【化學】2019年高考試題分類匯編：堿金屬及其化合物

2019年高考化學試題分類匯編:堿金屬及其化合物1.（09全國卷I11）為了檢驗某含有加8。。3雜質(zhì)的加。。。3樣品的純度，現(xiàn)將1克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)楣?則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是2A.84w—53wA. 3 131w84(w一w)B. 1——2-31wiC.73w-42C.73w-42w31wiD.115w-84w

□ ]31wi答案：A解析:2NaHCO答案：A解析:2NaHCO3=△=Na2cO3+CO2T+H2Om（減少）2X84106622X8410662(W1-w2)84（w84（w一w）解得x=燈/，將其帶入下式可得:84w-53ww(Na,COJ=(w1-x)/W1=—— 1，A23 31w1項正確。（09全國卷n8）下列敘述中正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2cO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出答案：D解析：CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項錯；向Na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應時，放出的CO2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3匕由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。(09天津卷2)25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下歹U判斷不正確的是.A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO33-)均增大答案：C解析：相同濃度時，Na2c。3的堿性強于NaHCO3，C項錯。(09浙江卷12)市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：Li+2LiNiO<放電>2LiNiO0.35 2充電 0.85 2下歹說法不正確的是...A.放電時，負極的電極反應式：Li-e-=Li+B.充電時，LiNiO既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應0.85 2C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過程中Li+向負極移動答案：D解析：A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確；

B項，反應逆向進行時。反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，正確；C項，由于Li可以與水反應，故應為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應遷移至正極失電子，故錯。5.（09福建卷10）在一定條件下，Na2co3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH—。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反應方向移動c（HCO-）C.升高溫度， V減小c（CO2-）3D.加入NaOH固體，溶液PH減小答案：B解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關，故稀釋時是不變的，A項錯；CO2通入水中，相當于生成H2CO3，可以與OH-反應，而促進平衡正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結(jié)果是增大的，C項錯；D項，加入NaOH,堿性肯定增強，pH增大，故錯。（09上海卷10）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A.0.2mol中子 B.0.4mol電子C.0.2mol質(zhì)子 D.0.4mol分子答案：B（09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鋇溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸答案：A（09天津卷10）（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：*捌（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導線中電子流動方向為*捌（用a、b表示）。（2）負極反應式為(3)電極表面鍍鉑粉的原因為。(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：I.2Li+H2A2LIHII.LiH+H2O==LiOH+H2f①反應I中的還原劑是，反應I中的氧化劑是。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。答案：H)由出學儲君變?yōu)殡娔苡蒻到b⑵措大電極0位面積吸附156a寸數(shù)，力快總版反應速率⑷①LIHQ②—或—③32解析：本題考查電化學知識。(1)原電池的實質(zhì)為化學能轉(zhuǎn)化成電能?？偡磻獮?H2+O2=2H2O,其中H2從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。(2)負極為失去電子的一極，即H2失電子生成H+,由于溶液是堿性的，故電極反應式左右應各加上OH-。(3)鉑粉的接觸面積大,可以加快反應速率。I.Li從零價升至+1價，作還原劑。II.H2O的H從+1降至H2中的零價，作氧化劑。由反應I,當吸收10molH2時，則生成20molLiH,V=m/P=20X7.9/0.82X10-3L=192.68X10-3L。丫(LiH)/v(H2)=192.68X10-3L/224L=8.71X10-4。20molLiH可生成20molH2，實際參加反應的H2為20X80%=1.6mol,1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O,轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.6molH2可轉(zhuǎn)移3.2mol的電子。9．（09四川卷29）（15分）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［（CH3COO）2Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰郭了電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰郭子選移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：0 0II IICH工=C—C—OCH.CH,O—C—OCH,CH,請回答下列問題：（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原是。（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、、（填化學式）生成。（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為 。（4）寫出M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式：。（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為。答案：（1）為了防止亞鐵化合物被氧化 （3分）（2）CO2 H2O NH3 （每空1分，共3分）TOC\o"1-5"\h\zFe+H2PO-+Li+—2e-=LiFePO4+2H+ (3分)CHj CH3(2=0^ 口。H+Na,CO.+CHSOHC=o 0 C=0\o"CurrentDocument"I II IOCHjCHjO—C—OCHj ONa(3分)(5)FePO4+Li++e-====LiFePO4 (3分)10.(09海南卷15)(9分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為，發(fā)生的電極反應為；(2)電池正極發(fā)生的電極反應為；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2so3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOC12中，實驗現(xiàn)象是,反應的化學方程式為；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是。答案：(1)鋰Li-e-=Li+(2分)2SOCl+4e-=4Cl-+S+SO(2分)22(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl+HO=SOT+2HClT(3分)22 2(4)鋰是活潑金屬，易與HO、O反應；SOCl也可與水反應(2分)22 211.（09寧夏卷27）（15分）下圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為（填化學式）；(1)D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為（填化學式）；(1)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3,G、H分別是（填化學式）；反應③產(chǎn)物中K的化學式為反應④的離子方程式為答案：(1)AlCNa2O2⑵2H2O+Na2O2=4NaOH+O2f 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2fCO2CONa2CO32AlO