有多少個縱列？有幾個族？元素周期表主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列)副族（B）(3、4、5、6、7、11、12列)第Ⅷ族(8、9、10列)零族(18列稀有氣體元素)長周期（4、5、6行）（元素有18、18、32種）短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8種）不完全周期（7行）（元素有26種）周期族類硅與鍺的比較相對原子質(zhì)量原子體積單質(zhì)比重二氧化物四氯化物比重體積沸點(diǎn)（℃）比重體積類硅72135.54.722＜1001.9113鍺72.613.325.474.70322.15861.887113.36交流與研討1第3周期元素原子的核外電子排布、半徑是如何遞變的？2嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強(qiáng)弱。如何判斷元素原子失電子能力的強(qiáng)弱1比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。2比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)2鈉、鎂、鋁與酸的反應(yīng)3鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比較鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)1取一小塊金屬鈉放入盛有約30mL水的小燒杯中，觀察。待反應(yīng)停止后，滴入幾滴酚酞，觀察。2取一段鎂條放入盛有5mL冷水的試管中，觀察。3取一塊鋁片放入盛有5mL冷水的試管中，觀察。鎂、鋁與熱水的反應(yīng)分別取兩支試管，加入5mL水，加熱至沸騰，移開火焰，待水停止沸騰后，再加入鎂條和鋁片，待試管冷卻后加入幾滴酚酞，觀察。鎂、鋁與酸的反應(yīng)剪面積相同的鎂條、鋁片各一段，用砂紙擦去鎂條表面上的氧化膜，用熱的燒堿溶液除去鋁條表面上的氧化膜。向兩支試管中都加入5mL1mol/L的鹽酸。將鎂條和鋁片同時放入試管中，觀察。氫氧化鎂、氫氧化鋁跟鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)

取四支試管，標(biāo)記為1號、2號、3號和4號。向1號、2號試管中都加入2mLMgCl2溶液。向3號、4號試管中都加入2mLAlCl3溶液。再向各支試管中都加入適量的氫氧化鈉溶液，最后向1號和3號兩支試管中都加入稍過量的鹽酸，向2號和4號兩支試管中都加入稍過量的氫氧化鈉溶液。觀察?？偨Y(jié)元素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式堿性結(jié)論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速與冷熱水反應(yīng)都不劇烈，不易觀察非常劇烈劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，但較鎂慢Mg(OH)2Al(OH)3NaOH強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強(qiáng)。比較元素原子最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。閱讀課本內(nèi)容填寫下表元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式酸性結(jié)論高溫光照或點(diǎn)燃磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)須加熱H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性比H2SO4更強(qiáng)硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)小結(jié)

在第3周期元素中，從鈉到氯，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，而氬為性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素。對其他周期的元素進(jìn)行同樣的研究，也可得到類似的結(jié)論。總結(jié)

在同一周期里，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左向右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），原子失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)。同周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，原子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子核與電子之間的相互作用逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，原子得電子的能力逐漸增強(qiáng)，失電子的能力逐漸減弱。圖表原子序數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)隨堂練習(xí)（1）1下述事實(shí)能說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D.硫酸酸性比高氯酸弱電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞

H3ZO4,下列判斷錯誤的是（）A.原子半徑X＞Y＞ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞ZC.元素原子得電子能力X＞Y＞ZD.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞ZBDA隨堂練習(xí)（2）按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A.原子半徑逐漸增大B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高正化合價逐漸增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)AC在第三周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號為＿＿，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號為＿＿，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是＿＿＿，堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是＿＿＿，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是＿＿＿，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原子半徑最大的金屬元素的名稱是＿＿。NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OHˉ==[Al(OH)4]ˉ鈉三、同主族元素性質(zhì)遞變1.鹵素（ⅦA族）化合價最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F無-1無暗外,混合爆炸穩(wěn)定性：HFHClHBrHICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照,爆炸Br+7-1加熱,化合,分解I+7-1加熱,化合,更易分解結(jié)論非金屬性：

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同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越

，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越

，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越

，非金屬性越來越

。2.堿金屬（ⅠA族）單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最高化合價Li堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHNaKRbCs結(jié)論金屬性：

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同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越

，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越